影響鹽類水解的因素課件 新人教版選修4

影響鹽類水解的因素第三節(jié)鹽類的水解影響鹽類水解的因素

主要因素：

外在因素：

1、溫度：

2、濃度：

3、外加酸、堿：4、外加水解的鹽：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）升高溫度水解程度增大(越熱越水解)加水稀釋該鹽，可以促進水解（越稀越水解,但溶液的酸性或堿性減弱)酸抑制強酸弱堿鹽的水解堿抑制強堿弱酸鹽的水解NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促進，強烈水解（雙水解）Fe3++3HCO3-==Fe（OH）3

↓+3CO2↑NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NH4+＋H2ONH3·H20+H+相互抑制，水解程度減小填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改變下列條件,填寫變化情況:改變條件平衡移動C(CH3COO-)C(OH-)加入固體CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH固體加冰醋酸加NH4Cl固體向右增大增大向右減小減小向右減小增大向右減小減小向左向左增大增大增大減小向右減小減小比較下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃時1mol/LFeCl3溶液____80℃時1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<>><在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈

，加熱后

。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因：___________________（用離子方程式和簡要文字說明表示）紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。特殊的水解：雙水解兩種水解情況相反的鹽溶液混合時會互相促進，使雙方水解程度都增大Al3+常見的、典型的雙水解反應(yīng)HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-Fe3+CO32-HCO3-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-SiO32-第三節(jié)鹽類的水解鹽類水解的利用（1）配制和保存易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸1、化學(xué)實驗中的鹽類水解問題問題2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同種酸

（2）試劑瓶的選用：

問題3、說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4練：分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體是

，原因是

。(2)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是

，原因是

。K2CO3盡管加熱促進碳酸鉀水解，但產(chǎn)物又反應(yīng)生成碳酸鉀Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4(4)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂A、D２.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。

在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

問題10：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑問題11：選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。問題12：利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防滅火中的鹽類水解知識知識歸納：鹽類水解的應(yīng)用利用水解：

泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶液制膠體;明礬凈水；食堿溶液能去污；氯化銨溶液能除銹等。抑制水解：考慮水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時加酸或在酸中溶液；在HCl氣流中使MgCl2·6H2O脫水制無水MgCl2。

分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。6.化學(xué)解題中的鹽類水解知識應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解；練：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的順序為：

。解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4練：常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()A.K+NO3－

MnO4－

Na+

B.Cl－

CH3COO－

Mg2+K+C.HCO3－

NO3－

Al3+Ba2+

D.K+NH4+Mg2+SO42－應(yīng)用2：判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)出雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+與HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－等，不能在溶液中大量共存。D應(yīng)用3：比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。如：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確