安徽省泗縣鞏溝中學2024年高考化學全真模擬密押卷含解析

安徽省泗縣鞏溝中學2024年高考化學全真模擬密押卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

2

1、已知：4FeO4+10H2O=4Fe（OH）31+8OH+3O2T，測得c（FeO?）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所

示：

￥

下列說法正確的是（)

A.圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO4z-轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強Fe（V-轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快Fe（V的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO4?一優(yōu)良的穩(wěn)定劑

2、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，O.OlOmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

3、6克含雜質(zhì)的Na2sO3樣品與足量鹽酸反應(yīng)，可生成1.12升氣體（S、T、P）,氣體質(zhì)量為3克，該樣品的組成可能

是（）

A.Na2sCh,Na2cO3B.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3,NaHCO3,Na2cO3D.Na2sO3，MgCO3,NaHCO3

4、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

D.汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

5、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲

線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導

電

能

力

|61'

溶液甲的體位

A.條件相同時導電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

D.a點是反應(yīng)終點

6、下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學用語正確的是

-+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：41+02+4H=2I2+2H20

+

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+N（V=Fe"+NOt+2H20

2+

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC1O

7、復(fù)旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

9、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.H2OD.KOH

10、下列實驗中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收12

/畬I/X.\

4N?OH

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

11、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

b

空氣

質(zhì)子交換膜

+

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H+O2+4e-=2H2O

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為S0：的反應(yīng)是HS+4H2O_8e=SO：+9H+

12、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

13、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

15、一定條件下，在水溶液中1molC1O［（X=0,123,4）的能量（kJ湘對大小如下圖所示。下列有關(guān)說法鎮(zhèn)牛的是

P

t

?C(+3.100)

鞋

女

?'??.D(+5.64)

爾

/B(+l,60)

.NT，.

*元It的化合價

A.上述離子中結(jié)合H+能力最強的是E

B.上述離子中最穩(wěn)定的是A

C.上述離子與H+結(jié)合有漂白性的是B

D.BfA+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

16、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.ImolC（石墨，s）比ImolC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

Cl

CH3COOHNH2HOOCCl

NO2ICOOH

白一回NazCrzCh?一bCl—CF3

CF

H2SO4?u―-3

K2CO3

OH

ACDE

O

IICH3sO2NHCOClCH3SO2NHCOCl

,CH3SO2NH2》濃HNC）3、H2（）2b=X

Cl—C—Cl=\/=\

.回HCF3oN-^y--CF

2rJ~0vJ~冰醋酸23

GH

（1）E中含氧官能團名稱為和

（2）A-B的反應(yīng)類型為0

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為G5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：0

（5）已知：一NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備,==的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

本題題干）。__________

18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

NONH

02事?2

已知：弋少

請回答下列問題：

(1)R的名稱是;N中含有的官能團數(shù)目是?

(2)M—N反應(yīng)過程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反應(yīng)類型是o

(4)H的分子式。

(5)寫出Q-H的化學方程式：o

(6)T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式有

(7)以1,5-戊二醇(H()/()H)和苯為原料(其他無機試劑自選)合成設(shè)計合成路線:

19、亞硝酸鈉(NaNCh)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面

應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置制備NaNCh(A中加熱裝置已略去)。

已知：室溫下，(D2NO+Na2O2===2NaNO2

②酸性條件下，NO或Nth嘟能與MnOr反應(yīng)生成NCh-和Mi?+

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2,然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。

通入N2的作用是。

(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為

(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是(填字母序號)。

A.P2O5B.無水CaCLC.堿石灰D.濃硫酸

②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNCh外，可能含有的副產(chǎn)物有寫化學式)。

(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)將1.56gNazCh完全轉(zhuǎn)化為NaNCh,理論上至少需要木炭g=

20、無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與Cb反應(yīng)制備SnCI擬利用圖中的儀

器，設(shè)計組裝一套實驗裝置制備SnCL(每個裝置最多使用一次)。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260SnCL易水解，SnC14易水解生

無色液體成固態(tài)二氧化錫，錫與反

SnCl4-33114C12

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）。

（3）如何檢驗裝置的氣密性______,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學方程式為o

⑸可用重倍酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量，準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用O.IOOOmokL」重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一—％（用含m的代數(shù)式表示），在測定過程中，測定結(jié)果隨

