第三單元 物質構成的奧秘（考點清單）（講+練）（解析版）

第三單元物質構成的奧秘物質構成的奧秘課題物質構成的奧秘課題1分子和原子課題2原子的結構課題3元素考點7元素和元素符號考點8元素周期表考點6相對原子質量考點5離子考點4原子的結構考點2探究分子運動的實驗考點1物質由微觀粒子構成考點3用微粒的觀點解釋01物質由微觀粒子構成1.物質由分子、原子、離子構成分子原子離子概念由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子帶電的原子或原子團圖像或模型常見物質O2、H2、N2、Cl2、CO、CO2、H2O、H2O2、C60、甲烷、酒精、葡萄糖等金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）【易錯警示】【易錯警示】分子不能保持物質的物理性質。物質的物理性質如顏色、氣味、狀態(tài)密度等都是宏觀的，是該物質的大量分子聚集在一起才表現(xiàn)出來的屬性，單個分子不能保持物質的物理性質。如：二氧化硫有刺激性氣味，而單個二氧化硫分子不具有刺激性氣味。【易錯警示】【易錯警示】物質的化學性質由構成該物質的粒子來保持1.由分子構成的物質，化學性質由構成它的分子保持。如：氧氣的化學性質由構成它的氧分子保持，雖然氧分子是由氧原子構成，但氧原子不能保持氧氣的化學性質，因為氧氣不是直接由氧原子構成的。2.由原子構成的物質，化學性質由構成它的原子保持。如：鐵的化學性質由鐵原子保持。3.由離子構成的物質，化學性質由構成它的陰陽離子共同保持。如：氯化鈉的化學性質由氯離子和鈉離子共同保持。2.分子和原子區(qū)別和聯(lián)系原子分子定義原子是化學變化中的最小粒子分子是保持物質化學性質的最小粒子區(qū)別在化學變化中不能再分在化學變化中可以再分相同點①原子、分子都很小，但都有一定的質量和體積；②原子、分子之間有間隔；③原子、分子總是不停地運動；④都是構成物質的基本粒子，有些物質由分子構成，有些物質是由原子直接構成的；⑤都能保持由它們構成的物質的化學性質聯(lián)系分子、原子都是構成物質的粒子；分子是由原子構成的，分子可分裂成原子，原子經(jīng)過組合可構成分子【易錯警示】【易錯警示】（1）有些物質的分子由同種原子構成；如O2大多數(shù)物質的分子由兩種或兩種以上原子構成；如MnO2、KClO3相同的原子也可構成不同的分子；如O2和O3、H2O、H2O2（2）分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（3）分子由原子構成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比構成它的原子大。分子由原子構成，不同的原子大小不同，但分子不一定都比原子大，分子只是一定比構成它的原子大。02探究分子運動的實驗實驗步驟步驟1：在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現(xiàn)象步驟2：取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象步驟3：將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實驗圖示現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液顏色由無色變?yōu)榧t色A燒杯中酚酞溶液變紅；B燒杯中無明顯變化結論水不能使酚酞變色濃氨水能使酚酞變色分子在不斷地運動解釋A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。B燒杯不變色原因：不同分子的運動速率不同。03用微粒的觀點解釋1.用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結合成新分子化學變化的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。2.用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣微觀含有多種分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子3.用微粒的觀點解釋單質和化合物（以分子構成的物質為例）單質化合物宏觀含有同種元素的純凈物，如氧氣、氮氣含有不同種元素的純凈物，如二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如氧氣分子只含氧原子，氮氣分子只含氮原子分子中含有兩種或多種原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子4.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象：原因分子（原子）在不斷運動溫度越高，分子運動越快分子（原子）間有間隔常見現(xiàn)象濕衣服的晾干、聞到花香、紅墨水在水中的擴散、煤堆在墻角一段時間后墻變黑等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快物質的三態(tài)變化、熱脹冷縮現(xiàn)象、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計工作原理等04原子的結構1.原子的構成原子的構成原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。