2025屆廣西桂林市、防城港市高一化學第二學期期末監(jiān)測試題含解析

2025屆廣西桂林市、防城港市高一化學第二學期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時，正反應速率大于逆反應速率B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)C．化學方程式為：2M=ND．t1時，N的濃度是M濃度的2倍2、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第一塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大3、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑不能降低反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4、有A，B，C，D主族元素，有關它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關說法中正確的是（

）A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應，其硫酸鹽可能易溶于水C．鉈氧化物化學式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學煙霧，還會破壞臭氧層5、下列化學術語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：6、在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣7、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl8、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水9、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列說法錯誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應屬于離子反應C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應屬于氧化還原反應10、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物11、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸12、無水乙酸又稱冰醋酸。關于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇13、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③14、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果15、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為()A．36B．24C．16D．916、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾17、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O318、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸19、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O20、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4中含有NA個C—HB．1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為4NAC．100ml18.4mol/L的濃硫酸與足量銅在加熱條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子1.84NAD．10gD2O中含有中子數(shù)4NA21、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．煤經(jīng)過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料22、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應屬于_______________________（填“化學”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過聚合反應可得到高分子化合物B，反應的化學方程式是_____________________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應的化學方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應式__________，當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。25、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設計流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。26、（10分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。28、（14分）利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應條件已略去）：（1）B中所含官能團名稱是____和____。（2）G生成H的反應類型是____。（3）D生成E的化學方程式為____；實驗室由D和F制備J的化學方程式為____。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。29、（10分）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加Fe的量，其正反應速率的變化是__________(填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應速率__________，其逆反應速率__________。③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．由圖可知t3時，M、N都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故A錯誤；B．由圖可知t2時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應繼續(xù)向正方向移動，反應沒有達到平衡，故B錯誤；C．由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為2N?M，故C錯誤；D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，又同一反應體系體積相同，則根據(jù)C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。2、B【解析】

鈉在足量氧氣中加熱，生成Na2O2，鈉在足量氧氣(常溫)中充分反應生成Na2O，兩個反應中，鈉失去的電子一樣多，化合價均由0價變?yōu)?1價，不同的是加熱環(huán)境下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，因鈉的質(zhì)量相同，因此過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，過氧化鈉的質(zhì)量更大。答案選B。3、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應是吸熱反應，A正確；B、催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應的活化能，因此催化劑能夠降低反應的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應的活化能(E2)小于正反應的活化能(E1)，D不正確；答案選A。4、D【解析】A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C．鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強堿，故C錯誤；D．D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。5、A【解析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選A。6、B【解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B?！军c睛】有機物中含有乙烯的除雜是一個?？键c，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，故一般不能使用高錳酸鉀進行氣體的除雜。7、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻緼項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。8、A【解析】

根據(jù)反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應來回答?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A。【點睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。9、C【解析】試題分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應有離子的參與，屬于離子反應，B正確；C、由反應可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯誤；D、上述反應存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，D正確。答案選C?？键c：氧化還原反應，離子反應10、B【解析】

A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選B?！军c睛】同系物具有相同的官能團，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關鍵。11、B【解析】

A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題以酸性高錳酸鉀的氧化性為載體考查了有機物的結(jié)構(gòu)，注意酸性高錳酸鉀溶液能氧化連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物，使其生成苯甲酸。12、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機酸之一,有機化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。13、C【解析】

要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉(zhuǎn)化為無害氣體,應從速率及平衡的角度分析。【詳解】①選用適當?shù)拇呋瘎?可以加快反應速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；②提高裝置溫度,雖然能加快反應速率,該反應放熱，平衡左移，但會降低轉(zhuǎn)化率,錯誤；③降低裝置的壓強,既減慢反應速率,又降低轉(zhuǎn)化率，錯誤；④裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉(zhuǎn)化率，正確；符合題意為①④；正確選項C。14、C【解析】乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。15、B【解析】平衡時c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。16、B【解析】分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點不同將石油分成不同沸點范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學變化，故D正確；答案：B。17、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價鍵，B的OH-含有極性共價鍵，C、D沒有共價鍵，所以既含離子鍵又含極性共價鍵的是B，故選B。點睛：在根類陰陽離子內(nèi)含有極性共價鍵、非極性共價鍵。18、C【解析】分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應用所學規(guī)律性知識推斷各元素．19、B【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水；D、選項中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，正確的應該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項A錯誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D、選項中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。20、A【解析】A.常溫下，4gCH4是0.25mol，含有NA個C－H，A正確；B.1molNa2O2固體中有含有離子總數(shù)為3NA，B錯誤；C.100moll8.4mol/L的濃硫酸是1.84mol，與足量銅在加熱條件下充分反應，由于隨著硫酸濃度的降低，稀硫酸與銅不反應，因此轉(zhuǎn)移電子小于1.84NA，C錯誤；D.l0gD2O是0.5mol，其中含有中子數(shù)5NA，D錯誤，答案選A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol等。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。21、D【解析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質(zhì)分析；B．屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導體材料，故A正確；；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點，為高頻考點，解題關鍵在于明確物理變化與化學變化的區(qū)別，題目難度不大。22、C【解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產(chǎn)物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、化學加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過裂解反應生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機物的推斷以及方程式的書寫等知識，試題基礎性較強，側(cè)重于通過基礎知識對分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應生成NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應生成碳酸鉀，電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H225、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應生成了銅和水，所以反應的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗三價鐵應該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！军c睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗方案設計，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應原理，（3）中容易忽略鐵在反應中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應，為易錯點。26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答。【詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