湖北省黃岡高級中學2025屆高一下化學期末綜合測試試題含解析

湖北省黃岡高級中學2025屆高一下化學期末綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調整產(chǎn)業(yè)結構是治理霧霾的有效措施2、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗目的證明石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應A．A B．B C．C D．D3、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液4、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應5、甲乙兩種非金屬性質比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤6、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；③鄰二氯苯只有一種；④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④7、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2SO4 D．NH38、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉9、能用H+A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液10、0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH211、在密閉容器中進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉化率增大 D．X的體積分數(shù)增大12、下列有關糖類物質的敘述不正確的是A．葡萄糖和果糖互為同分異構體B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．淀粉和纖維素互為同分異構體D．糖類可分為單糖、雙糖和多糖13、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag14、下列有關敘述不正確的是()A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單，相對分子質量大B．聚乙烯有固定的熔點C．相同質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質量相等D．油脂不是天然高分子化合物15、10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO316、2016年世界環(huán)境日我國確定的主題是“改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展”。下列做法不應該提倡的是A．發(fā)展清潔能源B．增加植被面積C．燃燒煤炭供熱D．選擇綠色出行17、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是()A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體18、在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液B．乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣19、下列有關電池的說法不正確的是()A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式C．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學能轉化為電能D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發(fā)電裝置20、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷21、下列事實或做法與化學反應速率無關的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體22、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________25、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。①寫出該反應的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質量分數(shù)為_______。26、（10分）某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：______。(5)制取Cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，____________(用化學方程式表示)。27、（12分）某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。28、（14分）氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8min內分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______________。若標準狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣3．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。29、（10分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。請回答下列問題：（1）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________；D物質中官能團的名稱是_______________。（2）反應B→C的化學方程式為_____________________________。（3）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_______________（任寫一項）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機物，都是化學變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復雜的過程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調整產(chǎn)業(yè)結構可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。2、D【解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應得不到純凈的四氯化碳，B錯誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應該用溴水，C錯誤；D．鈉和乙醇反應緩慢生成氫氣，能達到實驗方案，D正確，答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、檢驗以及性質的比較等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。3、B【解析】

因為鋅片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸?！驹斀狻緼．加入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，A項錯誤；B．加入少量的氯化銅溶液，鋅片會與氯化銅反應生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數(shù)微小的原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣生成的總量，B項正確；C．加入適量的蒸餾水會稀釋溶液，降低反應速率，C項錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應速率，D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．有單質參加的化合反應才是氧化還原反應，故化合反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B．有單質生成的分解反應才是氧化還原反應，故分解反應不一定是氧化還原反應，故B錯誤；C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故一定是氧化還原反應，故C正確；D．復分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故一定不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選C?！军c睛】分清氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，從物質參加反應的物質的種類出發(fā)，可將化學反應分為“多變一”的化合反應，“一變多”的分解反應，從物質的類別將化學反應分為置換反應和復分解反應，將有無化合價的變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，需要明白它們的分類依據(jù)。5、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、單質的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確；②甲單質能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，則單質的氧化性甲比乙強，可說明甲比乙的非金屬性強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，故③正確；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與得電子的能力有關，故④錯誤；⑤甲的單質熔沸點比乙的低，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑤錯誤。正確的有①②③，故選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應用。本題的易錯點為④，金屬性和非金屬性的強弱與得失電子的多少無關。6、C【解析】分析：①如果苯是單雙鍵交替結構,則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種;③如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構,苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故②正確;③如果是單雙鍵交替結構,苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體,但實際上只有一種結構,能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,故④錯誤;所以C選項是正確的。7、A【解析】

首先判斷該化合物的類型，然后再分析含有化學鍵的類型；【詳解】A、Ba(OH)2為離子化合物，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵，故A符合題意；B、CaCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、H2SO4屬于共價化合物，只含共價鍵，故C不符合題意；D、NH3屬于共價化合物，只含共價鍵，故D不符合題意；答案選A。8、D【解析】

用惰性電解電解質溶液時，分為電解電解質型、電解水型、電解電解質和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質為強酸強堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電解HCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質型，導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；B．電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質和水型，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯誤；C．電解KOH溶液時，實質上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯誤；D．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強酸強堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D。【點睛】用惰性電極電解電解質溶液時，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OH2↑+堿+鹵素單質X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時，電解的總化學方程式的通式可表示為：溶質+H2OO2↑+酸+金屬單質；(5)電解時，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減小；若同時生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減小；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。9、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。10、B【解析】

