南寧市高三化學(xué)綜合題題大全100題含答案

一、綜合題

1.銀具有鐵磁性和延展性，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。銀單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似。

(1)銀易溶于稀的無機(jī)酸中,并放出氫氣，寫出鍥與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式:?

(2)在隔絕空氣的條件下，加熱NiCzCU使其分解，就能得到暗綠色的氧化亞銀，寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)即2。3不溶于水，可溶于鹽酸并放出氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(4)氫鍥電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫銀電池的總反應(yīng)式是:m

+2NiO(OH)^*.*->2Ni(OH)2o寫出放電時(shí)的正極反應(yīng)式:。

(5)納米材料鍥粉(Ni)是一種高性能電極材料，其制備過程如下：

步驟I:取0.2mol/L的硝酸亞鎂溶液，調(diào)節(jié)pH除鐵后，加入活性炭過濾。

步驟H:向所得濾液中滴加1.5mol/L的NaHCOi溶液使Ni?+完全沉淀，生

^:xNiCOjyNi(OH)2zH2Oo

步驟m：將產(chǎn)生的沉淀用大量高純水清洗并用離心機(jī)甩干。

步驟W：加入稍過量的腫溶液(NzHrPhO),使上述沉淀還原完全，將生成的Ni水洗后，再

用95%的乙醇浸泡后晾干。為測(cè)定xNiCO3-yNi(OH)2-zH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的腫溶液(N2H4H2O)充分反應(yīng)，共收集到1.12LN2和CO2的

混合氣體(己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5go

通過計(jì)算確定xNiCO3-yNi(OH)2zH2O的化學(xué)式_______________。

2.硒和確在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎮(zhèn)鎮(zhèn)、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、確確主要以硒

化物、部化物及單質(zhì)狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程如下：

N?^O,

印飆此一|封|一雄妙H.TO,電"1Te

HQ渡土及I

已知:碗酸四氫鈉(Nazli,TeOj難溶，磺酸(HJeO。可溶?；卮鹣铝袉栴}：

(1)陽極泥在600K左右加入一定濃度HzSOi焙燒時(shí)，，單質(zhì)Te轉(zhuǎn)化為TeO2的化學(xué)方程式為

(2)“焙砂”與碳酸鈉充分混合，干燥后通入空氣焙燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，每生成Imol硅酸

四氫鈉(NaMTeOs),則需要的氧化劑0?至少為mol；生成的硫酸四氫鈉不用“水

浸”，而采取“酸浸”的原因是。

(3)流程中“反應(yīng)”處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)檢驗(yàn)“還原”后的溶液中N&S03是否過量的實(shí)驗(yàn)操作方法為

(5)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

3.某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下:

WHO

20?廝禮△

已知：①A是燃的含氧衍生物，相對(duì)分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核

磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

R：

斕RLCHO+R：-CH：-CHO----------------

ARi-CH-CCHO

“XU】

WR-COOH~R-COCI

CH,

+CHi0

回答下列問題；

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的名稱為。

(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為

(3)C-D的反應(yīng)類型為。

(4)寫出B—C的化學(xué)反應(yīng)方程式.F+H—M的化學(xué)反應(yīng)方程式

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)。0.5molW可與足量的Na反應(yīng)生成IgH2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符號(hào)以上條

件的W的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2cH20H為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

OHC-CH=CH-CHO的合成路線。

4.工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和lOMPa的條件下，通過銅制

管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+02=2CH；tC0Ho

(1)已知一定條件下，Clh和CILCOH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CHf(g)+S02(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-802kJ/lmol

CH30H(g)+l.502(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-677kJ/mol

貝ij2CH1(g)+02(g)=2CH30H(g)AH=。

(2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料

和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如

下圖所示。a是電池的一極(填“正”或"負(fù)”),b極的電極反應(yīng)式為o

(3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：C0(g)+2H2(g)=CIhOH(g)△II=-90kJ/mol,

VC時(shí)，將2moiCO和4moiH?充入IL的密閉容器中，測(cè)得H?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下

圖實(shí)線所示。

①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是.

