新人教版高中化學必修一導學案全套

高中化學必修一導學案《1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》導學案【學習目標】宏觀辨識與微觀探析：1．認識元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類。2．認識膠體是一種分散系。證據(jù)推理與模型認知：同類物質(zhì)具有相似性，各類物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化?？茖W態(tài)度與社會責任：認識丁達爾效應(yīng)在生活中的應(yīng)用?！窘虒W重難點】教學重點：物質(zhì)的分類、膠體的性質(zhì)。教學難點：酸堿鹽之間的反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3膠體的制備。【學習過程】【第一學時】思考與討論圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？同素異形體：_________________________________________。例如：___________、___________。思考：請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應(yīng)進行分類，并與同學交流。樹狀分類法 交叉分類法方法引論：分類一般步驟：___________________________________________。分類的一般原則：_________________________________________。分類的目的和意義：_______________________________________。思考與討論：1．氧化物的如何分類？2．酸性氧化物的性質(zhì)？3．酸性氧化物與金屬氧化物的區(qū)別與聯(lián)系？4．堿性氧化物的性質(zhì)？5．堿性氧化物與非金屬氧化物的區(qū)別與聯(lián)系？分散系和膠體分散系：___________________________________________。思考：你能用交叉分類法說出它們能組成哪些種分散系嗎？分類標準（本質(zhì)區(qū)別）：按照分散質(zhì)粒子的大小來分：膠體：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1-100nm之間的分散系。思考：有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液和膠體。那么，用什么方法能夠?qū)⑺鼈儏^(qū)分開呢？實驗：Fe（OH）3膠體的制備和鑒別膠體和溶液注意問題：制備方法：丁達爾效應(yīng)：__________________________________________?；瘜W與生活：思考：溶液、膠體、濁液的區(qū)別【分層作業(yè)】A組1．下列反應(yīng)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)方程式是（）A．3Fe+2O2=Fe3O4B．CO2+C=2COC．NH4HS=NH3+H2SD．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32．某種物質(zhì)經(jīng)檢測，只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是純凈物B．一定是單質(zhì)C．一定不是化合物D．一定是混合物B組1．“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥2．血液可看成一種膠體，在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應(yīng)【第二學時】思考與討論：（1）酸的主要化學性質(zhì)歸納如下，完成下表：思考：酸的分類①按組成分②按電離出H+的個數(shù)分③按酸性強弱分思考與討論：請分別歸納堿和鹽這兩類的主要化學性質(zhì)。堿的分類：堿的通性：鹽的分類：鹽的命名：鹽的通行：思考與交流：酸、堿、鹽之間主要的化學反應(yīng)，涉及到哪些反應(yīng)類型？思考與討論：（1）寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學方程式，體會金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca（OH）2→CaSO4C→CO2→H2CO3→CaCO3（2）對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你有什么規(guī)律，總結(jié)并交流。（3）要制取某種堿，通常采用什么方法？《1.2離子反應(yīng)》導學案【學習目標】1．了解電離、強弱電解質(zhì)的概念；2．了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫簡單的離子方程式。【學習重點】離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；【學習難點】離子方程式的書寫或判斷正誤及離子推斷是本節(jié)的難點?！緦W習過程】一、電解質(zhì)的電離1．下列哪些物質(zhì)能導電？鐵氯化鈉晶體鹽酸銅氯化鈉溶液稀硫酸鋅硝酸鉀晶體燒堿固體鋁硝酸鉀溶液燒堿溶液金葡萄糖溶液大理石結(jié)論與原因：①金屬單質(zhì)_________（填能、不能）導電，原因：______________________②固體及酒精_______（填能、不能）導電，原因：______________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？原因：__________________________________________________________2．（1）上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體、大理石還有什么方法能使其導電？為什么？（2）葡萄糖固體熔化后能導電嗎？為什么？小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。二、離子反應(yīng)1．定義：2．表示：離子反應(yīng)方程式步驟：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2）鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)（3）氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（4）氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液3．含義：①_______②________判斷下列溶液中的反應(yīng)是否能夠進行，如果能則寫出離子反應(yīng)方程式。（1）硫酸與氯化鈉溶液混合（2）鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合（3）氯化銀放入稀硫酸溶液中（4）鋅放入稀硫酸溶液中4．實質(zhì)：5．應(yīng)用：化學反應(yīng)能否進行、離子共存問題知識鞏固①溶液中下列離子能大量共存的一組是（）A．H+、K+、O2-、SO42-B．K+、Mg2+、OH-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．Na+、NH4+、Cl-、SO42-②有同學欲配制含有四種不同離子的無色溶液，下列能配制成的是（）A．Fe2+、H+、NO3-、Cl-B．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．Na+、NH4+、OH-、NO3-③下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．高錳酸鉀加熱分解制取O2B．H2和O2反應(yīng)生成H2OC．Zn片投入稀硫酸溶液中D．NH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）歸納總結(jié)：離子方程式書寫的基本要求（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實；（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理；（3）號實際：“=”“”“→”“↓”“↑”等符號符合實際；（4）看條件：看清條件中各物質(zhì)反應(yīng)的配比；（5）三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)電子得失守恒?！?.3氧化還原反應(yīng)》導學案【第一課時】【預(yù)習目標】1．使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。2．使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。3．了解常見的氧化劑、還原劑。【預(yù)習內(nèi)容】1．氧化還原反應(yīng)（1）從得氧和失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)初中化學中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個反應(yīng)中氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。在化學反應(yīng)中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。（2）從化合價的變化認識氧化還原反應(yīng)分析下面幾個反應(yīng)中化合價的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+C