原子不顯電性的原因原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子帶的負電荷數(shù)相等，但電性相反。一般規(guī)律（1）在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（2）不同種類的原子質子數(shù)不同（3）原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2.原子的核外電子的排布電子層電子運動沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內運動，這些區(qū)域成為“電子層”。離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。核外電子的分層排布在多電子原子中，電子能量不同，能量越低，離核越近，能量越高，離核越遠。核外電子排布的規(guī)律①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。②第一層最多為2個電子，第二層最多為8個電子；③最外層電子數(shù)不超過8個電子（若第一層為最外層時，不超過2個電子）3.原子結構示意圖圓圈內的數(shù)字表示原子核的質子數(shù)“+”號表示原子核帶正電性弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)注意點圓圈內的數(shù)字等于弧線上的數(shù)字之和（核內質子數(shù)=核外電子數(shù)）4.原子結構和元素的化學性質關系原子原子的最外層電子數(shù)特點得失電子元素性質稀有氣體原子8個（He為2個）既不得電子，也不失電子比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個易失去電子不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定05離子1.離子的形成定義帶電的原子（或原子團）叫離子形成分類陽離子帶正電的原子（或原子團），如H+、NH4+陰離子帶負電的原子（或原子團），如Cl?、CO32-離子符號書寫在元素符號右上角標出離子所帶電荷數(shù)，如Al3+、O2?含義離子結構示意圖陽離子圓圈內數(shù)字大于弧線上數(shù)字之和，如鎂離子結構示意圖陰離子圓圈內數(shù)字小于弧線上數(shù)字之和，如氧離子結構示意圖【易錯警示】【易錯警示】（1）形成離子過程中，原子質子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，化學性質改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。2.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)〉電子數(shù)質子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系06相對原子質量1.相對原子質量定義以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。表達式符號Ar單位相對原子質量是一個“比值”，單位為“1”，通常省略不寫。近似計算相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)2.原子質量與相對原子質量的比較原子質量相對原子質量來源與性質實際測出來的，絕對值比較得出的，相對值數(shù)值非常小，10-26~10-27級大于或等于1單位有單位，如“克”“千克”等有單位，為“1”，省略不寫【易錯警示】【易錯警示】（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值；無質量單位。（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。（3）兩種原子的相對原子質量之比等于它們的實際質量之比。（4）質子、中子的質量大約相等（相對質量都約等于1），電子的質量很小，可忽略不計，故原子的質量主要集中在原子核上。07元素和元素符號1.元素定義具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。“同一類原子”包括：=1\*GB3①質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。如：質子數(shù)為1中子數(shù)分別為0、1、2的三種氫原子都屬于氫元素=2\*GB3②質子數(shù)相同的原子和簡單離子。如：Na和Na+屬于同種元素。種類元素的種類由原子的質子數(shù)決定。質子數(shù)不同，元素種類就不同；不同種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同化學性質元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）=1\*GB3①達到相對穩(wěn)定結構的原子：其元素的化學性質相似，都不活潑；=2\*GB3②未達到相對穩(wěn)定結構的原子：若都為同一類原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，若不是同一類原子，則不好比較（即同類相同才相似）存在形式=1\*GB3①單質形式=2\*GB3②化合物形式如：氧元素以單質形式存在于O2中，又以化合物形式存在于SO2、CO2、H2O、KMnO4等物質中分類=1\*GB3①金屬元素：“钅”字旁（汞和金除外）=2\*GB3②非金屬元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等=3\*GB3③稀有氣體元素：“氣”字頭含量地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe人體中含量前三位的元素：O、C、H空氣中前兩位的元素：N、O海水中前四位的元素：O、H、Cl、Na【易錯警示】【易錯警示】1.