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B.地與CH30H的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗ImolCO,同時(shí)生成lmolCH30H

②請(qǐng)計(jì)算出rc時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得Hz的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。

曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：；曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。

-=:

三

3工

w一

④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是o

5.大量排放氮的氧化物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題，工業(yè)上常用天然氣還原法處

理氮的氧化物。

(DCH4催化還原NO、NO2的熱化學(xué)方程式如下：

序號(hào)熱化學(xué)方程式

①4NO2(g)+CH4(g)^=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=—574kJ-mol-*

②4N0(g)+CH4(g)^2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7=—1160kJmol-1

則4NO（g）=N2（g）+2NO2（g）的AW=。

（2）7VC時(shí)，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4N0（g）-N2（g）+2NO2（g）,其正反應(yīng)速率表達(dá)式為:

v,E=k正〈"（NO）,測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表。

序號(hào)c(NO)/molL-'以正/11101廿￡1

①0.104.00x1O-9

②0.206.40x1O-8

③0.303.24x1O-7

則〃=,kif=mo2L3.SL達(dá)到平衡后，若減小壓強(qiáng)，貝IJ混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或"不變”）。

（3）利用測(cè)壓法在剛性密閉容器中研究小℃時(shí)4NO（g）=N2（g）+2NO2（g）的分解反應(yīng)，現(xiàn)將一

定量的N0充入該密閉容器中，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min010203040

壓強(qiáng)/MPa15.0014.0213.2012.5012.50

①20min時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率a=%。

②及℃時(shí)4N0（g）=小（2（g）+2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-1（Kp為以分壓表示的

平衡常數(shù)）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp將（填“增大”、"減小”或"不變”）。

6.處理、回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

（1）CO用于處理大氣污染物NzO所發(fā)生的反應(yīng)為N2O（g）+C0（g）（g）+N2

（g）△H。幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：

物質(zhì)N：O(g)CO(g)CO.(g)

相對(duì)能員/kJ?mol-1475.52830393.5

①411=kJ-mol改變下列“量”，一定會(huì)引起△!!發(fā)生變化的是

（填代號(hào)）

A.溫度B.反應(yīng)物濃度C.催化劑D.化學(xué)計(jì)量數(shù)

②有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

++

第一步：Fe+N2O===FeO+N2；第二步：（寫化學(xué)方程式）。

第二步步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)速率第一步反

應(yīng)速率（填“大于”或“等于。

（2）在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量?在密閉容器中充入足量的卜。5粉末和一

定量的CO,發(fā)生反應(yīng)：I2O5（s）+5C0（g）^^5CO2（g）+I2（s）?測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率

如圖1所示。

①相對(duì)曲線a,曲線b僅改變一個(gè)條件，改變的條件可能是。

②在此溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=（用含x的代數(shù)式表示）。

(3)工業(yè)上，利用CO和H2合成CHQH。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和n

molH2,在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g),測(cè)得混合氣體中

CH30H的體積分?jǐn)?shù)與H2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO的平衡

轉(zhuǎn)化率最大的點(diǎn)是o

(4)有人提出，利用2co(g)===2C(s)+02(g)消除CO對(duì)環(huán)境的污染，你的評(píng)價(jià)是

(填“可行”或“不可行”)

(5)CO一空氣堿性燃料電池(用KOH作電解質(zhì))，當(dāng)恰好完全生成KHCCh時(shí)停止放

電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

7.甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300~400℃左右分解。

I.實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2。實(shí)驗(yàn)

室制取時(shí)，將工業(yè)氫氧化鈣(含銅離子等雜質(zhì))和甲醛依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%~70%的過氧

化氫溶液中(投料時(shí)工業(yè)氫氧化鈣、甲醛、過氧化氫的物質(zhì)的量之比為I：2：1.2),最終

可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。

(1)銅離子對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響是?

