2023-2024學(xué)年高二化學(xué)2019選擇性必修1試題2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率（化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法）

2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率（化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法）基礎(chǔ)知識(shí)清單基礎(chǔ)知識(shí)清單一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法1．H2O2分解時(shí)，H2O2溶液的變化及速率的分析t/min020406080c(H2O2)/(mol·L－1)0.800.400.200.100.05Δc(H2O2)/(mol·L－1)0.40.20.10.05v(H2O2)/(mol·L－1·min－1)0.020.010.0050.002_5結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，相同時(shí)間間隔內(nèi)，H2O2濃度變化量逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢。2．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其數(shù)學(xué)表達(dá)式(1)概念?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)。(3)單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。3．同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)mA＋nB=pY＋qZ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別表示為c(A)、c(B)、c(Y)和c(Z)，則反應(yīng)速率分別表示為v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)，v(B)＝eq\f(Δc(B),Δt)，v(Y)＝eq\f(Δc(Y),Δt)，v(Z)＝eq\f(Δc(Z),Δt)。同一時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)濃度變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，即Δc(A)：Δc(B)：Δc(Y)：Δc(Z)＝m：n：p：q，所以v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)＝m：n：p：q。4．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的依據(jù)。①利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)求算；②利用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律求算。(2)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常用方法——三段式。①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如，對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)。起始時(shí)A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1。反應(yīng)進(jìn)行至t1s時(shí)，A消耗了xmol·L－1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)eq\o(\s\up11(起始濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))ab00eq\o(\s\up11(轉(zhuǎn)化濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)eq\o(\s\up11(最終濃度/),\s\do4(（mol·L－1）))a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)eq\f(qx,m)則v(A)＝eq\f(x,t1)mol·(L·s)－1，v(B)＝eq\f(nx,mt1)mol·(L·s)－1，v(C)＝eq\f(px,mt1)mol·(L·s)－1，v(D)＝eq\f(qx,mt1)mol·(L·s)－1。(3)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)，需注意以下量的關(guān)系①對(duì)反應(yīng)物：c起始－c轉(zhuǎn)化＝c某時(shí)刻；②對(duì)生成物：c起始＋c轉(zhuǎn)化＝c某時(shí)刻；③轉(zhuǎn)化率：α＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。5．化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較(1)歸一法。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值進(jìn)行比較。例如：對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果a.v(SO2)＝2mol·L－1·min－1，b.v(O2)＝3mol·L－1·min－1，c.v(SO3)＝4mol·L－1·min－1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：a.v(O2)＝1mol·L－1·min－1，c.v(O2)＝2mol·L－1·min－1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為b>c>a。(2)比值法。用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。例如：對(duì)于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，若v(A)/m>v(B)/n，則反應(yīng)速率A>B。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量1．測(cè)定原理根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。2．測(cè)定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定，如通過測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量出的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率。3．化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定的思路基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)都可以利用用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)①可直接觀察的性質(zhì)：如釋放氣體的體積；②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等；③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率4.