第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離（1）（完整版）4

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離判斷：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

?！局R(shí)回顧】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意：（1）單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度結(jié)構(gòu)特點(diǎn)物質(zhì)類別溶質(zhì)微粒電離方程式水溶液中完全電離，無(wú)電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物等弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等只有水合離子溶質(zhì)分子與水合離子共存

離子化合物和具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物電離方程式用“=”電離方程式用“”2、電解質(zhì)電離的條件：離子化合物：熔化、溶于水共價(jià)化合物：溶于水1、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素——

自由離子的濃度

溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度注意：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3、HF、

HClO等弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物質(zhì)的分類:易溶強(qiáng)電解質(zhì)難溶強(qiáng)電解質(zhì)難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)3-1大小快慢

項(xiàng)目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH

溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較思考：（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？變——條件改變，平衡移動(dòng)3、電離平衡的特點(diǎn)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

定——溶液中離子濃度和分子濃度保持不變逆——離子化與分子化的過(guò)程可逆等——v(電離)___v(結(jié)合)___0

2、電離平衡的定義：一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子