(2)甲酸鈣的分解產(chǎn)物為。

(3)制備時(shí)，在混合溶液中除了要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的

Na2s溶液。加硫化鈉的目的之一是除去重金屬離子，其反應(yīng)的離子方程式為

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是。

⑸取ag優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品［雜質(zhì)只有Ca(0H)2］溶于水，加入bgNa2c。3(過量)，得到eg沉淀，則產(chǎn)

品中甲酸鈣的百分含量為(列出計(jì)算式即可)。

H.某研究性學(xué)習(xí)小組以工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCCh,雜質(zhì)為AI2O3、FeCCh)為原料，先

制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合圖中幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.OmolI」計(jì)算)，

現(xiàn)提供的試劑有：

a.甲酸鈉b.5moiI」的硝酸c.澄清石灰水

硝

做

鈉?

的HCCJONa

溶A

解NoU

O

值NaNO>

0▼

1

0

0

M

濕度rc

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水中，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品

10g待用。

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

步驟2：o

步驟3：o

步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH為7?8,充分?jǐn)嚢?，所得溶液?jīng)

、趁熱過濾、洗滌、干燥得甲酸鈣晶體。

8.維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：

/U,

已知:NSWCI溶液.

佚暢

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱o

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：，G的分子式為：

（3）下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

a.B遇FeCh溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別

c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

d.E能與NaOH反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)

(4)寫出E與NH(CH2cH2c1)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式：:⑤中加入K2cCh

的作用是.

(5)B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種；

①含有苯環(huán)；②能與NaOH溶液反應(yīng)

寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(6)已知：RBrNaCf^RCN-il-RCOOH,請(qǐng)以甲苯、乙鳴等為原料制備

?-CH：—2—NH：,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

題干)___________________________

9.有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

②為0“時(shí)

已知：R—CH=CH2tR-CH2cH20H

(DB2Hls

請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb

溶液反應(yīng)顯紫色的有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化

學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線

(無機(jī)試劑任選)。

10.廢舊電池的回收處理，既能減少對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)資源的再生利用。將廢舊鋅

鐳電池初步處理后，所得廢料含MnCh、MnOOH、Zn(0H)2及少量Fe等，用該廢料制備

Zn和MnO,的一種工藝流程如下：

?an2

已知：

①M(fèi)M+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被02氧化

②有關(guān)Rp數(shù)據(jù)如下表所示

化合物

Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3

Ksp近似值10-13101710一38

回答下列問題：

(1)還原焙燒過程中，MnOOH與炭黑反應(yīng)，鎰元素被還原為MnO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。傳統(tǒng)的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點(diǎn)是

(2)酸漫時(shí)一般會(huì)適當(dāng)加熱并不斷攪拌，其作用是,濾渣1和濾渣2主要成分

的化學(xué)式依次是。

(3)凈化時(shí)，先通入02再加入MnCCh,其目的是；已知凈化時(shí)溶液中MM+、

ZM+的濃度約為O.lmoLLr,調(diào)節(jié)pH的合理范圍是。

(4)電解制取MnO2時(shí)，MnO2在極產(chǎn)生。

(5)中科院研究人員將MnO2和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，該電池

可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應(yīng)式為

11.秘(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)

域。由輝錫礦(主要成分為Bi2s3,含雜質(zhì)PbO2等)制備BiB的工藝如下:

母滄1

IKI,.站酸(NHJjCO'濤濯

I浸出慳沖藏途叵睛硒年畫‘廉酸悵心生麻同

山油(回溝2

回答下列問題：

(1)Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)“浸出"時(shí)Bi2s3與FeCL溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸

性，否則鈿元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鈿)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是

(用離子方程式表示)。

（3）“置換”時(shí)生成單質(zhì)錨的離子方程式為?！澳敢?”中通入氣體X后可循環(huán)

利用，氣體X的化學(xué)式為?

