2024屆高考化學增分小專題：《溶液中“粒子”濃度大小的比較》(學生版)

2024屆新高考增分小專題：溶液中“粒子”濃度大小的比較真題再現(xiàn)●辨明考向1.(2023年湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η＝eq\f(V(標準溶液),V(待測溶液)))的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.點b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的電離程度：a＜b＜c＜d2.(2023年新課標卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]與lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的關系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列說法錯誤的是A．曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)＝10-9.75C．反應[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1時，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)3．(2023年北京卷)利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i．圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系。ii．2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)?c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2+)?c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2-,3))B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11，lg[c(Mg2+)]＝－6，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9，lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＝0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1，發(fā)生反應：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O4．(2023年湖北卷)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是A．當pH＝1時，體系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當pH＝10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-15．(2023年福建卷)25℃時，某二元酸(H2A)的Ka1＝10-3.04、Ka2＝10-4.37。1.0mol·L－1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA－)、δ(A2－)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)＝－lgc(Na+)，HA－的分布系數(shù)δ(HA－)＝eq\f(c(HA－),c(H2A)·c(HA－)?c(A2－))。下列說法錯誤的是A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線B．a(chǎn)點：pH＝4.37C．b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na+)D．c點：c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)6.(2023年江蘇卷)室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列說法正確的是A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)B.“除鎂”得到的上層清液中：c(Mg2+)＝eq\f(Ksp(MgF2),c(F－))C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(COeq\o\al(2-,3))＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)D.“沉錳”后的濾液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2-,3))7.(2023年重慶卷)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是A.M點Kw等于N點KwB.M點pH大于N點pHC.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動D.P點c(H+)＋c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＋c(NH3?H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2-,4))8．(2023屆T8聯(lián)考)25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)geq\f(c(H+),c(OH－))隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時溶液中水電離出的c(H+)＝10-12mol·L-1B．c點時溶液中：c(Y－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．水的電離程度：d＞cD．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的NaOH的物質(zhì)的量：HX＞HY9.(2022年福建卷)氨氫是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：①2NH3＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋3H2O②NH3＋4ClO－＋OH－＝NOeq\o\al(－,3)＋4Cl－＋2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006mol·L－1的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是A.x1的數(shù)值為0.009B.x＞x1時，c(Cl－)＝4c(NOeq\o\al(－,3))C.x＞x1時，x越大，生成N2的量越少D.x＝x1時，c(Na+)＋c(H+)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)10.(2022年重慶卷)某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液eq\o(,\s\up7(0.01molNa2SO4),\s\do7(①))eq\o(,\s\up7(0.02molNa2CO3),\s\do7(②))eq\o(,\s\up7(0.02mol冰醋酸),\s\do7(③))……忽略體積變化，且步驟②中反應完全。下列說法正確的是A.經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)＝c(Cl-)B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)＝4c(SOeq\o\al(2-,4))C.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl-)＝c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3)D.經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝c(Cl-)11.(2022年6月浙江卷)25℃時，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(酷酸的Ka＝1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的pH突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加NaOH溶液至pH＝4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為：H+＋OH-＝H2OC.滴定過程中，c(Cl-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D.pH＝7時，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)12.(2022年河北卷)某水樣中含一定濃度的COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)和其他不與酸堿反應的離子。取10.00mL水樣，用0.01000mol?L-1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關系如圖(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法正確的是A．該水樣中c(COeq\o\al(2-,3))=0.01mol?L-1B．a(chǎn)點處c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH－)C．當V(HCl)≤20.00mL時，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))基本保持不變D．