2025屆江蘇省淮安市第一山中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2025屆江蘇省淮安市第一山中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X3、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯4、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是A．B．C．D．含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A．A B．B C．C D．D5、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱6、下列屬于堿性甲醇燃料電池的正極反應(yīng)，且電極反應(yīng)式書寫正確的是(

)A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH- D．O2+4e-=2O2-7、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO38、取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，向所得溶液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)得到沉淀4.64g。則x∶y為A．2∶1B．4∶3C．1∶1D．1∶29、決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是()A．溫度和壓強(qiáng) B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．催化劑10、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④11、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B．乙烯通入溴水中C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液12、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種13、下列說法正確的是A．I2升華需要破壞共價(jià)鍵B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D．離子化合物中一定只含有離子鍵14、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．15、在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A．0.152mol·L－1·s－1 B．0.0380mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1 D．0.760mol·L－1·s－116、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)C．濃硫酸和銅反應(yīng) D．二氧化硫和水反應(yīng)17、下列說法中錯(cuò)誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．有的物質(zhì)即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會(huì)污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時(shí)，是將核燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?8、取軟錳礦石（主要成分為）跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．被氧化的的物質(zhì)的量為C．參加反應(yīng)的的質(zhì)量為D．被還原的的物質(zhì)的量為19、工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放出的熱量不變D．達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度與NH3的濃度一定相等20、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D21、以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑22、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（）A．分子個(gè)數(shù) B．原子個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫編號(hào)）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個(gè)。26、（10分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號(hào))。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。28、（14分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:濃海水的主要成分如下:離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為______________,產(chǎn)品2的化學(xué)式為______,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為___g。(3)電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。29、（10分）（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，該條件下CH4（g）還原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：__________。(2)已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為___________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：①)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。③能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。⑤在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應(yīng)生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯(cuò)誤。2、A【解析】

X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素?！驹斀狻緼、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分子中所有原子不可能處于同一平面上?！驹斀狻恳彝?、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。4、B【解析】

A項(xiàng)、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項(xiàng)、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應(yīng)將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強(qiáng)于鈉,，與水反應(yīng)比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。6、B【解析】

堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極上燃料甲醇失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故選B。7、A【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑被還原，化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．Fe2O3→Fe，化合價(jià)由+3變?yōu)?，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，須加還原劑，A項(xiàng)正確；B．NH3→NH4Cl，化合價(jià)無變化，發(fā)生的是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO3→H2SO4，化合價(jià)無變化，不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H2SO4→SO3，化合價(jià)無變化，不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol9、C【解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！驹斀狻恳驔Q定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素。答案選C。10、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。11、A【解析】

A.甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析。12、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中存在一個(gè)-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。13、C【解析】

A.碘單質(zhì)為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B錯(cuò)誤；C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個(gè)電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。15、B【解析】比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：0.1×0.10.00答案為B16、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。17、D【解析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達(dá)到了著火點(diǎn)，因此為放熱反應(yīng)，B正確；C．有的物質(zhì)即使充分燃燒其產(chǎn)物也會(huì)環(huán)境污染，如含硫或氮的物質(zhì)，C正確；D．核電廠發(fā)電時(shí)將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。答案選D。18、B【解析】

A.n(Cl2)==1mol，由反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故A正確；B.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系4HCl—Cl2可知，n(HCl)=4mol，則參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：4×36.5g/mol=146g，故C正確；D.Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系推斷物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)進(jìn)行判斷，是解決本題的關(guān)鍵。19、A【解析】分析A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。20、D【解析】

A項(xiàng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，能達(dá)到除雜的目的，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達(dá)到除雜的目的，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯(cuò)誤。答案選D。21、C【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等，達(dá)到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。C．當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)每個(gè)組分的濃度、平衡時(shí)的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變，即發(fā)生了移動(dòng)。正確。D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的影響因素的知識(shí)。22、D【解析】

考查熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。【詳解】（1）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗(yàn)SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個(gè)，故答案為：2.408×1023?！军c(diǎn)睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。27、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過量，過量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、Ca2++SCaSO4↓Mg(OH)269.6MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑【解析】分析：（1）反應(yīng)Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,中,Br元素化合價(jià)分別由0價(jià)變化為-1價(jià)、+5價(jià),反應(yīng)中溴起氧化劑、還原劑作用,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計(jì)算。（2）工藝流程合成步驟中加入石灰乳,沉降后,將過濾后