2024年江蘇高考化學(xué)新題 仿真模擬卷10

新題精選仿真卷(十)化學(xué)試題(滿分100分)[選材亮點(diǎn)]第1題以碳納米管可看作多層石墨烯無縫卷曲為背景，考查物質(zhì)組成與分類。第5題以的分子空間結(jié)構(gòu)模型圖為背景，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)?！锖诵乃仞B(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想[試題亮點(diǎn)]第14題以2催化加氫制甲醇的“負(fù)碳”技術(shù)為背景，考查化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)。第16題以實(shí)驗(yàn)室通常用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇為背景，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究能力。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效．保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．碳納米管可看作多層石墨烯無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．石墨烯和碳納米管互為同素異形體B．石墨烯中只存在非極性鍵C．碳納米管是一種膠體D．根據(jù)碳納米管的形狀可推測(cè)它可能可用作催化劑的載體2．《GreenChemistry》報(bào)道了我國科學(xué)家發(fā)明的低壓高效電催化還原的新方法，其總反應(yīng)為：。下列有關(guān)說法正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．CO是極性分子，易溶于水C．NaClO的電子式為 D．的結(jié)構(gòu)式為3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制氨氣B．制氨氣C．收集氨氣D．尾氣處理A．A B．B C．C D．D4．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．電負(fù)性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)5．磷酰氯()是有機(jī)合成的催化劑，可用以下方法制取：或，的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法不正確的是A．中只含有鍵 B．是非極性分子C．的空間構(gòu)型是三角錐形 D．可與反應(yīng)生成6．下列有關(guān)方程式的書寫中，錯(cuò)誤的是A．除去廢水中的：B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：C．Al與NaOH溶液反應(yīng)：D．檢驗(yàn)：7．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途，說法正確的是A．將飽和氯化鐵加熱即可制取膠體B．二氧化氯有氧化性，可用作自來水消毒C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，工業(yè)生產(chǎn)中用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品D．鐵在潮濕的空氣中能生成氧化鐵，可以保護(hù)內(nèi)層的金屬，故鐵制品不需要涂保護(hù)層8．下列關(guān)于鈉及其氧化物的說法正確的是A．氧化物的氧化性：Na2O>Na2O2B．陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比：Na2O>Na2O2C．Na、Na2O、Na2O2分別與水的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．Na、Na2O、Na2O2的焰色試驗(yàn)均為黃色9．Sharpless教授和Meldal教授因“點(diǎn)擊化學(xué)”“生物正交化學(xué)”研究獲2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?！包c(diǎn)擊化學(xué)”就是用簡(jiǎn)單的小分子與生物大分子進(jìn)行合成。類似的分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中應(yīng)用廣泛。布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，結(jié)構(gòu)修飾過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．乙的分子式為B．乙的苯環(huán)上的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C．甲、乙均可使酸性褪色，產(chǎn)物均有D．甲分子中一定共面的碳原子有8個(gè)10．下列說法正確的是A．反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．若通過外加電流保護(hù)鋼鐵水閘門，應(yīng)將閘門與電源正極相連C．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，滴加5滴濃硫酸，溶液橙色加深D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－111．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取10mL0.1mol·LKI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L溶液，充分反應(yīng)后，再滴加少量的KSCN溶液。溶液變紅KI與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B向0.5g淀粉中加入4mL2mol·L溶液，加熱。待溶液冷卻后再加入少量新制的，加熱。未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉未水解C向某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。試紙變藍(lán)該鹽溶液中含D分別向盛有少量CuS和FeS固體的試管中加入稀硫酸。CuS固體不溶解，F(xiàn)eS固體溶解并產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體A．A B．B C．C D．D12．工業(yè)上可利用氨水吸收和，原理如下圖所示。已知：25℃時(shí)，的，的，，下列說法正確的是A．向氨水中通入恰好生成：B．0.1mol·L溶液中：C．向氨水中通入至；D．被吸收的離子方程式：13．一定條件下，E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下圖：已知反應(yīng)初始，，。部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是A．合適催化劑能同時(shí)改變反應(yīng)①②③的焓變B．0-段E的平均反應(yīng)速率：C．由0-段的變化可推斷活化能大小：反應(yīng)①<反應(yīng)②<反應(yīng)③D．TFAA是E合成H的催化劑，平衡后二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）CO2作為一種廉價(jià)易得、環(huán)境友好的可再生碳資源，其資源化利用不僅可減少2排放，而且可提供綠色制備的技術(shù)路線，對(duì)綠色與可持續(xù)發(fā)展意義重大。而將2催化加氫制甲醇的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)。已知以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：C22321ol-1反應(yīng)ii：2222-1反應(yīng)ii：233(1)計(jì)算反應(yīng)iii的3=。(2)一定溫度和催化劑條件下，按照(CO2)(H2)投料，在時(shí)，2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖1所示；在不同壓強(qiáng)下(的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示。(目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性=×100%)①圖1中表示CO選擇性變化的是曲線。②圖2中壓強(qiáng)由小到大順序?yàn)?，溫度大于后曲線趨于重合的原因是。③上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有(填序號(hào))。A．降低溫度，反應(yīng)i~iii的正、逆反應(yīng)速率都減小B．移去部分2反應(yīng)iii平衡不移動(dòng)C．選擇合適的催化劑能提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%(3)CO2催化加氫制甲醇主要使用銅基催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度表達(dá)式為-3。15．（15分）一種化合物H的合成路線如下：

