2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第46講水溶液中的離子平衡圖像考點一酸堿滴定或混合圖像

第46講水溶液中的離子平衡圖像1．進一步加深對電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解與應(yīng)用。2．能根據(jù)圖像中的關(guān)鍵點、變化趨勢，計算Ka、Kb或Ksp，判斷粒子濃度的大小關(guān)系。3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中粒子濃度的關(guān)系，進行有關(guān)Ksp的計算?？键c一酸堿滴定(或混合)圖像1．抓住關(guān)鍵“五點”，突破酸堿滴定(或混合)曲線抓反應(yīng)的“起始”點判斷酸、堿的相對強弱抓反應(yīng)的“一半”點判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好反應(yīng)”點判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”點判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過量2.應(yīng)用示例室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示：1．(2024·南粵名校聯(lián)考)常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．Ka1(H2A)≈10－3B．b點溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．溶液中水的電離程度：c>b>a解析：選B。滴定至a點時，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A，滴定至b點時，溶質(zhì)全為NaHA，滴定至c點時溶質(zhì)為NaHA和Na2A。A．a(chǎn)點pH＝3，加入10mLNaOH溶液，此時c(H2A)＝c(NaHA)，c(H2A)≈c(HA－)，Ka1(H2A)＝eq\f(c(HA－)·c(H＋),c(H2A))≈10－3，A項正確；B．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，說明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B項錯誤；C．由電荷守恒可知，c點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C項正確；D．a(chǎn)點為H2A與NaHA的混合溶液，b點為NaHA溶液，c點為NaHA與Na2A的混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項正確。2．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點②和點③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：選C。A項，點①所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，點②所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯誤；B項，點③所示溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；C項，點①所示溶液為等濃度的HCN和NaCN溶液，存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點②所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，故c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確；D項，點②和點③所示溶液中均存在電荷守恒：