時間延長逐漸變小的原因是__（用離子方程式表示）。

21、無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類?，F(xiàn)有CL、Na、CO2、Na2O>NazCh、NH3六種物質(zhì)，完成下列填空：

⑴由分子構(gòu)成的單質(zhì)是,屬于極性分子的是o

⑵既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為=

（3）上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是0

（4）根據(jù)與水反應(yīng)的不同，上述物質(zhì)可分成A組（CO2、NazO和NH3）和B組（Cb、Na和Nazth）,分組的依據(jù)是

2++

⑸在酸性高鎰酸鉀溶液中加入NazCh,溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)MnOj+H++Na2O2?MnNa+O2?H2O

（未配平），配平該反應(yīng)的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eCV-的濃度變化較大；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越小；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eC^一的濃度變化越大；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO4?-的濃度變化較大。

【詳解】

A.由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)e(V-的濃度變化較大，可知溫度越高FeO4?轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；

B.由乙圖可知堿性越強，F(xiàn)eC^一的濃度變化越小，則堿性越強FeCV轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯誤；

C.由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO4?一的濃度變化越大，故C正確；

D.由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eC^一的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是Feo’?優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良

的穩(wěn)定劑，故D錯誤；

故選：Co

2、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na,

Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為O.Olmol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而

原子半徑Y(jié)>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為C1,

A.Y不可能是Si元素，因為SKh不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則CT和Na+的離子半徑為S2-

>C1>Na+,故B正確；

C.Cl的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HC1>PH3,故C錯誤；

D.S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P,故D錯誤；

故答案為Bo

3、C

【解析】

112T3

標況下，1.12L氣體的物質(zhì)的量=——-——=0.05mol,氣體質(zhì)量為3克，則氣體的平均相對分子質(zhì)量=—=60,所

22.4L/mol0.05

以混合氣體中必含有一種相對分子質(zhì)量小于60的氣體，根據(jù)選項，應(yīng)該是CO2?根據(jù)平均相對分子質(zhì)量，[44"(CO2)+64

W(SO2)]K[”(CC)2)+”(SC)2)]=60,則”(CC)2)：n(SO2)=ls4,所以“(CC)2)=O01mol,n(S02)=0.04mol,由于“(Na2so3)=

〃(SC)2)=0.04mol,故雜質(zhì)質(zhì)量=6g-0.04molxl26g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【詳解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鈉質(zhì)量=0.OlmolxlO6g/mol=l.O6g>O.96g,A錯誤；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B錯誤；

C.由AB分析可知，雜質(zhì)可能為NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正確；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸鎂質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氫鈉質(zhì)量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D錯誤；

故選C。

4、A

【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；

C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；

D.汽油屬于燒類物質(zhì)，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯誤；

故選Ao

5、C

【解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導電能力曲線，因此最高點曲線③，故c錯誤；

D.反應(yīng)達到終點時會形成折點，因為導電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點是反應(yīng)終點，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質(zhì)的種類結(jié)合強弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導電能力較低。

6、A

【解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++

NOT+2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+

4H2O,故B錯誤；

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C錯誤;

2+

D.SCh通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO3；+2HClO,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧

化亞硫酸鈣，故D錯誤。答案選A。

【點睛】

本題考查的是實驗現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時需注意B選項鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵

少量時變成三價鐵，鐵過量時變成二價亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫

酸鈣。

7、D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zi?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：Do

8、A

【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL據(jù)此分析；

【詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為CL

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,C1O2具有強氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因為氯化鎂的熔點低于氧化鎂，故C錯誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaCIO水溶液顯堿性，NaCK)4水溶液顯中性，故D錯誤；

答案：Ao

【點睛】

易錯點是Y元素的推斷，學生認為Y可能是A1,認為ALO3和AlCb熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCb是共價

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

9^D

【解析】

氫氣中含有H-H鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCb由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；H2O中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

10、D

【解析】

A.高溫煨燒石灰石不可用瓷珀埸進行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤；

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準的量器，D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為四生=lmol,標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在，

就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4”，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS』4H2O-8b=SO42-+9H+,故D

正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

12、D

【解析】

相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選D。

13、A

【解析】

能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCb溶液，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

14、B

【解析】

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；

B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B?

