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專題03氣體的制取一、常見氣體的制取方案流程(實驗室制取氣體的一般思路和方法)二、常見氣體的發(fā)生裝置固體加熱型固液常溫型反應(yīng)物的狀態(tài)固體固體和液體反應(yīng)條件加熱不加熱發(fā)生裝置注意事項①試管口應(yīng)略向下傾斜；②鐵夾夾在離試管口1/3處；③導管剛剛露出橡膠塞；④當用高錳酸鉀制氧氣時，導管口處應(yīng)放一團疏松的棉花①長頸漏斗末端應(yīng)伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗中逸出；②反應(yīng)器中的導管剛露出橡膠塞即可；③若要控制反應(yīng)速率應(yīng)用分液漏斗三、收集裝置的選擇1．選擇依據(jù)：氣體的密度、溶解性及能否與水反應(yīng)2．常見氣體的收集裝置依據(jù)收集裝置舉例優(yōu)缺點不易溶于水或難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體排水法O2、H2、CH4等收集的氣體純度較高，但含有少量水蒸氣密度比空氣______，且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體向上排空氣法O2、CO2等收集的氣體較干燥，但純度不高密度比空氣________，且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體向下排空氣法H2、CH4等注意：①用排水法收集氣體時，應(yīng)等______________________時再開始收集；②實驗室用排水法收集加熱高錳酸鉀產(chǎn)生的氧氣，實驗結(jié)束時，應(yīng)先________________，再__________________；③用排空氣法收集氣體時，導氣管應(yīng)伸入到集氣瓶底部，目的是充分排凈集氣瓶中的空氣。【知識拓展】多功能瓶的使用裝置功能氣體進出方向排空氣法收集氣體密度大于空氣的氣體a進b出密度小于空氣的氣體b進a出排水法收集氣體b進a出檢驗、除雜、干燥氣體a進b出四、氣體的檢驗與驗滿1．常見氣體的檢驗氣體檢驗方法及現(xiàn)象裝置圖O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁H2點燃，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一只干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生(生成物只有水)NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2.常見氣體的驗滿氣體驗滿方法及現(xiàn)象裝置圖O2將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿CO2將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿五、氣體的除雜除雜裝置及除雜劑雜質(zhì)氣體極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等NaOH溶液酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl水蒸氣、酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等灼熱的氧化銅還原性氣體，如H2、CO等灼熱的銅網(wǎng)O2六、氣體的干燥1．干燥：用干燥劑除去氣體中混有的水蒸氣的過程。2．原則：干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。干燥裝置干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體酸性濃硫酸H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等堿性氣體堿性固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性氣體中性無水氯化鈣除NH3以外的所有氣體NH3【注意】①若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后。因為從溶液中出來的氣體中會混有水蒸氣，干燥在后可將水蒸氣完全除去。②若用加熱裝置除雜，一般是干燥在前，除雜在后。因為加熱時氣體中最好不要混有水蒸氣。七、尾氣處理方法點燃尾氣溶液吸收尾氣回收裝置圖適用范圍針對具有可燃性的污染氣體，點燃將其轉(zhuǎn)化成無污染氣體，如將CO點燃轉(zhuǎn)化成CO2酸性(或堿性)氣體通入堿性(或酸性)溶液中，生成不具有揮發(fā)性的鹽，如將CO2、SO2通入NaOH溶液在裝置末端接一個氣球或其他容器，用以收集污染氣體后集中處理或再利用一、實驗題1．（2023春·江蘇泰州·九年級?？茧A段練習）下圖是初中常見的實驗裝置圖，根據(jù)要求回答問題：(1)寫出儀器名稱：②___________。(2)實驗室用A裝置來制氧氣的化學方程式為___________，小組同學收集了一瓶氧氣，進行硫燃燒的實驗，實驗后向瓶中倒入適量氫氧化鈉溶液，他們的目的是___________(用化學方程式表示)(3)實驗室制取并收集二氧化碳應(yīng)選擇的裝置組合是___________(從A~E中選擇)，該反應(yīng)的化學方程式表示為___________，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲將混合氣體通過兩個F裝置得到干燥純凈的二氧化碳，則第一個F裝置中盛放足量___________(選填序號：①飽和氫氧化鈉溶液、②飽和碳酸氫鈉溶液)，第二個F裝置中盛放足量___________(填藥品名稱)。(4)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制備氨氣，已知氨氣密度比空氣小，可選擇的發(fā)生裝置是___________(填字母)，其反應(yīng)化學方程式為___________，若選擇F裝置收集氨氣，氣體應(yīng)該從___________口(填“a”或“b”)進入。【答案】(1)長頸漏斗(2)

2KClO32KCl+3O2↑

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(3)

BD

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②

濃硫酸(4)

A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

b【解析】（1）儀器名稱：②長頸漏斗。（2）實驗室A裝置屬于固體加熱型，試管口沒有棉花，則用來制氧氣的反應(yīng)為氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解為氯化鉀和氧氣，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑。硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，會污染空氣，故用氫氧化鈉吸收，反應(yīng)為二氧化硫和氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（3）實驗室制二氧化碳用石灰石和稀鹽酸，屬于固液常溫型，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法，故應(yīng)選擇的裝置組合是BD，該反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，應(yīng)該先用飽和碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，除去氯化氫，此處不能用氫氧化鈉，因氫氧化鈉和氯化氫、二氧化碳均反應(yīng)，故選②，再用濃硫酸吸除去水蒸氣。（4）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制備氨氣，屬于固固加熱型，故選擇的發(fā)生裝置是A。反應(yīng)為氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨氣密度比空氣小，故選擇F裝置收集氨氣，氣體應(yīng)該從短管進，填b。2．（2023春·江蘇鹽城·九年級景山中學校考階段練習）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：(1)寫出標有序號的儀器名稱：①______，②______；(2)實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口還要塞一團棉花，目的是______。該反應(yīng)的化學方程式是___。(3)實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______，儀器②伸入液面以下的目的是______。(4)在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起__作用，若要收集較純凈的氧氣應(yīng)選用的收集裝置是______。某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預(yù)測這種操作可能會引起______。(5)只能用E裝置收集二氧化碳的依據(jù)是_________，用該裝置收集二氧化碳檢驗二氧化碳是否集滿的方法是______。(6)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。氨氣極易溶于水。制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的是______（填序號）。(7)如圖是一種多功能裝置，為了除去二氧化碳中混有的少量水分，氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）端導管口通入。若用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式為______。【答案】(1)

試管

長頸漏斗(2)

防止固體粉末進入導管

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)

B

防止生成的氣體沿長頸漏斗逸出(4)

催化

C

水槽中的水被倒吸進入熱的試管，使試管炸裂(5)

CO2密度大于空氣，且CO2能溶于水并能與水發(fā)生反應(yīng)