曲線上任意一點存在c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.03mol?L-113．(2022年海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，c(ClO－)＜0.01mol·L－1B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C.通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O＝HSOeq\o\al(－,3)＋HClOD.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO－)＝c(Na+)14．(2022年湖南卷)室溫時，用0.100mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17。下列說法正確的是A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中I－的濃度為0.100mol·L－1C.當Br－沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl－沉淀D.b點：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag+)15.(2022年江蘇卷)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降16．(2021年全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)-c(H+)為線性關系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液pH＝4時，c(M+)＜3.0×10-4mol/LB．MA的溶度積度積Ksp(MA)＝5.0×10-8C.溶液pH＝7時，c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH-)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10-417.(2021年高考湖南卷)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：18.(2021年6月浙江選考)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：逐漸減小C．→d→e過程中：D．令c點的c(Na+)＋c(H+)＝x，e點的c(Na+)＋c(H+)＝y(tǒng)，則x＞y19.(2021年高考山東卷)賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+eq\o(,\s\up7(K1))H2R+eq\o(,\s\up7(K2))HReq\o(,\s\up7(K3))R-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是()A．>B．M點，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點，pH=D．P點，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)20．(2021年浙江1月選考)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是：A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度eq\f(0.50,x)mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC.隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)

知識梳理●智能提升一、三大守恒1．物料守恒(原子守恒)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，粒子種類增多，但這些粒子所含某些原子的總數(shù)始終不變，符合原子守恒。如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，因HCOeq\o\al(－,3)水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－以及HCOeq\o\al(－,3)電離：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，碳元素的存在形式有3種，即HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)，由n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)。2．電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，即溶液呈電中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關系：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCOeq\o\al(－,3))＋2n(COeq\o\al(2－,3))＋n(OH－)，推出c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。(因COeq\o\al(2－,3)帶2個單位負電荷，所以其所帶電荷數(shù)為其離子數(shù)的2倍)3．質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H＋)數(shù)等于失去的質(zhì)子(H＋)數(shù)。如NaHCO3溶液中：(得質(zhì)子)(基準粒子)(失質(zhì)子)即有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導得出。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)①，物料守恒式為c(K＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)②，由①－②消去沒有參與變化的K＋得質(zhì)子守恒式c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋c(S2－)。二、比較溶液中粒子濃度大小的解題流程題型一單一溶液中各離子濃度的比較(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))。(2)多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))。例1：50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1例2：．由下列物質(zhì)所配成的0.1mol·L－1的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是A．NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)題型二不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液要看溶液中其他離子對該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序為③＞①＞②。例3：有4種混合溶液，分別由下列等體積的0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序中正確的是()例4：．比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是________。(3)c(NHeq\o\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。題型三混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液要綜合分析電離、水解等因素。如0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。例5：用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法中正確的是A．HX為強酸B．M點c(HX)<c(X－)C．N點c(Na＋)>(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)D．P點c(Cl－)＝0.05mol·L－1例6：．25℃時，分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點溶液中：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(H＋)B．N點溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．P點溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NHeq\o\al(＋,4))例7：室溫時，將0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當V(NaOH)＝20.00mL(圖中c點)，兩者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1B．a(chǎn)點時c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b點近似等于c點D．d點時：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)題型四結(jié)合分布曲線圖像判斷離子濃度分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標的關系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸H2C2O4為例)注：pKa為電離常數(shù)的負對數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)粒子。