測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，常采用的方法(1)對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)：可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積或收集等量氣體所用的時(shí)間。(2)對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少。(3)對(duì)于有酸堿參與的反應(yīng)，可測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化。(4)對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色所需時(shí)間。(5)對(duì)于有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變渾濁所需的時(shí)間。課后分層練課后分層練1．用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率[答案]A[解析]因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率；故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列都是測(cè)定氣體產(chǎn)物(一定時(shí)間內(nèi))反應(yīng)速率的裝置圖，不能達(dá)到目的的是()eq\a\vs4\al(A.測(cè)定O2的,反應(yīng)速率)eq\a\vs4\al(B.測(cè)定CO2的,反應(yīng)速率)eq\a\vs4\al(C.測(cè)定CO2的,反應(yīng)速率)eq\a\vs4\al(D.測(cè)定CO2的,反應(yīng)速率)[答案]A[解析]A項(xiàng)中裝置不能用長(zhǎng)頸漏斗。3．某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1[答案]C[解析]10s時(shí)產(chǎn)生的H2為0.002mol。Zn1,0.002mol＋H2SO41,0.002mol=ZnSO41,0.002mol＋H2↑1,0.002mol反應(yīng)掉的m(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g。v(Zn)＝eq\f(0.13g,10s)＝0.013g·s－1；v(H＋)＝eq\f(\f(0.004mol,0.04L),10s)＝0.01mol·L－1·s－1；v(Zn2＋)＝eq\f(\f(0.002mol,0.04L),10s)＝0.005mol·L－1·s－1；v(H2)＝eq\f(0.002mol,10s)＝0.0002mol·s－1。4．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末，物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A．①④B．①③C．②④D．③④[答案]B[解析]2s末C的濃度為0.6mol·L－1，則2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示2A(g)＋B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(開始的物,質(zhì)的量/mol)420eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化的物,質(zhì)的量/mol)1.20.61.2eq\a\vs4\al(2s末的物,質(zhì)的量/mol)2.81.41.2v(A)＝eq\f(1.2mol,2L×2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(0.6mol,2L×2s)＝0.15mol·L－1·s－1，A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，2s末B的濃度c(B)＝eq\f(1.4mol,2L)＝0.7mol·L－1。5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1·s－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量[答案]D[解析]A項(xiàng)，中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故不能用它們表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單位錯(cuò)，濃度變化單位應(yīng)為mol·L－1，且由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為0.5mol·L－1。6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1[答案]C[解析]化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量。7．在一定條件下，在N2＋3H22NH3反應(yīng)。在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為()A．v(NH3)＝0.03mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)[答案]D[解析]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式可知：v(NH3)＝eq\f(0.1mol,5min×2L)＝0.01mol/(L·min)，所以D符合題意。8．已知：2H2S(g)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))2SO2(g)＋2H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．2v(H2S)＝3v(O2) B．2v(O2)＝3v(SO2)C．3v(O2)＝2v(SO2) D．3v(O2)＝2v(H2O)[答案]B[解析]化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由化學(xué)方程式可知，v(H2S)∶v(O2)∶v(SO2)∶v(H2O)＝2∶3∶2∶2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得3v(H2S)＝2v(O2)＝3v(SO2)＝3v(H2O)，所以B正確。9.下列說法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)中，固體和純液體的化學(xué)反應(yīng)速率為零B.在化學(xué)反應(yīng)中，某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該物質(zhì)在某時(shí)刻反應(yīng)的速率C.在某一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變或生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同D.化學(xué)反應(yīng)速率用生成物濃度的改變來表示時(shí)可以是負(fù)值[答案]C[解析]一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為正值，D錯(cuò)誤。10.