將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已經(jīng)收集滿，反之，未滿(6)AD(7)

a

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】（1）由圖可知，儀器①的名稱是試管，故填試管；儀器②的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗。（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口還要塞一團棉花，目的是防止固體粉末進入導管；高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學方程式寫為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）用過氧化氫溶液制取氧氣是固體與液體在常溫下生成氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B，故填B；儀器②伸入液面以下的目的是防止生成的氣體沿長頸漏斗逸出，不能順利收集氣體，故填防止生成的氣體沿長頸漏斗逸出。（4）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，二氧化錳作催化劑，能夠加快反應(yīng)的速率，起催化作用，故填催化；氧氣的密度比空氣大，收集氧氣可選擇向上排空氣法，氧氣不易溶于水，收集氧氣還可以選擇排水法，收集純凈的氧氣，應(yīng)選擇排水法，即裝置C，故填C；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，這種操作可能會引起水槽中的水被倒吸進入熱的試管，使試管驟冷發(fā)生炸裂，故填水槽中的水被倒吸進入熱的試管，使試管炸裂（5）E裝置是向上排空氣法收集氣體，CO2密度大于空氣，且CO2能溶于水并能與水發(fā)生反應(yīng)，所以只能用E裝置收集二氧化碳，故填CO2密度大于空氣，且CO2能溶于水并能與水發(fā)生反應(yīng)；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則用E裝置收集二氧化碳時，檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已經(jīng)收集滿，反之，未滿，故填將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已經(jīng)收集滿，反之，未滿。（6）用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，是加熱固體生成氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇固體受熱發(fā)生裝置，即裝置A，氨氣的密度比空氣小，且氨氣極易溶于水，則收集氨氣只能夠選擇向下排空氣法，即裝置D，故填A(yù)D。（7）除去二氧化碳中混有的少量水分，二氧化碳應(yīng)與濃硫酸充分接觸，則氣體從長管，即a管進入瓶中，故填a；用澄清石灰水檢驗二氧化碳是因為二氧化碳能夠與除去石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故反應(yīng)的化學方程式寫為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。3．（2022秋·江蘇泰州·九年級?？茧A段練習）根據(jù)下圖回答問題。(1)儀器c的名稱：____。(2)實驗室用一定濃度的鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，則反應(yīng)的化學方程式為____，E裝置的作用為____。(3)已知：實驗室用亞硫酸鈉粉末和硫酸反應(yīng)制取SO2：Na2SO3+H2SO4=X+SO2↑+H2O。制取SO2：選用的發(fā)生裝置為____(填裝置下方的字母)。X的化學式為____干燥SO2：選擇合適的干燥裝置，氣體應(yīng)從該裝置的____(填小寫英文字母)端通入。(4)用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)：【實驗一】將水倒入盛有二氧化硫的軟質(zhì)塑料瓶中，擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到____。【實驗二】將二氧化硫緩慢通入裝有不同狀態(tài)藍色石蕊試紙的硬質(zhì)玻璃管中，觀察到②③試紙無變化，④①試紙先后變紅?！窘Y(jié)論】由實驗一、二得出二氧化硫的性質(zhì)有____,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為____。【答案】(1)分液漏斗(2)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣(3)

B

Na2SO4

e(4)

塑料瓶明顯變癟

二氧化硫易溶于水，二氧化硫密度比空氣大，二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)

SO2+H2O=H2SO3【解析】（1）儀器c的名稱是分液漏斗。（2）鎂和鋁與稀酸反應(yīng)的速率太快；鐵與稀酸的反應(yīng)速率太慢，因此利用鋅和稀酸反應(yīng)制取氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；E裝置中的NaOH具有吸水性，CaO能和水反應(yīng)，故該裝置的作用是干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣。（3）實驗室用亞硫酸鈉粉末和硫酸反應(yīng)制取SO2，由于反應(yīng)物的狀態(tài)為固體和液體，反應(yīng)條件不需要加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選B；由于亞硫酸鈉是粉末狀固體，因此不能選用C裝置；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知，反應(yīng)前Na、S、H、O四種原子的個數(shù)分別為2、2、2、7，而反應(yīng)后Na、S、H、O四種原子的個數(shù)分別為0、1、2、3，故X的化學式為Na2SO4；SO2能和堿發(fā)生反應(yīng)，因此不能用堿石灰干燥SO2，因此應(yīng)選用裝置D干燥SO2，則SO2應(yīng)從長管進入，即從e端通入，這樣干燥的比較充分；（4）實驗一：分析實驗方案可知，實驗一的現(xiàn)象是塑料瓶明顯變癟，說明二氧化硫易溶于水。實驗二的實驗現(xiàn)象是②③試紙無變化，④①試紙先后變紅，說明二氧化硫的密度比空氣大，二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)。結(jié)論：由實驗一、二得出二氧化硫的性質(zhì)有二氧化硫易溶于水，二氧化硫的密度比空氣大，二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)。二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3?！军c睛】本題主要考查氣體的制取以及氣體性質(zhì)的驗證實驗，制取氣體的發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定；收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性確定。4．（2023春·江蘇鹽城·九年級統(tǒng)考開學考試）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。請回答以下問題。(1)寫出儀器名稱：a_________，b_________。(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的可選用裝置_________（選填序號）組合，反應(yīng)的化學方程式為__________________，該反應(yīng)屬于_________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。二氧化錳起_________作用。(3)以下反應(yīng)均可生成NH3（極易溶于水，密度比空氣?。孩佗冖劢Y(jié)合以上裝置，適合作為實驗室制取NH3的反應(yīng)有_________（填序號）。(4)用上圖裝置制取CO2并驗證相關(guān)性質(zhì)。（提示：飽和NaHCO3除HCl氣體，AgNO3溶液可與HCl氣體反應(yīng)生成白色沉淀）①裝置F中小試管的作用是_________（填序號）。a.打開或關(guān)閉開關(guān)時，可以使裝置F中的反應(yīng)隨時發(fā)生或停止b.形成液封，防止裝置F中產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出②關(guān)閉K2，打開K1，裝置G中溶液變紅；關(guān)閉K1，打開K2，裝置J中溶液變紅。將變紅的兩溶液加熱相同時間，裝置J中溶液變成紫色，而裝置G中溶液仍顯紅色。a.裝置G中溶液仍顯紅色的原因是__________________。b.裝置I的作用是__________________。【答案】(1)

鐵架臺

長頸漏斗(2)

AC##AE##CA##EA

分解反應(yīng)

催化(3)①③##③①(4)

b

二氧化碳氣體中混有HCl

檢驗二氧化碳氣體中HCl是否已經(jīng)除干凈【解析】（1）由圖可知，a是鐵架臺，b是長頸漏斗。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣是固固加熱型，所以發(fā)生裝置可選A，氧氣密度大于空氣，且氧氣難溶于水，收集裝置選C或E，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：，該反應(yīng)符合一變多，是分解反應(yīng)，二氧化錳在反應(yīng)中質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，是該反應(yīng)的催化劑，起到了催化作用；（3）①為固體加熱發(fā)生裝置制備氨氣，可以選擇A為發(fā)生裝置；②制備氨氣含有二氧化碳氣體雜質(zhì)，不能用于氨氣的制備；③為固液不加熱發(fā)生裝置制備氨氣，故選B為發(fā)生裝置；因此可以利用①③制備氨氣。（4）①裝置F中小試管能起到形成液封，防止裝置A中產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出的作用，故選b。②a.酸能夠使紫色石蕊試液變紅；二氧化碳氣體與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，由于鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有HCl，因此關(guān)閉K2，打開K1，裝置G中溶液變紅，加熱后，溶液中仍然有HCl存在，所以裝置G中溶液仍顯紅色；b.氯化氫溶于水得到鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，為避免HCl影響J裝置的實驗，因此需要在H、I裝置內(nèi)除去HCl，并檢驗是否除干凈，因此I的作用是檢驗二氧化碳氣體中HCl是否已經(jīng)除干凈。5．（2023秋·江蘇鎮(zhèn)江·九年級?？计谀┱埥Y(jié)合下圖回答問題：(1)儀器名稱：①_________。(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_____（選填序號），反應(yīng)的化學方程式為_________?？蛇x用裝置D收集氧氣，理由是_________。(3)實驗室可用裝置B或C制CO2，寫出反應(yīng)的化學方程式__________，C裝置相對于B的優(yōu)點是________，用E裝置收集CO2氣體應(yīng)從_________（選填“a”或“b”）端通入。(4)M是可能含CaCO3的CaSO3（CaSO3和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使KMnO4溶液褪色，也能使石灰水混濁）。為證明M中是否含CaCO3，設(shè)計如圖裝置。若H中_________（填現(xiàn)象，下同），I中_________，說明M中含CaCO3?！敬鸢浮?1)鐵架臺(2)