H2+CO____得氧____失氧____元素化合價升高____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合價升高____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價升降的化學反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為__________。（3）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電子，化合價，被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性；還原劑電子，化合價，被，發(fā)生反應(yīng)，得到產(chǎn)物，具有性，實質(zhì)。2．常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑：常見的還原劑：提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容【學習目標】1．使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。2．使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。3．了解常見的氧化劑、還原劑?！緦W習重難點】學會用化合價升降法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)?！緦W習過程】（1）從化合價的變化認識氧化還原反應(yīng)分析下面幾個反應(yīng)中化合價的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧化合價變化氧化還原反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合價升高銅元素化合價降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+CH2+CO____得氧____失氧____元素化合價升高____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O____得氧____失氧____元素化合價升高____元素化合價降低____發(fā)生氧化反應(yīng)____發(fā)生還原反應(yīng)從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價升降的化學反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為__________。對于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：判斷化學反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價是否有升降的變化。正確判斷化合價變化要做到兩點：要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。（2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中化合價的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個反應(yīng)來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系：化學反應(yīng)2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl化合價的變化鈉元素由____價升高到____價氯元素由____價降低到____價氫元素由____價升高到____價氯元素由____價降低到____價電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子____1個電子形成鈉離子，氯原子____1個電子形成氯離子，兩種離子都達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對____氯原子，____氫原子化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對偏離的過程，化合價降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。（3）氧化還原反應(yīng)的概念在中學化學中，對氧化還原反應(yīng)的認識過程可以歸納如下表：填表得氧和失氧化合價升降電子得失氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特征實質(zhì)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)當堂檢測1．判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2B．2Mg+O22MgOC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2CuO+H2O2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A．氧元素的得與失B．化合價的升降C．電子的得失或偏移D．分子中原子重新組合3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O4．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑課后練習與提高1．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB．2HgO2Hg+O2↑C．2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化D．可能被還原3．下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 （）①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④B．①③C．①②③D．④⑤4．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（），部分被還原的是（）。A．4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．D．Cl2+H2O=HCl+HClO5．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB．2HgO2Hg+O2↑C．2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6．在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）A．元素X被氧化B．元素Y被氧化C．元素X發(fā)生還原反應(yīng)D．元素Y發(fā)生還原反應(yīng)7．下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（）A．鈉在氯氣中燃燒B．鋅片放入硫酸銅溶液中C．二氧化碳通入澄清的石灰水中D．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液8．下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（）A．2Ca（OH）2+2Cl2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OD．3NO2+H2O===2HNO3+NO【第二課時】【學習目標】1．進一步認識有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2．了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。3．了解氧化劑與還原劑的強弱比較。