?？谑?024屆高三年級調(diào)研考試（二模）化學試卷（含答案）

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡

±0寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56

一'選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有助于實現(xiàn)該目標的是

A.光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電B.加速可燃冰的開采

C.將生活垃圾進行集中燃燒D.推廣使用燃油車

2.反應2NH3+NaC10=N2H4+NaCI+H2O用于制備火箭推進劑N2H4。下列說法正確的

是

A.NH3含有非極性鍵B.NaClO中CI的化合價為“一1”

C.NaCl的電子式：Na+［：CI：］-D.的球棍模型：O-O-Q

3.《天工開物》中《墨》記載到“凡墨燒煙凝質(zhì)而為之。取桐油、清油、豬油煙為者，居

十之一；取松煙為者，居十之九?！毕铝杏嘘P(guān)說法正確的是

A.墨屬于純凈物B,豬油在堿性條件下能發(fā)生水解

C.松煙屬于高分子化合物D.墨的制備不存在氧化還原反應

4.下列鑒別或檢驗不熊達到實驗目的的是

A.鑒別羊毛線和棉線：取樣，分別點燃

B.鑒別晶體與非晶體：取樣，進行X射線衍射實驗

C.用BaCL溶液檢驗Na2sCh是否變質(zhì)

D.用KSCN溶液檢驗FeSCU是否變質(zhì)

5.鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法塔送的是

A.常溫下使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸

B.氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路

C.電解精煉銅時，粗銅連電源的正極

D.飽和FeCb溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

化學試題第1頁共6頁

6.X、Y、Z、W四種短周期元素，X的一種核素沒有中子，其余三種在周期表中位置如圖

所示，下列判斷正確的是

A.單質(zhì)X與Y常溫下能直接化合

B.簡單氫化物的沸點：z>w

C.電負性：Z(Y)>Z(Z)"W“1

D.X、Z、W三種元素組成的化合物是離子化合物

7.侯氏制堿法中制取NaHCO3的原理為NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL

下列實驗裝置合理、操作規(guī)范，能達到實驗目的的是

選項ABCD

目的制取CO2除去CO2中的HC1制備NaHCCh分離出NaHCOj

混合氣體

稀鹽酸■備=co-

泉2

CaCoj溶有足量NH?jL

操作L_JNaOH溶液的飽和食赴.天FL

仁冰水混合乜后

8.工業(yè)制備TiCL的反應為TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCU(g)+2C0(g)

△/7=-49kJmol-1o下列說法正確的是

，TiCL的體積分數(shù)

A.使用高效催化劑，可改變A77值

B.保持其他條件不變，平衡時升高溫度，”減小，，逆增大

C.保持其他條件不變，平衡時通入CL，達到新平衡時

....-(Cb)----不變

”(coAccrici4V箕

D.一定條件下，TiCL的體積百分數(shù)隨壓強(PiVP2)、時間變化曲線如圖所示

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。

若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正

確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

9.Na2O2做呼吸面具的供氧劑原理為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。若NA代表阿伏伽

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.7.8gNa2O2含有離子數(shù)為0.4M

B.2.2gCO2分子中。鍵的數(shù)目為0.15NA

C.在100mL0.5mol/LNa2cO3溶液中，含COg的數(shù)目為0.05NA

D.標準狀況下，33.6LCO2與02混合氣體含O原子數(shù)為3M

10.一種具有生物活性藥物合成路線中的一步如下：

化學試題第2頁共6頁

下列說法塔考的是

A.X分子中的C原子一定共面B.Y分子存在順反異構(gòu)

C.X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色D.可以用銀氨溶液鑒別X、Y

11.一種采用天燃氣為原料氣、固體氧化錯為電解質(zhì)的裝置，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說法

正確的是

空氣——-?sQ

A.電池工作時，。2-從6極區(qū)移向“極區(qū)1-?—/〃〃〃〃〃力〃/

B.6極上的電極反應式為負戴1o2-o2'O2*

-2

CH4+8e+4O-=CO2+2H2O燃料—>-1CH/'HQCOL

C.兩極物質(zhì)消耗的比例：〃(CH4)=2〃(O2)

