上海市南模中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

上海市南模中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．標(biāo)況下，22.4L己烷中碳原子數(shù)為6NAC．2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA2、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，互為同系物C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA3、近20年來(lái)，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用；如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說(shuō)正確的是（）A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的核外電子數(shù)為24、有和兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：（）A．b－a=n+m B．a(chǎn)－b=n+mC．核電荷數(shù)Y>X D．金屬性Y>X5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA6、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣7、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用8、關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物9、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過(guò)加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．CH3CHO→CH3COOHC．CH4→CH3Cl D．CH2＝CH2→CH3CH2Br10、酸雨給人類(lèi)帶來(lái)種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO211、下列元素屬于過(guò)渡元素的是（

）A．鉀

B．鎵

C．鐵D．釙12、下列說(shuō)法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族13、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C114、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，使用正確的是A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH215、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價(jià)），若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-1116、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH317、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA18、可用分液漏斗分離的一組混合物是A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水19、如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是()A． B． C． D．20、對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nB．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍，則m＋n>p＋qC．若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD．若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，則體積一定小于原來(lái)的1/221、已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW22、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式 B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。方法是否正確簡(jiǎn)述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟(jì)方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________；（2）元素的非金屬性為：Q_____________R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_(kāi)_______________；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想___________________________________。25、（12分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體26、（10分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)臉裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)?，目的是_______________________________。②為檢驗(yàn)A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標(biāo)號(hào)）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)是_____27、（12分）中國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn)，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。I．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。（2）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性（3）流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)谙旅鏅M線(xiàn)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：（6）操作A是_________，試劑a是__________。（7）由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物可以用于________。28、（14分）（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）A的儀器名稱(chēng)為_(kāi)____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是_______；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是______________________。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。（5）純硝基苯是無(wú)色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為=NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，22.4L不為1mol，選項(xiàng)B不正確；C、2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.2NA，選項(xiàng)C正確；D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子數(shù)為4NA；選項(xiàng)D正確。答案選B。2、A【解析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳?xì)浔认嗤?，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C.同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學(xué)鍵不一定相同，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其中含氯原子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)。3、B【解析】分析：A．利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算；B．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20；C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D．2H+的核外電子數(shù)為0。詳解：A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18，A錯(cuò)誤；B．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，B正確；C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，C錯(cuò)誤；D．H元素的原子核外只有一個(gè)電子失去一個(gè)電子變?yōu)?H+，則其離子的核外電子數(shù)為0，D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】

A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，故A錯(cuò)誤；B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因?yàn)閍-n=b+m，所以a＞b，核電荷數(shù)X＞Y,故C錯(cuò)誤；D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽(yáng)離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和，確定金屬性X＞Y,故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】金屬陽(yáng)離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù)；非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。5、D【解析】

A.常溫下，7.8g即0.1mol固體Na2O2中，含有Na+、O22-離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)，18g2H216O即0.9mol，含有共用電子對(duì)數(shù)為1.8NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液體，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA，C錯(cuò)誤；D.常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為32g/16g/mol=2mol，即2NA，D正確；答案為D。6、D【解析】A、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質(zhì)以及檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關(guān)鍵，A答案易錯(cuò)。7、B【解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯(cuò)誤；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。8、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，Ｂ錯(cuò)誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯(cuò)誤。答案選A。9、D【解析】

