青海省海北市2024屆高考化學(xué)全真模擬卷含解析

青海省海北市2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、可用于電動汽車的鋁一空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為

正極。下列說法正確的是（）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e===Al（OH）3；

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

2、下列試劑不會因為空氣中的二氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（）

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca（ClO）2

3、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCI+Ca=CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

關(guān)說法不正確的是

-硝酸鉛電極

?無水LiCLKCI

噌電極

-電池殼

A.負(fù)極反應(yīng)式:Ca+2C1-2e—CaCh

B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

4、已知錢mGa）和濱GBr）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.綠元素為第四周期第WA元素

C.7935Br與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HClOkHBrCh

5、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的（）

A.吸水性和酸性

B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性

D.難揮發(fā)性和酸性

6、要證明某溶液中不含F(xiàn)J+而含有Fe%以下操作選擇及排序正確的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①③C.②③D.③②

7、常溫下在20mL0.1mol?L-iNa2cCh溶液中逐滴加入0.1mol?LrHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒（CO2

因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不亞項的是

A.在同一溶液中，H2c。3、HCO；、CO：不能大量共存

B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚配

C.當(dāng)pH=7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c（Na+）＞c（C「）＞c（HCO；）＞c（H+）=c（OIT）

D.已知在25℃時，COj水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)=2.0x10-4,溶液中c（HCO；）：c（CO：）=1：1時,

溶液的pH=10

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳崎）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用--使病毒蛋白變性

9、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.Imol-L1的HA溶液和HB

溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-IT的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc（BD的變化關(guān)系

區(qū)(HA)

B.=100

Ka(HB)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c（Na*）>Q點對應(yīng)的溶液中c（Na.）

10、一定條件下不能與苯發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.酸性KMnC>4B.Br2C.濃HNO3D.H2

11、垃圾分類并回收利用，可以節(jié)約自然資源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應(yīng)的垃圾分類標(biāo)志是

12、下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br—還原性強于Cl-

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4cl固體可以升華

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖頸3；B.MgCb的電子式：百。崛由：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是

選項用途性質(zhì)

液氨作制冷劑

ANH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH4Fe(SO4)2T2H2O常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12H2O具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CKT和HC1O都有強氧化性

DALO3常作耐高溫材料AhO3,既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

15、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)

物，其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的

氣體。下列說法正確的是（）

A.a、c、d三種元素形成的化合物一定會抑制水的電離

B.原子半徑：a<b<c<d

C.b、c、d的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

D.m、n、q三種物質(zhì)均為共價化合物

16、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba2+>Mg2\S0:、SO：、C「、OHo某同學(xué)設(shè)計并完成了

如下的實驗：

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH：、SO=、SOj,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2+、SOj、SOj,可能存在C「

D.溶液A中可能存在c「，且c（Na+）..0.20mol-C

17、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPFs,放電過程反應(yīng)式

為xLi+Li一xCoO2=LiCoth。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

負(fù)載或電闌*

R][Q

UPF.

Li

LiCoO：

石案混合

有機物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負(fù)極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移Imol電子

18、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源,

在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關(guān)說法正確的是

AL液態(tài)怕一

_--------------

液態(tài)也解瘠&1

AI—j

?液枇.Si合金J0—

A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si，+優(yōu)先于CM+被還原

B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極

C.電流強度的大小不會影響硅提純速率

D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積，提高硅沉積效率

19、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不F確的是（）

co2（g）

捕IN（CH）AP

獲1。253％%

J。）0尸

-H施）

活A(yù)

A.二氧化碳的電子式：?6??c??6：

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4M

B.10mLl2mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng)，制得CL的分子數(shù)為0.03M

C.0.lmolCH4與0.4molCb在光照下充分反應(yīng)，生成CC14的分子數(shù)為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3M

21、下列關(guān)于核外電子的描述中，正確的是()

A.電子云圖中一個小黑點表示一個電子

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示核外電子總數(shù)