(Ph-代表苯基)(1)化合物D的酸性比對(duì)乙基苯甲酸的酸性。(填“強(qiáng)”、“弱”或“無差別”)(2)有機(jī)物F的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)D和乙二醇()以物質(zhì)的量比為2∶1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該分子水解時(shí)消耗4molNaOH。(4)C→D的過程中，第一步反應(yīng)C與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)寫出以苯乙烯、苯甲酸、

為原料制備

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16．（15分）己二酸是制備尼龍－66的重要原料。在實(shí)驗(yàn)室通常用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制備：+KMnO4→KOOC(CH2)4COOK+MnO2↓+KOH+H2O(未配平)。相關(guān)信息列表如表：物質(zhì)性狀密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇液體或晶體0.962425.2161可溶于乙醇、乙醚己二酸固體1.360151.3265易溶于乙醇和熱水實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.將50mL10%NaOH溶液、50mL水、6gKMnO4加入如圖的三頸燒瓶中，待KMnO4完全溶解后，緩慢滴加環(huán)己醇(2.1mL)，并維持溫度45℃，滴加完畢后，將溫度提升到90℃，使得氧化完全。Ⅱ.趁熱抽濾、MnO2濾渣用熱水洗滌3次，合并濾液和洗滌液，用4mL濃鹽酸酸化，在石棉網(wǎng)上加熱濃縮至溶液體積為10mL左右，降溫結(jié)晶、抽濾、稱重得2.6g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A中應(yīng)加入(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)，寫出并配平題干中的化學(xué)方程式：。(2)步驟I緩慢滴加環(huán)己醇的原因是。(3)抽濾裝置如圖所示，與普通過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是。(4)步驟Ⅱ中用鹽酸酸化的目的是。(5)根據(jù)相關(guān)信息可知，己二酸易溶于乙醇，步驟Ⅱ不選擇乙醇洗滌MnO2濾渣的原因是(答出兩點(diǎn))。(6)產(chǎn)品純度測(cè)定①準(zhǔn)確稱取1.0g產(chǎn)品加水溶解，配制成100.00mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，用0.10mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液30.00mL；NaOH溶液應(yīng)盛放在如圖儀器(填“甲”或“乙”)中。②產(chǎn)品的純度為(寫出計(jì)算過程)。17．（16分）碳酸二甲脂()是一種重要的化工原料，被廣泛應(yīng)用于制備鋰離子電池和聚碳酸酯等。某科研小組以、、為原料合成碳酸二甲酯。主反應(yīng)：

副反應(yīng)：(1)在作用下，主反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：ⅰ)

ⅱ)

