新疆昌吉市教育共同體2025屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

新疆昌吉市教育共同體2025屆化學高一下期末教學質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕2、分子式為C5H10O2的有機物含有－COOH基團的同分異構(gòu)體有A．3種B．4種C．5種D．6種3、可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)4、mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥5、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜6、最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素異形體C．N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合D．N60的摩爾質(zhì)量為840g/mol7、下列事實不能用元素周期律解釋的是A．與水反應，Cs比Na劇烈 B．與H2反應，F(xiàn)2比Cl2容易C．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．酸性：HCl＞H2CO38、下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體C．聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色D．正丁烷和異丁烷互為同系物9、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、但結(jié)構(gòu)不同的兩種烴一定互為同分異構(gòu)體B．有機物和無機物之間不可能出現(xiàn)同分異構(gòu)體C．最簡式相同的有機物不一定互為同系物D．碳原子數(shù)小于10且一氯代物只有一種的的烷烴共有3種10、下列有關(guān)化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量C．煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個化學変化D．海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg11、斯坦福大學的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)（如圖所示），下列說法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．CO2、CH3OH均屬于有機化合物C．制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色13、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導體材料14、下列同周期元素中，原子半徑最大的是A．AlB．MgC．SiD．Cl15、下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S16、下列物質(zhì)中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨17、在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()A．CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol B．水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高C．CO2的濃度比水蒸氣的濃度小 D．密閉容器的壓強是原先的3倍18、下列說法正確的是A．礦物油也可以發(fā)生皂化反應B．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應C．環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別D．采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進行分離19、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋20、如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F(xiàn)受壓力恒定。甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g）+B(g）2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（）A．達到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側(cè)的2到4之間B．若達到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)1處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．如圖II所示，若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量D．若達到平衡時隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)刻度大于421、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個電子，B原子次外層比A原子次外層少6個電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS22、元素周期表是化學學習的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國科學家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有______（用反應序號填寫）；（3）寫出反應⑦的反應方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應充分進行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。25、（12分）某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g(shù)色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現(xiàn)象是。（5）綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。26、（10分）某同學設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。27、（12分）為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。28、（14分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是__________。（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式__________。29、（10分）（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設(shè)計為原電池。（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。（2）正極電極反應式為______________________。（3）溶液中SO42－向________極移動。(II)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。（4）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數(shù)值，其原因是____________________________。（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大，逆反應速率為0c．反應達到最大限度d．N2和H2的濃度相等e．生成1molN2的同時，消耗2molNH3f．生成3molH2的同時，生成2molNH3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；D、強酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學實驗方案評價，解題關(guān)鍵：明確實驗原理，知道各個電極上發(fā)生的反應，易錯點D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對溶液酸堿性的要求。2、B【解析】分子式為C5H10O2且含有－COOH基團，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C1H9，-C1H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為1．故選B。3、C【解析】

達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的正逆反應速率；若用不同物質(zhì)表示的正逆反應速率，速率比等于化學計量數(shù)比，達到平衡狀態(tài)，故選C。4、B【解析】

①該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和如果相等，則反應壓強始終不變，所以體系的壓強不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，當體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，則正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；⑤無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，都存在反應速率VA∶VB∶VC∶VD=m∶n∶p∶q，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)m

mol

A斷鍵反應，同時p

mol

C也斷鍵反應，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確。達到平衡的標志有②③④⑥，故選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷的依據(jù)。解答本題需要注意該反應方程式中氣體計量數(shù)之和未知，所以不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)。5、C【解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學反應，在反應中存在元素的化合價變化時則發(fā)生的反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】反應中由元素化合價發(fā)生變化的為氧化還原反應。6、A【解析】A．N60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故A錯誤；B．N60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合，故C正確；D．N60的相對原子質(zhì)量為840，則摩爾質(zhì)量為840g/mol，故D正確；答案為A。7、D【解析】

A.元素的金屬性Cs>Na，元素的金屬性越強，與水發(fā)生反應置換出氫氣就越劇烈，所以與水反應，Cs比Na劇烈，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B.元素的非金屬性F>Cl，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，因此與H2反應，F(xiàn)2比Cl2容易，可以用元素周期律解釋，B不符合題意；C.元素的金屬性Na>Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，因此可證明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律證明酸性：HCl＞H2CO3，D符合題意；故合理選項是D。8、A【解析】分析：A.烴分子中含氫量越高，質(zhì)量相等時耗氧量越多；B.根據(jù)戊烷分子中的氫原子種類判斷；C.聚乙烯不存在碳碳雙鍵；D.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。詳解：A.根據(jù)烴分子的燃燒通式CxHy＋(x+y4)O2xCO2＋y2H2O可知在質(zhì)量相等時烴分子含氫量越高，耗氧量越多，甲烷是所以烴類物質(zhì)含氫量最高的，則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多，AB.C5H11Cl相當于是戊烷分子中的1個氫原子被氯原子取代，正戊烷有3類氫原子，異戊烷有4類氫原子，新戊烷有1類氫原子，因此C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，B錯誤；C.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯不能使溴水褪色，C錯誤；D.正丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，D錯誤。答案選A。點睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點，注意掌握同分異構(gòu)體的判斷技巧，例如換元法，即一種烴如果有m個氫原子可被取代，那么它的n元取代物與（m－n）元取代物種類相等。再比如基元法，例如丙基有2種，則丙醇有2種，一氯丙烷有2種；丁基有4種，則丁醇有4種，戊酸有4種。9、C【解析】

