6.3.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(分層練習(xí))-高一化學(xué)同步課堂(蘇教版2019必修第二冊(cè))(解析版)_第1頁
6.3.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(分層練習(xí))-高一化學(xué)同步課堂(蘇教版2019必修第二冊(cè))(解析版)_第2頁
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第第頁6.3.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能課后分層練課后分層練1.如圖裝置所示,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為()A.Zn2++2e-=ZnB.2H++2e-=H2↑C.Zn-2e-=Zn2+D.Cu2++2e-=Cu[答案]B[解析]根據(jù)圖示可知,該裝置為原電池,由于還原性Zn>Cu,所以Zn是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu是正極,H+在正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。2.利用化學(xué)反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,可以設(shè)計(jì)出一種原電池。該原電池工作時(shí)()A.Fe為正極B.Cu為負(fù)極C.負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.正極上發(fā)生氧化反應(yīng)[答案]C[解析]由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以Fe是負(fù)極,Cu是正極,在負(fù)極Fe上發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,在正極Cu上發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-=Cu。3.如圖為番茄電池裝置示意圖,下列說法正確的是()A.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C.鋅片質(zhì)量減小,發(fā)生還原反應(yīng)D.番茄中的陽離子移向鋅片[答案]B[解析]番茄汁呈酸性,屬于電解質(zhì)溶液,可以導(dǎo)電;鋅片和銅片通過導(dǎo)線連接,插入番茄中形成原電池,由于Zn比Cu活潑,則鋅片是負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,生成的Zn2+進(jìn)入電解質(zhì)溶液中,故鋅片質(zhì)量減小,C錯(cuò)誤。銅片是正極,溶液中H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,A錯(cuò)誤。原電池中,電子由負(fù)極流向正極,故電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,B正確。電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極,故番茄中的陽離子移向銅片,D錯(cuò)誤。4.為將反應(yīng)2Al+6H+2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()[答案]B[解析]A、B、C三項(xiàng)中的裝置均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)中反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H25.如圖所示裝置中,可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液[答案]C[解析]M棒變粗,N棒變細(xì),說明N棒是負(fù)極,金屬活動(dòng)性相對(duì)于M棒較強(qiáng)。M棒變粗說明M棒上有金屬析出。6.原電池工作原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進(jìn)了現(xiàn)代化的進(jìn)程,改變了人們的生活方式。關(guān)于如圖所示原電池的說法不正確的是()A.該裝置中的銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD.該裝置中H+向正極移動(dòng)[答案]C[解析]Cu作正極,氫離子在Cu電極得電子轉(zhuǎn)化為氫氣,因此該裝置中的銅片上有氣泡產(chǎn)生,A正確;鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極,B正確;該裝置中,正極上氫離子得電子,所以銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,C不正確;原電池裝置中陽離子向正極遷移,因此H+向正極移動(dòng),D正確。7.如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片。若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是()A.a(chǎn)為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a(chǎn)為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液[答案]C[解析]電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),有電流通過,是原電池裝置,a極上有大量氣泡生成,a為正極,b為負(fù)極,H+在a極上被還原成H2,即a為正極是碳棒,b為負(fù)極是鐵片,燒杯中溶液為硫酸,C項(xiàng)符合。8.某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()①銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池②石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池③鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池A.①②B.②③C.③④D.②④[答案]C[解析]根據(jù)電池反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知,F(xiàn)e為負(fù)極,比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極,含F(xiàn)e3+的溶液為電解質(zhì)溶液。9.某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu探究原電池的工作原理,將質(zhì)量相等的鐵片和碳棒用導(dǎo)線相連后浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示裝置,當(dāng)兩電極質(zhì)量相差18g時(shí),通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()A.0.15mol B.0.3molC.1.5mol D.3mol[答案]B[解析]總反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差18g,負(fù)極鐵逐漸溶解,正極逐漸析出銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,兩極質(zhì)量差為56g+64g=120g,則兩電極質(zhì)量相差18g時(shí),通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為eq\f(18g,120g)×2mol=0.3mol。10.如圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說法正確的是()A.鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)C.食鹽水中有氣泡逸出D.紅色物質(zhì)為Fe2O3·xH2O[答案]D[解析]A項(xiàng),負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),食鹽水滴周圍液體少,氧氣量多,所以紅色首先在食鹽水滴的周圍出現(xiàn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,所以食鹽水中沒有氣泡逸出,錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于金屬材料的銹蝕說法不一,其中沒有科學(xué)道理的是()A.金屬接觸水和空氣銹蝕加快B.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)形成合金能抵御金屬銹蝕C.金屬表面刷油漆可以抵御金屬銹蝕D.不斷擦去鋁表面的銹能抵御鋁的繼續(xù)銹蝕[答案]D[解析]A項(xiàng),金屬接觸水和空氣銹蝕加快,正確;B項(xiàng),鐵中摻入鉻和鎳等金屬改變內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成不銹鋼可以防腐蝕,所以改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)能抵御金屬銹蝕,正確;C項(xiàng),金屬防銹的措施之一是在金屬表面刷油漆,正確;D項(xiàng),不斷擦去鋁表面的銹,使得內(nèi)部金屬暴露出來,加快了鋁的腐蝕而不是抵御鋁的繼續(xù)銹蝕,錯(cuò)誤。12.X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:甲乙丙丁則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>WC.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W[答案]A13.由Fe和Pt構(gòu)成的原電池裝置如圖所示,下列敘述正確的是()A.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-B.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+C.溶液中Na+向Fe極移動(dòng)D.該原電池裝置的最終產(chǎn)物是Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2[答案]A[解析]該裝置中Pt為正極,氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,A項(xiàng)正確;該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe是負(fù)極,Pt是正極,因此溶液中Na+向Pt極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化亞鐵易被氧化,因此該原電池裝置的最終產(chǎn)物是Feeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?!盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕,啟用時(shí),打開塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。(1)“熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發(fā)生反應(yīng)放出熱量。