【學習過程】1．（1）置換反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng)（2）復分解反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng)（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系___________________2．（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_________＞_________還原性：_________＞_________3．提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學案【學習目標】1．進一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2．掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。3．氧化劑與還原劑的強弱比較。【學習重難點】氧化劑與還原劑的強弱比較?！緦W習過程】1．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系初中化學學習的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點可以表示如下：化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分類標準與初中化學中學習的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下：（1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時，一定會有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。（2）復分解反應(yīng)：復分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，即一定沒有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：2Cu＋O22CuO（_________反應(yīng)）CO2＋H2O==H2CO3（4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反應(yīng)）Cu（OH）2CuO+H2O（________反應(yīng)）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學上的“集合”思想來理解與記憶（如圖）。2．物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_________＞_________還原性：_________＞_________（2）根據(jù)元素化合價（價態(tài)規(guī)律）元素處于最高價，只有________；元素處于最低價，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有________又有________。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。（3）根據(jù)金屬活動性順序判斷4．氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要求較簡單）（1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。當堂檢測：1．下列敘述正確的是（）A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．復分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2．從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO43．根據(jù)下面三個化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-4．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中。（1）元素被氧化，是氧化劑，氧化產(chǎn)物是；（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣L（標準狀況）。課后練習與提高1．已知可以發(fā)生下列化學反應(yīng)：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強弱順序為（）A．Br2>Fe3+>I2B．Fe3+>Br2>I2C．I2>Br2>Fe3+D．Br2>I2>Fe3+2．下列敘述正確的是（）A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性3．已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C．CO、H2的還原性強弱順序是（）A．C>CO>H2B．CO>C>H2C．C>H2>COD．CO>H2>C4．下列粒子不具有氧化性的是（）A．FeB．Cl2C．H+D．O25．單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY（其中X為+2價，Y為-2價）。下列敘述中，正確的是（）①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦6．在MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是：A．兩者質(zhì)量相等B．后者是前者的3倍C．前者是后者的1/2D．前者是后者的1/47．已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．D-不能被B2氧化C．氧化能力：B2>C2>D2 D．還原性：A->B-8．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl－；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+B．Cl2C．MnO4－D．HNO29．R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋10．請把符合要求的化學反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是（）（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B．2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO211．根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推斷氧化性（氧化劑）由強到弱的順序是。還原性（還原劑）由強到弱的順序是。12．在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是，只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是?！?.1鈉及其化合物》導學案【學習目標】1．了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉與氧氣的反應(yīng)與現(xiàn)象，掌握鈉與水的反應(yīng)與現(xiàn)象2．通過實驗現(xiàn)象歸納鈉的性質(zhì)。了解鈉的實驗室保存方式，鈉著火的處理方法。3．查閱資料了解鈉在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。4．掌握氧化鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)。了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。了解焰色試驗。5．掌握Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性?！緦W習重難點】1．鈉與氧氣、鈉與水的反應(yīng)及現(xiàn)象2．實驗現(xiàn)象歸納鈉的性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)上解釋鈉的性質(zhì)。3．實驗操作、觀察和分析，尤其是鈉與水反應(yīng)。4．氧化鈉和過氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別5．Na2CO3和NaHCO3的共性和差異性?！菊n前復習】1．初中化學中關(guān)于金屬活動性順序。2．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？什么是氧化劑和還原劑？