上海市五愛高級中學2025屆化學高一下期末考試試題含解析

上海市五愛高級中學2025屆化學高一下期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實驗室制取并收集氨氣2、下列有關自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質等營養(yǎng)物質均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質燃料油的質量和產量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得3、SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③4、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C．碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D．次氯酸鈣是漂白粉的有效成分5、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-6、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數比為1:3:2D．單位時間內生成1molX，同時生成2molZ7、氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO。氯水中起殺菌消毒作用的是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO8、在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－19、下列各組物質，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H1210、下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實驗室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實驗室制蒸餾水11、下列化學用語書寫正確的是A．苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O12、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多13、M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價陽離子14、五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數等于其電子層數的2倍，下列判斷正確的是A．元素的非金屬性次序為：Y>X>MB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RC．Z的氧化物可以做光導纖維D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X15、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D16、向某物質中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象①把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為__________________18、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，僅有10%產量的石油轉化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：已知：CH3CHOCH3COOH根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2＝CH2制得有機物A的化學反應方程式是_____________，反應類型是___________。（2）有機物B中含有的官能團為_________、_________(填名稱)。（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應方程式是___________________________，反應類型是______。其中濃硫酸所起的作用是___________。（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲。寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式____________________，反應類型是____________。19、催化劑在生產和科技領域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察______定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是______。(3)加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如上圖所示。①實驗時放出氣體的總體積是______mL。②放出1/3氣體所需時間為______min。③計算H2O2的初始物質的量濃度______。(請保留兩位有效數字)④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。21、現有如下物質：①明礬②一水合氨③碳酸氫鈉④硫酸鐵⑤硝酸鋇⑥硝酸請完成下列問題：(1)屬于弱電解質的是___________________；(選填編號)(2)由于促進水的電離平衡而使溶液顯酸性的是__________________；(選填編號)(3)它們水溶液PH>7的有_________________；(選填編號)(4)寫出下列物質之間發(fā)生反應的離子方程式：①+⑤__________________②+④___________________③+⑥__________________(5)明礬溶于水后能凈水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3膠體，該膠體具有吸附性，請寫出Al3+水解的方程式：____________________；硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3?ySO3?zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式中x、y、z的值分別為_______________(填整數)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質，故A達不到實驗目的；B．驗證非金屬性Cl＞C＞Si，應用高氯酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應實驗；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。2、C【解析】分析：A.相對分子質量超過10000的有機物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導電；C.裂化的目的是提高汽油的產量和質量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯誤；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產量和質量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

SO2通入BaCl2溶液，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸，不反應，不會產生沉淀，若要產生沉淀，可以通入氧化性物質將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質，與二氧化硫反應生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，據此解答?！驹斀狻竣貱u和濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應，不會產生沉淀，故③不選；④過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會產生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。4、C【解析】A.干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低，使水蒸氣液化，能夠形成人工降雨，故A正確；B.常溫下，碘酸鉀在空氣中很穩(wěn)定，因此用作加碘食鹽的添加劑，故B正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，故C錯誤；D.漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確；故選C。5、C【解析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和氧氣，但是轉移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故答案為C。6、D【解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，據此分析判斷。詳解：A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，只要單位時間內生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當X、Y、Z的分子數之比為1：3：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度和轉化率有關，故C錯誤；D．單位時間內生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。7、D【解析】

氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。8、A【解析】

因為反應是可逆反應，可能向正反應方向進行，也可能向逆反應方向進行，則Z的濃度應在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項A正確；答案選A。9、D【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同。【詳解】A項、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質，不互為同系物，故A錯誤；B項、與含有苯環(huán)的數目不同，分子組成不相差若干個“CH2”原子團，不互為同系物，故B錯誤；C項、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數目不同，不互為同系物，故C錯誤；D項、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。【點睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數目相同是解答關鍵。10、D【解析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應為一系列多步取代反應，產物復雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應為多步取代反應，產物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。11、D【解析】分析：本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發(fā)生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯誤；D.用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。12、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，D正確，答案選B。13、D【解析】

由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，據此解答?！驹斀狻緼．由題意可知，一個M原子失去2個電子形成M2+，故M的最外層電子數應為2個，金屬元素，一個Y原子得到1個電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學式為MY2，故A錯誤；

B．Z的化學式為MY2，故B錯誤；

C．Z的電子式為，故C錯誤；

D．一個M原子失去2個電子形成M2+，M形成＋2價陽離子，故D正確；

答案選D?！军c睛】本題考查原子結構與元素性質，通過電子的得失確定元素的化合價是關鍵，注意離子化合物電子式的書寫。14、D【解析】

由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、M、R處于第三周期，R元素原子的最外層電子數等于電子層數的2倍，則R為S，根據這些元素的相對位置關系可推知X為C元素，Y為N元素，Z為Al，M為P元素?！驹斀狻緼．磷酸的酸性碳酸的強，故非金屬性P＞C，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R＞M，故氫化物穩(wěn)定性：R＞M，故B錯誤；C．Z的氧化物為三氧化二鋁，可以用作耐火材料，用作光導纖維的是二氧化硅，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Y＞X，故最高價含氧酸酸性：Y＞X，故D正確，故選D。15、A【解析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．16、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質中含有NH4+，選項D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質、有機反應的現象等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F中產生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據以上分析可知A為乙醇；B為乙酸；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖；(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，方程式為：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應碳碳雙鍵羧基CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3+H2O取代反應(或酯化反應)催化劑、吸水劑nCH2=CHCOOCH2CH3加成聚合反應（或加聚反應）【解析】試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A是乙醇，反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。（2）有機物B與乙醇反應生成丙烯酸乙酯，則B是丙烯酸，結構簡式為CH2＝CHCOOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基。（3A與B發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯的反應方程式是CH2=CHCOOH＋HOCH2CH3CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O。其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑。（4）丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3?？键c：考查有機物推斷、方程式書寫及反應類型判斷19、產生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同產生40mL氣體所需的時間60mL1min0.11mol·L-1D>C>B>A【解析】（1）該反應中產生氣體，所以可根據生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用；（2）該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據v=知，需要測量的數據是產生40ml氣體所需要的時間；（3）①根據圖象知，第4分鐘時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60mL；②根據圖像可知放出1/3氣體即產生20mL氣體所需時間為2min；③設雙氧水的物質的量為x，則2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Lx0.06Lx==0.0054mol，所以其物質的量濃度==0.11mol·L-1；④反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，因此根據圖象結合v=知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A。20、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據Na2SO3易溶于水，結合裝置中對物質的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據題意Na2S2O3能與中強酸反應分析解答；(3)根據(2)中一系列的反應方程式分析解答；根據SO2先和Na2S反應，后與碳酸鈉反應分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應的化學方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強酸反應，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應，所以溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點睛：本題的易錯點和難點為(3)中Na2S和Na2CO3的物質的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。21、②①④②③SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+HCO3-+H+=CO2+H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+2、5、17【解析】

(1)明礬是可溶性鹽，屬于強電解質；一水合氨是一元弱堿，屬于弱電解質；碳酸氫鈉、硫酸鐵和硝酸鋇是可溶性鹽，屬于強電解質；硝