(2)炭粉的主要作用是。

(3)加入氯化鈉的主要作用是。

(4)木屑的作用是。

[答案](1)氧化(2)與鐵、NaCl溶液構(gòu)成原電池,并作為正極,加速鐵的氧化(3)溶于水形成電解質(zhì)溶液(4)讓“熱敷袋”產(chǎn)生的熱量均勻地向外散失、傳遞[解析]日常生活中鐵生銹過于緩慢,熱量的釋放也非常緩慢,難以覺察到。倘若提供適當(dāng)?shù)臈l件(如電解質(zhì)溶液、導(dǎo)電且不活潑的固體物質(zhì))讓鐵成為原電池的負(fù)極材料,鐵的氧化速率就會(huì)增大。木屑的作用是讓“熱敷袋”產(chǎn)生的熱量均勻地向外散失、傳遞。15.利用原電池原理可比較金屬的活潑性,原電池中,作負(fù)極的金屬活動(dòng)性一般比作正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答下列問題。由A、B、C三種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):裝置甲乙現(xiàn)象A不斷溶解,B上產(chǎn)生氣泡C的質(zhì)量增加,B的質(zhì)量減輕(1)在甲中,金屬片________(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)在乙中,金屬片________(填“B”或“C”)作負(fù)極。(3)如果把B、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片________(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。(4)上述三種金屬的活動(dòng)性順序是________。[答案](1)A(2)B(3)C(4)A>B>C11.為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()ABCD[答案]B2.下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述正確的是()A.銅片是正極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子移向銅片被還原[答案]D[解析]Zn比Cu活潑,形成原電池時(shí),銅片是正極,該電極上發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-Cu,則銅片質(zhì)量增加,B錯(cuò)誤;鋅片是負(fù)極,銅片是正極,則電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片,C錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極,故Cu2+移向銅片,并得電子被還原為Cu,D正確。3.X、Y、Z、M、N代表五種金屬單質(zhì),有以下反應(yīng):①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,M上冒氣泡;②M、N為電極,與N的鹽溶液組成原電池,電子從M極流出,經(jīng)過外電路流入N極;③Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H2↑;④水溶液中,X+Y2+X2++Y。則這五種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z[答案]A[解析]①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中,形成原電池,M上冒氣泡,則M是正極,活潑性:Y>M;②M、N為電極,與N的鹽溶液組成原電池,電子從M極流出,經(jīng)過外電路流入N極,則M是負(fù)極,活潑性:M>N;③Z能與冷水反應(yīng)生成H2,則Z是非?;顫姷慕饘?④X能置換出Y,則活潑性:X>Y,綜上所述,金屬的活潑性:Z>X>Y>M>N。4.某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)來探究構(gòu)成原電池的一般條件,下列說法正確的是(提示:苯是非電解質(zhì))()A.左瓶的燈泡發(fā)光 B.右瓶的銅棒變粗C.右瓶中鐵棒為正極 D.左瓶:Fe-2e-Fe2+[答案]B[解析]苯是非電解質(zhì),不能導(dǎo)電,Fe和Cu相連插入苯中,不能形成原電池,故左瓶的燈泡不發(fā)光,A、D均錯(cuò)誤;右瓶中Fe和Cu相連插入CuSO4溶液中,形成原電池,Fe是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,Cu是正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,故右瓶的銅棒變粗,B正確,C錯(cuò)誤。5.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是()A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有H2產(chǎn)生B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-CuC.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子由a流向bD.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色[答案]D[解析]a和b不連接時(shí),鐵和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)而析出銅,沒有氫氣生成,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a和b用導(dǎo)線連接時(shí)構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng):Fe-2e-Fe2+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe比銅活潑,形成原電池時(shí)Fe為負(fù)極,則電子由b流向a,錯(cuò)誤;D項(xiàng),無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,都生成亞鐵離子,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,D正確。