A．相對分子質(zhì)量相等的兩種烴的分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．有機物與無機物之間也可出現(xiàn)同分異構(gòu)體，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸銨[NH4CNO]，故B錯誤；C．同系物分子組成相差一個或若干個CH2原子團，最簡式相同的有機物不一定互為同系物，如HCHO與CH3COOH，故C正確；D．烷烴分子中，同一個碳上的氫原子等效，連在同一個碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，總共有4種，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意同系物概念的理解；難點為D，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，可以由甲烷和乙烷為基本結(jié)構(gòu)分析判斷。10、D【解析】分析：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)，所以是化學變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。答案選D。11、D【解析】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風能轉(zhuǎn)化為電能、光能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學能、化學能轉(zhuǎn)化為動能、化學能轉(zhuǎn)化為熱能、熱能轉(zhuǎn)化為電能等，選項A錯誤；B、CO2屬于無機物，CH3OH屬于有機化合物，選項B錯誤；C、制取CH3OH反應：CO2+3H2CH3OH+H2O中除生成甲醇外還生成水，原子利用率未達到100%，選項C錯誤；D、利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放，選項D正確。答案選D。12、B【解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。13、B【解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越?。籅.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強，其相應的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！驹斀狻緼.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導電，非金屬單質(zhì)不易導電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導體材料，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應用。元素周期表、元素周期律是學習化學的重要知識和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運用。14、B【解析】同周期元素從左到右半徑依次減小，Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素，原子序數(shù)Mg<Al<Si<Cl，所以Mg原子半徑最大、Cl原子半徑最小，故B正確。15、C【解析】

A、NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，其陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；D、Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；故選C。【點睛】本題重點考查離子的核外電子排布的書寫。離子化合物中，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數(shù)相等。據(jù)此分析解答。16、A【解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物；②蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機物；③石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機物。故選A?！军c睛】一般含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物。17、B【解析】

A．CO和水蒸氣各1mol，達到平衡后再通入4mol水蒸氣，CO2的物質(zhì)的量會增加，但由于反應是可逆反應，CO不能完全轉(zhuǎn)化，所以CO2的物質(zhì)的量不可能為1mol，正確；B．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，CO的轉(zhuǎn)化率會提高，但是水蒸氣的轉(zhuǎn)化率會降低，錯誤；C．再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則CO2的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣消耗了1mol，剩余4mol，CO2的濃度比水蒸氣的濃度小，況且CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；D．恒溫恒壓下，壓強和物質(zhì)的量成正比。該反應是反應前后氣體系數(shù)之和相等的反應，所以反應前后氣體物質(zhì)的量不變。所以第一次平衡時氣體總物質(zhì)的量為2mol，第二次平衡時氣體總物質(zhì)的量為6mol，故密閉容器的壓強是原先的3倍，正確；故選B。18、C【解析】

A.礦物油屬于烴類；B.還原性糖能發(fā)生銀鏡反應；C.雙鍵能與溴水中的溴，發(fā)生加成使溴水褪色；D.液溴會溶于有機溶劑；【詳解】A.礦物油屬于烴類，不能發(fā)生皂化反應，A項錯誤；B.葡萄糖屬于還原性糖，蔗糖不屬于還原性糖，B項錯誤；C.環(huán)己烯中含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應使它褪色，苯能與溴水發(fā)生萃取，C項正確；D.液溴能溶于有機溶劑，所以不能用分液的方法分離，D項錯誤；答案選C。19、B【解析】

A、濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強的腐蝕性，故A錯誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。20、D【解析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2molA和1molB，反應向正反應方向移動，甲中壓強降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質(zhì)的量在0～2mol之間，因此達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，A錯誤；B、“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，設(shè)參加反應的A的物質(zhì)量為2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，則x=0.5mol，則甲中A的轉(zhuǎn)化率為50%。但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強比甲小，則2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移動了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%，B錯誤；C、甲中反應向右進行，A的物質(zhì)的量逐漸減少，乙中反應向左進行，A的物質(zhì)的量逐漸增多，但反應開始時無A，C錯誤；D、若達到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)靠近2處，說明甲中反應物完全轉(zhuǎn)化為C，物質(zhì)的量為2mol，如乙平衡不移動，乙中為C和He，共3mol，體積為6，F(xiàn)應停留在4處，但因為保持恒壓的條件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反應體系的壓強降低，所以到達平衡時，乙向逆方向反應方向移動，導致到達平衡時甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，甲、乙容器中壓強相等，若平衡時K停留在左側(cè)2處，則活塞應停留在右側(cè)大于4處，D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡移動，題目較難，本題注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關(guān)鍵。21、C【解析】

B原子次外層比A原子次外層少6個電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！驹斀狻緼．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。22、D【解析】

A項，Mg的原子序數(shù)是12，A項正確；B項，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項正確；C項，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；D項，24.305表示Mg元素的相對原子質(zhì)量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項錯誤；答案選D?！军c睛】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！驹斀狻浚?）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應，故答案為：（3）反應⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr的過程，其化學方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。24、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。25、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；（4）液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-?！窘馕觥吭囶}分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據(jù)化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據(jù)缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據(jù)（1）加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據(jù)（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－?？键c：考查氧化還原反應、氧化性強弱的比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。26、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應反應生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！军c睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應在物質(zhì)制備的應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實驗是一個放熱過程。【詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應先利用二氧化硫的漂白性或還