（4）“粗胡”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示

意圖如右。電解后，陽極底部留下的為精鈿。寫出電極反應(yīng)式：陽極；陰極

（5）堿式硝酸鈿直接灼燒也能得到BizO”上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸秘再灼燒，除了能

改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是o“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是0

12.

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽35）6仇0）式陽）。（用R代表）?；?/p>

答下列問題：

（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子

親和能（A）。第二周期部分元素的后變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元

素的笈自左而右依次增大的原因是;氮元素的笈呈現(xiàn)異常的原因是

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為。

（填標(biāo)號(hào)）

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N「中的。鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大加鍵可用符號(hào)表示，其中0代

表參與形成的大口鍵原子數(shù)，”代表參與形成的大口鍵電子數(shù)（如苯分子中的大n鍵可表

示為屋），則Ns中的大n鍵應(yīng)表示為。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NHJ）N-H—C1,、o

圖(a)圖⑹

(4)R的晶體密度為dg?cm3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)

[(N5)6(H3())3(NH,)K1]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

13.納米銅有很多奇特的性質(zhì)，比如超塑延展性，在室溫下可拉長(zhǎng)50多倍而不出現(xiàn)裂紋，銅

納米晶體的這種機(jī)械特性為制造常溫下的彈性物質(zhì)開辟了光明前景。此外，納米銅還用作熱

氨發(fā)生器、凝膠推進(jìn)劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑等。納米銅比

普通銅更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝，用

于制備50~100nm的銅粉。

己知:油酸(G7H33coOH)難溶于水,可溶于乙醵。

步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為：2G7H33coOH+Cu2+^^Cu(G7H33coe))2+2H+

步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu(G7H33co0)2+C6Hl2O6+5OH=CU2O+C5HUCOO+4CI7H33co0-

回答下列問題：

(1)將納米銅粉加人燕儲(chǔ)水中，攪拌均勻后，得到的分散系類型是

(2)步驟①中調(diào)節(jié)pH5.5~6.0時(shí),萃取率最高,pH不能過大也不能過小，若過小則,若

過大則一。

(3)NaH2P02中P的化合價(jià)是,在步驟③中被氧化得到的產(chǎn)物是NaH2Po3,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式是。已知NaEPCh為正鹽且溶液呈堿性.NaFhPCh溶液呈堿性原因用

離子方程式可表示為

(4)用乙醇清洗產(chǎn)物的目的是o

(5)真空干燥產(chǎn)品的原因是。

14.聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣

0

泛。下圖是利用乙酰丙酸(II)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物)：

CH；CCH<H^COOH

o

IICH,CH2OH

CfhCCHjCIKCOOH(a7Hl(n)

it濃硫酸,△一定條件

1,(R、R'表示煌基)

+R'OH-------R-C-OR+HCI

(1)A中含有的官能團(tuán)是(填官能團(tuán)名稱)。

(2)B與D的反應(yīng)類型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為o

(4)C分子的核磁共振氫譜中有個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)

體有利」①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCCh溶液反應(yīng)③遇FeCb溶液顯紫色

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則ImolF與足量NaOH溶液反

應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為

(5)根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醉為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成

G：的路線。

15.新型鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰［LiBFNCzO,)］的合成方法如下：

2HC0,+SiCL+2LiBFL2LiBFz(C。)+SiF,,+4HC1

(1)與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為o

(2)草酸分子(乙二酸，H2C2O。中碳原子軌道的雜化類型是,Imol草酸分子

中含有。鍵的數(shù)目為。

(3)與SiF,互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為。BF,的空間構(gòu)型為

(4)第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有種。

(5)已知NiQ晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1,一個(gè)Ni,空缺，另

有兩個(gè)Ni?,被兩個(gè)Ni"取代，使化合物中Ni和0的比值發(fā)生了變化。某氧化銀樣品組成為

Nio^O,此晶體化學(xué)式為o(用含Ni"、NF表示)

16.以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeSz)為原料，用Fez(S03溶液作浸取劑提取

銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS?+4Fe3=Cu'+5Fe'+2S。

(1)該反應(yīng)中，F(xiàn)e"體現(xiàn)性。

(2)上述總反應(yīng)的原理如圖所示。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

(3)一定溫度下，控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)2小時(shí)后Cu2,

操作

驗(yàn)浸出率/%

I加入足量0.10mol?L-'Fe2（S0,）3溶液78.2

II加入足量0.10mol?L-'Fez(S0,)3溶液，通入空氣90.8

加入足量0.10mol?L-'Fe2（S0?）3溶液,再加入少量0.0005mol?L

III98.0

"A&SO,溶液

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II,通入空氣，cu?.浸出率提高的原因是。

②由實(shí)驗(yàn)III推測(cè)，在浸取C產(chǎn)過程中Ag'作催化劑，催化原理是：

+2t2t

i.CuFeS2+4Ag=Fe+Cu+2Ag2S

ii.Ag2s+2Fe"==2Ag'+2Fe"+S

為證明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005mol?LAgzSO”溶液,充分混合后靜置。取上層

清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中,證明發(fā)生反應(yīng)i。

b.取少量A&S粉末，加入溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，

有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。

(4)用實(shí)驗(yàn)II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：

①電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是。

②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是

______________________O

17.71.鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層。

回答下列問題；

(1)鉛位于元素周期表的第周期族。

(2)難溶物PbSCM溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb[(CH3coe)”Pb易溶于水],

發(fā)生的反應(yīng)為PbSCU+2CH3co0NH4=(CH3coO)2Pb+(NH4)2sO4,說明(CH3coO”Pb是

(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2so4q2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為

B

(填“放電”或“充電”)；電解質(zhì)不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯

氣，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)將PbCh加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攪拌后溶液顯紫紅色。則每反應(yīng)1mol

Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移mol電子。

18.(1)許多金屬元素有焰色反應(yīng)，金屬存在焰色反應(yīng)的原因是

(2)基態(tài)鋁原子中，有種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為

(3)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N，(HQ)3(NH,)￡1(用R代

表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖中R中陽離子是(填寫化學(xué)式),相對(duì)分子質(zhì)量較大的陽離子中心原子的雜化類

型是一o

②圖中R中陰離子Ns中的。鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大“鍵可用符號(hào)《表示，

其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大口

鍵可表示為說)，則N；中的大”鍵應(yīng)表示為。

(4)氮與鋁之間形成化合物X,具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測(cè)氮化硼的熔點(diǎn)比X的熔點(diǎn)(填“高”、

“低”),可能的原因是o

②若X的密度為Pg?cnf:則晶體中最近的兩個(gè)A1原子的距離為cm。(阿伏加

德羅常數(shù)的值用N.表示)

19.朋(N2H。是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有強(qiáng)還原性，工業(yè)上利用尿素［C0(NH2”］、

NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成水合肺(N2H4H2O)、Na2co3等物質(zhì)。

(1)下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與腓的摩爾質(zhì)量相同的是(填字母)。

A.氧氣B.硫化氫C.硅化氫D.氟氣

(2)上述生成水合腫的反應(yīng)中尿素作(填“氧化劑'’或"還原劑”)，上述反應(yīng)的化學(xué)方程

式為?

(3)發(fā)射“神舟飛船的長(zhǎng)征火箭用脫作燃料，以二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)會(huì)生成氮?dú)?/p>

和水。該反應(yīng)中每生成6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

(4)脫燃燒易產(chǎn)生NO,可用漂白粉溶液脫除NO。為提高NO的脫除率，在其他條件相

同時(shí)，向漂白粉溶液中分別加入三種不同添加劑，測(cè)得其對(duì)NO脫除率的影響如圖所示。

由圖可知，KMnCU、H2O2、NaCICh的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是。

5101S202530

BfR/OM

aiMCa(CK?lw

0.02%KMoO.(*HA*rW3O))