A

氧氣不易溶于水(3)

能使反應(yīng)隨時進行或停止

b(4)

高錳酸鉀溶液不褪色

氫氧化鈣溶液變渾濁【解析】（1）儀器①的名稱為：鐵架臺；（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固固加熱型，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，氯酸鉀在加熱和二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：，可選用排水法收集氧氣，理由是氧氣不易溶于水；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：，C裝置夾緊彈簧夾后氣體增多使氣壓變大變大，則試管內(nèi)液體藥品被壓入長頸漏斗的下端管體內(nèi)，則固液分離，反應(yīng)停止，打開止水夾則氣體排出，氣壓恢復，固液再次接觸反應(yīng)繼續(xù)，故該裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；二氧化碳的密度比空氣大，用E裝置收集CO2氣體應(yīng)從b端通入；（4）分析可得，若H中高錳酸鉀溶液不褪色，I中氫氧化鈣溶液變渾濁，說明M中含CaCO3。6．（2023秋·江蘇鎮(zhèn)江·九年級統(tǒng)考期末）結(jié)合下圖回答問題。(1)儀器名稱：a_______，b_______。(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置_______為發(fā)生裝置(選填序號，下同)和裝置_______為收集裝置，反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)用如圖裝置驗證固體X中是否含CaCO3。資料：①X是化工產(chǎn)品亞硫酸鈣(CaSO3)。②CaSO3和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使紫紅色KMnO4溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。實驗：打開K，觀察實驗現(xiàn)象。①裝置F相對于裝置B的優(yōu)點是_______。②若G中溶液褪色，H、I中無明顯變化，則X中_______CaCO3(填“含”、“不含”)。若G中溶液褪色，H中無明顯變化，I中_______(填實驗現(xiàn)象)，則X中含CaCO3。I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______，裝置H的作用是_______?！敬鸢浮?1)

鐵架臺

集氣瓶(2)

A

CD##DC

(3)

控制反應(yīng)的開始和停止

不含

澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫【解析】（1）由圖可知a是鐵架臺，b是集氣瓶。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，是固固加熱型，故發(fā)生裝置選A，因為氧氣密度大于空氣且難溶于水，則可以選用排水法和向上排空氣法收集，收集裝置選C或D，氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱，生成氯化鉀和水，化學方程式為：。（3）①F中的有孔隔板可以控制固體X和稀鹽酸的接觸，從而控制X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，控制反應(yīng)的開始和停止，而裝置B無法控制反應(yīng)的開始和停止。②H中無變化，說明二氧化硫已經(jīng)被G完全吸收，I中無變化，說明沒有二氧化碳生成，所以X中不含CaCO3。若X中含CaCO3，則有二氧化碳生成，I中澄清石灰水變渾濁。I中是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。裝置H是為了檢驗氣體中是否還有殘存的二氧化硫。7．（2023春·江蘇泰州·九年級?？茧A段練習）請根據(jù)如圖實驗裝置回答問題。(1)寫出儀器名稱：a______。(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為______，其中二氧化錳起______作用，為了控制反應(yīng)速率，需將裝置B中的長頸漏斗替換成______。(3)實驗室制取二氧化碳氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是______（填寫裝置的字母代號，下同），其反應(yīng)的化學方程式為______，選用E裝置收集二氧化碳的驗滿方法是______。(4)實驗室常用加熱氯化銨固體與熟石灰固體來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是黏膜組織有腐蝕作用。①制取并收集NH3，從上圖中選擇______和______（從A到G中選擇）。②若用如圖H裝置收集氨氣時，當觀察到______時說明氨氣已收滿。③干燥氨氣時能選用下列干燥劑中的______（填序號）。A．生石灰

B．濃硫酸

C．氫氧化鈉固體【答案】(1)酒精燈(2)

催化

分液漏斗(3)

B

將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳集滿(4)

A

D

酚酞變紅

AC【解析】（1）儀器a的名稱是酒精燈；（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；由于反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量及化學性質(zhì)都沒變，在反應(yīng)中起到加快過氧化氫分解速度的作用，因此二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑；分液漏斗可以控制反應(yīng)速率，為了控制反應(yīng)速率，需將裝置B中的長頸漏斗替換成分液漏斗；（3）實驗使用固體石灰石或大理石與液體稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，因此應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置；反應(yīng)的化學方程式為：；E裝置是向上排空氣法，二氧化碳不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大，驗滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳集滿；（4）①實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），因此應(yīng)選用裝置A作為制取氨氣的發(fā)生裝置；由于氨氣密度比空氣小，極易溶于水，選用裝置D來收集氨氣；②氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，當觀察到酚酞變紅時說明氨氣已收滿。③NH3是一種堿性氣體，能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此，干燥氨氣時不能選用可以吸收氨氣的濃硫酸作干燥劑，故選：AC。8．（2023秋·江蘇宿遷·九年級統(tǒng)考期末）通過化學學習，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識。在“新冠肺炎”重癥患者的治療上有一個重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”，其本質(zhì)和“富氧空氣”差不多?；瘜W興趣小組欲混制“富氧空氣”，如圖1是某同學設(shè)計的某些實驗裝置，回答下列問題：(1)寫出圖1中儀器a名稱：______。(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選擇圖1中的______（填裝置字母）組裝一套制取并收集干燥氧氣的裝置，反應(yīng)的化學方程式為：______，其基本反應(yīng)類型為______；二氧化錳的作用是______。(3)現(xiàn)準備收集一瓶氧氣供鐵絲燃燒的實驗使用，最好選擇______（填裝置序號）裝置收集氧氣便于直接做這個實驗，在收集氧氣時，應(yīng)當?shù)鹊絖_____時再開始收集氣體。若將鐵絲改為少量木炭進行實驗，木炭燃燒現(xiàn)象______，倒入澄清石灰水振蕩，變渾濁發(fā)生的反應(yīng)方程式為______。(4)如圖2為改進收集裝置：實驗室若用排空氣法收集二氧化碳氣體，那么二氧化碳氣體從______端進入（填“a”或“b”），檢驗集滿的方法是______。(5)如圖3，用純氮氣和上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”，氣體應(yīng)從圖3裝置中的______（選“c”或“d”）管通入，若先通入氮氣排出120mL水，再通入氧氣排出______mL水。（集氣瓶中水可以不全部排出）(6)為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用如圖4中裝置______（填編號“甲”“乙”或“丙”）進行測量?！敬鸢浮?1)長頸漏斗(2)