則主反應(yīng)。(2)研究發(fā)理，合成時(shí)易生成則產(chǎn)物草酸二甲脂()。某溫度下，在2L密閉容器中充入、、以及，達(dá)平衡后，和的體積分?jǐn)?shù)相等且為體積分?jǐn)?shù)的一半，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)；碳酸二甲酯()的選擇性=(的選擇性)(3)在200~300℃下，草酸二甲酯()容易被催化脫膜形成碳酸二甲酯()，某溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：催化劑/活性炭/活性炭/活性炭負(fù)載量5%10%15%5%10%15%5%10%15%轉(zhuǎn)化率%647056878482309589選擇性%1001001001001001001009085①由數(shù)據(jù)可知，催化效果最好的催化劑及其負(fù)載量是。②將、和負(fù)載于活性炭上對(duì)其催化活性具有重要的促進(jìn)作用，可能的原因是。(4)早在20世紀(jì)已有科學(xué)家設(shè)計(jì)通過電化學(xué)氧化合成碳酸二甲酯()，陽極發(fā)生的反應(yīng)分3步進(jìn)行：第一步：第二步：則第三步的方程式為；在總反應(yīng)中的作用是。參考答案：1．C【解析】A.石墨烯和碳納米管都是碳單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B.石墨烯全部由C組成，只存在非極性鍵，故B正確；C.碳納米管直徑為10~20nm，需要將其分散到分散劑中，所形成的分散系才是膠體，故C錯(cuò)誤；D.碳納米管可看作多層石墨烯無縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)，可用作催化劑的載體，故D正確；答案選C。2．C【解析】A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．CO是極性分子，不溶于水，B錯(cuò)誤；C．NaClO的電子式為，C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D錯(cuò)誤；故選C。3．A【解析】A．濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)放出大量的熱有利于氨氣逸出，則題給裝置能達(dá)到制取氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，不能制得氨氣，則題給裝置不能達(dá)到制取氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)從短導(dǎo)氣管通入氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，則題給裝置不能達(dá)到收集氨氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，若漏斗口浸入水中過多，會(huì)產(chǎn)生倒吸，則題給裝置不能達(dá)到處理氨氣尾氣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選A。4．C【分析】X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X(氫)的下一周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4條共價(jià)鍵、Z形成2條共價(jià)鍵、W形成1條共價(jià)鍵，推知Y為C元素、Z為O氧元素、W為F元素；元素E的原子比W(氟)原子多8個(gè)電子，故E的質(zhì)子數(shù)為9+8=17，則E為Cl元素?！窘馕觥緼．XEZ4是HClO4，屬于強(qiáng)酸，A正確；B．同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性W(氟)＞Z(氧)＞Y(碳)，B正確；C．一般電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑E(氯)＞Y(碳)＞W(wǎng)(氟)，C錯(cuò)誤；D．ZW2是OF2，且F的電負(fù)性強(qiáng)于O，故ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)，D正確；故答案為：C。5．A【解析】A．結(jié)構(gòu)中含有P-O鍵、P=O鍵，故既含鍵，也含鍵，A符合題意；B．為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，B不符合題意；C．的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，由于中心P原子有一對(duì)孤對(duì)電子，其空間構(gòu)型是三角錐形，C不符合題意；D．可與發(fā)生反應(yīng)：+3→+3HCl，D不符合題意；故選A。6．B【解析】A．FeS的溶度積常數(shù)大于HgS的溶度積常數(shù)，則FeS可除去廢水中的Hg2+，離子方程式為：，A正確；B．當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性較弱或呈中性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成[Al(OH)4]-和H2，離子方程式為：，C正確；D．檢驗(yàn)時(shí)，二者可發(fā)生反應(yīng)，生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式為：，D正確；故選B。7．B【解析】A．將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即可制取Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B．二氧化氯有氧化性，可用作自來水消毒，B正確；C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，但不能與石英(SiO2)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鐵疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層的金屬，D錯(cuò)誤；答案選B。8．D【解析】A．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌漂白，氧化性比Na2O強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O由鈉離子和氧離子組成，Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，兩者中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故B錯(cuò)誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Na、Na2O、Na2O2均含有鈉元素，焰色反應(yīng)均為黃色，故D正確；故選：D。9．B【解析】A．根據(jù)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到乙的分子式為，故A正確；B．乙的苯環(huán)上左右連的基團(tuán)不相同，可寫為，其二氯代物分別為、共有4種(不考慮立體異構(gòu))，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)苯連的烴基上的第一個(gè)碳上有氫原子被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，因此甲、乙均可使酸性褪色，產(chǎn)物均有，故B正確；D．