某溫度下，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0～10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為()t/s051015c(SO2)/(mol?L－1)0.820.400.320.28A.v(SO2)＝0.032mol?L－1B.v(SO2)＝0.050mol?L－1C.v(SO2)＝0.050mol?L－1?s－1D.v(SO2)＝0.032mol?L－1?s－1[答案]C[解析]解析：在0～10s內(nèi)，SO2變化了0.82mol?L－1－0.32mol?L－1＝0.5mol?L－1，根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)可知，v(SO2)＝eq\f(0.5mol?L－1,10s)＝0.050mol?L－1?s－1，C項(xiàng)正確。故選C。11.某溫度下，把一定量的NH4Cl置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl(s)NH3(g)＋HCl(g)，2HCl(g)Cl2(g)＋H2(g)。2min后，測(cè)得H2的濃度為1mol/L，HCl的濃度為4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列反應(yīng)速率正確的是()A.2.5mol?L－1?min－1B.2.0mol?L－1?min－1C.1.25mol?L－1?min－1D.3mol?L－1?min－1[答案]D[解析]2min后，測(cè)得H2的濃度為1mol/L，則發(fā)生反應(yīng)2HCl(g)Cl2(g)＋H2(g)消耗的HCl的濃度是2mol/L，此時(shí)HCl的濃度為4mol/L，因此只發(fā)生反應(yīng)NH4Cl(s)NH3(g)＋HCl(g)產(chǎn)生的HCl的濃度為2mol/L＋4mol/L＝6mol/L，由于該反應(yīng)產(chǎn)生的HCl、NH3的濃度相等，則若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，v(NH3)＝eq\f(6mol/L,2min)＝3mol/(L?min)，故合理選項(xiàng)是D。12.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2D3B＋4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(B)C.反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率0.06mol?L－1?s－1[答案]D[解析]5s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.0mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是反應(yīng)產(chǎn)物，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8mol，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C5A＋2D，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，A和B的變化量不相等，所以速率不相等，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變化，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以速率不相等，故C錯(cuò)誤；0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為v(B)＝eq\f((1.0－0.4)mol,2L×5s)＝0.06mol?L－1?s－1，故D正確。故選D。13．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋B=2C D．A＋B=C[答案]A[解析]根據(jù)2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A項(xiàng)正確。14．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度/(mol·L－1)3.01.002s末濃度/(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1[答案]B[解析]各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。15．對(duì)于反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，以下不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為()A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)B．溶液顏色的深淺C．固體物質(zhì)的體積D．H＋濃度的變化[答案]C[解析]由用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的基本性質(zhì)及本反應(yīng)的特征可知選C。16．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)來表示，則下列關(guān)系正確的是()A．eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)B．eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C．eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O)D．eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)[答案]D[解析]對(duì)于反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)∶v(O2)＝4∶5，即v(O2)＝eq\f(5,4)v(NH3)，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)∶v(H2O)＝5∶6，即v(H2O)＝eq\f(6,5)v(O2)，故B錯(cuò)誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)∶v(H2O)＝4∶6，即v(H2O)＝eq\f(3,2)v(NH3)，故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)∶v(NO)＝5∶4，即v(NO)＝eq\f(4,5)v(O2)，故D正確。17．反應(yīng)4A(g)＋3B(g)=2C(g)＋5D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1；④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1其中表示該反應(yīng)速率最慢的是()A．①B．②C．③D．④[答案]C[解析]v(A)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則①eq\f(1.2,4)＝0.3；②eq\f(0.6,3)＝0.2；③eq\f(0.3,2)＝0.15；④eq\f(1.2,5)＝0.24，顯然表示該反應(yīng)速率最慢的是③。18．根據(jù)反應(yīng)：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up9(高溫))2Fe2O3＋8SO2。試回答下列問題：(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________________________(填化學(xué)式)。(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為______________________。(3)若測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為__________________。