元素的化學性質與相應原子的最外層電子數(shù)密切相關。2.一般情況下，兩種元素，若屬于同一類別，對應的原子最外層電子數(shù)相等，則化學性質相似。如：氧元素和硫元素，對應的氧原子和硫原子最外層電子數(shù)都是6，則氧元素與硫元素化學性質相似3.氫元素與鈉元素化學性質不相似。鈉原子易失去電子，氫原子不太易失去電子。4.氦元素與鎂元素化學性質也不相似。鎂原子易失去2個電子，氦原子既不易失電子，也不易得電子。2.元素符號：元素符號書寫由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。元素符號含義宏觀表示一種元素微觀表示該元素的一個原子特殊某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質如H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質數(shù)字+元素符號只表示微觀意義：幾個原子。如5O：表示5個氧原子；3Ne：3個氖原子。08元素周期表編制者門捷列夫原子序數(shù)元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)橫行（周期）元素周期表有7個橫行，每一橫行元素的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）縱列（族）同一縱列元素的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加，共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）每一格【易錯警示】【易錯警示】（1）原子的電子層數(shù)＝元素所在周期數(shù)；電子層數(shù)相同的原子在同一周期。（2）最外層電子數(shù)＝所在主族數(shù)；最外層電子數(shù)相同的原子在同一主族。1.（2023年山西省中考化學真題）海浩現(xiàn)象是在持續(xù)-15°C的超低溫度下，蒸發(fā)的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現(xiàn)出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發(fā)生變化的是

A．分子的種類變多 B．每個水分子體積變大C．分子的間隔變小 D．每個水分子質量變大【答案】C【解析】A、水蒸氣形成冰晶的過程，物質的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，分子種類不變，故選項說法錯誤；B、水蒸氣形成冰晶，分子本身不變，每個水分子的體積不變，故選項錯誤；C、水蒸氣形成冰晶，物質由氣態(tài)變成固態(tài)，分子本身不變，分子間間隔變小，故選項正確；D、水蒸氣形成冰晶，分子本身不變，每個水分子的質量不變，故選項錯誤。故選:C。2．下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖的是A． B．C． D．【答案】D【解析】分子原子體積小、質量小、有間隔、能運動；水是由水分子構成的，水在空氣中放置時，水蒸發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子之間間隔變大了，水分子本身沒有變化；故選D3．（2022年湖北省荊門市中考化學真題）就化學本身的特點來看，“見著知微”使我們更容易踏入化學學科的大門。下列物質是由分子構成的是A．氯化鈉 B．水 C．氫氧化鈉 D．金剛石【答案】B【解析】A、氯化鈉屬于鹽，是由鈉離子和氯離子構成的，故不符合題意；B、水屬于非金屬氧化物，是由水分子構成的，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于堿，是由氫氧根離子和鈉離子構成的，故不符合題意；D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，由碳原子構成，故不符合題意。故選B。4．（2023年山東泰安市化學中考真題）對下列事實的解釋不合理的是A．通過氣味區(qū)別氮氣和氨氣——分子是運動的，不同分子的性質不同B．干冰升華為二氧化碳氣體——狀態(tài)變化，分子大小隨之變化C．氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中——壓強增大，分子之間的間隔變小D．蔗糖在熱水中溶解更快——溫度升高分子的運動速率加快【答案】B【解析】A、通過氣味區(qū)別氮氣和氨氣，是因為分子是不斷運動的，氮分子和氨分子不斷運動，運動到人的鼻孔中，由于不同分子性質不同，氮氣是無味的，氨氣有刺激性氣味，氣味不同，故可以區(qū)分，不符合題意；B、干冰升華為二氧化碳氣體，是因為狀態(tài)改變，分子之間的間隔改變，分子的大小不變，符合題意；C、氧氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中，是因為分子之間存在間隔，壓強增大，分子之間的間隔變小，不符合題意；D、蔗糖在熱水中溶解更快，是因為分子在不斷運動，溫度越高，分子的運動速率越快，不符合題意。