押題11 構(gòu)成物質(zhì)的微粒、化學(xué)用語(yǔ)（解析版）

押題11構(gòu)成物質(zhì)的微粒、化學(xué)用語(yǔ)一、單選題1．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．2個(gè)氮原子：N2B．地殼中含量最多的金屬元素：AlC．氫氧化鐵的化學(xué)式：Fe（OH）2D．CO（NH2）2中氮元素的化合價(jià)：+3【答案】B【解析】A、原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。故2個(gè)氮原子表示為2N，故A錯(cuò)誤；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，元素符號(hào)為Al，故B正確；C、氫氧化鐵中鐵元素顯示+3價(jià)，氫氧根顯示-1價(jià)，故氫氧化鐵的化學(xué)式為Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D、CO（NH2）2中碳元素顯示+4價(jià)，氧元素顯示-2價(jià)，氫元素顯示+1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則有（+4）+（-2）+（x+2）×2=0，解得x=-3，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023春·江蘇連云港·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．2個(gè)鈣離子：2Ca+2 B．60個(gè)碳原子：C60C．純堿：NaOH D．氧化鐵中鐵元素化合價(jià)【答案】D【解析】A、離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)鈣離子表示為：2Ca2+，不符合題意；B、原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故60個(gè)碳原子表示為：60C，不符合題意；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉中鈉離子顯+1價(jià)，碳酸根離子顯-2價(jià)，化學(xué)式為：Na2CO3，不符合題意；D、氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。故氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)表示為：，符合題意。故選D。3．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．硅 B．氯化鈣 C．氨氣 D．二氧化碳【答案】B【解析】A、硅是由硅原子構(gòu)成的，故A不符合題意；B、氯化鈣是由氯離子和鈣離子構(gòu)成的，故B符合題意；C、氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，故C不符合題意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故D不符合題意；故選B4．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）以下物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是A．銅 B．氯化鈉 C．水 D．石墨【答案】B【解析】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成，故該選項(xiàng)不符合題意；B、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故該選項(xiàng)符合題目題意；C、水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故該選項(xiàng)不符合題意；D、石墨是由碳原子直接構(gòu)成，故該選項(xiàng)不符合題意；故選擇B。5．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）科學(xué)家使用碳14年代檢測(cè)印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳14原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．14【答案】B【解析】原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，故碳14原子核外電子數(shù)=碳14原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=6。故選：B。6．（2023·江蘇無(wú)錫·?？家荒＃┫铝谢瘜W(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．一氧化碳：CoB．硝酸銨中的陽(yáng)離子：C．2個(gè)氫原子：2HD．氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：【答案】C【解析】A、一氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，化學(xué)式：CO，化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤；B、離子的表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字為“1”省略不寫(xiě)，硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，硝酸銨中的陽(yáng)離子：，化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤；C、元素符號(hào)表示意義：表示這種元素，表示這種元素一個(gè)原子，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，元素符號(hào)前面計(jì)量數(shù)表示原子的個(gè)數(shù)，2個(gè)氫原子：2H，化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確；D、化合價(jià)表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)注元素顯示化合價(jià)，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，氧化鎂化合物中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：，化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤；答案：C。7．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）為紀(jì)念門(mén)捷列夫的功績(jī)，科學(xué)家把元素周期表中101號(hào)元素命名為“鍆”。鍆的相對(duì)原子質(zhì)量為258，鍆原子的質(zhì)子數(shù)為A．101 B．157 C．258 D．359【答案】A【解析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)科學(xué)家把元素周期表中101號(hào)元素命名為“鍆”，所以鍆原子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=101，故選A。8．（2022秋·江蘇鎮(zhèn)江·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列排序正確的是A．空氣中物質(zhì)含量： B．鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C．地殼中元素含量： D．