A．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱，可發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH在銅作催化劑的作用氧化生成CH3CHO，屬于氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH4在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH2=CH2與HBr一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是?？键c(diǎn)，其中取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的特點(diǎn)很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應(yīng)，以甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)為例，甲烷分子內(nèi)的一個(gè)H被取代，消耗一個(gè)Cl2，同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)無(wú)機(jī)小分子HCl；若為加成反應(yīng)，以CH2=CH2與Br2反應(yīng)為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開(kāi)其中一個(gè)，兩個(gè)C各形成一個(gè)半鍵，分別與兩個(gè)Br原子結(jié)合成鍵，其特點(diǎn)就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。依據(jù)兩者的區(qū)別，本題的B選項(xiàng)顯然為加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)。因此抓住有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的主要特點(diǎn)才能萬(wàn)變不離其宗，解答此類(lèi)題型時(shí)游刃有余。10、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C。【點(diǎn)睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車(chē)尾氣等造成的。11、C【解析】分析：過(guò)渡元素包括元素周期表中ⅠB～ⅦB和Ⅷ族元素，包括鑭系元素和錒系元素，據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系解答。詳解：A．鉀為ⅠA族元素，不屬于過(guò)渡元素，A錯(cuò)誤；B．鎵為ⅢA族元素，不屬于過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；C．Fe元素位于ⅤⅢ族，屬于過(guò)渡元素，C正確；D．釙為ⅥA族元素，不屬于過(guò)渡元素，D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯(cuò)誤；C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，故C錯(cuò)誤；D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱(chēng)為主族，故D正確；答案選D。13、C【解析】A、H2O屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、SO2屬于共價(jià)化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】A.氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意了解有機(jī)物結(jié)構(gòu)的常見(jiàn)表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機(jī)物分子中每個(gè)原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：結(jié)構(gòu)式的縮簡(jiǎn)形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡(jiǎn)寫(xiě)為—CHO和—COOH。（3）鍵線(xiàn)式：寫(xiě)鍵線(xiàn)式要注意的幾個(gè)問(wèn)題：①一般表示3個(gè)以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時(shí)不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。15、A【解析】

化臺(tái)物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物?！驹斀狻緼、根據(jù)化合價(jià)的形成原理可知，化臺(tái)價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)2，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，選項(xiàng)A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-3，選項(xiàng)B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+5，選項(xiàng)C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-11，選項(xiàng)D不選；答案選A。16、B【解析】

X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，則X的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，X對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為H2X。故答案選B。17、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離?！驹斀狻緼項(xiàng)、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，注意把握常見(jiàn)混合物的分離原理和方法是解答關(guān)鍵。19、B【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A．兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．符合原電池的構(gòu)成條件，F(xiàn)e為負(fù)極，有電流產(chǎn)生，選項(xiàng)B正確；C．Zn與稀鹽酸直接反應(yīng)，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．酒精是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，題目較簡(jiǎn)單。20、D【解析】A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m＋n>p＋q，正確；C、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，因?yàn)閙＋n=p＋q，達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積等于原來(lái)的1/2，錯(cuò)誤；故選D。21、B【解析】

無(wú)色無(wú)味液體m是水，Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。Y和Z單質(zhì)，一個(gè)是強(qiáng)還原劑鈉，一個(gè)是強(qiáng)氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因?yàn)镺2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過(guò)氧根離子中就含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來(lái)推斷元素，難點(diǎn)元素的推斷，注意規(guī)律性知識(shí)及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)突破。22、B【解析】

A、CO2的電子式為，A錯(cuò)誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號(hào)的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過(guò)濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時(shí)消耗能源大，不經(jīng)濟(jì)，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過(guò)濾。24、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！驹斀狻浚?）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Q＜R；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。25、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過(guò)程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來(lái)吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對(duì)試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會(huì)降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進(jìn)行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯(cuò)誤；答案為D26、SO2使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分BD還原性【解析】

（1）氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;（2）①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在B、C裝置中完全吸收；②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,所以BD選項(xiàng)是正確的,

（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，二氧化硫被氧化，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是還原性?！军c(diǎn)睛】注意在使用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子的時(shí)候，高錳酸鉀溶液不宜過(guò)量，過(guò)量后沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。27、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率過(guò)濾鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制鹽酸(或制取漂白粉，自來(lái)水消毒等)【解析】

I．海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，用純堿溶液吸收溴單質(zhì)得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根離子和溴離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂中加入試劑a得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到氯化鎂晶體，最后在氯化氫氛圍中電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；(2)溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；(3)該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案為：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；(5)在溴水中，溴的沸點(diǎn)是58.5°C，水的是100°C，溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，故答案為：溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水分含量增加，而溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，降低溴的產(chǎn)率；(6)由上述分析可知，操作A是從混合體系中得到氫氧化鎂沉淀，為過(guò)濾，操作B是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂可知，試劑a為鹽酸，故答案為：過(guò)濾；鹽酸；(7)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；制鹽酸(或制取漂白粉，自來(lái)水消毒等)?！军c(diǎn)睛】明確海水提溴的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，可以從溴和水的性質(zhì)角度分析思考。28、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計(jì)上的液體沖掉，并擦干溫度計(jì)－51.8kJ/mol不相等相等【解析】分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計(jì)算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；(II)(3)根據(jù)測(cè)定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測(cè)定中和熱過(guò)程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱；(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答。詳解：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2