3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？【學習過程】【第一課時】鈉的單質(zhì)：從物質(zhì)分類的角度分析，鈉屬于；從氧化還原的角度分析，鈉一定具有；根據(jù)金屬活動性分析，鈉是；總結(jié)：。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，鈉有強還原性的原因是?！緦嶒?-1】操作：用取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：金屬鈉的狀態(tài)為，保存在中，用小刀切開，其表面有一、鈉的物理性質(zhì)：二、鈉的化學性質(zhì)：1．與氧氣的反應(yīng)：新切開的金屬鈉光亮的表面，是因為鈉與_發(fā)生了反應(yīng)，在鈉的表面形成了一薄層，這種氧化物是色的。方程式為：【思考】鈉為什么需要保存在煤油中？【思考】鈉為什么可以保存在煤油中？在實驗室中通常把金屬鈉保存在中。【實驗2-2】將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續(xù)加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現(xiàn)象。觀察到的現(xiàn)象化學方程式：鈉是一種具有強還原性的金屬單質(zhì)，可以與很多非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如：等。2．鈉與水的反應(yīng)：【交流討論】從物質(zhì)組成和氧化還原的角度分析預(yù)測一下，鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是什么？（鈉與水反應(yīng)應(yīng)該得到）【分組實驗】向水槽中加入一定量的水，滴加幾滴酚酞，投入一塊綠豆大的鈉，待實驗完后，觀察實驗現(xiàn)象。同學間互相討論，交流各自觀察到的實驗現(xiàn)象，填下面的表格：實驗現(xiàn)象分析結(jié)論鈉在水中的位置鈉的形狀變化鈉的運動反應(yīng)的聲音溶液的顏色變化反應(yīng)方程式離子方程式根據(jù)上面的表格信息，請將前面的鈉的物理性質(zhì)補充完整。為什么在燈芯上加一塊鈉，加水就能點燃酒精燈呢？3．鈉的性質(zhì)的延伸：（1）金屬間的置換反應(yīng)為什么不能用“K、CA、Na”等金屬呢？（2）將金屬鈉投入硫酸銅溶液中有什么現(xiàn)象？（3）將金屬鈉投入氯化鐵溶液中有什么現(xiàn)象？（4）預(yù)測鈉與濃鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象。（5）預(yù)測鈉投入煤油和水的混合物中的現(xiàn)象。（6）金屬鈉失火應(yīng)該用什么滅火？?！镜诙n時】一、鈉的氧化物1．氧化鈉：從物質(zhì)組成或性質(zhì)的角度判斷，氧化鈉屬于一般來說堿性氧化物具有的通性是：由上，氧化鈉可以發(fā)生的對應(yīng)的反應(yīng)為：2．過氧化鈉：過氧化鈉與水反應(yīng)的生成物只有氫氧化鈉？根據(jù)氧化還原判斷，過氧化鈉與水反應(yīng)的生成物除氫氧化鈉外還有；如何檢驗這種反應(yīng)的生成物？【演示實驗】向試管中加入過氧化鈉固體，向其中滴加蒸餾水，將帶火星的木條深入試管。用手輕輕觸摸試管外壁，最后向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞。實驗現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)方程式為；并進行雙線橋分析為什么向放有過氧化鈉的棉花上滴水會燃燒？寫出過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，并用雙線橋進行分析：過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)：過氧化鈉不是堿性氧化物，其主要用途是二、碳酸鈉和碳酸氫鈉：1．碳酸鈉的用途：碳酸氫鈉的用途：【分組實驗】在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表中。碳酸鈉碳酸氫鈉（1）觀察兩者的外觀（2）分別加入幾滴水，觀察現(xiàn)象，插入溫度計，觀察其示數(shù)的變化（3）向（2）的試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象（4）向（3）所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現(xiàn)象碳酸鈉對熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解的方程式為【學生活動】同學們互相討論，分析上述實驗，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同。碳酸鈉碳酸氫鈉外觀加少量水溶解性熱穩(wěn)定性溶液所顯性質(zhì)用途碳酸鈉粉末遇水生成，該晶體在干燥的空氣中會逐漸失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰ǎ镜谌n時】一、焰色試驗：【演示實驗】將（或者）在酒精燈火焰上灼燒至顏色無變化，蘸取碳酸鈉溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。將金屬絲用洗凈，再蘸取硫酸銅溶液，重復上述實驗，觀察火焰顏色。將金屬絲用洗凈，再蘸取碳酸鉀溶液，重復上述實驗，透過觀察火焰顏色。這種操作稱為焰色試驗。鈉的焰色為；鉀的焰色為，需要透過觀察火焰顏色，其作用為。《2.2氯及其化合物》導學案【學習目標】1．了解氯氣的物理性質(zhì)2．了解氯氣與單質(zhì)、水和堿的反應(yīng)3．了解氯氣的實驗室制取方法和原理4．了解氯離子檢驗的方法【學習重難點】氯氣的化學性質(zhì)、氯水的主要性質(zhì)氯氣的實驗室制法、氯離子的檢驗方法【課前復習】鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為；自然界中氯元素的主要存在形式是?！緦W習過程】【第一課時】氯及其化合物氯氣1．氯氣的物理性質(zhì)：氯氣是有的氣體，可溶于水，易，有一定的毒性，密度。遇氯氣泄漏時，人員應(yīng)該迅速撤離至，且盡量居于。2．氯氣的化學性質(zhì)：氯原子的最外層有個電子，容易得到個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣應(yīng)該具有。氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)：【演示實驗】在空氣中點燃氫氣，將點燃的氫氣深入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中，發(fā)出，生成的HCl氣體在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成。方程式：氫氣在氯氣中能燃燒，說明燃燒需要的條件是燃燒的本質(zhì)是氯氣與水的反應(yīng)：氯氣在水中的溶解度為【演示實驗】向試管中加入一定量的氯水，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：；這說明氯氣溶于水時，部分氯氣會與水反應(yīng)，方程式為：。HClO是，該物質(zhì)具有，能夠殺死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自來水廠會用氯氣消毒殺菌。近期有科學家提出，用氯氣進行自來水消毒時會產(chǎn)生對人體有害的，因此國家規(guī)定了自來水中余氯含量的標準，同時也在積極研究新型自來水消毒劑（等）?！狙菔緦嶒灐肯蚍謩e裝有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的試劑瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：結(jié)論：有漂白性的是過氧化鈉為什么具有漂白性？（）次氯酸不穩(wěn)定，光照分解的方程式為與堿的反應(yīng)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是離子方程式為用雙線橋分析離子方程式。將氯氣通入氫氧化鈉溶液會得到，這樣的混合溶液稱為，其有效成分為。氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式將氯氣通入中會得到以次氯酸鈣為有效成分的，若氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使成為主要成分，就得到了。漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的?！镜诙n時】氯氣1．原理：實驗室制備氯氣的化學方程式為該實驗過程中使用的鹽酸必須是【思考與交流】根據(jù)初中學習過的氣體實驗室制法填寫下表：氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖固體+固體加熱的反應(yīng)會選取的儀器是，固體+液體不加熱的反應(yīng)會選取的儀器是。