氮元素的化合價(jià)：【答案】C【解析】A、空氣中含量按體積分?jǐn)?shù)由高到低的順序?yàn)椋旱獨(dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，該選項(xiàng)不正確；B、由于硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則FeS可看作“FeO2”，而Fe2O3可看作“”，而元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，而相對(duì)分子質(zhì)量：FeO2>>FeO，則鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低順序?yàn)椋篎eO>Fe2O3>FeS，該選項(xiàng)不正確；C、地殼中元素含量由高到低的順序?yàn)椋篛>Si>Al>Fe，該選項(xiàng)正確；D、NH3中，氫元素化合價(jià)為+1，設(shè)氮元素化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則x+1×3=0，解得x=-3，N2O4中，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，則氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，而NO中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，則氮元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋篘H3、NO、N2O4，該選項(xiàng)不正確。故選C。9．（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考二模）砷化鎵（化學(xué)式：GaAs）太陽(yáng)能電池中鎵在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于鎵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31 B．鎵離子的符號(hào)為Ga3+C．化學(xué)性質(zhì)與鋁相似 D．相對(duì)原子質(zhì)量是69.72g【答案】D【解析】A、元素周期表中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Ga原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，則Ga的原子核最外層電子數(shù)x=31-2-8-18=3，所以Ga的化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子形成Ga3+，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、原子核最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)相似，Al的原子核最外層電子數(shù)為3，與Ga的原子核最外層電子數(shù)相等，則Al、Ga的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、元素周期表中最下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則Ga的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，單位為“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。10．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是A．金剛石 B．水 C．硝酸鈉 D．氧氣【答案】A【解析】A、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意；B、水是由水分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；C、硝酸鈉是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成的化合物，是由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意；D、氧氣是由氧分子構(gòu)成，故選項(xiàng)不符合題意。故選A。11．（2023春·江蘇淮安·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是A．4個(gè)氫原子4H2 B．2個(gè)硫酸根離子2C．鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)Al3+ D．2個(gè)氮分子N2【答案】B【解析】A、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，若表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4個(gè)氫原子可表示為:4H，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)硫酸根離子可表示為：，故選項(xiàng)B正確；C、由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的正上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)可表示為:，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)氮分子可表示為：2N2，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B。12．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考一模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．二硫化碳：CS2 B．鋅元素：ZN C．2個(gè)鎂離子：2Mg D．8個(gè)硫原子：S8【答案】A【解析】A、化學(xué)式先讀后寫(xiě)，二硫化碳的化學(xué)式為CS2，正確；B、元素符號(hào)第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，鋅元素：Zn，錯(cuò)誤；C、鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，標(biāo)在元素符號(hào)右上角，2個(gè)鎂離子：2Mg2+，錯(cuò)誤；D、元素符合前加數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)。8個(gè)硫原子：8S。錯(cuò)誤；故選A。13．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考一模）中國(guó)科學(xué)院研制出星載銣原子鐘已經(jīng)用于“北斗”三號(hào)衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)。在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．銣屬于非金屬元素 B．銣原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子C．Rb+的核外電子數(shù)為37 D．銣元素相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g【答案】B【解析】A、銣?zhǔn)墙鹱峙?，屬于金屬元素。A不正確；B、據(jù)圖可知，銣的原子序數(shù)是37，由于原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以銣原子核內(nèi)有37個(gè)質(zhì)子。B正確；C、據(jù)圖可知，銣的原子序數(shù)是37，由于原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，銣的原子核外有37個(gè)電子，Rb+是銣離子的符號(hào)，是銣原子失去最外層的1個(gè)電子形成的，失去最外層的1個(gè)電子后，Rb+的核外電子數(shù)為36。C不正確；D、據(jù)圖可知，銣元素相對(duì)原子質(zhì)量為85.47。D不正確。綜上所述：選擇B。14．（2023·江蘇無(wú)錫·統(tǒng)考二模）硒被譽(yù)為“抗癌大王”。