20.碑及其化合物有著廣泛的用途。碑有兩種常見的弱酸，神酸(H3ASO4)和亞碑酸

(H3ASO3)O已知碑酸(H3ASO4)的pKai、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77,U.40(pKa=-lgKa)o

回答下列問題：

,3

(1)已知:As(s)+—Hi(g)+2O2(g)=H3ASO4(S)AHI

2

H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2

2

51

As(s)+-02(g)--AS2O5(S)AHJ

42

則反應(yīng)As2O5(g)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)AH=。

(2)寫出碑酸(H3ASO4)的第二步電離方程式

(3)NaH2AsO4溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，試通過計(jì)算說明

(4)亞神酸(H3ASO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃

度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。

*

4

*

6

拿

*

拿

拿

T

以酚儆為指示劑(變色范圍pH8.2~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3ASO3溶液中，當(dāng)溶液

由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

33

(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)ASO3-+I2+2OH-ASO4-+2I+H2O?設(shè)計(jì)如

下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入

當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí)，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2moi/L鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,

實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖n所示。

①圖II中Asti?-的逆反應(yīng)速率:ab(填“>"、"<”或“=”)。

②寫出圖II中C點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式0

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是0

a.2V(1-),產(chǎn)v(AsO33-)isb.溶液的pH不再變化

c.電流表示數(shù)變?yōu)榱鉪.溶液顏色不再變化

21.茉莉花香氣的成分有多種，有機(jī)物E(C9H1002)是其中的一種，它可以從茉莉花中提

取，也可以用酒精和苯的某一同系物(CA)為原料進(jìn)行人工合成，合成路線如下：

△八催化劑△°

一定條件；E

③Cb④D_

CM光照-C-D-J

已知：D與酒精具有相同的含氧官能團(tuán)，E為酯。

完成下列填空：

(1)下列物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是：B,Co

(2)③的有機(jī)反應(yīng)類型是：,反應(yīng)①、④發(fā)生還需要的試劑分

別是：反應(yīng)①,反應(yīng)④。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：

(4)E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，并包含一個(gè)酯基的結(jié)構(gòu)有多個(gè)，下面是

^-VcH2COOCH3，請(qǐng)?jiān)賹懗?個(gè)符合

其中2個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OOCCH2cH3、

上述要求的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和?

(5)請(qǐng)寫出以CHMHCH2cM為唯一有機(jī)原料制備于2cH“可心的合成路線(無

BrBr

機(jī)試劑任用)。

22.已知軟鋸礦和鍋結(jié)核礦的主要成分均為MnO”二氧化鋅的制備和性質(zhì)在生產(chǎn)生活和化

學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。

二氧化鐳的制備：

鐳粉的主要成分為NlLCl,C和Mn02,將鐳粉進(jìn)行如圖所示操作后,可得到二氧化鎰固體。

?函^^國(guó)

HiaiH

(1)某同學(xué)認(rèn)為試劑a為蒸儲(chǔ)水,你認(rèn)為(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(2)操作1的名稱是,所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)在空氣中充分灼燒的目的是。

二氧化銃的性質(zhì)檢驗(yàn)：

I,氧化性

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO,與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,可以選用的裝置是(填字母).

(5)將MnO2放在NL氣流中加熱，可得到棕黑色的MnzOs和N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

II.還原性

(6)下列流程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

KOH

空氣----二;化M隹此M彼科

HI.催化性

MnOz是實(shí)驗(yàn)室制取Oz的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)W(H202)/%粉狀MnO/g溫度/七待測(cè)數(shù)據(jù)

①5020

②51.020

(7)本實(shí)驗(yàn)的待測(cè)數(shù)據(jù)是。

(8)由實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是。

23.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］單質(zhì)鐵、鋰、碎及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，回答

下列問題：

(l)Fe原子的核外電子排布式為［Ar］Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪

廓圖形狀為。

(2)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

ASC13AsBr3ASI3

熔點(diǎn)/K256.8304413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是,AsCk分子的立體構(gòu)型為。