故選B。5．（2023年黑龍江省龍東地區(qū)中考化學真題）下列客觀事實對應的微觀解釋錯誤的是A．端午時節(jié)，粽葉飄香一一分子總是在不斷運動著B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了C．氧氣和液氧都能支持燃燒一一構成物質的分子相同，其化學性質相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起一一水分子間的間隔增大【答案】B【解析】A、端午時節(jié)，粽葉飄香，是由于分子總是在不斷運動著，香味的分子通過運動分散到周圍的空氣中去了。A正確；B、蔗糖放入水中溶解，是因為蔗糖分子是在不斷地運動的，運動到水分子中間去了。B錯誤；C、氧氣和液氧都能支持燃燒是因為它們是由氧分子構成的，同種物質的分子化學性質相同。C正確；D、一壺水燒開后，壺蓋被頂開，是因為溫度升高，水分子的間隔增大，引起水的體積膨脹。D正確。綜上所述：選擇B。6．（2021山東濟寧九年級上學期期期末化學試題）一定條件下，水蒸氣在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如下圖所示，①②③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)。下列有關判斷正確的是A．水分子間的間隔：③>① B．水分子的運動速率：②>①C．狀態(tài)③的水分子靜止不動 D．②→③水分子由無序排列變成有序排列【答案】D【分析】根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時的性質以及間隔的知識進行分析，溫度升高，分子運動速率加快，間隔變大進行解答即可?！窘馕觥緼、①是氣體狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，由于水蒸氣變?yōu)楸鶗r體積變小，水分子間的間隔：①＞③，故選項錯誤；B、溫度越高，分子運動越快。在狀態(tài)①時水分子的運動速率大于狀態(tài)②，故選項錯誤；C、狀態(tài)③的水分子在固定的位置附近不斷震動，故選項錯誤；D、②→③中是由水的液體狀態(tài)變?yōu)楣腆w狀態(tài)，水分子由無序排列變成有序排列，故選項正確。故選：D。7．（2023年山東省威海市中考化學真題）下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同D．同種分子排列方式不同則化學性質不同【答案】D【解析】A、化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學變化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反應，說法正確；B、原子得失電子變成離子后，電子的質量很小，可以忽略不計，但他們的最外層電子數(shù)不同，則質量幾乎不變，化學性質差別很大，說法正確；C、同種原子通過不同方式結合成的分子，相同分子化學性質相同，不同分子化學性質不同，分子的構成不同，則它們的化學性質不同，說法正確；D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，同種分子化學性質相同，說法錯誤；答案：D。8．下圖中和分別表示氧原子和氫原子，其中所表示的粒子能保持水的化學性質的是A． B．C． D．【答案】D【解析】能保持水的化學性質的是水分子，水分子由氫、氧兩種原子構成，故選D。點睛：解答此類題的關鍵是要理解微觀模擬圖表示的化學意義。9．（2022江蘇興化九年級上學期期末）如圖所示，分別同時在雙連試管中滴入2~3滴濃氨水和濃鹽酸，2~3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙。下列敘述錯誤的是A．氨氣和氯化氫接觸后有新物質生成B．分子在不斷地運動C．氯化氫分子運動速率比氨氣分子運動速率快D．濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性【答案】C【解析】A、2~3秒鐘后即觀察到滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙，說明氨氣和氯化氫接觸后有新物質氯化銨生成，不符合題意；B、濃氨水和濃鹽酸沒有直接接觸，一定時間后，產(chǎn)生白煙，說明濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子和氯化氫分子不斷運動，不符合題意；C、滴入濃鹽酸的試管中產(chǎn)生白煙，說明氨分子的運動速率比氯化氫分子的運動速率快，符合題意；D、濃氨水和濃鹽酸沒有直接接觸，一定時間后，產(chǎn)生白煙，說明濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，不符合題意。故選C。10．（2023湖北武漢九年級上學期期末）某課外小組探究微粒的運動，對教材實驗（如圖1）進行了改進（如圖2，裝置氣密性良好）。實驗時推動注射器活塞將少量濃氨水滴下，觀察試管M、N內棉花上酚酞溶液的變化。下列說法不正確的是（