AE或CE

分解反應(yīng)

催化作用(3)

D

氣泡連續(xù)均勻冒出

發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

(4)

a

將燃著的木條放在b口，若木條熄滅則收集滿(5)

d

80(6)丙【解析】（1）根據(jù)儀器的形狀，可知儀器a名稱為長頸漏斗。（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇A或E；氧氣的密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，可用向上排空氣法和排水法收集，排空氣法收集氣體更干燥，應(yīng)選擇圖1中AE或CE的組裝一套制取并收集干燥氧氣的裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為；該反應(yīng)中反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種，屬于分解反應(yīng)；二氧化錳在反應(yīng)前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不發(fā)生變化，起到催化作用。（3）進行鐵絲燃燒實驗時候，需要在集氣瓶底部放一部分水，防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶，故最好選擇排水法收集氧氣，故選擇D裝置；在收集氧氣時，應(yīng)當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻冒出時再開始收集氣體，因為一開始排出的是裝置內(nèi)的空氣；木炭燃燒現(xiàn)象為發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；倒入澄清石灰水振蕩，變渾濁發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（4）實驗室若用排空氣法收集二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，那么二氧化碳氣體從a端進入，檢驗集滿的方法是將燃著的木條放在b口，若木條熄滅則收集滿。（5）排水法收集氣體時，氣體應(yīng)短進長出。圖3裝置為排水法收集氣體，故氣體應(yīng)從d管通入。用純氮氣和上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分數(shù)為40%的“富氧空氣”，即氮氣的占比為60%，氮氣和氧氣的氣體體積比為3：2，若先通入氮氣排出120mL水，再通入氧氣排出80mL水。（6）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用如圖4中裝置丙進行測量，液體從長管出去。9．（2023秋·江蘇鹽城·九年級統(tǒng)考期末）根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出圖中標號儀器的名稱a___；b___。(2)實驗室中用A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為__________。(3)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為__________，如用E裝置收集CO2，氣體從______(選填“c”或“d”)端進入。發(fā)生裝置選用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是________，下圖中哪些裝置與C裝置有相同的優(yōu)點________。(4)實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可選擇的發(fā)生裝置是__，如選擇D裝置收集甲烷，證明甲烷氣體收集滿了的方法(或現(xiàn)象)是_____。(5)F是探究二氧化碳性質(zhì)的實驗，圖中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能說明CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象為________。(6)用一定濃度、一定體積的稀硫酸和足量的鋅粒反應(yīng)，記錄實驗數(shù)據(jù)如表：時間(min)12345H2體積(mL)200362442482484分析表中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的速率逐漸____(選填“加快”、“減慢”或“不變”)，引起反應(yīng)速率變化的主要原因是_______。(7)家庭小實驗：取一個玻璃杯，加入足量的白醋(主要成分是醋酸)，然后放入洗凈的雞蛋(雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣)，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一段時間后又慢慢上浮，到接近液面時又下沉，請解釋發(fā)生上述現(xiàn)象的原因_______?！敬鸢浮?1)

酒精燈

長頸漏斗(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

c

控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

②④(4)

A

瓶口有氣泡冒出(5)④比①先變紅，②和③都不變色(6)

減慢

稀硫酸的濃度逐漸減小(7)因為CaCO3和醋酸反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，雞蛋上浮，當雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，雞蛋下沉【解析】（1）據(jù)圖可知，儀器a是酒精燈，b是長頸漏斗；（2）A為固體加熱裝置，且不需要棉花，因此利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（3）在C裝置中，把大理石放在隔板上，稀鹽酸通過長頸漏斗加入，使用時，讓稀鹽酸與大理石接觸，反應(yīng)開始，產(chǎn)生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產(chǎn)生的氣體不能導出試管，造成試管內(nèi)氣體越來越多，壓強越來越大，稀鹽酸被壓到長頸漏斗中，大理石和稀鹽酸分離，反應(yīng)停止，故C裝置可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；而B裝置中大理石與稀鹽酸不能分離，不能控制反應(yīng)的停止；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，所以從長管進入；（4）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于固體加熱型，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A；甲烷密度小于空氣、難溶于水，可選用能用向下排空氣法、排水法收集，當集氣瓶內(nèi)的水被完全排凈，瓶口向外冒出大氣泡時，說明已滿；（5）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液潤濕的棉球都變紅，說明二氧化碳和水發(fā)生了化學反應(yīng)，并且④比①先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大；（6）分析表中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)的速率逐漸減慢，這是因為隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度減小引起的；（7）剛開始時，雞蛋的重力比受到的浮力大，下沉，CaCO3和醋酸反應(yīng)生成CO2氣體，隨著蛋殼表面氣泡增多，雞蛋受到的浮力增大，浮力大于重力時上浮，到接近液面時部分氣泡破裂，重力大于浮力又下沉。10．（2022秋·江蘇宿遷·九年級統(tǒng)考期末）請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。(1)實驗室制取氧氣有多種方法：組裝裝置A制取氧氣時，依據(jù)酒精燈的___________（填“外焰”或“內(nèi)焰”）的高度來調(diào)節(jié)試管底部位置。用裝置C收集氧氣，收集氧氣的最佳時機是______________________，如果用F裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從_____（填“a”或“b”）端通入。(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的反應(yīng)化學方程式為：______________________。反應(yīng)后通過___________、洗滌、干燥等操作回收二氧化錳，已知鉑絲可代替二氧化錳作催化劑，圖甲裝置中上下移動金屬棒可達到的目的是：______________________，若制備過程中體系內(nèi)氣體壓強過大，則安全管中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________，此時應(yīng)將金屬棒提高讓鉑絲脫離過氧化氫溶液使反應(yīng)停止。(3)如果用圖乙裝置收集氧氣做鐵絲的燃燒實驗，結(jié)果沒有看到火星四射的原因分析可能是___________（填序號）。①導管口剛有氣泡冒出就開始收集②沒有除去鐵絲表面的鐵銹③實驗前集氣瓶中沒有裝滿水(4)已知常溫常壓下，二氧化碳是一種無色的氣體，密度比空氣大，能溶于水。實驗室常溫下可用塊狀大理石和稀鹽酸混合反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的化學方程式為：。若用該反應(yīng)原理制二氧化碳氣體，應(yīng)選用___________（選填裝置字母序號，下同）裝置作為制備二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，依據(jù)是______________________。收集裝置應(yīng)選用___________。(5)實驗室制取氣體時，不需要考慮的因素是___________（選填字母序號）。a.反應(yīng)原理

b.發(fā)生和收集裝置

c.檢驗和驗滿方法

d.氣體的顏色【答案】(1)

外焰

氣泡連續(xù)均勻冒出

a(2)

過濾

可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

液體會上升(3)①②③(4)