C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運動

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定

22、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

A.NaCKh的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物F是一種用途廣泛的香料,可用燃A與有機物E為原料，按照如下流程進行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的密度為1.25g?L“。

(C4W)F

回答下列問題:

(1)有機物F中含有的官能團名稱為o

(2)A生成B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式______o

(4)下列說法正確的是o

A流程圖中有機物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機物C不可能使濱水褪色

C有機物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個

24、(12分)(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

FGH

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qiG)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為o

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A—C的反應(yīng)類型：o

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

0

（6）有機化合物K（）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0H

設(shè)計以

2322

25、（12分）某溶液X含有H+、AF+、NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl\OH中的一種或幾種，取該溶液

進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定汝口下:

⑴通過上述實驗過程，一定不存在的離子是

⑵反應(yīng)①中生成A的離子方程式為

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol-L1,則X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=_______molL】（若填不含,

則不需計算），X溶液中c（C「）=_______moI-L^o

26、（10分）實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題：

（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為

（2）裝置I中盛放的試劑為；若取消此裝置，對實驗造成的影響為

（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為?

（4）裝置2和3中盛放的試劑均為o

（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開（填“a”或"b”，下同），關(guān)閉

27、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成C12O氣體，用水吸收CLO（不含C12）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

⑴裝置D的作用為o

⑵配平裝置B中的反應(yīng)___________：CL+Na2cO3+H2O=CbO+NaCl+NaHCCh。寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

⑶裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是0

（4）各裝置的連接順序為A—>—>—>—>E0

⑸此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是o（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

28、（14分）X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排

布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子

數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣

態(tài)單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)回答均用元素符號表示）：

（l）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是o

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是0

（3）X與Z中電負(fù)性較大的是oZ的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)

型是，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是,X-Z-X的鍵角109.5°(填“>”、“=”

或)?

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為,以相距一個X離子最近的所

有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為?該化合物與MgO相比，熔點較高的是o

(5)已知該化合物的晶胞邊長為apm,則該化合物的密度為g-cm3(只要求列算式，不必計算出

數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為NA)O

29、(10分)Fe、Co、Ni均為第VID族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

⑴基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為.o

⑵已知FeF3具有較高的熔點(熔點高于1000C),FeBn的式量大于FeF3,但其熔點只有200℃,原因是

(3)C03+的一種配離子［CO(N3)(NH3)5F+,Imol該配離子中所含。鍵的數(shù)目為一，與N3-互為等電子體的一種分子為:

,N3-離子雜化類型為

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個。試寫出該化合物的化學(xué)式：O

￡

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為.

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為02-作密置單層排列，Ni?+填充其中(如圖)，已

知O”的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e===4OH

",故A正確；

--

B.以NaOH溶液為電解液時，A1易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：AH-4OH--3e=A102+2H20,故B錯誤；

-

C.以NaOH溶液為電解液時，總反應(yīng)為：4AH-40H-+302=4A102+2H20,氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，

故C錯誤；

D.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤；

故選Ao

2、A

【解析】

A.碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；

B.過氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；

C.氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；

D.次氯酸鈣會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；

故選Ao

3、B

【解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,PbSCh為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSC>4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負(fù)極移動，結(jié)合電極方程式計算。

【詳解】

A、Ca為原電池的負(fù)極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr-2e-=CaC12,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sC>4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：Bo

4、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl,選項A錯誤；

B、錢元素為第四周期第IIIA元素，選項B錯誤；

C、7935Br與8%Br都是濱元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高漠酸，選項D正確；

答案選D。

5、A

【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的

氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和

與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。

6、A

【解析】

三價鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價鐵離子遇到硫家根離子不變色，二價鐵離子具有還原性，能被氧化為三價鐵離子；

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【詳解】

先根據(jù)Fe，+的特征反應(yīng)，加入硫氟酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e「然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe*Fe"被氧化劑氧

化成Fe?+溶液變成紅色，以此證明Fe"的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序為③①。

答案選A。

7、D

【解析】

A.根據(jù)圖像分析，pH>8時只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時，只有碳酸氫根離子，pHV8時，溶液中只有

碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2c03、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

B.Na2cth溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚酰作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCC^，用甲基橙作指示劑滴定時，NaHCO3

和HC1溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2c。3,故B正確；

C.由圖象可知，pH=7時，c(H+)=c(OJT),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2co3,電荷守恒可知：

++++

c(Na)+c(H)=c(Cr)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na)>c(CE),因HCCh-水解，則c(Na)>c(CE)>c(HCO3),溶液中各種

++

離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(Cr)>c(HCO3)>c(H)=c(OH-),故C正確；

D.已知在25C時，溶液中c(HC0；)：c(COj)=l：1,COj水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)=

&HC?箕H)=c(OH)=2.0xl(T4,則c(H+)=上=」—-=5.0xl0-n,溶液的pH<10,故D錯誤；

2

c(CO3')c(OH)2.0x10-4

8,B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苛的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯誤；

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

9、B

【解析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則Ka(HA)>Ka(HB),當(dāng)-Lgc(A)=-lgc(B)時的性c(B),c(HA)=c(HB),則

c(m越大，pH越小，&越大，所以曲線II表示pH與-lgc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；

B.對于HB,取點(10,2),貝！|c(H+)=10r0mol/L,c(B)=10-2mol/L,則&(HB)='J\)=.......—,同理對

c(HB)0.1-102

于HA,取點(8,2),則c(H+)=10fmol/L,c(A)=102mol/L,則&(HA)=)=10.11一，所以&(HA)：

c(HA)0.1-10-2

Ka(HB)=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中c(A-)=c(B-),溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M<N,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(B-),對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OJT)+c(A-),N點和Q點溶液pH相同，貝!I兩溶液中cH)和c(OIT)分別相等，但c(B)々0),

則N點對應(yīng)的溶液中c(Na,)<Q點對應(yīng)的溶液中c(Na?,故D錯誤；

故選：Bo

10、A

【解析】

A.酸性高鎰酸鉀能將不飽和碳鍵氧化，但苯環(huán)上碳原子形成介于單鍵和雙鍵之間的化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易被氧化，

A正確；B.將液漠與苯混合，加入鐵屑后，在生成的三漠化鐵的催化作用下，漠與苯發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.苯和

硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯，C錯誤；D.苯在一定條件下也能夠在銀催化、加熱條件下與氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯誤。故選擇A。

點睛：苯不能使高鎰酸鉀溶液退色，是因為苯分子中有6個碳碳單鍵，6個碳原子之間形成一個大口鍵，使得苯的化

學(xué)性質(zhì)比烯埠穩(wěn)定的的多，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

11、A

【解析】

根據(jù)垃圾分類標(biāo)志的含義判斷。

【詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

12、C

【解析】

A、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤；

C、上層呈橙紅色，說明CL與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCL則BL的還原性強于C「，C正確；

D、不是升華，試管底部NH4cl分解生成N%和HC1,試管口NH3與HC1反應(yīng)生成了NHQL發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯誤；

答案選C。

【點睛】

把元素化合物的知識、化學(xué)原理和實驗操作及實驗結(jié)論的分析進行了結(jié)合，考查了考生運用所學(xué)知識分析實驗現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實驗方案設(shè)計的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4a固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

13、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：@2^1,A項錯誤；

B.MgCL是離子化合物，電子式為：：C1：Mg2+:C1:,B項錯誤；

C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項錯誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；

答案選D。

14、C

【解析】

A.液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，使得NHqFe（SO4）212H2。具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯

誤；

C.漂粉精作為消毒劑是因為CIO-和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。

15、C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，由以上四種元素組成的一種化合物m在加熱時完全分解為三種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物n是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，n為NH3,另一種產(chǎn)物q是無色無味的能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，q為CO2,結(jié)合原子序數(shù)可知a為H,b為C,c為N,d為O,以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為H,b為C,c為N,d為O元素，