如圖是元素周期表中硒的有關(guān)信息和硒粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確A．硒屬于非金屬元素B．x＝8時(shí)，該示意圖表示Se2+C．硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96D．硒元素位于元素周期表的第四周期【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表中元素名稱(chēng)文字前邊有“钅”字旁，屬于金屬元素（包含金和汞），其余都是非金屬（氦、氖、氬、氪、氙、氡除外），說(shuō)法正確；B、硒原子的最外層電子數(shù)為6，當(dāng)x＝8時(shí)，表示硒原子得到兩個(gè)電子，成為硒離子，表示為：Se2-，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、元素周期表中，每一格元素名稱(chēng)的正下方為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，說(shuō)法正確；D、元素周期表中，元素的周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，硒原子核外電子層數(shù)為4，所以硒元素位于元素周期表的第四周期，說(shuō)法正確；故選：B。15．（2023·江蘇淮安·統(tǒng)考二模）歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列圖示正確的是A．溶液性質(zhì)模型 B．地殼中元素含量C．物質(zhì)的構(gòu)成 D．pH與溶液酸堿性【答案】C【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性，但是并不一定是無(wú)色透明的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；B、地殼中含量最多的元素是氧元素，其含量約占一半，并且氧元素屬于非金屬元素，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；C、分子、原子、離子可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子由原子構(gòu)成，原子得失電子變?yōu)殡x子，故選項(xiàng)圖示正確；D、pH小于7為酸性且pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)，pH等于7的為中性，pH大于7為堿性且pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；故選：C。16．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg，其相對(duì)原子質(zhì)量為32，則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152的銪（Eu）原子的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】C【解析】?jī)蓚€(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量比等于其實(shí)際質(zhì)量比，故，銪原子質(zhì)量=。故選C。17．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化亞鐵FeCl2 B．2個(gè)氮原子2N2 C．碳酸分子CO3 D．鈷元素CO【答案】A【解析】A、氯化亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，化學(xué)式為：FeCl2，故選項(xiàng)正確；B、2個(gè)氮原子表示為2N，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸的化學(xué)式為H2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、元素符號(hào)有兩個(gè)字母時(shí)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，鈷元素的符號(hào)為Co，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。18．（2022秋·江蘇連云港·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O3 B．銀的元素符號(hào)：AGC．NH3中N元素的化合價(jià)： D．4個(gè)氮原子：2N2【答案】A【解析】A、氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，化學(xué)式為：Fe2O3，符合題意；B、由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，故銀的元素符號(hào)為Ag，不符合題意；C、氨氣中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得氮元素顯-3價(jià)，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。故氨氣中氮元素的化合價(jià)表示為：，不符合題意；D、原子用元素符號(hào)表示，多個(gè)原子就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故4個(gè)氮原子表示為：4N，不符合題意。故選A。19．（2023·江蘇徐州·統(tǒng)考一模）有機(jī)化合物種類(lèi)繁多。下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．維生素B2(C17H20O6N4)中氧元素和氮元素的質(zhì)量比為3：2B．β—胡蘿卜素(C40H56)是由40個(gè)碳原子和56個(gè)氫原子構(gòu)成C．乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．聚丙烯腈［化學(xué)式為(C3H3N)n］完全燃燒只生成二氧化碳和水【答案】C【解析】A、維生素B2（C17H20O6N4）中氧元素和氮元素的質(zhì)量比為（16×6）：（14×4）=12:7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、一個(gè)β—胡蘿卜素分子是由40個(gè)碳原子和56個(gè)氫原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、乙烯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，丙烯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、聚丙烯腈中含有氮元素，二氧化碳和水中不含氮元素，不符合質(zhì)量守恒定律可知，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。20．（2023春·江蘇常州·九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）某無(wú)色溶液中存在K+、、、X四種離子，它們的個(gè)數(shù)比依次為，則X可能是A．H+ B． C． D．OH-【答案】A【解析】由電荷守恒可知，陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)X離子的個(gè)數(shù)為n，則K+、、Al3+的個(gè)數(shù)分別為3n、5n、2n，已知陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=1×3n+3×2n=9n，已知陰離子總電荷=2×5n=10n，則X為陽(yáng)離子，一個(gè)X離子帶正電荷=，故選A。21．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)?？几?jìng)賽）鉬（Mo）是人體必需元素。鉬在空氣中加熱至520℃時(shí)生成Mo2O3，繼續(xù)升溫至600℃以上時(shí)，轉(zhuǎn)變?yōu)镸oO3。鉬元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．