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度例8：改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝eq\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)]。下列敘述錯誤的是A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)例9：．常溫下，向新制氯水中滴加少量燒堿溶液，溶液中含氯粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH＝2時，c(Cl－)＞c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)B．pH＝5左右，溶液中c(HClO)最大，漂白效率最高C．常溫下，HClO電離常數(shù)(Ka)的數(shù)量級為10－7D．中性溶液中存在：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)例10：．20℃時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.100mol/L。含碳元素粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2Oeq\o\al(2－,4)的分布曲線B．Q點對應的溶液中l(wèi)gc(H＋)<lgc(OH－)C．20℃時，H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1＝1×10－4.2D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)

拓展訓練●鞏固考點1．(2024屆浙江稽陽聯(lián)誼學校聯(lián)考)已知常溫下，H2CO3電離常數(shù)：Ka1＝4.2×10-7；Ka2＝5.6×10-11；Ksp(MgCO3)＝1×10-5；Ksp(CaCO3)＝2.5×10-9；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11；Ksp[Ca(OH)2]＝5.5×10-6。某實驗小組進行以下實驗(溶液混合后體積變化忽略不計，常溫下0.1mol/LNa2CO3溶液pH為11.65)：實驗①：0.2mol/LNa2CO3溶液中，小心滴加等體積0.1mol/L鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；實驗②：0.2mol/LNa2CO3溶液與等體積0.2mol/LCaCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；實驗③：0.2mol/LNaHCO3溶液與等體積0.2mol/LCaCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀和氣泡；實驗④：0.2mol/LNa2CO3溶液與等體積0.2mol/LMgCl2溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀；下列說法不正確的是A.實驗①反應后的溶液中：c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2-,3))＞c(OH－)＞c(H+)B.實驗②反應后的溶液中，c(Ca2+)＞5×10-5mol/L＞c(COeq\o\al(2-,3))C.實驗③總反應Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，平衡常數(shù)K＝5.3×104D.實驗②中沉淀為正鹽，實驗④中生成的沉淀可能含有堿式鹽2.(2024屆福建福州第一中學)25℃時，將HCl氣體緩慢通入0.1mol/L的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)與反應物的物質(zhì)的量之比[t＝eq\f(n(HCl),n(NH3?H2O)))的關系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關說法錯誤的是A．t=0.5時，c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞c(Cl－)B．25℃時，NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為10－10C．P3所示溶液：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)D．P2所示溶液：c(Cl－)＞100c(NH3·H2O)3．(2024屆廈門海滄實驗中學)25℃時，向25mL0.lmol·L-1鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體，混合溶液的pH隨－lgc(HA-)以及－lgc(A2-)的關系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關敘述錯誤的是A．鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3B．b點有關微粒濃度大小關系為(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)C．從b點到e點，水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小D．c點c(K+)>3c(A2-)4．(2024安徽皖豫名校聯(lián)盟)不同溫度下，測得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是A．從O至M段HCOeq\o\al(－,3)的水解程度一直在增大B．O點溶液和P點溶液中c(OH－)相等C．將N點溶液恢復到25℃，pH等于8.62D．整個過程中始終存在：c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝c(Na+)5.(2024屆福建福州屏東中學)常溫下，0.1mol?L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖中X、Y、Z分別代表H2A、HA-、A2-B．若升高溫度，a、b點移動趨勢都向左C．常溫下，H2A的一級電離常數(shù)Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)6．(2024屆湖南長沙市雅禮中學)常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(2-,4)三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．pH＝2.7的溶液中，eq\f(c2(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(H2C2O4)?c(C2Oeq\o\al(2-,4)))＝1000B．向0.1mol·L－1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，有兩點對應水電離的c(H+)＝10-7mol·L－1，這兩點對應溶液的pH相等C．在KHC2O4溶液中，一定存在：c(K+)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)－c(OH－)D．等濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中水電離的c(H+)＜10-7mol·L－17.(2024屆山東實驗中學三診)某二元堿M(OH)2在水溶液中逐級電離。25℃時，M2+、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：δ(x)＝eq\f(c(x),c(M2+)＋c[M(OH)＋]＋c[M(OH)2])，下列說法錯誤的是A．Kb2[M(OH)2]的數(shù)量級為10-7B．δ[M(OH)2]＝δ(M2+)時，pH=8.39C．等物質(zhì)的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2+)＜δ[M(OH)+]D．M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2+)＋c(H+)＝c(OH－)，則δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)+]8．(2024屆江西一模)標況下，CO2的溶解度約為1∶1，H2O＋CO2H2CO3，K＝eq\f(1,600)。室溫下H2CO3溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖1所示。向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，溶液中－lgc(Ba2+)與lgeq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2-,3)))的關系如圖2所示。下列說法正確的是A．飽和碳酸的濃度c(H2CO3)約為7.5×10-4mol/LB．a(chǎn)對應的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ba2+)＜3c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)C．a(chǎn)→b的過程中，溶液中eq\f(c(COeq\o\al(2-,3))c(H+),c(H2CO3))一直增大D．b點對應溶液的pH為8.259.(2024屆四川閬中中學月考)常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HX和HY的溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．Ka(HX)和Ka(HY)的數(shù)量級分別為10-8和10-4B．A、B、C三點中由水電離出的c(H+)由大到小的順序為C＞B＞AC．