B

固體和液體反應(yīng)，不需要加熱

E或F(5)D【解析】（1）使用酒精燈加熱應(yīng)該用外焰，故①填外焰；C為排水法收集氣體，收集氧氣時要等到氣泡連續(xù)均勻冒出才能收集到純凈的氧氣，故②填氣泡連續(xù)均勻冒出；F收集氣體需要根據(jù)密度大小來確定從哪端進，氧氣的密度比空氣大，故需從a進，故③填a。（2）過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，生成水和氧氣，故①填；水和二氧化錳是固液混合物，要從其中獲得二氧化錳，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等獲得二氧化錳，故而填過濾；鉑絲可代替二氧化錳作催化劑，放下鉑絲反應(yīng)開始，取出鉑絲反應(yīng)停止，故上下移動金屬棒可達到的目的是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故③填可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；若制備過程中體系內(nèi)氣體壓強過大，則安全管中的液體會上升，此時應(yīng)將金屬棒提高讓鉑絲脫離過氧化氫溶液使反應(yīng)停止，故④填液體會上升。（3）用圖C裝置收集氧氣做鐵絲的燃燒實驗，結(jié)果沒有看到火星四射的原因分析可能是：氧氣不純或者鐵絲的問題①導管口剛有氣泡冒出就開始收集，導致氧氣不純，符合題意；②沒有除去鐵絲表面的鐵銹，導致鐵絲不能燃燒，符合題意；③實驗前集氣瓶沒有裝滿水，導致收集的氧氣不純，符合題意。故應(yīng)該選擇①②③。（4）已知常溫常壓下，二氧化碳是一種無色的氣體，密度比空氣大，能溶于水。實驗室常溫下可用塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱，故應(yīng)選用固液不加熱裝置制取二氧化碳氣體，故①填B；②填固體和液體反應(yīng)，不需要加熱;又因為二氧化碳氣體密度比空氣大，且能溶于水，故收集裝置應(yīng)選用向上排空氣法，即E或F，故③填E或F。（5）實驗室制取氣體時，應(yīng)該考慮反應(yīng)條件(通過反應(yīng)條件判斷是否需要酒精燈)，氣體的密度(判斷向上排空氣法收集還是向下排空氣，氣體在水中的溶解性(判斷是否可用排水法收集氣體)，不需要考慮的因素是：氣體的顏色，即D。11．（2022秋·江蘇南通·九年級?？计谀└鶕?jù)下列裝置回答問題。(1)請寫出標號儀器的名稱：a________。(2)用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為________（填字母），發(fā)生裝置應(yīng)作的改進是______，反應(yīng)的化學方程式為__________。(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式為_________，若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從______端通入（填“b”或“c”）。(4)在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.60%的硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，用電導儀測得溶液的電導率（電導率越高表示溶液的導電性越好)，如圖Ⅰ所示。溶液的pH隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化曲線(假設(shè)所有稀溶液的密度均為lg/cm3)，如圖Ⅱ所示：①硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：_________。②圖I中C點所示溶液中，含量較多的微粒是：_________（填粒子符號，下同），D點所示溶液能導電是因為溶液中含有______________。③由圖II可知：將打磨過的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：__________、__________?！敬鸢浮?1)集氣瓶(2)

BC

試管口塞一團棉花

(3)

c(4)

H2O

Ba2+、OH-

鋁片表面有氣泡產(chǎn)生

有紅色固體析出【解析】（1）標號儀器的名稱：a是集氣瓶。（2）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)需要加熱，發(fā)生裝置選B，制取較純凈的氧氣，用排水法收集氧氣，收集裝置選C，則用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為BC，高錳酸鉀是固體粉末，為防止高錳酸鉀進入導管，需要在試管口塞一團棉花，則發(fā)生裝置應(yīng)作的改進是試管口塞一團棉花，反應(yīng)的化學方程式為。（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學方程式為，氫氣密度比空氣小，若用F裝置收集氫氣，氣體從短管通入，則氣體應(yīng)從c端通入。（4）①硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：。②圖I中C點所示溶液中，電導率為0，說明不含可以自由移動的離子，含量較多的微粒是水分子，化學式為H2O；D點所示溶液中氫氧化鋇過量，能導電是因為溶液中含有鋇離子和氫氧根離子，離子符號為Ba2+或OH-。③由圖II可知：硫酸銅溶液顯酸性，鋁和酸反應(yīng)生成氫氣，將打磨過的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，則可以觀察到的現(xiàn)象是：鋁片表面有氣泡產(chǎn)生、有紅色固體析出。12．（2022秋·江蘇揚州·九年級?？茧A段練習）氣體的制備是初中化學實驗重要的內(nèi)容，請根據(jù)下列裝置回答：(1)儀器名稱：①_______，②_______。(2)用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是_______(選填序號)，該反應(yīng)的化學方程式為_______。用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先_______(選填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”)。(3)實驗室制取H2，反應(yīng)的化學方程式為_______，為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______(選填序號)，可用F裝置收集H2的理由是_______。(4)NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在催化劑和加熱條件下可化合生成氨氣(氨氣密度比空氣小，極易溶于水)。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。①根據(jù)題意寫出合成氨氣的化學方程式_______，理論上合成氨時參加反應(yīng)的氮氣和氫氣的質(zhì)量比為_______。②實驗中燒杯內(nèi)導管口有氣泡，還可觀察到_______現(xiàn)象。③若用如圖裝置來收集氨氣，則氨氣從_______(選填“a”或“b”)導管通入?！敬鸢浮?1)

鐵架臺

分液漏斗(2)

A

從水中取出導氣管(3)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C

氫氣的密度比空氣小(4)

N2+3H22NH3

28:6##14:3

酚酞試液變紅

b【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學方程式；根據(jù)用排水法收集氣體的注意事項進行分析；（3）根據(jù)實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理書寫化學方程式；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據(jù)氫氣的性質(zhì)進行分析；（4）根據(jù)題干信息書寫化學方程式，根據(jù)氨氣的性質(zhì)進行分析?！窘馕觥浚?）①是鐵架臺；②是分液漏斗；（2）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固、固加熱型，可選用的發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先從水中取出導氣管，防止水槽中的水倒吸炸裂試管；（3）實驗室制取氫氣，選用藥品稀酸和鋅粒，常溫下生成對應(yīng)的鹽和氫氣，屬于固液不加熱型，選擇發(fā)生裝置A；由于氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，選擇裝置F。（4）根據(jù)題意氮氣和氫氣在催化劑和加熱條件下可化合生成氨氣，氮氣和氫氣的質(zhì)量比為：28：（32）=28:6=14:3；氨氣極易溶于水顯堿性，酚酞遇堿變紅；由于氨氣密度比空氣小，用多功能瓶收集時“短進長出”，從b口導入。13．（2022秋·江蘇蘇州·九年級蘇州高新區(qū)第二中學校考階段練習）氮化鋁（）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。I、的制備(1)如圖1，______℃時，產(chǎn)物中純度最高。如圖2可以推斷最佳保溫時長為______。II、的質(zhì)量分數(shù)測定在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：

主要實驗步驟如下：a．往錐形瓶中放入適量的樣品，b．檢驗裝置氣密性，c．測定收集到水的體積，d．打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃。(2)操作的先后順序是：______。（用字母按先后順序表示）(3)裝置B中試劑X必須具備條件有______（至少寫出兩點）。(4)虛線框中裝置適宜選用裝置______（填“C”或“D”）。(5)有同學認為實驗結(jié)束后，會有殘留在裝置A中，不能完全排出，______（選填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的排入后續(xù)裝置中。(6)用圖4中的E或F裝置替換裝置A，可以減少實驗誤差，E中連通管的作用：平衡氣壓有利于液體順利滴下和______。(7)若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的體積為0.44L，請計算該樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留整數(shù)，已知氨氣的密度為0.771g/L，寫出計算過程）【答案】(1)