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷，這說明該烴分子中只含有一個雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，即1mol氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，由此判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有6個氫原子，故原氣態(tài)烴分子有含有6個氫原子，為丙烯。答案選B。11、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉化率減小，X的體積分數(shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。12、C【解析】分析：根據(jù)分子式相同，結構不同的物質是同分異構體分析判斷ABC；根據(jù)糖類的基礎知識判斷D。詳解：A.葡萄糖和果糖的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故A正確；B.蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故B正確；C.淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；D.糖類根據(jù)分子結構的不同，可分為單糖、雙糖和多糖，其中單糖不能水解，雙糖和多糖能夠水解，故D正確；故選C。13、A【解析】

A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。14、B【解析】

A．高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡單；其相對分子質量在10000以上，相對分子質量較大，A項正確，不符合題意；B．聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點，B項錯誤，符合題意；C．乙烯和聚乙烯的最簡式相同，均為CH2，所以通過最簡式計算，則相同質量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質量相等，C項正確，不符合題意；D．油脂，為高級脂肪酸的甘油酯，其相對分子質量較小，不是高分子化合物，D項正確，不符合題意；本題答案選B。【點睛】本題考查對高分子化合物概念和性質的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。15、B【解析】

鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。16、C【解析】A、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧；清潔能源例如H2、太陽能、風能等不會或者很少造成環(huán)境污染，故應提倡發(fā)展清潔能源，A正確。B、增加植被面積，吸收產(chǎn)生的大量的CO2，有利于降低溫室效應的影響，并減少水土流失，B正確。C、傳統(tǒng)的化石燃料煤、石油和天然氣主要含碳元素，燃燒產(chǎn)生大量的CO2，造成溫室效應，還含有S、N等元素，形成酸雨和光化學煙霧，C錯誤。D、低碳生活，可以少開車，多步行或坐公交車等綠色出行的方式都減少CO2的排放量，D正確。正確答案為C17、A【解析】

若試管中是N2與NO2的混和氣體，由于N2不能與氧氣參加反應，所以試管內不能完全被水充滿，其余的則會發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3；最后試管內完全被水充滿，因此A可選，B、C、D不選；故選A。18、B【解析】

A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質，故B錯誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B?！军c睛】有機物中含有乙烯的除雜是一個?？键c，要特別注意，乙烯與高錳酸鉀反應會生成二氧化碳氣體，故一般不能使用高錳酸鉀進行氣體的除雜。19、C【解析】分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。20、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。21、D【解析】

影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。【詳解】A項、將易腐敗的食物儲存在冰箱里，溫度降低，化學反應速率減小，故A不選；B項、用鐵作催化劑合成氨，化學反應速率增大，故B不選；C項、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學反應速率增大，故C不選；D項、用濃硝酸和銅反應制備NO2氣體與反應物的性質有關，與反應速率無關，故D選；答案選D。22、C【解析】

A．根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，鋅失去電子，故A正確；B．MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故B正確；C．原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電流由正極通過外電路流向負極，故C錯誤；D．負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2，外電路中每通過2mol電子，消耗的Zn的物質的量為1mol，則通過0.2mol電子，鋅的質量減少為0.2mol×65g/mol=6.5g，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結構簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷24、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素?！驹斀狻浚?）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。25、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析：本題考查的是性質實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用為解答的關鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節(jié)裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應生成碘單質，根據(jù)質量守恒分析，該反應的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個反應分析得到關系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質量分數(shù)為=93.4%。26、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置；（2）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍；（3）根據(jù)氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵；（4）根據(jù)亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇；（5）明確實驗室制備氯氣的方法；詳解：（1）該反應的反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，故答案為：b；（2）氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色；（3）氯氣具有氧化性，能氧化二價鐵氧化生成三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；裝置E中裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；（4）取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多種，其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等，難度不大，注意根據(jù)氯氣的性質對實驗裝置理解分析。27、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變?yōu)榉磻驛lCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關鍵。28、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【解析】分析：（1）利用壓強之比是物質的量之比計算反應后的物質的量，然后利用方程式根據(jù)v＝△c/△t計算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；②根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計算；利用方程式計算。詳解：（1）分析題給圖像知，反應體系中的壓強由起始狀態(tài)的m變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的1.8m，根據(jù)阿伏加