氯氣的實驗室制取是，選取的儀器是組裝的氣體發(fā)生裝置，具體裝置圖為：。在分液漏斗中加入，圓底燒瓶中加入。氯氣應(yīng)該使用法進行收集，用試劑進行尾氣吸收。按照這種方法得到的氯氣會有雜質(zhì)，為了得到純凈的氯氣應(yīng)該對制取的氯氣進行凈化除雜，氯氣中的水蒸氣可以用除去，HCl可以用除去；應(yīng)該先除去雜質(zhì)。由上，實驗室得到較純凈的氯氣的實驗裝置為：實驗室制取氣體的裝置一般包括發(fā)生裝置和收集裝置，還有可能有除雜裝置和尾氣處理裝置。如果這些裝置都需要，其順序是【思考與交流】請根據(jù)上述實驗室制取氯氣裝置的選擇，互相討論，填寫下表：裝置選擇裝置的根據(jù)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【練習】已知實驗室可以用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體和濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫（SO2），SO2屬于酸性氧化物，在水中的溶解度為1：40，根據(jù)上述原則，畫出實驗室制取二氧化硫的裝置圖。如果再考慮到二氧化硫溶解度太大，則尾氣處理裝置有可能發(fā)生，可以將尾氣處理裝置改為防倒吸裝置如：。三、氯離子檢驗【演示實驗】在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象。稀鹽酸中加入硝酸銀溶液現(xiàn)象為，再加稀硝酸氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液現(xiàn)象為，再加稀硝酸碳酸鈉溶液中加入硝酸銀溶液現(xiàn)象為，再加稀硝酸上述實驗過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式有：加鹽溶液中的氯離子的方法是：【檢測反饋】【第一課時】1．下列說法不正確的是（）A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D．NaCl對維持人體的生理功能有著重要作用2．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（）A．B． C．D．3．下列各種物理性質(zhì)中，對氯氣來說不正確的是（）A．黃綠色的氣體B．密度比空氣小C．能溶于水D．有刺激性氣味4．將氯氣用軟管通到田鼠洞中可消滅田鼠，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的（）①黃綠色②密度比空氣大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤5．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是（）A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧 C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A．FeCl2 B、CuCl2 C．AlCl3D．AgCl7．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）9．（1）游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1．0mg/L之間，寫出氯氣溶于水的化學方程式___________________________。溶于水后產(chǎn)生的________可殺菌消毒。（2）下圖顯示一星期中每天19時泳池水中的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全____。（3）你認為哪幾天的天氣火熱、陽光強烈________，說出一種理由是_________________________________________________________。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是__________?！敬鸢浮?．A2．C3．B4．B5．D6．A7．D8．C9．（1）Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO（2）星期六、星期日（3）星期四、星期六這兩天中Cl2含量變化較大（4）花瓣褪色【第二課時】1．檢驗Cl－時，所用試劑硝酸的作用是（）A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)干擾2．證明某白色固體中含有Cl－的正確方法是（）A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，過濾，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成3．下列微?；蛭镔|(zhì)中，化學性質(zhì)最活潑的是（）A．氯離子B．氯原子C．氯分子D．液氯4．能證明某溶液中含有NaCl的是（）A．焰色反應(yīng)是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．焰色反應(yīng)是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀右圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4溶液B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．濃Ba(OH)2溶液6．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3．KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：（1）白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。（2）請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________7．實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示。（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有①________________，②__________________。（3）為了提高濃鹽酸的利用率，你對該實驗的建議是_________。（4）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是____________________，有關(guān)的離子方程式是________________?！敬鸢浮?．A2．D3．B4．D5．B6．（1）KCl、K2CO3KNO3（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓，2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑7．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）①加熱HCl大量揮發(fā)②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)（3）將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時用小火慢慢加熱等（4）NaOH溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O《2.3物質(zhì)的量》導學案【第一課時】【學習目標】1．了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．掌握摩爾質(zhì)量的概念，物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算?！緦W習重難點】物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量的概念。【學習過程】一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量和_______、_______、________、_______等一樣，是國際單位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含_____________________的物理量，通常用符號n表示。2．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol，物質(zhì)含有_______________個粒子，其物質(zhì)的量就是1mol。3．