[答案](1)SO2或O2(2)0.88mol·L－1·s－1(3)5.0mol·L－1[解析](1)一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率，所以可用O2和SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.88mol·L－1·s－1。(3)此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則氧氣表示的速率為0.4mol·L－1·s－1×eq\f(11,8)＝0.55mol·L－1·s－1，所以氧氣的變化濃度為0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。19．兩套如圖所示裝置，各盛有3g大理石(顆粒大小相同)，分別加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的鹽酸，比較二者收集100mLCO2時(shí)所用的時(shí)間。(1)當(dāng)收集到100mLCO2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？________________________________________________________________。(2)活塞外移的情況是________(選填字母序號(hào))。A．均勻外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是______________________________________。[答案](1)1mol·L－1的鹽酸所耗時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速率慢(2)D此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度不斷減小，反應(yīng)速率減慢[解析](1)稀鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以收集100mLCO2時(shí)1mol·L－1的鹽酸所耗時(shí)間長(zhǎng)。(2)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸加快。但隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子的濃度會(huì)逐漸降低，因此反應(yīng)速率會(huì)再慢慢的降低。1.下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定D.在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值[答案]B[解析]化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，C錯(cuò)誤；用反應(yīng)物或生成物濃度的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，D錯(cuò)誤。2.對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率[答案]A[解析]因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知4NH3(g)＋5O2(g)eq\o(,\s\up11(催化劑),,\s\do4(△))4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A.4v(NH3)＝5v(O2)B.4v(O2)＝5v(NO)C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.5v(O2)＝6v(H2O)[答案]B[解析]速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。eq\f(v(NH3),4)＝eq\f(v(O2),5)，A錯(cuò)誤；eq\f(v(O2),5)＝eq\f(v(NO),4)，B正確；eq\f(v(NH3),4)＝eq\f(v(H2O),6)，C錯(cuò)誤；eq\f(v(O2),5)＝eq\f(v(H2O),6)，D錯(cuò)誤。故選B。4.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的物質(zhì)的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?L－1?min－1，則x的值為()A．1 B．2C．3 D．4[答案]B[解析]由測(cè)得D的物質(zhì)的量為1mol知Δc(D)＝0.5mol?L－1，D的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.5mol?L－1,5min)＝0.1mol?L－1?min－1，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(C)：v(D)＝0.1mol?L－1?min－1：0.1mol?L－1?min－1＝x：2，解得x＝2。5.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A.v(A)＝0.05mol?L－1?s－1B.v(B)＝0.06mol?L－1?min－1C.v(C)＝0.04mol?L－1?s－1D.v(D)＝0.03mol?L－1?s－1[答案]A[解析]判斷反應(yīng)速率的大小時(shí)，可將每種物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再進(jìn)行比較。eq\f(v(A),1)＝0.05mol?L－1?s－1，eq\f(v(B),3)＝eq\f(0.06mol?L－1?min－1,3)＝eq\f(0.001mol?L－1?s－1,3)≈0.0003mol?L－1?s－1，eq\f(v(C),2)＝0.02mol?L－1?s－1，eq\f(v(D),2)＝0.015mol?L－1?s－1，所以A項(xiàng)符合題意。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為()p0kPa?min－1p0kPa?min－1p0kPa?min－1p0kPa?min－1[答案]B[解析]H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)中的任意時(shí)刻總壓不變，均為p0kPa，列三段式：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)0min/mol 4 4 010min/mol 2 2 4反應(yīng)前H2(g)的分壓為eq\f(4,4＋4)×p0kPa＝0.5p0kPa，10min時(shí)H2(g)的分壓為eq\f(2,2＋2＋4)×p0kPa＝0.25p0kPa，則10min內(nèi)用H2(g)表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.5p0kPa－0.25p0kPa,10min)＝0.025p0kPa?min－1。7.