1000

3小時(2)(3)不溶解氨氣，不與氨氣反應(yīng)、密度比水小(4)D(5)不需要(6)防止加入液體的體積導致錐形瓶內(nèi)氣壓變化(7)解:氨氣的質(zhì)量=設(shè)：該樣品中AIN的質(zhì)量為解得該樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)=答：該樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥浚?）由圖1可知，1000℃時產(chǎn)物中A1N純度最高。圖2是不同保溫時間下合成產(chǎn)物中的含氮量，由圖可知，最佳保溫時長為3小時，因為保溫3小時后，合成產(chǎn)物中含氮量不會再明顯增加。（2）根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)主要實驗步驟正確順序如下：檢驗裝置氣密性、往錐形瓶中放入適量的樣品、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH、測定收集到水的體積，所以操作的先后順序是：。（3）因為氨氣極易溶于水，與水反應(yīng)，所以裝置B中試劑X必須具備條件有不溶解氨氣，不與氨氣反應(yīng)，且X浮在水面，密度比水小。（4）導管排出的是水，為防止液滴飛濺，減小實驗誤差，所以導管應(yīng)伸到量筒底部，所以選擇裝置D。（5）該實驗是通過B裝置排出水的體積測量生成氨氣的體積，若通入氮氣會導致排出水的體積增大，從而使測量的氨氣體積增大；且氨氣難溶于濃氫氧化鈉溶液中，所以就氨氣殘留在裝置A中對實驗影響很小，所以不需要通入氮氣排除A中的氨氣。（6）裝置A加入氫氧化鈉溶液會增大裝置A內(nèi)的氣壓，會導致測得氣體體積偏大，改用裝置E可以避免加入液體對裝置內(nèi)氣壓的影響，所以E中連通管的作用：平衡氣壓有利于液體順利滴下和防止加入液體的體積導致錐形瓶內(nèi)氣壓變化。（7）詳解見答案。14．（2022·江蘇淮安·統(tǒng)考二模）請結(jié)合下圖回答問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：②_____。(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母編號）_____，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，常選用裝置B或C，C與B相比較，其優(yōu)點是_______。(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，如圖所示發(fā)生裝置能達到最佳效果的是_____（填字母）?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)

A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(4)③【解析】（1）由圖可知，儀器②的名稱為分液漏斗，故填：分液漏斗；（2）加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固-固加熱型，選擇的發(fā)生裝置為A，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，常選用裝置B或C，裝置C帶有有孔塑料板和活塞開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生，因此C與B相比較，其優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故填：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）為了得到平穩(wěn)的氣流可將過氧化氫溶液通過分液漏斗滴加到水中，不但可以起到稀釋作用還可以利用分液漏斗的活塞控制加入過氧化氫溶液的量，減緩反應(yīng)速率，因此效果最佳的是裝置③，故選：③。15．（2022·江蘇泰州·?？既＃嶒炇椰F(xiàn)有如下氣體制備裝置和藥品，據(jù)圖回答問題：(1)寫出圖中儀器名稱：①______；②______。(2)用A裝置制取氧氣的化學方程式是______。選擇C裝置收集氧氣是因為______，可以判斷O2已經(jīng)收集滿的現(xiàn)象為______。集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)______（選填“正”或“倒”）放在桌面上。(3)用裝置F收集H2，氣體應(yīng)從裝置F中的導管______（選填“a”或“b”）端通入。(4)實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取極易溶于水的氨氣（NH3）。若要制取并收集干燥的氨氣，正確的裝置連接順序是______（填裝置字母代號）。(5)某興趣小組打算將圖中所示的溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，用來制取O2，該實驗的步驟為計算、______、配制，則需加水______mL；在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%，依據(jù)是______（用化學方程式表示）?！敬鸢浮?1)

錐形瓶

集氣瓶(2)

氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)。

集氣瓶口有大氣泡冒出

正(3)b(4)AHE##AHF(5)

量取

1100

【解析】(1)儀器①是錐形瓶，儀器②是集氣瓶。(2)A裝置適用于固固加熱反應(yīng)制取氣體，且試管口沒有棉花，使用與氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳催化下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為；選擇C裝置，即排水法收集氧氣，是因為氧氣不易溶于水，且不與水反應(yīng)；可以判斷氧氣已經(jīng)集滿的現(xiàn)象為：集氣瓶口有大氣泡往外冒出；氧氣的密度比空氣大，集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上。(3)用裝置F收集氫氣，氫氣密度比空氣小，氣體應(yīng)從裝置F中的導管b端通入。(4)實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取極易溶于水的氨氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇A，氧化鈣和氫氧化鈉具有吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，可用向下排空氣法收集，故收集裝置可選E或F，答案為AHE或AHF。(5)該實驗的步驟為計算、量取、配制，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：550g×30%=（550g+x）×10%，x=1100g，即1100mL；常溫下，過氧化氫易分解生成氧氣，部分過氧化氫已分解，故推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%，化學方程式為。16．（2022·江蘇鹽城·?？级＃嶒炇矣萌鐖D所示裝置對氣體制法展開研究。(1)圖1中編號①的儀器名稱是_________，高錳酸鉀制氧氣反應(yīng)方程式___________，可選的發(fā)生裝置是_________，圖中還缺少__________。（填一種實驗用品）(2)一般可用裝置____收集二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______________。(3)實驗小組同學用圖2中的甲裝置研究濃度為a%過氧化氫溶液與平菇接觸時發(fā)生的化學反應(yīng)，并用傳感器測量裝置中氣壓的變化同時用數(shù)據(jù)采集器記錄數(shù)據(jù)如圖2中乙圖所示。①不圖中曲線a在10s后下降，說明從能量的角度看該反應(yīng)是_________反應(yīng)。②結(jié)合實驗和曲線a、b，關(guān)于化學反應(yīng)速率的影響因素有___________?！敬鸢浮?1)

錐形瓶

A

棉花(2)

F

(3)

放熱

催化劑的質(zhì)量【解析】(1)圖1中編號①的儀器名稱是錐形瓶；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；該反應(yīng)是固體加熱型，發(fā)生裝置選A；圖中還缺少棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管堵住導管；(2)由于二氧化碳能溶于水，會與水反應(yīng)，故不可用排水法收集，由于二氧化碳密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集，故選F收集二氧化碳，實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)方程式為：；(3)①根據(jù)圖示分析，乙圖中曲線a在0-10s壓強增大，10s后下降，反應(yīng)后的氣壓大于反應(yīng)前的氣壓，說明從能量的角度看該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②曲線a的平菇數(shù)量是三，曲線b的平菇數(shù)量是二，說明化學反應(yīng)速率的影響因素有催化劑的質(zhì)量。17．（2022·江蘇鹽城·校考一模）某興趣小組的同學利用下列裝置完成系列實驗，請回答下列問題。(1)用A裝置制取二氧化碳，裝藥品前應(yīng)先______（填操作名稱）；若用高錳酸鉀粉末制取氧氣，發(fā)生裝置需用到A圖中的儀器和______（填儀器名稱）。(2)不能用B圖方式收集的氣體有______（選填“氫氣”“氧氣”或“二氧化碳”）。(3)若A圖裝置的試管底部不小心破損形成小洞，可將玻璃絲揉成小球墊在試管底部，配上燒杯改進成如C圖裝置，用于實驗室制取二氧化碳。該改進的意義是______（選填字母序號）。a．使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止

b．使破損的試管得到利用

c．能夠節(jié)約藥品(4)已知：白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。圖E裝置與圖D裝置相比，其優(yōu)點是______。①將裝有某氣體的大試管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如圖F所示），結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管中所裝的氣體可能是______。②“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”，比如金屬鈉遇到水會立刻著火，因為Na遇到H2O會生成一種堿和H2。鈉與水反應(yīng)的化學方程式是______。(5)某同學進行了煅燒石灰石的實驗，過程如圖G（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生變化）。相關(guān)說法不正確的是______。A．步驟Ⅰ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳B．步驟Ⅱ、Ⅲ可證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有氧化鈣C．白色固體M是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物D．白色固體M中鈣元素的質(zhì)量等于煅燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量【答案】(1)

