第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．有關(guān)反應(yīng)COS+4H2O2CO2+H2SO4+3H2O中微粒說法正確的是A．CO2與H2O的空間構(gòu)型相同B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=S，空間構(gòu)型為直線形C．Pd既是鈀的化學(xué)式又是分子式D．H2O2一定是非極性分子2．下列說法正確的是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，所以中σ鍵強于π鍵B．兩個原子間能形成共價鍵，多個原子間不能形成共價鍵C．氣體單質(zhì)分子中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．分子中有鍵和鍵3．磷化氫()是一種無色劇毒，有類似大蒜氣味的氣體，微溶于冷水。下列關(guān)于的敘述錯誤的是A．分子中有未成鍵的電子對 B．是極性分子C．分子構(gòu)型為三角錐形 D．能與水形成分子間氫鍵4．用VSEPR理論預(yù)測BF3的立體結(jié)構(gòu)正確的是A．直線形B．平面三角形C．三角錐形D．正四面體形5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的電子式： B．反﹣2﹣丁烯的鍵線式：C．CO2的空間結(jié)構(gòu)模型： D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式：3d64s26．下列說法不正確的是A．鍵角： B．沸點：C．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D．是極性分子7．是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是A．電負性N>P>As，鍵角由大到小的順序為B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為C．Sn位于第五周期第VA族，其價層電子排布式為D．中Si的化合價為+4，中C的化合價為-4，因此的還原性小于的8．下列“類比”結(jié)果不正確的是A．H2O的分子構(gòu)型為V形，則Cl2O的分子構(gòu)型也為V形B．液態(tài)NH3中含有氫鍵，則液態(tài)N2H4中也含有氫鍵C．H2O2的熱穩(wěn)定性比H?O的弱，則H2S2的熱穩(wěn)定性比H2S的弱D．Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，則NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大9．采用強還原劑硼氫化鉀液相還原法制備納米零價鐵的離子反應(yīng)如下：，其中反應(yīng)前后B元素化合價不變。下列說法錯誤的是A．納米鐵顆粒直徑約為，因此納米鐵是膠體B．該反應(yīng)的還原劑是，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．若有參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．的空間構(gòu)型為正四面體，中心原子雜化方式為10．下列說法正確的是A．可以利用質(zhì)譜儀測得某未知物的結(jié)構(gòu)B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C．可燃冰中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D．臭氧分子是非極性分子11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的數(shù)目為10-5NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC．常溫下28gN2中σ鍵的個數(shù)為3NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，的數(shù)目為0.1NA12．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且都與X處于相鄰周期；主族元素E的原子序數(shù)比W多8。下列說法不正確的是A．第一電離能：B．原子半徑：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵13．下列圖形表示雜化軌道的電子云輪廓圖的是A． B． C． D．14．下列說法不正確的是A．碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵，1個π鍵C．丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定D．π鍵電子云形狀為鏡面對稱15．一定條件下Pd—MgO催化劑可實現(xiàn)“甲烷化”，其反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．“甲烷化”的總反應(yīng)為B．“甲烷化”過程中，C的化合價發(fā)生了變化C．圖中所示物質(zhì)為非極性分子的有、、D．分子中不是所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題16．如圖是甲醛分子的空間充填模型和球棍模型(棍代表單鍵或雙鍵)。根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是______，作出該判斷的主要理由是______。(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是______(填序號)。①單鍵②雙鍵③鍵④鍵和π鍵17．根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為__________，①~⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。(2)下列說法中正確的是____________。A．氫氣分子間不存在分子間作用力B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/460467498176X請回答下列問題：①較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知（填“>”“<”或“=”）：X___。②H2被喻為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為_____________。18．