一定溫度下，10mL0.40mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol?L－1?min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol?L－1?min－1C.6min末時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol?L－1D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解50%[答案]C[解析]H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4())2H2O＋O2↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，0～6min，n(O2)＝1×10－3mol，n(H2O2)＝2×10－3mol，Δc(H2O2)＝0.2mol?L－1，v(H2O2)＝0.2mol?L－1÷6min≈3.3×10－2mol?L－1?min－1，A正確；從表格數(shù)據(jù)看出，6min后生成O2的速率比6min前慢，B正確；開始時(shí)n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min內(nèi)消耗了2×10－3mol，6min末時(shí)，c(H2O2)＝0.2mol?L－1，C錯(cuò)誤；開始時(shí)n(H2O2)＝4×10－3mol，0～6min內(nèi)消耗了2×10－3mol，分解率為50%，D正確。8.下列測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的依據(jù)不可行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))A2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O溶液顏色變化BAgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3沉淀質(zhì)量變化CH2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)溫度、體積一定時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)變化DH2O2＋2HI=2H2O＋I(xiàn)2溶液體積一定時(shí)，I－的濃度變化[答案]C[解析]該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故溫度、體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體總壓不變，則測(cè)量依據(jù)不可行，C符合題意。 9.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。下列說法錯(cuò)誤的是() A.反應(yīng)第1min內(nèi)的平均速率為v(CO2)＝eq\f(1,3)mol?L－1?min－1 B.ab段的反應(yīng)速率為v(H2)＝0.75mol?L－1?min－1 C.0～1min的速率比1～3min的速率慢 D.反應(yīng)到c點(diǎn)以后，容器中壓強(qiáng)是初始的eq\f(5,7) [答案]C[解析]第1min內(nèi)v(H2)＝eq\f((8－6)mol,2L×1min)＝1mol?L－1?min－1，則v(CO2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝eq\f(1,3)mol?L－1?min－1，A正確；ab段v(H2)＝eq\f((6－3)mol,2L×2min)＝0.75mol?L－1?min－1，B正確；0～1min的速率比1～3min的速率快，C錯(cuò)誤；反應(yīng)到c點(diǎn)以后，經(jīng)計(jì)算，容器中n(CO2)＝4mol，n(H2)＝n(CH3OH)＝n(H2O)＝2mol，即此時(shí)n(總)＝10mol，初始n(總)＝(6＋8)mol，則c點(diǎn)后容器中壓強(qiáng)是初始的eq\f(10,14)即eq\f(5,7)，D正確。故選C。 10．將氣體A、B置于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．0.025mol?L－1?s－1B．0.0125mol?L－1?s－1C．0.05mol?L－1?s－1D．0.1mol?L－1?s－1[答案]C[解析]根據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算v(C)，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)。v(C)＝eq\f(0.2mol,2L×4s)＝0.025mol?L－1?s－1，v(A)＝2v(C)＝0.05mol?L－1?s－1。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是() A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示 C.同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol/(L?s)和mol/(L?min) [答案]B[解析]化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，B錯(cuò)誤。 12.T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是() A.10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC B.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molA C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B2C D.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01mol?L－1?s－1 [答案]A[解析]10s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4mol?L－1×0.5L＝0.2mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5mol?L－1－0.3mol?L－1)×0.5L＝0.1mol，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0～10s內(nèi)，Δc(A)：Δc(B)：Δc(C)＝0.2mol?L－1：0.6mol?L－1：0.4mol?L－1＝1：3：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B2C，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.7mol?L－1－0.1mol?L－1,10s)＝0.06mol?L－1?s－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.反應(yīng)4X(s)＋3Y(g)nZ(g)＋W(g)，經(jīng)2minY的濃度減少0.6mol?L－1，用產(chǎn)物Z來表示的反應(yīng)速率是0.2mol?L－1?min－1，下列說法正確的是() A.用X表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L－1?min－1 B.用物質(zhì)Y表示這2min內(nèi)的該反應(yīng)的速率最大C.分別用X、Y、Z、W表示反應(yīng)的速率，其比值是4：3：2：1D.則n＝2[答案]D[解析]X是固體，濃度看成不變，不能用于表示反應(yīng)速率，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Y、Z、W表示的反應(yīng)速率與系數(shù)成正比，都表示同等時(shí)間內(nèi)相同快慢的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(Y)＝eq\f(0.6mol?L－1,2min)＝0.3mol?L－1?min－1，eq\f(v(Z),v(Y))＝eq\f(n,3)，算得n＝2，D項(xiàng)正確。故選D。14.在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L－1?min－1，則經(jīng)過時(shí)間為()A．