根據(jù)苯中12個(gè)原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則甲分子中一定共面的碳原子有8個(gè)，故D正確。綜上所述，答案為B。10．C【解析】A．如果該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S<0，該反應(yīng)的△S>0，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．通過外加電流保護(hù)鋼鐵水閘門，如果將閘門與電源正極相連，則閘門作了陽極，這樣會(huì)加快閘門的腐蝕，要通過外加電流保護(hù)閘門，應(yīng)將閘門與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，滴加5滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液橙色加深，C正確；D．CH3COOH是弱酸，電離吸熱，所以CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量小于57.3kJ，另CH3COOH是弱酸，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆開，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】犧牲陽極的陰極保護(hù)法是原電池的正極金屬被保護(hù)，外加電流的陰極保護(hù)法是電解池的陰極金屬被保護(hù)。11．B【解析】A．取10mL0.1mol·LKI溶液，滴加5~6滴0.1mol·L溶液反應(yīng)，I-過量，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，則能證明KI與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A正確；B．淀粉中加入4mL2mol·L溶液，加熱，待溶液冷卻加入氫氧化鈉溶液中和多余硫酸后再加入少量新制的，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀，才能證明淀粉是否水解，B錯(cuò)誤；C．向某鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，產(chǎn)生，證明該鹽溶液中含，C正確；D．分別向盛有少量CuS和FeS固體的試管中加入稀硫酸，CuS固體不溶解，F(xiàn)eS固體溶解并產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，說明在稀硫酸中，F(xiàn)eS比CuS易溶，則可以證明，D正確；故選B。12．B【分析】二氧化硫和氨水恰好反應(yīng)生成，NO2被NH4HSO3吸收生成氮?dú)夂土蛩岣x子，其反應(yīng)的離子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，得到硫酸銨的銨鹽溶液；【解析】A．向氨水中通入SO2恰好反應(yīng)生成NH4HSO3，電荷守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3?H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，則c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3?H2O)，NH3?H2O的Kb=l.7×10-5小于H2SO3的Ka1=1.3×10-2，溶液呈酸性，則c(H2SO3)＜()+c(NH3?H2O)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在物料守恒：，故B正確；C．向氨水中通入SO2至pH=7，電荷守恒c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，c()＞c()，故C錯(cuò)誤；D．NO2被NH4HSO3吸收生成氮?dú)夂土蛩岣x子，其反應(yīng)的離子方程式：2NO2+4=N2+4+4H+，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．C【分析】一定條件下，E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑共有三個(gè)反應(yīng)：①E+TFAA→F②F→G③，反應(yīng)初始，，，圖像顯示初始時(shí)刻TFAA的濃度由0.08mol/L瞬間變?yōu)?，說明①反應(yīng)非常迅速瞬間完成，在0-段TFAA濃度始終為0，H和G的濃度在增加，t1之后G的濃度減小且TFAA濃度在反應(yīng)一段時(shí)間后才開始增加，這是因?yàn)棰鄯磻?yīng)消耗了G生成了TFAA，而反應(yīng)初期體系中仍有E剩余(加入的E比TFAA多)，生成的TFAA與E迅速反應(yīng)，直到E完全消耗后，TFAA才會(huì)從0開始增加?！窘馕觥緼．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B．E的反應(yīng)速率等于TFAA的速率，0～t1內(nèi)TFAA先快速反應(yīng)下降至0，之后在反應(yīng)3中生成并在反應(yīng)1中反應(yīng)，在圖上顯示一直為0，并不是一直沒有參加反應(yīng)，所以B項(xiàng)速率小于真實(shí)值，故B錯(cuò)誤；C．圖像顯示初始時(shí)刻TFAA的濃度由0.08mol/L瞬間變?yōu)?，說明①反應(yīng)非常迅速瞬間完成，0-段內(nèi)H的濃度增加量小于G，所以反應(yīng)速率①>②>③，即活化能大小：反應(yīng)①<反應(yīng)②<反應(yīng)③，故C正確；D．從合成路徑可以看出：TFAA既是最初的反應(yīng)物又在最終的生成物中，說明TFAA確實(shí)作了催化劑，初始時(shí)，所以如果所有反應(yīng)都能完全進(jìn)行，最終，但是是可逆反應(yīng)，所以<0.08，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．(1)(2)a溫度大于后，發(fā)生的反應(yīng)以反應(yīng)ii為主，反應(yīng)ii為等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響。AD(3)【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)iii=反應(yīng)ii-反應(yīng)i，故；（2）①反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CO的選擇性增大，故為曲線a；②對(duì)于反應(yīng)i增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)ii增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故壓強(qiáng)大小為；③A．降低溫度，反應(yīng)i~iii的正、逆反應(yīng)速率都減小，A正確；B．移去部分2反應(yīng)ii正向移動(dòng)，CO濃度增大，反應(yīng)iii正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．選擇合適的催化劑平衡不移動(dòng)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)i看甲醇和水1：1生成，反應(yīng)選擇生成甲醇和一氧化碳和水，故平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%。（3）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以得到鋅原子位于體心，有4個(gè)，銅的個(gè)數(shù)為，密度表達(dá)式為。15．(1)弱(2)