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C元素原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738kJ·mol-1；I2＝1451kJ·mol-1；I3＝7733kJ·mol-1；I4＝10540kJ·mol-1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列(1)B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___個方向，原子軌道呈____形。(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_____________________。(3)G位于______族______區(qū)。(4)檢驗F元素的實驗方法是_________________。(5)BA3中心原子雜化軌道類型為___________；VSEPR模型為___________；空間結(jié)構(gòu)為_______________。19．回答下列問題：(1)同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。①生石灰屬于哪種類型的物質(zhì)？_______。②生石灰可做干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)_______。③生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式：_______。(2)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生氨氣(NH3)。試回答下列問題：①氮化鈉(Na3N)中N元素化合價是_______，該化合物屬于_______化合物(填“離子”或“共價”，下同)，生成的NH3屬于_______化合物。②氮化鈉(Na3N)與水反應(yīng)的方程式是_______。20．(1)寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：_______。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_______；中含有的σ鍵數(shù)目為_______。21．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．(1)基態(tài)E原子的價電子排布圖_____。(2)B、C、D三元素電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。(3)中心原子為_______雜化，空間構(gòu)型為_________；中心原子為_______雜化，空間構(gòu)型為___________。(4)1molBC-中含有鍵的數(shù)目為________NA。(5)D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性________________(填化學(xué)式)。22．疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設(shè)計如下實驗制備，并測定其純度。已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇回答下列問題：(1)的空間構(gòu)型為_______。(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。(3)關(guān)閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設(shè)計方案證明裝置中空氣已排盡_______。(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應(yīng)制取，通入前，需控制溫度于210~220℃，此時采用的加熱方式為_______(填標(biāo)號)。A直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱(5)關(guān)閉K2、打開K1，通入制備，反應(yīng)后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，_______，干燥。(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L標(biāo)準溶液滴定過量的，終點時消耗標(biāo)準溶液10.00mL。相關(guān)反應(yīng)如下(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))：產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．CO2的空間構(gòu)型是直線形，H2O的空間構(gòu)型是V形，A項錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，空間構(gòu)型為直線形，B項正確；C．Pd是金屬單質(zhì)，不是分子晶體，能表示鈀的化學(xué)式，但不能表示分子式，C項錯誤；D．H2O2空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型，正負電荷中心不重合，是極性分子，D項錯誤；故答案選B。2．A解析：A．σ鍵的原子軌道采用“頭碰頭”方式重疊成鍵，π鍵的原子軌道采用“肩并肩”方式重疊成鍵，前者比后者重疊程度大，所以中σ鍵強于π鍵，A選項正確；B．苯分子中的六個碳原子間形成大π鍵，是共價鍵，B選項錯誤；C．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，沒有σ鍵也沒有π鍵，C選項錯誤；D．分子的結(jié)構(gòu)為，間為鍵，間為鍵，D選項錯誤。故選：A。3．D解析：A．分子中原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對，所以該分子中有1對未參與成鍵的孤對電子，項正確；B．分子中原子的成鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，項正確；C．由選項B分子可知，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，C項正確；D．P原子的電負性較弱，則與之間不能形成氫鍵，D項錯誤；故選D。4．B解析：BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb）=（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，故答案選B。5．D解析：A．Cl原子最外層有7個電子，通常形成一個共價鍵，O原子最外層有6個電子，通常形成兩個共價鍵，HClO的電子式應(yīng)為：，A錯誤；B．兩個相同原子或基團在雙鍵或環(huán)的兩側(cè)的為反式異構(gòu)體，反-2-丁烯的鍵線式應(yīng)為：，B錯誤；C．CO2的C原子是sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，C錯誤；D．