2025屆重慶市聚奎中學高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2025屆重慶市聚奎中學高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的。下列有關(guān)說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步D．第④步中，SO2起氧化作用2、通常情況下，下列各組物質(zhì)能夠共存且能用濃硫酸來干燥的氣體是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O23、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO44、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數(shù)為144B．Pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94C．Pu與Pu的化學性質(zhì)相同D．Pu與Pu互為同位素5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA6、下列說法不正確的是()A．沸點：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵7、下列反應中的能量變化與下圖相符的是（）A．煤的氣化B．乙醇燃燒C．中和反應D．鋁熱法煉鐵8、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率9、下列各組物質(zhì)間的反應與反應類型不相符的是（）A．乙烯與溴水（加成反應） B．苯與濃硝酸（取代反應）C．乙醇與乙酸（(酯化反應） D．乙醇與氧氣（取代反應）10、測得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為7.8％，則此混合物中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％11、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵12、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯都可以使溴水褪色B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成13、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A．加熱分解制金屬HgB．高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C．電解溶液制金屬NaD．Fe和溶液濕法煉銅14、請運用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體15、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移16、美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何,均能持續(xù)供應電能,并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時的負極反應物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：_____；（5）用化學方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。18、現(xiàn)有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________19、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。20、某化學小組的同學為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設(shè)計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑21、據(jù)報道，某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸，當場造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發(fā)稿時，經(jīng)過全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出瓦斯爆炸的化學方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數(shù)表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。空氣中純氧氣中甲烷的爆炸極限5.0～15%5.0～60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的____。A．3%B．10%C．30%D．60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____。(4)寫出乙烯與溴水的反應方程式：____，屬于_____反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、分析流程圖，除去粗鹽中的雜質(zhì)時，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也應除去，故應先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，錯誤；B、溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質(zhì)，從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴，正確；C、第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應的為③④⑤，共有3步，錯誤；D、第④步中，SO2起還原作用，錯誤?？键c：考查海水的綜合利用。2、C【解析】A.HCl、NH3化合生成氯化銨，不能大量共存，A錯誤；B.NH3不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C.H2、O2、N2能夠共存且能用濃硫酸來干燥，C正確；D.SO2、H2S不能大量共存，二者反應生成S和水，D錯誤，且硫化氫不能用濃硫酸干燥，答案選C。3、D【解析】

A．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽，選項A錯誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，但屬于堿不屬于鹽，選項B錯誤；C．MgCl2屬于鹽，但氯化鎂中只含離子鍵，選項C錯誤；D．Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，且Na2SO4屬于鹽，選項D正確。答案選D。4、A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，核外電子數(shù)為94，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為94，故B正確；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學性質(zhì)基本相同，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。5、C【解析】

A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標準狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。6、D【解析】

A.常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；C.F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。7、A【解析】

根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應?！驹斀狻緼.煤的氣化是煤中的碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，為吸熱反應，符合題意，A正確；B.乙醇燃燒為放熱反應，與題意不符，B錯誤；C.中和反應為放熱反應，與題意不符，C錯誤；D.鋁熱法煉鐵為放熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。8、B【解析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態(tài)的應用的知識。9、D【解析】

A.乙烯和溴水的反應生成二溴乙烷，C=C鍵生成C-C鍵，屬于加成反應，A項正確；B.苯和濃硝酸發(fā)生的硝化反應生成硝基苯，硝基替代苯環(huán)上的氫原子，屬于取代反應，B項正確；C.乙醇與乙酸發(fā)生反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，該反應為酯化反應，也為取代反應，C項正確；D.乙醇與氧氣在銅作催化劑下反應生成乙醛，為氧化反應，D項錯誤；答案選D。10、C【解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C與H的個數(shù)比是固定的，C：H=1:2，則質(zhì)量比是12:2=6:1，所以該混合物中C的質(zhì)量分數(shù)是H的6倍，為7.8％×6=46.8%，所以O(shè)元素的質(zhì)量分數(shù)是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案選C。11、D【解析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！驹斀狻縜、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。12、B【解析】分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴．D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B．甲烷與氯氣光照下反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，B正確；C．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。13、C【解析】A.Hg是不活潑的金屬，加熱分解HgO制金屬Hg，A正確；B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵，B正確；C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na，C錯誤；D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，屬于濕法煉銅，D正確，答案選C。14、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。15、A【解析】

此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，直接決定了反應進行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析。【詳解】A.從4個步驟的反應可知，IO2－和I－是反應的中間產(chǎn)物，不是反應的催化劑，故A錯誤；B.此反應的4個步驟中，②③④為快反應，是瞬間完成的，而①為慢反應，所以總反應速率由反應①決定，故B正確；C.反應①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。16、A【解析】

A．人造樹葉在太陽能的作用下促進水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應生成的水再循環(huán)利用，實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負極，故C錯誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性也增強，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負2價的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強于硫，也就說明氯元素的非金屬性強于硫元素，化學方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、有機反應的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。19、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，有關(guān)的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2N