檢查裝置氣密性

酒精燈(2)氫氣(3)abc(4)

防止五氧化二磷擴散到空氣中，避免造成污染

氧氣

(5)B【解析】(1)反應(yīng)中有氣體參與，需要檢查裝置氣密性；若用高錳酸鉀粉末制取氧氣，固體加熱裝置需要加熱，因此需要酒精燈提供熱量；(2)B為向上排空氣法收集裝置，說明氣體密度比空氣大，氫氣密度比空氣小，不能用此裝置收集；二氧化氮和氧氣密度均比空氣大，可選用向上排空氣法收集；(3)a.利用止水夾的關(guān)閉，改變內(nèi)部壓強，造成固液分離與接觸，從而控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，選項a符合題意；b.破損試管可以回收利用，實驗資源再利用，選項b符合題意；c.當收集到足夠氣體，可以關(guān)閉止水夾，反應(yīng)停止，節(jié)約了藥品，選項c符合題意；故答案為：abc。(4)E是全部封閉的裝置，生成的五氧化二磷無法進入空氣，避免造成污染；燃燒需要有可燃物、氧氣和溫度達到著火點，此時有熱水和可燃物磷，因此需要氧氣，所以試管內(nèi)收集的氣體為氧氣；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為：；(5)A、由于酒精燃燒生成了二氧化碳，該實驗澄清的石灰水變渾濁不能證明煅燒石灰石的產(chǎn)物中有二氧化碳，故A錯誤；B、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故B正確；C、由于石灰石中含有雜質(zhì)，白色固體M中含有氫氧化鈣和雜質(zhì)，可能含有碳酸鈣，故C錯誤；D、由于氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色固體M中鈣元素的質(zhì)量小于煅燒前石灰石中鈣元素的質(zhì)量，故D錯誤。故選：B。18．（2022·江蘇鹽城·校考三模）根據(jù)下圖所示儀器裝置，回答問題。(1)圖中標號①的儀器名稱是______。(2)實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式為_______?，F(xiàn)在要收集一瓶氧氣來探究蠟燭燃燒后的產(chǎn)物，應(yīng)選擇裝置A與______（填字母組合）組合。(3)若某氣體可用裝置F收集并進行尾氣處理，推測該氣體可能具有的物理性質(zhì)為_____（寫一條即可）。(4)興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置中連接了壓強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖二，圖一試管中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為___。下列說法正確的是______（填字母）。A．a(chǎn)b段試管液面逐漸上升

B．bc段石灰石與鹽酸脫離接觸C．c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾

D．圖一用稀硫酸也能完成圖二的實驗現(xiàn)象【答案】(1)錐形瓶(2)

ED(3)密度比空氣小或極易溶于水。(4)

BC【解析】（1）標號①的儀器為錐形瓶，故填：錐形瓶。（2）實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式為，故填：。蠟燭燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，所以氧氣需先干燥，用向上排空氣法收集，故填：ED。（3）某氣體可用裝置F收集，說明氣體密度比空氣小，用倒置漏斗進行尾氣處理，說明氣體極易溶于水，故填：密度比空氣小或極易溶于水。（4）圖一試管中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為，故填：A、ab段試管中壓強增大，液體進入長頸漏斗，試管內(nèi)液面下降，故A錯誤；B、bc端試管中壓強不變，說明反應(yīng)不再發(fā)生，石灰石和稀鹽酸脫離接觸，故B正確；C、c點后壓強減小，說明氣體排出，對應(yīng)操作是打開彈簧夾，故C正確；D、稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，溶液飽和后，繼續(xù)生成的硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進行，反應(yīng)會自動停止，不能完成圖二的實驗現(xiàn)象，故D錯誤。故填：BC?！军c睛】數(shù)字化實驗題目的分析，需把圖像與裝置有機結(jié)合起來進行解答。19．（2022·江蘇鹽城·?？寄M預(yù)測）請結(jié)合下圖回答問題。(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：①________。(2)利用裝置___(填字母)和E的組合制取一瓶干燥的氧氣反應(yīng)的方程式為__________。(3)實驗室用石灰石與鹽酸制取CO2，裝置可選用B或C，裝置C與B相比較，其優(yōu)點是_________，若用E收集二氧化碳，驗滿方法是________。(4)①將上述制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水并未變渾濁，你的猜想是_______。②將氣體依次通過裝置G、H、I后，發(fā)現(xiàn)H中溶液不變渾濁，I中溶液變渾濁。則裝置G中X溶液為_________。(填序號)A．飽和NaHCO3溶液

B．飽和Na2CO3溶液

C．飽和NaOH溶液③裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。(5)塊狀電石(CaC2)遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體。實驗室制取乙炔氣體需控制化學反應(yīng)速率，則選用的發(fā)生裝置是_______(填字母)，實驗室用裝置D收集乙炔氣體，氣體應(yīng)從__________(選填“a”或“b”)進入。(6)實驗室常用銅與濃硝酸在常溫下反應(yīng)制取少量二氧化氮（NO2）。已知，通常狀況下，二氧化氮是紅棕色氣體，溶于水時與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮（NO）。收集NO2不用裝置E的原因是_______（用化學方程式表示）?！敬鸢浮?1)酒精燈(2)

A

(3)

能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

將燃著的木條放在導管c處，若熄滅證明已集滿(4)

CO2中含有HCl氣體(或使用了濃鹽酸)

A

(5)