鐵是第26號元素，基態(tài)Fe原子的簡化核外電子排布式為[Ar]3d64s2，價層電子排布式為3d64s2，D正確；故選D。6．C解析：A．有3個成鍵電子對，沒有孤電子對，為平面三角形，有3個成鍵電子對，1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故鍵角：，A正確；B．分子中含有氫鍵，沸點較高，B正確；C．價層電子對為4，孤電子對為1，，三角錐形，C錯誤；D．價層電子對為4，孤電子對為1，，三角錐形，為極性分子，D正確；故選C。7．A解析：A．結(jié)構(gòu)相似，電負性N>P>As，鍵合電子離中心原子的距離逐漸變遠，鍵合電子間的排斥力逐漸變小，則鍵角依次減小，即是，故A正確；B．元素的原子序數(shù)=核外電子數(shù)，Cd為48號元素，則其核外有48個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知電子排布式為：，故B錯誤；C．Sn位于第五周期第ⅣA族，位于p區(qū)，則其核外有5個能層，價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，為4個，其價層電子排布式為，故C錯誤；D．中H元素顯-1價，而中H元素顯+1價，的還原性大于的，故D錯誤；故選A。8．D解析：A．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子；Cl2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為2＋=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以Cl2O分子是V形分子；A正確；B．N的電負性較大，可以形成氫鍵；液態(tài)NH3中含有氫鍵，則液態(tài)N2H4中也含有氫鍵，B正確；C．氧、硫?qū)儆谕恢髯逶兀琀2O2的熱穩(wěn)定性比H?O的弱，則H2S2的熱穩(wěn)定性比H2S的弱，C正確；D．Ba(HCO3)2的溶解度比BaCO3的大，但是NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，D錯誤；故選D。9．A解析：A．納米鐵顆粒直徑約為，因此納米鐵分散在分散劑中，形成的分散系是膠體，A錯誤；B．根據(jù)該反應(yīng)，中H為-1價，反應(yīng)中生成，化合價升高，中H為+1價，生成化合價升降低，所以還原劑是，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，中H為-1價，反應(yīng)中生成，化合價升高8，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，C正確；D．有4個價層電子對，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子雜化方式為，D正確；故選A。10．B解析：A．質(zhì)譜儀能測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；B．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)的電負性比Cl大，對電子的吸引力更強，使羧基中羥基上的O-H鍵極性更大，更容易斷裂，所以當(dāng)乙酸中甲基上的三個氫原子被F或Cl取代時，得到的三氟乙酸的酸性比三氯乙酸強，故B正確；C．甲烷分子中的氫原子連在碳原子上，碳的電負性比較小，不能形成氫鍵，故C錯誤；D．臭氧是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子，故D錯誤；故選B。11．B解析：A．溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)目，A錯誤；B．K2Cr2O7被還原為Cr3+時，2個+6價的Cr轉(zhuǎn)化為+3價，共轉(zhuǎn)移6個電子，則1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，B正確；C．28gN2的物質(zhì)的量為=1mol，氮氮三鍵中有一個σ鍵，所以28gN2中σ鍵的個數(shù)為NA，C錯誤；D．溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量為1mol，在水溶液中會發(fā)生水解，所以的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；綜上所述答案為B。12．B【分析】X元素是宇宙中含量最多的元素，X為H；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即位于第二周期，由化合物中化學(xué)鍵可知，Y為C、Z為O、W為F；元素E的原子比W原子多8個質(zhì)子，E的質(zhì)子數(shù)為，E為。由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為O、W為F、E為。解析：A．第一電離能：，即，A正確；B．電子層越多、原子半徑越大，同周期，從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，即，B錯誤；C．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．分子即中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D正確；故選B。13．D解析：A．該雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為直線形，夾角為180°，共有2個雜化軌道，為雜化，故A錯誤；B．未形成雜化軌道，故B錯誤；C．雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，共有4個雜化軌道，為雜化，故C錯誤；D．雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，夾角為120°，共有3個雜化軌道，為雜化，故D正確；故選D。14．A解析：A．碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故碳碳三鍵、碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍，A錯誤；B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳雙鍵中含有1個π鍵外，其余8個都是σ鍵，B正確；C．丙烯分子中的π鍵易斷裂，不如σ鍵穩(wěn)定，C正確；D．兩原子在成鍵時，原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵，每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，D正確；故選A。15．D解析：A．