河北省張家口市白塔寺中學2025屆高一下化學期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

河北省張家口市白塔寺中學2025屆高一下化學期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y22、下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．銅 C．硫酸鉀 D．蔗糖3、某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)4、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．A．①⑤B．②C．①④D．①③⑤5、下列關(guān)于烴的說法中，正確的是()A．烴是只含碳和氫兩種元素的有機物B．烴是分子中含有碳元素的化合物C．烴是燃燒后生成二氧化碳和水的有機物D．烴是含有碳和氫元素的化合物6、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率7、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸8、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．36B．24C．16D．99、已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K210、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S11、下列化學用語表示正確的是()①甲基的電子式：②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2③蔗糖的分子式：C12H22O11④苯分子的比例模型：A．①②③ B．③④ C．②③④ D．④12、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：113、下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快

鋅比鋁活潑

B

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有SO42-

C

將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡

非金屬性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D14、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出15、已知羥基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O3的有機物與Na反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反應(yīng)時生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種16、CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零C．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化D．CO和H2以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_____，用化學反應(yīng)方程式證明：______。18、（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學方程式________________。20、已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。21、四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。2、C【解析】

A．電解質(zhì)屬于化合物，氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．銅雖然能導電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；C．硫酸鉀是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，可以導電，屬于電解質(zhì)，C項正確；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，故不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C?！军c睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、C【解析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；B、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；C、實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，正確；D、由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。故答案選C。4、B【解析】分析：比較非金屬性可通過以下角度:氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。詳解:①元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,HCl比H2S穩(wěn)定,Cl比S非金屬性強,故①正確;②比較非金屬性的強弱,根據(jù)最高價含氧酸的酸性性強弱來比較,最高價含氧酸的酸性越強,則元素的非金屬性越強,HClO不是最高價含氧酸,故②錯誤;③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,HClO4酸性比H2SO4強,Cl比S非金屬性強,故③正確;④元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,Cl比S非金屬性強,故④正確;⑤元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS,說明Cl2的氧化性大于S,則非金屬性Cl大于S,故⑤正確;所以B選項是正確的。點睛：本題考查了元素非金屬性強弱的比較方法?？梢酝ㄟ^氫化物的穩(wěn)定性;與氫氣反應(yīng)的難易程度;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性;單質(zhì)之間的置換反應(yīng);對應(yīng)陰離子的還原性強弱;與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等進行比較。5、A【解析】

A、烴是只由碳和氫兩種元素的有機物，故A正確；B、分子含有碳元素不一定是有機物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B錯誤；C、燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴類，有可能是烴的衍生物，故C錯誤；D、化合物中含有碳元素和氫元素不一定是有機物，例如碳酸氫鈉，故D錯誤；故選A。6、B【解析】

A、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，體積減小，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選A；B、活化分子之間的能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，錯誤，選B；C、升溫，提高活化分子百分數(shù)增加，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，正確，不選C；D、加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，正確，不選D；故答案選B。7、B【解析】

含有碳碳雙鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！驹斀狻緼項、乙烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。8、B【解析】平衡時c(HI)＝4mol·L－1，HI分解生成的H2的濃度為1mol·L－1，則NH4I分解生成的HI的濃度為4mol·L－1+2×1mol·L－1=6mol·L－1，所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6mol·L－1，所以反應(yīng)(1)的平衡常數(shù)k=c(NH3)×c(HI)=6mol·L－1×4mol·L－1=24mol2·L－2。故選B。9、D【解析】試題分析：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）可以由：H2(g)+S(s)H2S(g)減去S(s)+02(g)SO2(g)得到，H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)為K1，S(s)+02(g)SO2(g)的平衡常數(shù)為K2。故反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常數(shù)為K1/K2，所以本題的答案選擇D?？键c：化學平衡常數(shù)的表達點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的表達，該考點是高考考查的?？伎键c，本題難度不大。10、C【解析】A.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯誤；D.非金屬越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。11、B【解析】

①甲基是甲烷分子失去1個H剩余的部分，其電子式為，①不正確；②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，②不正確；③蔗糖是二糖，其水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，故其分子式為C12H22O11，③正確；④苯的分子式為C6H6，分子中12原子共面，分子的比例模型為，④正確。綜上所述，化學用語表示正確的是③④，本題選B。12、B【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯誤；答案選B。13、D【解析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯誤；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D、NH3是中學學過的唯一一個使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，HCl中Cl不是最高價，此實驗只能說明鹽酸的酸性強于碳酸。14、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。15、C【解析】

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應(yīng)時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替。若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種；若C4H10為異丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種；則該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有2+6+1+3=12種；因此合理選項是C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，根據(jù)與NaHCO3溶液、金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)物分子式判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，在確定種類數(shù)目時，要注意取代中利用“定一移二“進行判斷。16、C【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，A項錯誤；化學平衡是動態(tài)平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，B項錯誤；平衡時各物質(zhì)的濃度不再變化，C項正確；化學反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據(jù)，D項錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻浚?）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。20、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