）A．圖1燒杯乙中液體變紅可以說明氨分子在不斷運動B．圖2中試管M若浸入冰水中，試管N中的酚酞溶液不會變紅C．圖2中試管M和試管N內的酚酞溶液先后變紅D．圖2與圖1實驗相比較，其優(yōu)點有節(jié)約藥品、減少空氣污染【答案】B【解析】A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子不斷運動，運動到滴有酚酞溶液的蒸餾水中與水結合為堿性的氨水，并使酚酞變紅，可說明氨分子在不斷運動，正確；B、濃氨水具有揮發(fā)性，試管M浸入冰水中，氨水揮發(fā)變慢，但試管N中的酚酞溶液仍會變紅，不正確；C、推動注射器活塞，濃氨水直接滴在試管M中，試管M內的酚酞溶液先變紅，試管M內的濃氨水揮發(fā)，再使試管N內的酚酞溶液變紅，正確；D、圖2與圖1實驗相比，可防止氨氣逸出，可節(jié)約藥品，并減少空氣污染，正確。故選B。11．（2022年四川省瀘州市中考化學真題）“結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是A．鈉原子次外層有8個電子 B．一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C．鈉離子的結構示意圖為 D．鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1個電子。A正確。B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩(wěn)定結構。B正確。C、鈉離子的結構示意圖為所以C錯。D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷，化合價為＋1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關。D正確。綜上所述：選擇C。12．與元素的化學性質關系最密切的是A．元素的相對原子質量 B．元素的核電荷數(shù)C．原子的核外電子數(shù) D．原子的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。故選：D。13．（2022年廣西貴港市中考化學真題）下列結構示意圖所表示的微粒中，在化學反應中容易得到電子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A.第一層只能容納2個電子，已經(jīng)穩(wěn)定，選項不符合題意。

B.第二層最多容納8電子，該原子容易得到1個電子變成穩(wěn)定結構，符合題意。C.要變成8電子穩(wěn)定結構，容易失去最外層的1個電子，選項不符合題意。

D.已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結構，選項不符合題意。故選：B。14．（湖南省常德市2021年中考化學試題）如圖是五種微粒的結構示意圖，下列說法不正確的是A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應元素組成化合物的化學式為NaF【答案】C【解析】A、核內質子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項表述正確；B、最外層電子數(shù)決定元素的化學性質，當最外層是8電子時，化學性質比較穩(wěn)定，此選項表述正確；C、原子不帶電，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負電，核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子帶正電，核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽離子，⑤屬于陰離子，此選項表述不正確；D、①對應的元素是F，④對應的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學式為NaF，此選項表述正確。故選C。15．（2023年甘肅省蘭州市中考化學真題）我國科研團隊合作完成的“鎂離子電池”項目榮獲2022年國際“鎂未來技術獎”。如圖是鎂元素的相關信息，下列有關說法不正確的是A．x＝12B．鎂屬于金屬元素C．鎂元素的相對原子質量為24.31D．在化學反應中，鎂原子易失去2個電子變成Mg2-【答案】D【解析】A、原子中，質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則z＝2+8+2＝12，故選項說法正確；B、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鎂元素的相對原子質量為24.31，故選項說法正確；D、鎂原子的最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，變成Mg2+，故選項說法錯誤。故選D。16．（2023年山東省菏澤市中考化學真題）模型建構是化學科學研究的基本方法。如圖是某同學繪制的原子結構模型和原子結構示意圖，有關說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應的原子結構示意圖是④D．②形成的單質化學性質不穩(wěn)定【答案】A【解析】A、③的質子數(shù)和電子數(shù)是1，屬于氫原子，失去一個電子形成氫離子，符號為H+，故A說法正確；B、①的質子數(shù)是1，②的質子數(shù)是2，①②的質子數(shù)不同，不屬于同種元素，故B說法不正確；C、①的質子數(shù)是1，核外有1個電子，對應的原子結構示意圖是③，故C說法不正確；D、②的最外層也是第一層有2個電子，屬于穩(wěn)定結構，形成的單質化學性質穩(wěn)定，故D說法不正確。故選：A。17．（2023年山東泰安市化學中考真題）關于下列符號或圖示的說法正確的是①②③