由圖可知，總反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在Pd—MgO催化劑條件下生成甲烷和水，反應(yīng)為，A正確；B．“甲烷化”過程中，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，C的化合價由+4變?yōu)?4，發(fā)生了變化，B正確；C．、含有極性鍵但是分子結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，氫氣為同種原子構(gòu)成的雙原子分子為非極性分子，故圖中所示物質(zhì)為非極性分子的有、、，C正確；D．電子式為，分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選D。二、非選擇題16．雜化甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形②④解析：(1)由圖可知，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取雜化。(2)甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵。17．074nm①⑤②③④BC>124500kJ【分析】(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定和圖中信息分析。(2)根據(jù)分子間作用力和化學(xué)鍵的定義分析。(3)①根據(jù)鍵長與鍵能關(guān)系；②先計算2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)放出的熱量，再計算每千克H2燃燒放出的熱量。解析：(1)根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H—H鍵的鍵長為0.074nm，根據(jù)圖中能量關(guān)系得到①~⑤中，體系能量由高到低的順序是①⑤②③④；故答案為：0.074nm；①⑤②③④。(2)A．氫氣分子間存在分子間作用力，故A錯誤；B．共價鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子核間的靜電作用，所以由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加，故B正確；C．由④通過吸收能量變?yōu)棰?，因此必須消耗外界的能量，故C正確；D．一個氫氣分子中含有一個非極性共價鍵，故D錯誤；綜上所述，答案為BC。(3)①Si—Si鍵鍵長比Si—C鍵的鍵長長，根據(jù)鍵長越長，鍵能越小，因此鍵能大小可知：X＞；故答案為：＞。②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，斷鍵吸收的熱量為436kJ?mol?1×2mol＋498kJ?mol?1×1mol＝1370kJ，放出的熱量為467kJ?mol?1×4mol＝1868kJ，因此2mol氫氣反應(yīng)生成水蒸氣放出498kJ的熱量，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為498kJ÷4×1000＝124500kJ；故答案為：124500kJ。18．(1)3啞鈴(2)泡利原理(3)ⅦBd(4)取一段潔凈的鉑絲放在無色火焰上灼燒至無色，然后蘸取溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察是否顯紫色(5)sp3正四面體形正四面體形解析：（1）B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，核外電子排布：，為氮元素，最高能層為，電子云有三個方向，原子軌道為啞鈴型。（2）軌道上的2個電子自旋方向相同，違反了泡利原理。（3）G為第四周期元素第七列，為錳元素，第四周期第ⅦB，為d區(qū)。（4）F是前四周期中電負性最小的元素，為鉀元素，檢驗鉀元素的實驗方法是：焰色反應(yīng)，操作為：取一段潔凈的鉑絲放在無色火焰上灼燒至無色，然后蘸取溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察是否顯紫色。（5）A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為氫元素，B元素為氮元素，為，原子的有3對成鍵電子對和1對孤電子對，所以原子的雜化為，為，有4對成鍵電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，空間構(gòu)型為正四面體形。19．(1)堿性氧化物CaO＋H2O=Ca(OH)2與酸反應(yīng)，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，與酸性氧化物反應(yīng)，CaO＋CO2=CaCO3(2)-3價離子共價Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH解析：（1）生石灰為CaO，屬于堿性氧化物。生石灰可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥劑。生石灰還可以和酸反應(yīng)，如和鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O，還可以和酸性氧化物反應(yīng)，如和CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaO+CO2=CaCO3。（2）Na3N中鈉為+1價，則N為-3價，鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，所以二者形成的化合物為離子化合物。NH3中N和H之間通過共價鍵連接，NH3為共價化合物。Na3N與水反應(yīng)生成NH3和NaOH，化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。20．或等或解析：（1）中S、O原子最外層均有6個電子，共有32個價層電子?；蛑袃r層電子總數(shù)均為4+4×7=32，且均含有5個原子，所以、、互為等電子體。（2）CO與互為等電子體，C、O原子共用3對電子，所以CO的結(jié)構(gòu)式為；的結(jié)構(gòu)式為，每個雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，因此中含有鍵，故答案為：或。21．(1)(2)O>N>C(3)sp2平面三角形sp3正四面體形(4)2(5)H2O>H2Se解析：A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，則A為H元素；B原子的價電子排布為ns"np"，n=2，則B為C元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只2對成對電子，則E為Se元素；F元素的基態(tài)原子