6.如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()A.杠桿不論為導(dǎo)體還是絕緣體,均為A端高B端低B.杠桿不論為導(dǎo)體還是絕緣體,均為A端低B端高C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高[答案]D[解析]根據(jù)題意,若杠桿為絕緣體,滴入CuSO4溶液后,在鐵球表面析出Cu,鐵球質(zhì)量增大,B端下沉;若杠桿為導(dǎo)體,滴入CuSO4溶液后,形成原電池,在銅球表面析出Cu,A端下沉。7.【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹坷盟鶎W(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)原電池裝置?!緦?shí)驗(yàn)用品】電極:鎂條、銅片、鐵片等?!倦娊赓|(zhì)】果汁(橙汁、蘋果汁、檸檬汁等)?!酒渌繉?dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、500mL燒杯。【實(shí)驗(yàn)方案】①Cu-Mg原電池,電解質(zhì)溶液為橙汁;②Cu-Fe原電池,電解質(zhì)溶液為蘋果汁;③Fe-Mg原電池,電解質(zhì)溶液為檸檬汁?!緦?shí)驗(yàn)操作】用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上,分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個(gè)500mL的燒杯中,將發(fā)光二極管兩端分別接在三種方案中金屬活動(dòng)性不同的金屬夾上。觀察現(xiàn)象,連接方式如圖所示?!緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔??;卮饐栴}:(1)連接裝置時(shí)活潑金屬接二極管的________極上,較不活潑金屬接二極管的________極上。(2)在方案①②中銅作電極情況:________。(3)在方案①③中鎂作電極情況:________。(4)在方案②③中鐵作電極情況:________。(5)在方案③中負(fù)極反應(yīng)為_________________________________________,正極反應(yīng)為_____________________________________________________,總電池反應(yīng)方程式為_______________________________________________。[答案](1)負(fù)正(2)銅均作正極(3)鎂均作負(fù)極(4)方案②中鐵作負(fù)極,方案③中鐵作正極(5)Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑[解析]在原電池中較活潑金屬作負(fù)極(連接二極管的負(fù)極),較不活潑金屬作正極(連接二極管的正極)。因金屬活動(dòng)性:Mg>Fe>Cu,故方案①②中Cu均作正極,①③中Mg均作負(fù)極,方案②中鐵作負(fù)極,方案③中鐵作正極。在方案③中負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總電池反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑。8.有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì),分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池,請(qǐng)完成下列問題:(1)①負(fù)極材料:A池________,B池________。②電極反應(yīng)式:A池:正極:__________________,負(fù)極:___________________。B池:正極:__________________,負(fù)極:_____________。(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。[答案](1)①M(fèi)gAl②2H++2e-=H2↑Mg-2e-=Mg2+2H2O+2e-=2OH-+H2↑Al+4OH--3e-=AlOeq\o\al(-,2)+2H2O(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlOeq\o\al(-,2)+3H2↑(3)A池:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑B池:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9.利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)實(shí)驗(yàn)用品:電極(________、________)、稀硫酸、________、____________、耳機(jī)(或者電流計(jì))(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題:①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________,在耳機(jī)中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極,電極反應(yīng)是__________________________,發(fā)生了_________反應(yīng);銅釘應(yīng)該接電流計(jì)的_______極,電極反應(yīng)是________________,發(fā)生了__________反應(yīng)。[答案](2)鐵釘或鐵條銅釘(其他的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯導(dǎo)線(4)①電能電能②負(fù)Fe-2e-=Fe2+氧化正2H++2

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