使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如__________________）以及這些粒子的特定組合，如1molCaCl2，可以說含有1mol____，2mol_____或1mol______離子，或含有_______mol電子等。4．注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用符號指明粒子的種類，而不用該粒子的中文名稱。5．阿伏加德羅常數(shù)________________________________________________叫阿伏加德羅常數(shù)，常用符號_______表示，其值為____________________。規(guī)定：1mol粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目，為6.02×1023個。1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol-1。6．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的關(guān)系[練習]1．1molH2所含氫氣分子的個數(shù)______________。2．2mol氫分子含_____________個氫原子。3．1molSO42-是_______________個硫酸根離子。4．0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為_______________。5．1molH2O中有________________個電子。6．1.204×1024個H2含mol氫氣分子。二、摩爾質(zhì)量1．________________________________叫摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為________，常用的單位為g/mol或kg/mol。當粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于_____________________________。2．物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的換算關(guān)系：_____________________________________________________練習1：填充下列表格物質(zhì)微粒數(shù)目（個）質(zhì)量（m）（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）（g/mol）氦氣（He）0.2S1.204×1023C12H22O110.25練習2：483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？【達標檢測】1．摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2．下列敘述錯誤的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6．02×1023個原子B．0.012kg12C含有6．02×1023個碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－14．下列敘述中錯誤的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．2molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等5．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（）A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：46．下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）A．64gSO2B．3.01×1023個N2C．0.75molH2SO47．1．2molCl2與元素A單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80molAClx，則x值為（）A．1B．2C．3D．4【第二課時】學習目標：1.在了解氣體的體積與溫度壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。2.會根據(jù)氣體摩爾體積的定義式進行相關(guān)計算。計算探究在標準狀況下，計算表中1mol微粒的體積微粒摩爾質(zhì)量密度體積Fe7.8g/cm3Al2.7g/cm3Pb11.3g/cm3H2O1g/cm3H2SO41．83g/cm3H20.0899g/LO21．429g/L從表中觀察，1mol固體、1mol液體、1mol氣體的體積在相同的溫度和壓強有何規(guī)律呢？思考：影響物質(zhì)體積的因素有那些？根據(jù)影響物質(zhì)體積的因素分析（1）1mol固體、液體的體積為什么不同？（2）在相同狀況時，1mol氣體的體積為何近似相同？討論：在標準狀況時，氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.899g/L、1.429g/L、1.997g/L。1mol這三種氣體在標準狀況時的體積各為多少？結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為基本知識：1．氣體摩爾體積的定義：2．單位為：3．影響氣體摩爾體積的因素：練習：1．使用22.4L/mol應(yīng)注意那些問題?請判斷下列說法正確于否?（1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L（2）1mol的CO2的體積約是22.4Ｌ（3）1molCO2和1molCO所含的分子數(shù)相同,所占的體積也相同（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L（5）1molH2在20℃的體積一定大于22.4L（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。（7）當1mol某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。2．填空（1）在標準狀況下，1molH2的體積約為L。（2）在標準狀況下，2molH2的體積約為L。（3）在標準狀況下，44.8L的CO2的物質(zhì)的量為mol。4．Vm、V、n三者之間的關(guān)系練習：3．含分子數(shù)為3．01×1024的氧氣，在標準狀況下的體積為多少？思考：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有的分子數(shù)是否相同呢？【第三課時】學習目標1．通過閱讀了解物質(zhì)的量濃度的含義。2．通過交流、討論，嘗試理解物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算。3．掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。4．學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。學習重點一定物質(zhì)的量的濃度溶液的配制以及誤差分析學習方法上課認真聽講——積極思考——練習鞏固學習過程一、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度指的是：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量符號為___CB____計算公式為__CB＝NB/V________，常用單位是mol/L2．如果1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L3．物質(zhì)的量濃度（CB）和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）的換算：已知某溶液溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，的密度為ρg·mL－1，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω，那么其物質(zhì)的量濃度（CB）為：______________________。分析要求物質(zhì)的量濃度，已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量、溶液密度以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可假設(shè)溶液的體積為1000mL，可根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量mB=ρ×V×ω再根據(jù)n=m/M可求出物質(zhì)的量。