2025屆河北省石家莊市天長中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2025屆河北省石家莊市天長中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、當(dāng)不慎有大量Cl2擴(kuò)散到周圍空間時(shí)，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A． B．C． D．4、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：5、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A．金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B．用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC．通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD．冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅6、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，針對(duì)圖像下列分析正確的是A．圖I研究的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是加入合適催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t1時(shí)刻通入氦氣（保持恒容）對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高7、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解熔融MgCl2時(shí)可制得Mg（OH）2C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)8、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物9、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10、下列制備反應(yīng)都是一步完成，其中屬于取代反應(yīng)的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇11、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)B將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶13、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可14、在接觸法制硫酸中，不包括的設(shè)備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔15、在常溫常壓下，等質(zhì)量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C4H1016、元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A．核外電子數(shù)是118 B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是177 D．第六周期0族元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。18、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、溴苯可用作有機(jī)溶劑溴苯是制備精細(xì)化工品的原料，也是制備農(nóng)藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度(g·cm-3)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數(shù)有機(jī)溶劑有關(guān)反應(yīng)：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應(yīng))(ⅱ)+H2O+HBr(反應(yīng)微弱)實(shí)驗(yàn)步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進(jìn)行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學(xué)式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標(biāo)號(hào))。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實(shí)驗(yàn)過程中省略該步操作，實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。21、實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝cH2O(2)已知在一定溫度下，①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3平衡常數(shù)K3。則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:COg①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH能量變化(Q1、Q2、Q甲1molCO和2molHαc放出Q1

kJ乙1mol

Cαc放出Q2

kJ丙2molCO和4molHαc放出Q3

kJ則下列關(guān)系正確的是__________。a.c1=c2b.2e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出②若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2mol

H2和1mol

CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項(xiàng)正確；

D．氨水易會(huì)發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)。2、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯(cuò)誤；②固體變?yōu)闅怏w要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng)，物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)的熱量越多，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，固體變?yōu)闅怏w要吸熱，反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵，注意比較時(shí)帶入ΔH符號(hào)是易錯(cuò)點(diǎn)。3、A【解析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D.F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強(qiáng)，其熔點(diǎn)逐漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。4、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯(cuò)誤；C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。5、C【解析】

A項(xiàng)、冶煉金屬時(shí)，金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；B項(xiàng)、碳粉或鋁粉具有還原性，高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；C項(xiàng)、通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅，反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；故選C。6、D【解析】

A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均瞬間增大，但吸熱方向即逆反應(yīng)速率增大的多些，即改變條件瞬間v逆＞v正，平衡逆向移動(dòng)，而圖中是v逆＜v正，故A錯(cuò)誤；B．加入合適催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，且平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．通入氦氣(保持恒容)，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，圖中t1時(shí)刻不是通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，圖中乙的時(shí)間少，則圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故D正確；故答案為D。7、B【解析】

由題給流程可知，貝殼高溫煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳；海水經(jīng)結(jié)晶，過濾得到含有鎂離子的母液，將石灰乳加入母液中，石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂；向氫氧化鎂中加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得到六水氯化鎂；六水氯化鎂在氯化氫氣氛中加熱脫去結(jié)晶水生成無水氯化鎂；電解熔融的氯化鎂制得金屬鎂?！驹斀狻緼項(xiàng)、海水中含有大量的鎂元素，從海水中提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的MgCl2時(shí)，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極鎂離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鎂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因MgCl2能水解，所以將MgCl2·6H2O晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，故C正確；D項(xiàng)、步驟①涉及CaCO3的分解反應(yīng)得到CaO，CaO與H2O發(fā)生化合反應(yīng)得到Ca(OH)2，步驟⑥是電解涉及分解反應(yīng)，步驟③涉及MgCl2與Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Mg(OH)2和CaCl2，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意海水提取鎂的流程分析,注意利用物質(zhì)性質(zhì)分析工藝流程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。8、C【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，半徑小，選項(xiàng)A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項(xiàng)B正確；C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選擇C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表周期律的知識(shí)，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。9、B【解析】

A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應(yīng)中反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應(yīng)6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中l(wèi)mol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)化合價(jià)變化分析判斷出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。10、B【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解析】

A.將碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，說明淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化而使溶液變色，故B正確；C.葡萄糖能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O，故C正確；D.石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烷烴、烯烴等，烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確；選A。12、A【解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．13、C【解析】①KCl晶體與溴水不反應(yīng)，溴水顏色不變淺，故選；②H2S氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；③溴易溶于CCl4，發(fā)生萃取，溴水顏色變淺，故不選；④Mg與溴水反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑤溴水與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑥溴水中氫離子與反應(yīng)Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水顏色變淺，故不選；故選C。14、B【解析】

工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒有涉及氧化爐，B項(xiàng)符合題意；答案選B。15、A【解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質(zhì)量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即等質(zhì)量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個(gè)數(shù)比為5∶2；所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。16、A【解析】

A．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C．由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！驹斀狻浚?）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。19、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘?jiān)瑸V液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘。【詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應(yīng)后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，進(jìn)而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機(jī)溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發(fā)生微弱反應(yīng)，所以溴苯的產(chǎn)率偏低；(6)根據(jù)鐵和溴的反應(yīng)計(jì)算鐵消耗的溴的質(zhì)量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質(zhì)量為，儀器中加入的溴的質(zhì)量為10×3.12=31.2g，則與苯反應(yīng)的溴的質(zhì)量為31.2-8.57=22.63g，苯的質(zhì)量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質(zhì)量為11.1×1.5=16.65g，根據(jù)方程式計(jì)算苯和溴反應(yīng)中苯過量，用溴計(jì)算，則理論上溴苯的質(zhì)量為，則溴苯的產(chǎn)率為，故答案為0.750或75.0%。21、CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)K3＝K1·K2(a＋b)kJ/mol放熱75%ade正【解析】分析：(1)平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，在平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，結(jié)合質(zhì)量恒定律分析書寫；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；應(yīng)用蓋斯定律來求△H3；(3)平衡常數(shù)隨溫度的變化來判斷正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，可以根據(jù)三行式結(jié)合平衡常數(shù)來求轉(zhuǎn)化率；(4)①a．甲、乙是完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的濃度相等；b．丙與甲相比，等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1molCO和2molH2，壓強(qiáng)增大，平衡