15、A

【解析】

A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CKT結(jié)合氫離子能力最強，應(yīng)為B,A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,

B正確；

C.C1O-與H+結(jié)合形成HC1O,具有強氧化性、漂白性，C正確；

D.BTA+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3c1O-=C1O3-+2CT,AH=（64kJ/mol+2x0kJ/mol）-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,

為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；

故合理選項是A。

16、C

【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收L895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C、1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收L895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1molC儉剛石，s）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、醴鍵竣基取代反應(yīng)

~冰NIZ-

COOH

OH

【解析】

COOHI,

根據(jù)流程、,，"可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為、'：、、在濃

回FT。17U

￥“’5、HO（X'Cln

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成"‘和水；與I發(fā)生反應(yīng)

II\<>.4'卜<:

CHiSOjNHCOCl

生成分子式為G5H7CIF3NO4的F,F與,“2、”發(fā)生反應(yīng)生成H、「內(nèi)心人.‘結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

【詳解】

COOH￡出甘小

根據(jù)流程、，一,、/、“可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為3,,、在濃

回flG。U

:ii,hk'（?

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與：發(fā)生反應(yīng)

??-.（

CHiSOjNHCOCl

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與「「「、「發(fā)生反應(yīng)生成，，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

H：N—4^―（>—<I>

0

可知F為。*。-88。

XNHO-0-Q-CF>

1KHK'Cl

（DE為,含氧官能團名稱為酸鍵和較基；

"'、―/0一11

CH,CH,

（2）A-B是?在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類型為取代反

應(yīng)；

（3）D為1,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚

OH

羥基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則

為H，，J7）：；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有

CHONH：

o

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為:

NH,.

COOHCOOHCH,

）和口（）為原料制備在氯化鐵的催化下與氯

HOOCNO2

OH

COOHCOOH

CH.CH,COOHCOOH

氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化得到與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成()0在

CI

COOHC(K)H

XH：

NHt

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

CH?CHCOOH

HS<h

6彘,t

NH,

ICOOH

OH

【點睛】

本題考查有機合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線

設(shè)計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

18、鄰羥基苯甲醛（或2.羥基苯甲醛）4消耗產(chǎn)生的HCL提高有機物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3

COOC叫+H/C*H，2Ha+CHiOH

17

氏(IbCIbCI.

N?1UOH

HO..iia_~

?化NXK,

CHiCHO\_JA

【解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡

式為,根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M,則R的結(jié)構(gòu)簡式

O：NCHO

l'"

,N在一定條件下反應(yīng)生成P,P在Fe/HCl作用下生成Q,Q與HN，反應(yīng)生成H,根據(jù)H的

CHO、CH￡H￡I.

結(jié)構(gòu)a簡式和已知信息，則的結(jié)構(gòu)簡式為的結(jié)構(gòu)簡式為：出,；

QCOOCM,PONJOO-coocH

在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡式為F||,名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，其中含有

<：5>X^CHO

的官能團有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團；

⑵M在碳酸鉀作用下，與C1CH2coOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡式，M的結(jié)構(gòu)簡式為《丫，根

O:N

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時還生成HCL加入K2c。3可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機物N的產(chǎn)率；

⑶Q與UN："‘""反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為「COOQH、，Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標注元素符號的每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子連接4個鍵，不足鍵由氫原子補齊，H的分子式

C15H18N2O3;

⑸Q與處/"'""反應(yīng)生成H,Q的結(jié)構(gòu)簡式為「工廠COOQH,Q-H的化學方程式：

CH.CHClU

J^JTVCOOC.H.+HN^01(11C1^2HC1+小、0c的；

WN、CHEH2a.“UJ

(6)R的結(jié)構(gòu)簡式為，T與R組成元素種類相同，①與R具有相同官能團,說明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個?CH2r若T是由〃和?CH3構(gòu)

成，則連接方式為T；若1是由0』和?CH3構(gòu)成，則連接方式為；若丁是由

③D-CHO￥

④CHOCHO

rT和-ah構(gòu)成，則連接方式為'⑥y若T是由二丫0119H和《Ho構(gòu)成，則連接方

0HX&

③

式為③IX；若丁是由

和-OH構(gòu)成，則連接方式為,=、;若T是由

CHiCHO②-CHiCHO

②①

CH(OH)CHO

和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

CHiOH

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡式有

HO

CHiCHO

(7)以1,5-戊二醇(H()、、/OH)和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q-F的信息，需將以1,5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1,

5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將