HX曲線上的A點與C點混合，則存在c(X－)＋c(HX)＝2c(Na+)D．B點滿足2c(H+)＋c(HY)＝2c(OH－)＋c(Y－)10.(2024屆四川瀘縣第四中學)25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示，其中a點的坐標為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關系中一定正確的A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－4.5mol/LC.圖乙中b點的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.圖乙中c點的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)11.(2024屆四川瀘縣五中)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．P線代表HA的稀釋圖象且HA為強酸B．水的電離程度：Z＞Y＝XC．將X點溶液與Y點溶液混合至pH＝7時，c(A-)＜c(M+)＋c(HA)D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)12.(2024屆四川瀘縣五中學)濕法提銀工藝中，浸出的Ag+需加入Cl－進行沉淀。25℃時，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ[如δ(AgCleq\o\al(－,2))＝eq\f(n(AgCleq\o\al(－,2)),n總(含Ag微粒))]隨lgc(Cl－)的變化曲線如圖所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]＝－9.75。下列敘述正確的是A．沉淀最徹底時，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/LB．AgCl溶解程度隨c(Cl-)增大而不斷減小C．當c(Cl－)=10-2mol·L-1時，溶液中c(AgCleq\o\al(－,2))＞c(AgC1eq\o\al(2-,3))＞c(Ag+)D．25℃時，AgCleq\o\al(－,2)+Cl－AgCleq\o\al(2-,3)的平衡常數(shù)K＝10-0.213.(2024屆四川遂寧第二中學二診)常溫下，往0.01mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略體積變化)，溶液中c(HA－)隨pH變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．水的電離程度：c＞b＝d＞aB．c點溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)C．d點溶液中存在：c(Na+)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．Ka1(H2A)≈2.0×10-314.(2024屆重慶拔尖強基聯(lián)盟)25℃時，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pOH與lgeq\f(c(HA－),c(H2A))或lgeq\f(c(A2－),c(HA－))的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．L1線表示lgeq\f(c(A2－),c(HA－))與pOH的變化關系B．H2A的Ka1＝10-6.96C．pH＝3時，溶液中c(H2A)＞c(HA-)＞c(A2-)D．當加入30mLNaOH溶液時，有2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)＝3c(Na+)15．(2024屆浙江模擬)草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)＋C2Oeq\o\al(2-,4)(aq)[已知Ksp(CaC2O4)=2.3，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4，下列有關說法不正確的是A．上層清液中含碳微粒最主要以C2Oeq\o\al(2-,4)形式存在B．上層清液中存在：c(Ca2+)=c(C2Oeq\o\al(2-,4))+c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))+c(H2C2O4)C．H2C2O4加入CaCl2溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上層清液中通入HCl至pH=1，則：2c(Ca2+)－2c(C2Oeq\o\al(2-,4))－c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))－c(OH―)=0.1mol·L-116．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，將0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HA(Ka＝10-3)的混合溶液，測得混合溶液的pH隨滴加的V(NaOH)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，c(Cl－)＞c(A－)＞c(HA) B．b點時，c(Cl－)＝0.05mol·L-1C．c點時，c(Na+)＝c(A－)＋c(HA) D．a(chǎn)→d過程中，水的電離程度大小關系為：c＞b＞a＞d17．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)Ka＜1×10-7B．M點存在：c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H+)C．將P點和N點的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點的溶液中通入HCl氣體至pH＝7：c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)18．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)已知：硫氰酸(HSCN)是強酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20mL，濃度均為0.1mol·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液導電率與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導電率變化B．c點溶液中，c(Na+)＝c(SCN-)＞c(H+)＝c(OH－)C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同D．加水稀釋b點溶液，各離子濃度都減小19．(2024屆浙江模擬)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實驗3反應后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃時，反應COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K=2.5×10-820．(2024屆江西一模))溫下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固體(保持恒溫)的過程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、NH3·H2O四種粒子濃度以及溶液pH隨加入NaOH物質(zhì)的量的變化如圖所示(曲線A、B、C、D在縱軸上的截距分別為0.095、0.098、0.002、0.0002)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，H2CO3的Ka1=4.2×10?7，Ka2=5.6×10?11，下列判斷正確的是A．HCOeq\o\al(－,3)與OH—反應的平衡常數(shù)大于NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))與OH－反應的平衡常數(shù)B．曲線D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1molNaOH時僅發(fā)生反應：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+OH－＝NH3·H2OD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(OH－)>c(H+)21.(2024屆北京朝陽區(qū)質(zhì)量檢測)分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a(chǎn)、b、c點水的電離程度：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、d點均滿足：c(Na+)＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應均為：HCOeq\o\al(－,3)＋H+＝CO2↑＋H2O22.(2024屆重慶梁平區(qū)調(diào)研)常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.c點溶液：c(K+)＝c(A－)C.b點溶液：c(A－)＞c(HA)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－)D.水的電離程度：d點＞c點23.(2024屆吉林長春市質(zhì)量監(jiān)測)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)geq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))隨pH的變化關系如圖所示(lg5＝0.7)。下列說法錯誤的是A.常溫下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為10-4.76B.