D.電池工作一段時間后，電解質(zhì)物質(zhì)的量理論上保持不變

12.丙烯與HC1的反應有兩種歷程:

I.CH3CH=CH2(g)+HCI(g)-*CH3cH2cH2(+)+C「-CH3cH2cH2cl(g)

II.CH3CH=CH2(g)+HCl(g)-CH3cH(+)CH3+C1-CH3CHClCH3(g)

其能量與反應進程如圖。下列說法正確的是

A.歷程I為吸熱反應

B.歷程II的第一步是決速步

C.第二步過程中，C原子雜化方式無變化

D.保持其他條件不變，升溫可以提高產(chǎn)物

中的CH3cH2cH20(g)比例

13.室溫下，用FeSO4溶液制備FeCCh的過程如下圖所示。

NH、、NH4HCO3(aq)

FeSO4(aq)—，過濾|~~?FeCOj(s)

-J-

下列說法正確的是速液

A.廣泛pH試紙測得FeSCh溶液的pH值應為7

B.混合過程中，會發(fā)生反應：Fe^+HCO'+NFh=FeCChI+NHI

C.濾液中存在大量的：NH］、H+,SOt>HCOj

D.NH4HCO3溶液中：c(NH：)=c(H2co3)+C(HCO9+C(COT)

14.常溫下，亞礎(chǔ)酸(H3ASO3)及其鈉鹽水溶液中的H3ASO3、H2ASO5'HAsOg和ASOT四利?

某種含硅微粒的濃度.

含碎微粒的分布系數(shù)(分布系數(shù)=

所有含葉微?？倽舛?

與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.當pH=13時，主要含碑微粒為HAsOb

B.在水中H3ASO3的心=ICT.

C.0.1mol/L的H3ASO3與0.1mol/L的NaOH

等體積混合后，得到的溶液呈堿性

D.H3ASO3與NaOH反應至pH=13.5時，

+

c(Na)<c(H2AsOJ)+5c(AsO^)

化學試題第3頁共6頁

三、非選擇題：共5題，共60分。

15.(10分)氯化亞銅(CuCI)是一種易水解的白色固體。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)

為原料制備CuCI的工藝流程如下。

銅礦砂CuCI

SMnCCh源液

回答問題：

(1)“酸溶1"時，CuS作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)“除銹”時，C#+轉(zhuǎn)化為CU(NH3)4CO3,Md+轉(zhuǎn)化為M11CO3沉淀。沉鎰的反應化

學方程式為o將生成的MnCO3分離出來的實驗操作為o

(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率攪拌反應，可提高銅浸出率的措施有

(只答一種方法)。

(4)合成步驟加入Na2s03的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生氣體。

(5)“洗滌”應先用稀鹽酸洗滌，其目的是。

16.(10分)甲爵(CH3OH)是重要的化工原料?；卮饐栴}：

(1)以甲醇為原料制備甲醛(HCHO)。

1.脫氫法：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)兇尸+86.1kJmoL

H.氧化法：CH30H(g)+g)2(g)=—HCHO(g)+H2O(g)Mh

HI.深度氧化反應：HCH0(g)+102(g)=C0(g)+H20(g)Mh

1

①已知：H2(g)+102(g)=H20(g)ZV/4=-197.8kJmor,計算兇2=。

②圖-i中兩條曲線分別為反應i和n平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線，其中表示反

應I的為(填曲線標記字母)。

③圖-2為甲醇氧化法在不同溫度下甲醉轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖。600K以后，隨

溫度升高，甲醛產(chǎn)率顯著下降的主要原因是。

%

*、

<

*

*

W

華

圖T圖-2圖-3

化學試題第4頁共6頁

（2）一定條件下CO（g）+2H2（g）m=CH30H（g）LH<0。在容積均恒為IL的I、II、HI

三個恒溫容器中分別充入1.0molCO和2.0mol比，分別在方、乃、A溫度下反應，/min

時CO的體積分數(shù)如圖-3所示,此時I、II、HI三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的

是；其化學平衡常數(shù)為o容器II中，/min內(nèi)，氏的反應速率為

mol-L-l-min-1o

17.（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種抗輒化劑，受熱易分解。某研究小組用下述方法

制備少IftNa2s◎：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40。（3左右，向Na2c。3過飽和溶液中通