所以，CB=ρ×ω/M二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（一）固體溶質(zhì)配制1．容量瓶（1）構(gòu)造（如圖）：容量瓶上標有______刻度線______、______溫度______和容量______。（2）規(guī)格：常見的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。（3）容量瓶的使用方法和注意事項①使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。②根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配950mL某濃度溶液應(yīng)選用1000mL的容量瓶。計算時應(yīng)按1000mL計算。③使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。2．溶液的配置步驟及主要儀器以配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液為例。（1）計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。（2）稱量：用天平稱量NaCl固體。（3）溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100mL容量瓶中。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生較大誤差并將每次洗滌后的溶液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙。（二）濃溶液配制稀溶液配置步驟基本相似，但所用儀器有一定差別主要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。三、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不當會產(chǎn)生誤差，一般可依據(jù)CB＝nＢ／V進行分析。首先考慮操作影響了nＢ還是V，然后判斷nＢ或V是偏高還是偏低，進而判斷所配溶液的濃度CB是偏高還是偏低。2．濃溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變，溶液的體積、質(zhì)量、密度發(fā)生變化。3．俯視或仰視容量瓶的刻度線對溶液濃度有何影響？俯視容量瓶刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大，仰視容量瓶刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起誤差分析：引起誤差的一些操作因變量自變量mVc托盤天平1．天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹增大不變偏大2．調(diào)整天平零點時，游碼放在刻度線右側(cè)增大不變偏大3．藥品、砝碼的左右位置顛倒減小不變偏小4．稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長減小不變偏小5．用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小不變偏小6．溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變偏小量筒7．用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大不變偏大8．用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小不變偏小玻璃棒、燒杯9．溶解前燒杯內(nèi)有水不變變無影響10．攪拌時部分液體濺出減小不變偏小11．沒有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶12．沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶不變減小偏大13．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出減小不變偏小14．定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小15．定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水不變增大偏小16．定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒有加水不變不變無影響17．定容時，俯視刻度線不變減小偏大18．定容時，仰視刻度線不變增大偏小19．配好的溶液裝入試劑瓶時，不慎濺出部分溶液減小減小無影響【達標檢測】A組1．將2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，該50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.04mol·L－1B．0.2mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－12．實驗室配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，試回答下列問題：（1）下列儀器中，不會用到的是________。A．錐形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．膠頭滴管E。100mL容量瓶F。天平（2）在實際配制過程中，除上述儀器外，尚缺少的儀器是_______、______。（3）容量瓶上除標有刻度線外還應(yīng)標有______、______在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_________（填容量瓶的受檢部位）處是否漏水。（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：請按操作的先后順序排列______。A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E。溶解F。搖勻G。移液H。計算（5）配制時由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度標線，這是應(yīng)采取的措施是（）A．到出標線以上的液體B．立即吸出標線以上的溶液C．影響不大，不用處理D．重新配制3．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中，下列操作能否對實驗結(jié)果造成誤差？請加以解釋。（1）在溶解過程中用玻璃棒攪拌時過于劇烈，不慎濺出幾滴溶液。（2）定容后的溶液從容量瓶倒入試劑瓶中時，不慎濺出幾滴溶液。4．密度為0.97g/cm3的氨水、溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25％。該氨水用等體積水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()A．等于0.125B．大于0.125C．小于0.125D．無法確定5．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．100mL2.5mol·L－1NaCl溶液B．50mL1.5mol·L－1AlCl3溶液C．200mL2mol·L－1MgCI2溶液D．400mL5mol·L－1KClO3溶液B組一、選擇題（共48分，每題4分）1．下列關(guān)于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是()A．1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個B．1L溶液中含NA個NO3-C．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.5mol/LD．500mL溶液中含有1NA個NO3-2．同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中Cl-濃度之比是()A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶1∶1D．2∶3∶13．同體積同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，其中相同的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．溶液的物質(zhì)的量4．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．容量瓶中原有少量的蒸餾水B．移液時，不慎將液體流到瓶外C．溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時俯視觀察刻度線和液面5．