B

b(6)3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】(1)由圖可知，①為酒精燈，故填：酒精燈。(2)氯酸鉀制氧氣反應(yīng)物是固體，生成物沒有水，可以和E組合制取一瓶干燥的氧氣，氯酸鉀制氧氣需要加熱，發(fā)生裝置選A，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：，故填：A；。(3)實驗室用石灰石與鹽酸制取CO2，裝置可選用B或C，裝置C與B相比較，其優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，固體放在隔板上，通過長頸漏斗添加液體藥品，固液接觸反應(yīng)發(fā)生，關(guān)閉出口，氣體無法排出，氣壓增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離反應(yīng)停止，打開出口，氣體排出，氣壓減小，液體流入試管，固液重新接觸，反應(yīng)重新發(fā)生；若用E收集二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，氣體長進短出，驗滿方法是：在c端出口放一根燃燒木條，木條熄滅，說明二氧化碳收集滿，故填：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；把燃著的木條放在導管c處，若熄滅證明已集滿。(4)①鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳中可能會有HCl氣體，將上述制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水并未變渾濁，可能是CO2中含有HCl氣體(或使用了濃鹽酸)，故填：CO2中含有HCl氣體(或使用了濃鹽酸)。②將氣體依次通過裝置G、H、I后，發(fā)現(xiàn)H中溶液不變渾濁，I中溶液變渾濁，說明G中溶液能吸收HCl氣體，不吸收二氧化碳氣體，故為飽和碳酸氫鈉溶液，故選：A。③裝置I中二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是，故填：。(5)塊狀電石(CaC2)遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體，該反應(yīng)不需要加熱，且需要控制反應(yīng)速率，B不需要加熱，且能控制反應(yīng)速度，發(fā)生裝置選B，實驗室用裝置D收集乙炔氣體，氣體密度小于水的密度，應(yīng)短進長出，故填：B；b。(6)因為二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。20．（2022·江蘇揚州·校考三模）下列是制取和收集氣體的部分裝置。(1)圖中標有序號①的儀器名稱是：______。(2)實驗室用5%雙氧水制取和收集氧氣時，可選用的裝置組合是______（填字母序號），寫出該反應(yīng)的化學方程式______。(3)若用C裝置收集二氧化碳，驗滿的方法是______。(4)若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣；應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是______（填字母）。若用F裝置收集一瓶干燥的氣體，則該氣體可能是______（填字母）。A．H2

B．CO2

C．O2(5)某化學興趣小組在實驗室制H2時，分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：試驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)溫度/℃鋅粒消失的時間/s110%20500220%20300320%3080①通過實驗數(shù)據(jù)總結(jié)，影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：______、______。另取適量鋅粒放入200mL稀硫酸中，用排水集氣法收集生成的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）50120232290310②由上述數(shù)據(jù)可知，______min時（選填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”反應(yīng)速率最大，請結(jié)合上述實驗解釋這段時間反應(yīng)速率最大的主要原因是______?！纠^續(xù)探究】“硫酸銅溶液的體積”對H2生成速率的影響。實驗中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大小相同，加入飽和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示。③由圖ab段判斷CuSO4溶液______（填“是”或“否”）加快生成氫氣的速率，你認為出現(xiàn)bd段變化趨勢的原因可能是______?！敬鸢浮?1)集氣瓶(2)

BC或BE

(3)燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿(4)

A

A(5)

溫度

酸的濃度

2-3

反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大

是

Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)【解析】（1）序號①的儀器是集氣瓶；（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇的發(fā)生裝置為B；氧氣的密度略大于空氣，不易溶于水，則可以用向上排空氣法收集和排水法收集，則選擇裝置C或E；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：；（3）C裝置收集二氧化碳，是向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則驗滿的方法是將燃著的木條放在瓶口，如果木條火焰熄滅，則二氧化碳已經(jīng)收滿；（4）若用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物反應(yīng)來生成氨氣，是固體加熱型反應(yīng)，應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是A；用F裝置收集一瓶干燥的氣體，右邊是短進長出，則該氣體的密度比空氣小，則該氣體是氫氣，故選A；（5）①分析表格，相同溫度下，酸的濃度大的，鋅粒消失時間短；酸的濃度相同的，溫度越高，鋅粒消失時間短；則影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素是溫度、酸的濃度；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，0-1產(chǎn)生氫氣50mL，1-2產(chǎn)生氫氣（120mL-50mL=70mL），2-3產(chǎn)生氫氣（232mL-120mL=112mL），3-4產(chǎn)生氫氣（290mL-232mL=58mL），4-5產(chǎn)生氫氣（310mL-290mL=20mL），故2-3min時反應(yīng)速率最大；這段時間反應(yīng)速率最大的主要原因是鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液的溫度升高，起主導作用，故填：反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大；③由圖象變化可知，ab段加入飽和硫酸銅溶液體積≤1.5mL時，隨著硫酸銅溶液的體積增大，反應(yīng)時間減小，說明是加快生成氫氣的速率；Zn與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，bd段生成的Cu過多，會覆蓋在Zn表面，阻止Zn與氫離子接觸，使生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，故填：Zn與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu覆蓋在Zn表面，阻止了Zn與稀硫酸的反應(yīng)。21．（2022·江蘇鹽城·統(tǒng)考三模）根據(jù)下列儀器裝置，回答問題。(1)寫出儀器名稱：①______，②______。(2)實驗室用裝置A的制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式是________。(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣時，升溫或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4對其分解無影響。某小組測得70℃時，不同條件下H2O2的質(zhì)量分數(shù)隨時間的變化結(jié)果如圖所示。根據(jù)圖中信息推測，下列物質(zhì)可加快H2O2分解的是______（填序號）。①HCl

②NaCl

③NaOH

④MnSO4(4)NO難溶于水，密度接近于空氣，易與氧氣反應(yīng)，應(yīng)選擇______（填序號）收集。(5)裝置B和C都能用于實驗室制取二氧化碳，相對裝置B，裝置C的優(yōu)點是______；用裝置F收集CO2，氣體應(yīng)從導管口______（選填“a”或“b”）通入。(6)已知CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，將產(chǎn)生的CO2通入石灰水，同時測定試管內(nèi)液體的透光強度（液體越渾濁，透光強度越?。Y(jié)果如圖所示。寫出EQ段對應(yīng)的化學方程式________，F(xiàn)點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為______?！敬鸢浮?1)

鐵架臺

試管(2)2KClO32KCl+3O2↑(3)③、④(4)E(5)

便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（或便于添加液體藥品）

b(6)

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2【解析】(1)儀器①是鐵架臺，②是試管；(2)實驗室用裝置A制取氧氣，試管口沒有放棉花團，則是用氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；(3)根據(jù)圖甲可看出，相同的反應(yīng)時間內(nèi)，pH越大，過氧化氫溶液濃度越低，說明反應(yīng)速率越快。根據(jù)圖乙可看出，等濃度的NaCl和MnCl2溶液中，陽離子種類不同，加入MnCl2溶液的反應(yīng)速率明顯加快，加入不同濃度的MnCl2溶液的反應(yīng)中，離子種類相同，MnCl2溶液濃度越高，反應(yīng)速率越快，綜上可以說明堿性條件下，Mn2+對過氧化氫分解速率的影響較大，Mn2+濃度越大，反應(yīng)速率越快。故選③④。(4)NO難溶于水，可用排水法收集，NO密度接近于空氣，易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故應(yīng)選擇E收集。(5)裝置B和C都能用于實驗室制取二氧化碳，相對裝置B，裝置C的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（或便于添加液體藥品），因為關(guān)閉彈簧夾，裝置C試管內(nèi)壓強增大，液體被壓入試管中，固液分離；打開彈簧夾后，固液接觸，反應(yīng)進行，能達到隨開隨制，隨關(guān)隨停的目的。用裝置F收集CO2，由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，進入以后占據(jù)下方空間，空氣則被趕到上方空間而易從a端排出，所以二氧化碳氣體應(yīng)從導管口b通入。(6)因為液體越渾濁，透光強度越小。EQ段是透光強度減少，表示生成碳酸鈣的過程，則對應(yīng)的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，QM段發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，則F點是對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2。22．（2022·江蘇鹽城·?？既＃┰趯嶒炇抑?，我們常用下圖