人教版高中化學(xué)必修化學(xué)2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（第3課時(shí)）（完整版）3

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2024/6/2212024/6/222第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第3課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22024/6/223鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對（電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵共用電子對不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物1.定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力2.分類：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用三、化學(xué)鍵2024/6/224注意:化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，如：H2、O2、O3等（3）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子團(tuán)的離子化合物（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl等銨鹽（6）非極性共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如Na2O2三、化學(xué)鍵2024/6/225反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞化學(xué)反應(yīng)的過程：分子原子觀點(diǎn)分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點(diǎn)注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子離子生成物三、化學(xué)鍵2024/6/2261.離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化因離子化合物溶于水或熔化后均電離成為可自由移動的陰、陽離子，所以離子鍵被破壞2.共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐）b.電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵被破壞如：HCl、H2SO4、HNO3等強(qiáng)酸c.非電解質(zhì)溶于水——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：乙醇、蔗糖等①溶解過程三、化學(xué)鍵2024/6/227a.由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物（分子晶體）——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多數(shù)共價(jià)化合物b.由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞如：SiO2晶體等少數(shù)共價(jià)化合物②熔化過程三、化學(xué)鍵2024/6/2283.單質(zhì)的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵的變化a.與水反應(yīng)——共價(jià)鍵被破壞，如：Cl2、F2等b.由分子構(gòu)成的單質(zhì)（分子晶體）

——共價(jià)鍵不被破壞，只破壞分子間作用力如：I2的升華、P4的熔化等c.由原子構(gòu)成的單質(zhì)（原子晶體）——共價(jià)鍵被破壞如：金剛石、晶體硅的熔化等①非金屬單質(zhì)②金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)熔融——金屬鍵被破壞*金屬鍵：金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的靜電作用三、化學(xué)鍵2024/6/229（2）錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

（1）錯(cuò)，如：NaOH、Na2SO4

（3）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體練習(xí)1.判斷正誤：（1）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵2024/6/22102.下列物質(zhì)中，（1）含離子鍵的物質(zhì)是（

）（2）含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）（3）含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）

A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4

I、Br2 J、PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I3.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()

A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水D三、化學(xué)鍵2024/6/2211問題分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同四、分子間作用力和氫鍵2024/6/22121、分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm），只有分子間的距離很小時(shí)才有。四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2213（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2214又如氣態(tài)氫化物：四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2215但是：四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2216

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢？討論：2、氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2217（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2218（3）特征：具有方向性。四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2219四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2220（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。四、分子間作用力和氫鍵2024/6/2221思考：為什么冰會浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存