A、a、c、d三種元素形成的化合物如為硝酸鐵，則水解促進水的電離，選項A錯誤；

B、同周期元素從左到右原子半徑減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑b>c>d>a,選項B錯誤；

C、元素的非金屬性b<c<d,非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，選項C正確；

D、m為碳酸鐵或碳酸氫鍍，為離子化合物，含有離子鍵，選項D錯誤。

答案選C。

16、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCb溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是O.Olmol,

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有S(V-和SO3*,物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Ch

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正確;

故答案選D。

17、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

+

B.放電時,正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

14g

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=~~-=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

18、D

【解析】

由圖可知該裝置為電解池：S產(chǎn)在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合

金所在電極為陽極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動，并增大電解反應(yīng)面

積，提高硅沉積效率，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖可知，電解池的陽極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si",陰極反應(yīng)為Si"得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，

故A錯誤；

B.圖中，鋁電極上Si,+得電子還原為Si,故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B錯誤；

C.電流強度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故C錯誤；

D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供自由移動的離子移動，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率，故D

正確；

答案選D。

19、B

【解析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+CO2=HCOOHO

【詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為：6：：C：：6；，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C.N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化，協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CCh催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選B。

20、D

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Sth不是氣體，2.241^。3并不是0.10101,A錯誤；

B.l2mol/L鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發(fā)以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應(yīng)，所以制得的CL小于0.03moL分子數(shù)小于0.03NA,B錯誤；

C.0.1molCH4與0.4molC12在光照下充分反應(yīng)，發(fā)生的是取代反應(yīng)，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數(shù)小于O.LVA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA,D正確；

答案選D。

21、D

【解析】

A.電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；

B.電子式中元素符號周圍的小黑點數(shù)表示最外層電子數(shù)，故B錯誤；

C.s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，

故C錯誤；

D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定，能層越大，電子的能量越大，同一能層，不同能級的電子

能量不同，故D正確；

選D。

22、C

【解析】

電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e=H2t。

【詳解】

A.由上面的分析可知，NaCKh沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；

B.吸附層b的電極反應(yīng)2H++2e-=H23B錯誤；

C.將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，

C正確；

D.若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH且生成H2O,pH減小，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

B.電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH、

二、非選擇題(共84分)

23、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2興2CH3CHO+2H2。AC

【解析】

1

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L?mol“xl.25g-L-^28g-mol,A為CH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3cHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【詳解】

(1)F是酯，含有的官能團為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2於2cH3CHO+2H2。；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的漠氧化從而使濱水褪色，故B錯誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯誤。

故選ACo

【點睛】

在有機轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛,醛進一步氧化成較酸。

24、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基-4-P、談>Altl基-t=F*加成反應(yīng)

+H,N-NH,-H,0

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團疏基對位上，習(xí)慣命名法的名稱為對氟硫酚,科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為疏基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F-G的過程中，F(xiàn)中的一OC%被一NH—NH2代替，生成G的同時生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為G0H7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(?；?、苯

環(huán))、還原(?；?等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CHzF兩個取代基時，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為FYHTQ-SH。

(―CH2OH)部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個過程，得到K。

22++3+

25>HCO3>S\OH3Fe+NOj+4H=3Fe+NOt+2H2O含28

【解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會存在HCCh、S2\OH離子,

加入過量硝酸領(lǐng)生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO4?一離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過量NaOH

溶液，生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CCh氣體，生成沉淀L則I為Al(OH)3,

H為NaAlCh,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有AF+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含N(h-離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計

算確定是否含有的離子CL以此解答。

【詳解】

2+

通過上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSC>4,氣體D是NO2,溶液E為

HNO3,氣體F是NH3,I為A1(OH)3,H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3：

⑴由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCCh、S*、OH不能大量存在;

故原溶液一定不會存在HCO3-、S2\OH離子；

(2)在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NO3)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O中Fe?+與NO的關(guān)系可知

2+2+

n(Fe)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g-rl07g/mol=0.05mol>n(Fe)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液

中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；該溶液中，

n(H+)=6moI/Lx0.01L=0.06moh根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0