④

A．①表示2個氫元素 B．②表示鋁元素的化合價為+3價C．③表示鎂離子的結構示意圖 D．由④可知硒的相對原子質量為【答案】C【解析】A、元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，故①表示2個氫原子，不符合題意；B、位于離子符號中元素或原子團的右上角，表示一個離子所帶的電荷數(shù)。故②表示1個鋁離子帶3個單位的正電荷，不符合題意；C、③質子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故③表示鎂離子的結構示意圖，符合題意；D、由④可知硒的相對原子質量為78.9，相對原子質量單位不為g，不符合題意。故選C。18．（2023年四川省德陽市中考化學真題）飲用礦泉水可分為碳酸水、硅酸水、鍶水等幾大類，此外還有含鋅、鍶、碘、硒等的礦泉水。下列相關說法正確的是A．礦泉水中含有的“鋅、鍶、碘、硒”是指單質B．取礦泉水與酒精混合后，總體積為C．鍶原子的結構示意圖為

，故鍶原子在化學反應中易失去最外層電子D．長期飲用純凈水替代礦泉水更有利于身體健康【答案】C【解析】A、礦泉水中含有的“鋅、鍶、碘、硒”是指元素，而不是單質，不符合題意；B、因為分子間有間隔，所以礦泉水與酒精混合后，總體積小于，不符合題意；C、根據(jù)鍶原子的結構示意圖可知，鍶最外層有2個電子，故鍶原子在化學反應中易失去最外層電子，符合題意；D、長期飲用純凈水對人體無益，礦泉水可以補充人體所需的微量元素，不符合題意。故選C。19．（四川省成都市第四十三中學2022-2023學年九年級下學期開學考試化學試題）利用氧氣傳感器對微粒的運動進行探究(如圖甲)。按以下三個步驟依次進行實驗：①塑料瓶敞口放置；②雙手貼在瓶外壁上；③將塑料瓶的瓶口朝下。測出氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的曲線(如圖乙)。下列說法正確是A．MN段能說明氧分子被分解B．Q點氧氣體積分數(shù)最低約為30%C．PQ段的體積分數(shù)明顯下降，說明氧氣的密度比空氣小D．NP段和MN段的體積分數(shù)變化情況相比，說明溫度升高分子運動速率加快【答案】D【解析】A、乙中MN段說明氧分子不斷運動的，因為氧氣的密度比空氣大，且瓶口向上敞口放置氧分子由于運動進入空氣中，不能說明分子被分解（物理變化中分子不會發(fā)生變化），選項A錯誤；B、分子始終在不斷運動，Q點氧氣濃度最低，此時Q點氧氣體積分數(shù)最低約為21％，選項B錯誤；C、PQ段氧氣體積分數(shù)顯落下降，是因為氧氣的密度比空氣大，且溫度較高，氧分子更快更多地從瓶口向下逸出，選項C錯誤。D、MN段和NP段相比較，說明溫度越高分子運動越快，進入空氣中的氧分子的速率增大，選項D正確。故選D。20．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為A．12 B．16C．5 D．10【答案】B【解析】由左圖，碳12原子的與1個氫原子的質量相等，氫原子的相對原子質量為1，則1個碳12原子的相對原子質量為12；右圖中，左盤上有1個碳12原子和個碳12原子，個碳12原子的相對原子質量為，則左盤上碳原子的相對原子質量為12+4=16；故A原子的相對原子質量約為16；故選B。21．（2022年四川省攀枝花市中考化學真題）觀察圖1、圖2中各種微粒結構示意圖，回答下列問題。（1）圖1中，共有種元素，最外層電子數(shù)相同的原子是（填字母序號）。（2）由圖1中的陽離子與陰離子構成化合物的化學式是。（3）若圖2表示鋁的原子結構示意圖，則y＝。（4）在特定條件下，A原子失去2個電子留下的原子核即為α粒子，α粒子的化學符號為?！敬鸢浮浚?）5/五BD/DB（2）MgCl2（3）3（4）He2+【解析】（1）質子數(shù)相同的為同一種元素，故EF為同種元素，A、B、C、D為不同元素，所以共有五種元素，最外層電子數(shù)相同的原子是BD。（2）圖1中C的質子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子Mg2+，F(xiàn)的質子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子Cl-，鎂離子和氯離子構成的是氯化鎂，化學式為MgCl2。（3）若圖2表示鋁的原子結構示意圖，鋁的質子數(shù)為13，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以13=2+8+y，y=3。（4）A原子是He原子，失去兩個電子形成陽離子，故α粒子的化學符號為He2+。22．（2023年黑龍江省綏化市中考化學真題）元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。

（1）原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學性質相似，是因為兩種元素的原子。（2）O2-核外電子排布與原子相同。（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子?！敬鸢浮浚?）最外層電子數(shù)相同（2）氖/Ne（3）電子層數(shù)相同【解析】（1）原子序數(shù)為7的是氮元素，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)為15的是磷元素，最外層電子數(shù)為5，所以兩種元素的化學性質相似，是因為兩種元素的原子最外層電