當溶液的pH＝7時，消耗NaOH溶液體積小于20.00mLC．c點溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.溶液中水的電離程度大?。篶＞b＞a24.(2024屆北京北交附高月考)向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加0.1mol/LNaOH，隨NaOH加入溶液pH呈現(xiàn)如下變化下列說法不正確的是A．M點存在：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA)B．N點存在：c(Na+)＝c(A－)＋c(HA)C．Q點存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)D．水的電離程度：M＜N＜Q25．(2024屆湘豫名校聯(lián)考)25℃時，用0.1mol·L－1的鹽酸分別滴定20mLAOH和BOH兩種堿溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．BOH的堿性比AOH的堿性弱B．從開始至恰好滴定完全，水電離出的c(H+)始終增大C．滴定至P點時，溶液中：c(B+)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H+)D．pH＝7時，兩種溶液中：c(A+)＝c(B+)25.(2024屆湖南長沙周南中學)草酸(H2C2O4)為二元弱酸，其電離過程為：H2C2O4H+＋HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))H+＋C2Oeq\o\al(2-,4)。常溫下向20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和C2Oeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．草酸的一級電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-2B.曲線I表示HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量分數(shù)C.當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中存在如下關系：c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(OH－)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))D．a(chǎn)點對應的溶液中存在關系：c(H+)＞3c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))26.(2023屆重慶市八中)常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的CH3COOH溶液和20.00mL濃度為c2的H2C2O4溶液，得到如圖所示的滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。下列說法正確的是A．曲線代表H2C2O4，且c1＜2c2B.兩種酸恰好完全中和時，均可用酚酞或甲基橙作指示劑C.若a點V[NaOH(aq)]＝7.95mL，則a點有：c(Na+)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))＞c(H2C2O4)D.對于CH3COOH而言，滴定過程中始終有：n(CH3COOH)＝0.02c1＋n(OH－)－n(H+)－n(Na+)27.(2023屆浙江麗水、湖州、衢州三地市質(zhì)檢)室溫下，用0.100mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。(Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點溶液中有黃色沉淀生成B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C．當Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯D．b點溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)28.(2023屆廣西河池高級中學)常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A．相同物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH值較大，則Ka(HCOOH)＜Ka(HF)B．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH值約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)C．NH4HSO4溶液中c(H+)＞c(SOeq\o\al(2-,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH－)29．(2023屆安徽省蕪湖一中皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是A．室溫時，水電離出的c(H+)＝10-5mol·L－1溶液，其pH＜7B．測得0.1mol·L－1的一元堿ROH溶液pH＝12，則ROH一定為弱電解質(zhì)C．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(C2Oeq\o\al(2-,4))＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)D．向NaHS溶液中加入等物質(zhì)的量的KOH固體后：c(Na+)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2-)(忽略溶液溫度的變化)）30.(2023屆湖南株洲攸縣四模)乙二酸(用H2A表示)為二元弱酸。25℃時，向0.1mol·L－1的NH4HA溶液中滴加適量的鹽酸或NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分數(shù)δ與溶液pH的關系如圖所示(不考慮溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分數(shù)δ(H2A)＝eq\f(c(H2A),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))。下列說法正確的是A．NH4HA溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)B．pH＝8的溶液中：c(A2－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3?H2O)＞c(HA－)C．d點溶液中：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1D．NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反應離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－＝NH3?H2O31.(2023屆湖北省十堰市聯(lián)合體)下列說法正確的是A.常溫下，0.5mol/LHB溶液和0.5mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(B－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)B.常溫下，0.2mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3?H2O，④CH3COONH4中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：②>①>④>③C.常溫下0.1mol/LpH為3的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D.常溫下，pH均為4的HF溶液和H2SO4溶液、pH均為10的氨水和Ba(OH)2溶液，四種溶液中由水電離的c(OH－)相等32.(2022屆湖南常德期末檢測)室溫下，向體積均為20.00mL的某未知液體和0.1000mol·L－1HB溶液中分別滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，所得混合溶液的pH變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是A．未知液體為純水B．HB的電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5C．b點：c(HB)＞c(Na+)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H+)D．將c、d兩點溶液混合后，存在關系：c(Na+)＝2[c(B－)＋c(HB)]33.(2023屆浙江省9+1高中聯(lián)盟)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL濃度均為0.1mol/L的HCl和NH4Cl的混合液，下列說法不正確的是A.當?shù)稳隢aOH溶液10mL時，c(Na+)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)B.當?shù)稳隢aOH溶液15mL時，2c(NH3)＋2c(NH3?H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝3c(Na+)C.當?shù)稳隢aOH溶液15mL時，c(NH3?H2O)＜c(NHeq\o\al(＋,4))D.當溶液呈中性時，NaOH溶液滴入量小于20mL，c(Na+)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)34．(2023年1月浙江仿真B)25℃時，往20.00mL0.1m