n=42，x=18B．Mo屬于非金屬元素C．鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96gD．Mo2O3轉(zhuǎn)變成MoO3的過(guò)程中，Mo元素的化合價(jià)升高【答案】D【解析】A、從鉬在元素周期表中的相關(guān)信息可知鉬的原子序數(shù)為42，與原子的核電荷數(shù)相等，n=42，原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，x=42-2-8-18-1=13，A錯(cuò)誤；B、鉬的名稱(chēng)中式“钅”字旁，屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；C、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，不是實(shí)際質(zhì)量，不以克為單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氧元素常見(jiàn)化合價(jià)為-2，三氧化二鉬中鉬元素化合價(jià)為+3，三氧化鉬中鉬元素的化合價(jià)為+6，鉬元素化合價(jià)升高，D正確。故選：D。22．（2023春·江蘇連云港·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）建構(gòu)模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列所建構(gòu)的化學(xué)模型正確的是A．物質(zhì)分類(lèi) B．溶液之間的關(guān)系C．含鈣物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 D．化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)【答案】B【解析】A、由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，純凈物和混合物是并列關(guān)系。化合物是由多種元素組成的純凈物，純凈物和化合物是包含關(guān)系，錯(cuò)誤；B、溫度一定時(shí)，飽和溶液和不飽和溶液從能否繼續(xù)溶解某一溶質(zhì)區(qū)分，是并且關(guān)系。濃溶液和稀溶液是從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的高低對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)，是并列關(guān)系。濃溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，稀溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，所以濃溶液和飽和溶液、不飽和溶液是交叉關(guān)系，稀溶液和飽和溶液、不飽和溶液是交叉關(guān)系，正確；C、氫氧化鈣高溫?zé)o法生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣不是碳酸鈣，碳酸鈣和二氧化碳不能反應(yīng)生成氫氧化鈣，錯(cuò)誤；D、基本反應(yīng)類(lèi)型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型，錯(cuò)誤；故選B。23．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考二模）掌握化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)的重要前提，下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解都正確的是A．NaCl：氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成B．2Mg+2：兩個(gè)鎂離子C．：稀硫酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)D．如圖3-D所示：當(dāng)X>18時(shí)，該結(jié)構(gòu)示意圖表示的一定是陽(yáng)離子【答案】D【解析】A、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，錯(cuò)誤；B、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。表示多個(gè)該離子，在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，兩個(gè)鎂離子表示為：2Mg2+，錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，錯(cuò)誤；D、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，y小于或等于8，當(dāng)X>18時(shí)，X>2+8+y，即核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，該結(jié)構(gòu)示意圖表示的一定是陽(yáng)離子，正確。故選D。24．（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）鎵是一種奇妙的金屬，放在手心會(huì)很快變?yōu)橐簯B(tài)流動(dòng)，其信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．x=3 B．鎵屬于金屬元素C．鎵熔點(diǎn)較低 D．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72g【答案】D【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=31-2-8-18=3，故A正確；B、鎵含有“钅”字旁，屬于金屬元素，故B正確；C、由題意可知，鎵放在手心會(huì)很快變?yōu)橐簯B(tài)流動(dòng)，說(shuō)明鎵熔點(diǎn)較低，故C正確；D、由左圖可知，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，相對(duì)分子質(zhì)量單位為"1"，常常省略不寫(xiě)，而不是“g”，故D錯(cuò)誤；故選D。25．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際統(tǒng)一規(guī)定用來(lái)表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化的符號(hào)，它是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中對(duì)數(shù)字“3”的意義說(shuō)法不正確的是①②3CO2③SO3④Fe3+⑤3He⑥NH3⑦3A．表示分子個(gè)數(shù)的是②⑦B．表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)的是③⑥C．表示離子所帶電荷數(shù)的是④D．表示原子個(gè)數(shù)的是⑤【答案】A【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，則②3CO2表示分子個(gè)數(shù)，⑦表示離子個(gè)數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示分子中原子個(gè)數(shù)，則③SO3、⑥NH3均表示分子中原子個(gè)數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，則④Fe3+中的“3”表示離子所帶電荷數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，則⑤3He表示原子個(gè)數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。26．（2023·江蘇徐州·一模）甲、乙、丙為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A．若甲、乙、丙為三種金屬，則甲的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)B．