下列一定表示溶液濃度單位的是()A．g/LB．％C．mol/LD．L/mol6．下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LCuCl2溶液7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（）A．1L溶液中含0.3NA個K+B．1L溶液中含0.9NA個離子C．2L溶液中K+濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA個離子8．在容量瓶上無需有標記的是()A．標線B．溫度C．濃度D．容量9．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml1mol/LHCl溶液10．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L11．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（）A．定容時觀察液面仰視B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來有少量蒸餾水12．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L二、非選擇題13．(6分)以______溶液里含有______表示的溶液組成的______叫做溶液的物質(zhì)的量濃度。14．（10）1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有______個蔗糖分子，1L1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-離子的物質(zhì)的量為______，含Ca2+的物質(zhì)的量為______，含Cl-數(shù)目為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。15．（12分）配制1mol/L的Na2CO3溶液100ml，需Na2CO3______g；用______稱出，把稱好的Na2CO3放入______里，用適量蒸餾水使它完全溶解，待溶液______到室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用適量蒸餾水洗滌燒杯______，把每次的洗滌液都注入______中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下______，改用______滴加蒸餾水到刻度，使溶液的______正好與刻度線相切；把瓶塞蓋好，用______頂住瓶塞，另一只手______，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為______。16．（8分）判斷下列說法是否正確，打×或√。（1）22．4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L-1。()（2）物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等。()（3）把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變。()（4）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同。()17．（16分）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或不變)（1）在容量瓶中加入蒸餾水、使溶液凹液面與刻度線相切______。（2）NaOH顆粒表面部分變質(zhì)______。（3）未將燒杯的洗液注入容量瓶______。（4）用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線。此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切______。（5）容量瓶使用前用蒸餾水洗過______（6）在定容時俯視容量瓶刻度線（7）稱量固體NaOH時砝碼生銹（8）沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶《實驗活動1配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液》導學案【學習目標與素養(yǎng)】1．宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察化學物質(zhì)的質(zhì)量、體積、狀態(tài)，從微觀上學習化學物質(zhì)的物理量物質(zhì)的量，體會宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系。2．證據(jù)推理與模型認知：通過化學儀器分類的基本方法，理解容量瓶、燒杯等化學儀器的區(qū)別，通過結(jié)合理論與實際感知化學學習的魅力，為后續(xù)的化學知識的學習奠定堅實的方法基礎(chǔ)。3．科學探究與創(chuàng)新意識：熟悉掌握多種化學儀器的使用方法，熟練掌握通過實驗分析不同化合物的性質(zhì)和用途的能力，體會化學研究過程中的科學方法。4．科學精神與社會責任：通過對配置一定物質(zhì)的量濃度的實驗探究和學習，掌握更高效的學習方法，建立高效學習的科學精神?！緦W習重難點】學習容量瓶相關(guān)概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；學習和掌握稀釋濃溶液的方法和步驟?！緦W習過程】一、實驗過程1．配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液計算：需要NaCl固體的質(zhì)量為______g。稱量：用托盤天平稱量時,稱量NaCl固體的質(zhì)量為______g。溶解：把稱好的NaC1固體放入______中，用量筒量取40mL蒸餾水加入，用______攪拌，使NaC1固體完全溶解。移液：待溶液______后，將燒杯中的溶液用______引流注入容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌______和燒杯內(nèi)壁______次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線______時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝瓶：將配制好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶，貼好標簽。2．用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1的NaCl溶液計算：需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的體積為______mL。量?。河胈_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液______mL。溶解：把量取好的NaCl溶液倒入______中，用量筒量取20mL蒸餾水加入，用______攪拌,使其混合均勻。移液：將燒杯中的溶液用______引流注入容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌______和燒杯內(nèi)壁______次，______也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線______時，改用______滴加蒸餾水至_______________________________。搖勻：蓋好瓶塞,反復上下顛倒，______。裝瓶：將配制好的試劑倒入指定的容器中。二、問題討論1．實驗室中，可以直接用稱量好的固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。但如果要求比較精確，就需要使用容積精確的儀器，如容量瓶。容量瓶是什么？容量瓶長什么樣？______________________________________________________________。2．為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？______________________________________________________________。3．如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？______________________________________________________________。4．如果在讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的的大了還是小了？______________________________________