入適房SO2,在20%：左右靜置結(jié)晶。實驗裝置如下左圖所示。

（1）生成Na2s2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2s2O5+H2O,該反應是否為氧化還原

反應_________（填“是”或“否”）。

（2）已知平衡時含硫微粒的分布系數(shù)（分布系數(shù)=善舞舞萼糕）與pH的關(guān)系如上

所有含硫微?？傓r(nóng)度

右圖所示。裝置X中，S02與Na2c03溶液反應的離子方程式為；判定可停止通

S02的實驗操作為。

（3）裝置Y的作用是o

（4）制得的Na2s2O5中混有Na2s。3和Na2s。4雜質(zhì)，其可能的原因是。

（5）測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量，取50.00mL樣品，用0.01000mol-Lr的碘標準

液滴定至終點，消耗10.00mL標準液。滴定反應為S2O/+2L+3H2O=2SOr+4I-+6H+。

該樣品中Na2s2O5的殘留量為gL-1：以下操作會造成Na2s2O5殘留量測定值偏

高的是（填字母）。

a.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用蒸鐲水洗過，未用待測液潤洗

c.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

18.（14分）白黎蘆醇具有抗氧化和預防心血管疾病的作用。其一種合成路線如下：

COOHCOOHCOOCH3CH:Br

（CH，bS。、jACH,OH[ALiBH”.川，?,叫rA

AABCDE

FG白藜產(chǎn)醉

回答問題:

化學試題第5頁共6頁

（1）B中所含官能團名稱為oG-白黎蘆醇的反應類型為

（2）可用于鑒別B與F的常用化學試劑為。

（3）A-B的反應方程式為o

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）1mol白黎蘆醇與足量濃濱水反應，可消耗molBr2o

（6）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①能發(fā)生銀鏡反應，與FeCb溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液顯色：

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

COOH

（7）利用上圖合成路線信息，以苯甲酸（（］）和甲醇（CH3OH）為原料，設(shè)計合

的路線（無機試劑任選）。

19.（14分）磁性材料氮化鐵銀合金應用廣泛。

（1）基態(tài)Ni3+的核外電子排布式為o基態(tài)Fe原子與基態(tài)Ni原子核外未成對

電子數(shù)之比為o

（2）丁二酮后QCN—I%131cH）是檢驗Ni?+的靈敏試劑。丁二酮后分子中碳原子軌

道的雜化類型為,除H以外的非金屬元素的第一電離能由小到大的順序為

（用元素符號表示）。

（3）下圖為一種含銀配合物及其配體。

①物質(zhì)B在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛（/=J,uc），其沸點為197。。而對

&/-CHO

羥基苯甲醛（HO-^—CHO）的沸點為247℃,導致兩種物質(zhì)沸點相差較大的原

因是_________O

②由于N原子上存在孤電子對，使含氮分子有堿性。Q、QTCH\的堿

性與N原子電子云密度有關(guān)，電子云密度越大、堿性越強，由此判斷這三種物質(zhì)

中堿性最弱的是。

（4）鐵和氨氣在640（可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如?一Fc

圖，該反應的化學方程式為:該晶胞中與鐵原子最近且距O—N

離相等的鐵原子個數(shù)為個。

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化學試題參考答案

一、選擇題（每小題2分，共16分）

題號12345678

答案ACBCDBCC

二、選擇題（每小題4分，共24分）

題號91011121314

答案DADBDBAC

三、非選擇題（共60分）

15.（10分）

（1）還原劑（1分）

（2）MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO31+（NH4）2SO4（2分）

過濾（1分）

（3）適當提高反應溫度或延長浸出時間（2分）

（4）SO2（2分）

（5）鹽酸抑制CuCl水解和溶解（2分）

16.（10分）

⑴①-111.7kJ-mo「（2分）

②b（1分）

③生成的HCHO發(fā)生了深度氧化反應（2分）

（2）III（1分）4/27（2分）7/4t（2分）

17.（12分）

（1）否（1分）

（2）2SO2+COr+H2O=2HSOr+