若甲、乙、丙為三種含鈣的化合物，則乙必是氧化鈣C．甲、乙、丙為可能都是氧化物D．若甲、乙、丙分別是稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅中的一種，則乙必是硫酸銅【答案】B【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在紅棉的金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)，若甲、乙、丙為三種金屬，根據(jù)甲能置換出乙，乙能置換出病，則甲的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，故A說(shuō)法正確；B、若甲、乙、丙為三種含鈣的化合物，若甲為氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故乙為氫氧化鈣，丙為碳酸鈣，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，若甲為氧化銅，一氧化碳高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳與碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故乙為二氧化碳，丙為一氧化碳，氧化銅、二氧化碳、一氧化碳均屬于氧化物，故甲、乙、丙為可能都是氧化物，故C說(shuō)法正確；D、若甲、乙、丙分別是稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅中的一種，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，不會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，硫酸銅會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，所以甲是硫酸，乙是硫酸銅，丙是氫氧化銅，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以乙一定是硫酸銅，故D說(shuō)法正確；故選B。二、填空題27．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考二模）類(lèi)價(jià)二維圖反映元素的化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系，如圖1是關(guān)于碳元素的類(lèi)價(jià)二維圖。(1)a處氫化物是天然氣的主要成分，其完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)b處對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類(lèi)別是______，該物質(zhì)的用途有______。(3)煤的主要成分是單質(zhì)碳。圖2是用煤合成水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖。該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則方框丁中微粒的化學(xué)式為_(kāi)_____，參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為_(kāi)_____（填最簡(jiǎn)比）。【答案】(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)鹽做發(fā)酵粉/治療胃酸過(guò)多等(3)H29:14【解析】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）圖1中b處對(duì)應(yīng)物質(zhì)碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則類(lèi)別是鹽；碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑，故填：鹽；做發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等；（3）圖2是用煤合成水煤氣的反應(yīng)微觀示意圖，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知，該反應(yīng)中方框丁中的微粒是1個(gè)氫分子，則方框丁中微粒的化學(xué)式為H2，即碳和水蒸氣在高溫的條件下生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+CCO+H2，參加反應(yīng)的甲（H2O）和生成的丙（CO）的質(zhì)量比為(1×2+16):(12+16)=9:14，故填：H2；9:14。28．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考一模）生活中離不開(kāi)電池，從鋰電池到鈉電池、鉀電池，科學(xué)家在不斷提升電池的性能。(1)圖1為鋰、鈉、鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖。其中x=___________，以上三種原子在化學(xué)反應(yīng)中易___________(填“得到”或“失去”)1個(gè)電子，這些元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是___________。(2)鋰離子電池常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作為電極材料，寫(xiě)出LiFePO4中陰離子的符號(hào)___________。(3)圖2是一種鈉離子電池的示意圖，其中電極材料NaMnO2中錳元素的化合價(jià)為_(kāi)__________；鈉離子電池依靠鈉離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)進(jìn)行充電和放電。充電時(shí)，Na+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極；放電時(shí)則相反。硬碳作為電池的___________極。(4)研究表明，半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快。目前，鋰電池使用最廣泛，但鈉電池、鉀電池有廣闊應(yīng)用前景。請(qǐng)結(jié)合圖3分析其原因___________?！敬鸢浮?1)1失去最外層電子數(shù)相同(2)(3)+3正(4)地殼中鈉、鉀元素含量較高（或者鈉、鉀的離子半徑更大，充電速度快）【解析】（1）鈉原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以2+8+x=11，x=1，以上三種原子最外層電子數(shù)為1，所以在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，這些元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是最外層電子數(shù)相同。（2）磷酸亞鐵鋰的陰離子是磷酸根，離子符號(hào)為：。（3）設(shè)電極材料NaMnO2中錳元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則1+x+(-2)×2=0，x=+3；由圖可知，充電時(shí)，Na+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，所以硬碳作為電池的正極。（4）根據(jù)圖示可知，離子半徑鋰離子<鈉離子<鉀離子，而半徑越大的離子越容易在電池正負(fù)極之間移動(dòng)，充電速度越快，所以鈉電池、鉀電池充電速度快，再根據(jù)地殼中元素分布圖可知，地殼中鈉元素，鉀元素含量較高，原料豐富。29．（2023·江蘇蘇州·蘇州高新區(qū)實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。(1)下圖為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①氦元素與鎂元素化學(xué)性質(zhì)_______(選填“相似”或