(3)

(4)

(5)

【分析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)甲基溴苯，對(duì)甲基溴苯和Mg反應(yīng)生成

，

和二氧化碳反應(yīng)、在酸性條件下水解生成對(duì)甲基苯甲酸，對(duì)甲基苯甲酸和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成

，和反應(yīng)生成

?！窘馕觥浚?）化合物D是對(duì)甲基苯甲酸，酸性比對(duì)乙基苯甲酸的酸性弱。（2）有機(jī)物F的分子式為，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，由E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F是；（3）D和乙二醇()以物質(zhì)的量比為2∶1完全酯化的產(chǎn)物是；①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，且1mol該分子水解時(shí)消耗4molNaOH。符合條件的的同分異構(gòu)體為；（4）

和二氧化碳反應(yīng)生成，水解生成

；（5）

和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成

；在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成

；

和SOCl2反應(yīng)生成

；

和反應(yīng)生成，和

反應(yīng)生成，合成路線為。16．(1)水3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O(2)防止反應(yīng)過于劇烈，有副產(chǎn)物生成(3)過濾速度快，效率高(4)將己二酸鉀轉(zhuǎn)化為己二酸(5)用乙醇洗滌后溶解的己二酸不易分離，且乙醇會(huì)被KMnO4或MnO2氧化，生成新雜質(zhì)(6)①乙②依據(jù)己二酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O，可得關(guān)系式HOOC(CH2)4COOH~2NaOH，則1.0g粗產(chǎn)品中n(己二酸)=，己二酸純度為【分析】用環(huán)己醇制備己二酸，反應(yīng)完畢后將混合物加入熱水中使產(chǎn)物己二酸以及未反應(yīng)完的環(huán)己醇溶解，然后過濾除去二氧化錳等難溶物，趁熱過濾，己二酸含有羧基，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=NaOOC(CH2)4COONa+2H2O，利用酸堿中和滴定，可測(cè)定制備得到的己二酸的純度。【解析】（1）滴加環(huán)己醇并維持溫度45℃，滴加完畢后，將溫度提升到90℃，使得氧化完全，溫度低于水的沸點(diǎn)，故儀器A中應(yīng)加入水作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)；3+8KMnO43KOOC(CH2)4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O；（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，步驟I緩慢滴加環(huán)己醇的原因是防止反應(yīng)過于劇烈，產(chǎn)生被高錳酸鉀氧化的副產(chǎn)物生成；（3）抽濾裝置如圖所示，與普通過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快，效率高；（4）