河北省邯鄲市永年區(qū)第二中學(xué) 2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

永年二中2023-2024學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Ag-108一、單選題（共14小題，每題3分，每道題只有1個(gè)選項(xiàng)，共42分）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進(jìn)行B．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)才是自發(fā)反應(yīng)C．已知?jiǎng)tCO的燃燒熱D．已知；，則2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知：，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知：'，則燃燒熱為C．已知：500℃、30MPa下，；將1.5mol和過(guò)量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJD．已知：，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和3．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）A．相同條件下，；，則B．一定條件下，某可逆反應(yīng)的，則逆反應(yīng)的活化能大于C．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為D．已知，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量4．和均為重要的化工原料，都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：①②③斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示：化學(xué)鍵S-SS-ClCl-Cl能量/kJabc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為B．的電子式：C．D．5．下列電化學(xué)裝置能達(dá)到目的的是（）A．圖甲：實(shí)現(xiàn)原電池反應(yīng)B．圖乙：制取少量C．圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．圖?。弘婂児I(yè)中，X是待鍍金屬6．現(xiàn)有幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述電池從左到右分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C．鉛蓄電池工作過(guò)程中，被氧化D．氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)7．某研究機(jī)構(gòu)使用電池作為電源電解制備，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜B．電池的e極連接電解池的g極C．電池中C電極的電極反應(yīng)式為D．電解池中不銹鋼電極附近溶液的pH增大8．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A．是正極，Zn是負(fù)極 B．Zn是正極，是負(fù)極C．工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 D．工作時(shí)，電子由極經(jīng)外電路流向Zn極9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是D．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥10．下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．B．C．D．11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，下列敘述正確的是（）A．在容器中加入氨氣，反應(yīng)速率不變B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加12．已知：，現(xiàn)將1mol充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A． B． C． D．13．已知反應(yīng)：，其反應(yīng)機(jī)理如下①快 ②慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小D．增大濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率14．碳中和可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子交換膜為陰離子交換膜B．銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為：C．每產(chǎn)生22.4L電路中要通過(guò)4mol電子D．若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量增加3.6g二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）2020年?yáng)|京奧運(yùn)會(huì)火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱；正丁烷的燃燒熱，異丁烷的燃燒熱。（1）寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定（3）已知A氣體的燃燒熱為30kJ/mol，B氣體的燃燒熱為500kJ/mol．現(xiàn)有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質(zhì)的量之比是______（4）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：則的______。（5）恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為。①?gòu)拈_(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。②______。③下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______（填字母）。A．壓強(qiáng)不再變化 B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 D．A的百分含量保持不變16．（14分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mo/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是______。（2）若改用60mL0.25和50mL0.55NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”）理由______，若用50mL0.50醋酸溶液代替硫酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溶液溫度的變化值會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度℃終止溫度℃NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱______（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中17．（14分）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。（1）甲池若為用電解原理精煉鋼的裝置，則：A極電極材料為_(kāi)_____（填寫(xiě)“粗銅”或者“純銅”），電極反應(yīng)為_(kāi)_____，當(dāng)一極有1mol純銅析出時(shí)，另一極溶解的銅______1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe電極附近呈______色，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（3）若甲池中電解質(zhì)溶液為溶液，電解過(guò)程中陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L，若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液中的濃度為_(kāi)_____。18．（16分）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀(guān)察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲池為_(kāi)_____（填原電池、電解池或電鍍池），通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）乙池中B電極為_(kāi)_____（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為_(kāi)_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。如果起始時(shí)盛有1000mL的硫酸銅溶液（25℃，足量），一段時(shí)間后溶液的濃度為0.1。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入______，其質(zhì)量約為_(kāi)_____g。永年二中2023-2024學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷參考答案一．選擇題（共14小題，每題3分，每道題只有1個(gè)選項(xiàng)，共42分）1234567891011121314CDACACBADDABCD二．非選擇題15．（1）（2分）（2）BC（2分）（3）5∶1（2分）（4）-116（2分）（5）①②3③BD16．（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）小