(3)鐵、鋰、碑形成的化合物L(fēng)iFeAs是一種超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，己知立方晶胞

參數(shù)acm,則該晶休的密度是g/cm為用含a、N、的式子表示)。

⑷向FeCh溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中M代表Fe，則1

號(hào)碳原子有個(gè)。鍵，2號(hào)碳原子采取雜化方式;Fe>與氮原子之間形成的

化學(xué)鍵是,Fe"的配位數(shù)為；該配合物中，第二周期的三種元素的第一

電離能由大到小的順序?yàn)閛

24.高聚物M廣泛用于各種剎車片。實(shí)驗(yàn)室以燃A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。H的化學(xué)名稱為。

(2)B的分子式為一oC中官能團(tuán)的名稱為一。

(3)由D生成E、由F生成G的反應(yīng)類型分別為一、。

(4)由G和I生成M的化學(xué)方程式為。

(5)Q為I的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

@1molQ最多消耗4molNaOH②核磁共振氫譜有4組吸收峰

(6)參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備

H()(*<的合成路線。

25.下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請(qǐng)回答相關(guān)問題

（1）a、f、g元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表

示）。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的與非金屬性最強(qiáng)的形成的化合物溶液顯______（填“中

性“酸性”或“堿性”）。

（2）氫元素可與其它元素形成（填選項(xiàng)序號(hào)）等化學(xué)鍵。

A.極性共價(jià)鍵B.非極性共價(jià)鍵C.氫鍵D.離子鍵

（3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化

學(xué)式為—，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃

取后有機(jī)層的顏色為,分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從（填"下口流出”或”上口倒

出”）。該有機(jī)溶劑的電子式是。

26.甲烷是最簡(jiǎn)單的燒，是一種重要的化工原料。

（1）以甲烷為原料，有兩種方法合成甲醇：

1

方法I：①CH4（g）+ZO2（g）『^CO（g）+2H2（g）△Hi=-35.4kJ/mol

②CO（g）+2H2（g）CH30H（g）△H2=-90.1kJ/mol

方法H：③2cH4（g）+O2（g）『02CH3OH（g）AH3=kJ/mol

⑵在密閉容器中充入2moicHMg）和lmolO2（g）,在不同條件下反應(yīng)：2cH4（g）+C>2（g）

2cH30H（g）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

一

/豈

(

H

0

X

W

Ir

T、T/K

①Pi時(shí)升高溫度，n（CH3OH）（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②E、F、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋ㄓ肰（E）、V（F）、V（N）

表示）；

③下列能提高CH,平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填序號(hào)）

MCH.）

a.選擇高效催化劑b.增大匹F投料比c.及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn)n（CH3OH）=lmol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則To時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常

數(shù)Kp=；

（3）使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2cH4（g）+O2（g）=2CH30H（g）。隨溫度升高CH30H的產(chǎn)率

如圖所示。

180)0

60

40

20

KTIr/K

①CH30H的產(chǎn)率在T)至T2時(shí)很快增大的原因是；

②T2后CH30H產(chǎn)率降低的原因可能是。

27.煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)

行脫硝處理?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在無氧條件下，脫硝反應(yīng)為：6N0(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-

1807.0kJ?mol',T°C時(shí)，在恒容的密閉容器中，測(cè)得在不同時(shí)間NO和NH3的物質(zhì)的量如

下表：

時(shí)間/min01234

n(NO)/mol1.200.900.720.600.60

n(NH3)/mol0.900.700.580.500.50

①下列說法正確的是(填序號(hào))。

A.3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.20mol,L-1,min'1

C.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D.及時(shí)分離出Nz,可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)

②若反應(yīng)開始的壓強(qiáng)為po,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(可用分?jǐn)?shù)表示；用平衡

分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。

1

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6k>mol-

1

N2(g)+3H2(g)“NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-

1

H2O(g)=H2(g)+I02(g)△H=241.8kJ?mol-