2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第4章金屬及其化合物第16講鎂鋁及其化合物考點一鎂及其化合物

第16講鎂、鋁及其化合物1.了解鎂、鋁及其化合物的主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.能根據(jù)鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析制備鋁、鎂的工業(yè)流程?？键c一鎂及其化合物1.鎂的物理性質(zhì)鎂是銀白色固體，密度較小，硬度較低，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。2.鎂及其化合物的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)主要性質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式鎂與O2、N2反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(1))、3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Mg3N2與CO2反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(2))與非氧化性強酸反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(3))與沸水反應(yīng)Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑氧化鎂具有堿性氧化物的通性MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氫氧化鎂中強堿，能與酸反應(yīng)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O難溶于水，能通過復(fù)分解反應(yīng)生成Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸鎂MgCO3＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑3.鎂及其化合物的用途鎂單質(zhì)制造信號彈和焰火鎂合金制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件氧化鎂熔點高，可用作耐高溫材料4.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂工藝流程基本步驟及主要反應(yīng)制石灰乳：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、eq\o(□,\s\up1(4))________________________________________________________________________(填化學(xué)方程式，下同)沉淀：eq\o(□,\s\up1(5))________________________________________________________________________酸化：eq\o(□,\s\up1(6))________________________________________________________________________蒸發(fā)、結(jié)晶，析出MgCl2·6H2O脫水：MgCl2·6H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))MgCl2＋6H2O，在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂，氯化氫的作用是抑制Mg2＋的水解電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，化學(xué)方程式為eq\o(□,\s\up1(7))[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgOeq\o(□,\s\up1(2))2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋Ceq\o(□,\s\up1(3))Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑eq\o(□,\s\up1(4))CaO＋H2O===Ca(OH)2eq\o(□,\s\up1(5))MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2eq\o(□,\s\up1(6))Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(7))MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑[易錯秒判](1)鎂在冷的濃硫酸中鈍化()(2)鎂燃燒時火花四射，煙花中通常摻有一定量的鎂粉，以達到美觀效果()(3)氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料()(4)工業(yè)上冶煉金屬鎂采用電解熔融MgO的方法()(5)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×1.下列關(guān)于鎂及其化合物的說法正確的是()A．Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)B．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2＋C．電解得到鎂的過程可以寫出離子方程式，但不是氧化還原反應(yīng)D．Mg在N2中燃燒時，N2既是氧化劑又是還原劑解析：選A。Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，屬于置換反應(yīng)，A正確；將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2的過程是復(fù)分解反應(yīng)，無電子得失，B錯誤；電解得到鎂的過程有元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Mg在N2中燃燒時，N2是氧化劑，Mg是還原劑，D錯誤。2.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加入足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：選B。A.濃硫酸溶于水放熱，且密度比水的大，因此稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A錯誤；B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B正確；C.過濾時將濁液轉(zhuǎn)移到漏斗中應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D.由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以加熱氯化鎂溶液時促進鎂離子水解，加熱蒸干得不到無水MgCl2固體，得到的是Mg(OH)2固體，D錯誤。3.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2解析：選D。海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含較多的Mg2＋，向其中加入物質(zhì)X使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得到MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。物質(zhì)X的作用是使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常選用CaO，發(fā)生的反應(yīng)為CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；由題圖可知，“氯化”過程的反應(yīng)物為MgO、Cl2、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下被氧化為CO，故“氣體”為CO，化學(xué)方程式為MgO＋C＋Cl2eq\o(=