2min B．3minC．4min D．5min[答案]B[解析]N2＋3H22NH3起始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol x 3x 2x剩余/mol 1－x 3－3x 2x由題意得：eq\f(4－2x,4)＝0.9，x＝0.2，v(H2)＝eq\f(3×0.2mol,2L?Δt)＝0.1mol?L－1?min－1，Δt＝3min。15．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol·L－1，C的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L－1·min－1，且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為2∶3。下列說法不正確的是()A．x的值是3B．開始時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8molC．5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·min－1D．5min時(shí)，容器中氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol[答案]C[解析]A.經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.4mol·L－1，則D的平均反應(yīng)速率是0.08mol·L－1·min－1，C的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L－1·min－1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則0.12mol·L－1·min－1∶0.08mol·L－1·min－1＝x∶2，解得x＝3，A正確；B．可列三段式：eq\a\vs4\ac\hs10\co4(,3A（g）,＋B（s）,3C（g）,＋2D（g）,起始/（mol）,a,a,0,0,轉(zhuǎn)化/（mol）,1.2,0.4,1.2,0.8,平衡/（mol）,a－1.2,a－0.4,1.2,0.8)根據(jù)經(jīng)5min后，此時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為2∶3，可列eq\f(a－1.2,a－0.4)＝eq\f(2,3)，解得a＝2.8mol，故B正確；C.B是固體，無法計(jì)算平均反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)三段式可知，5min時(shí)，容器中氣體總的物質(zhì)的量為1.6mol＋1.2mol＋0.8mol＝3.6mol，D正確。16某反應(yīng)：2A(g)3B(g)的各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，則有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是()A.0～2min內(nèi)，v(A)＝0.15mol/(L?min)B.0～2min內(nèi)，v(B)＝0.1mol/(L?min)C.0～2min內(nèi)，v(A)＝v(B)＝0.15mol/(L?min)D.0～2min內(nèi)，v(A)＝0.1mol/(L?min)[答案]D[解析]由圖像可知0～2min內(nèi)，Δc(A)＝0.2mol/L，Δc(B)＝0.3mol/L，根據(jù)速率公式v＝eq\f(Δc,Δt)知v(A)＝eq\f(0.2mol/L,2min)＝0.1mol/(L?min)，v(B)＝eq\f(0.3mol/L,2min)＝0.15mol/(L?min)，故選D。17.四組同學(xué)在四種不同情況下，利用傳感器測(cè)出反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝9mol/(L?min)②v(B)＝0.6mol/(L?s)③v(C)＝0.4mol/(L?s)④v(D)＝0.45mol/(L?s)，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A.①>②>④>③ B．④>③>②>①C.②>④>③>① D．④>③＝②>①[答案]D[解析]同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于系數(shù)比。①v(A)＝9mol/(L?min)＝0.15mol/(L?s)；②v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0.6mol/(L?s)×eq\f(1,3)＝0.2mol/(L?s)；③v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.4mol/(L?s)×eq\f(1,2)＝0.2mol/(L?s)；④v(A)＝eq\f(1,2)v(D)＝0.45mol/(L?s)×eq\f(1,2)＝0.225mol/(L?s)，所以快慢順序?yàn)棰?gt;③＝②>①，故選D。18.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.v(A)＝0.01mol?L－1?s－1B.v(B)＝0.02mol?L－1?s－1C.v(B)＝0.60mol?L－1?min－1D.v(C)＝1.0mol?L－1?min－1[答案]A[解析]A項(xiàng)，v(B)＝3v(A)＝3×60s?min－1×0.01mol?L－1?s－1＝1.8mol?L－1?min－1；B項(xiàng)，v(B)＝60s?min－1×0.02mol?L－1?s－1＝1.2mol?L－1?min－1；D項(xiàng)，v(B)＝eq\f(3,2)v(C)＝1.5mol?L－1?min－1，經(jīng)過比較可知A項(xiàng)反應(yīng)進(jìn)行最快。19.小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol?L－1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說法正確的是()t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋅粒無剩余B.鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢C.應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間D.假設(shè)溶液的體積不變，10～25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)＝0.02mol?L－1?min－1[答案]B[解析]Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，1gZn消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為eq\f(1,65)mol＞0.01mol，鋅過量，故A錯(cuò)誤；分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：以5s為一個(gè)時(shí)段，各時(shí)段產(chǎn)生H2的體積依次為14.6mL、19.9mL、10.3mL、7.4mL、4.7mL，由此可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率開始逐漸加快，后又減慢，故B正確；采用鋅粉反應(yīng)速率太快，收集一定體積的H2時(shí)所需時(shí)間間隔太短，不易計(jì)時(shí)，故C錯(cuò)誤；10～25s內(nèi)反應(yīng)生成n(H2)＝eq\f((56.9mL－34.5mL)×10－3L/mL,22.4L/mol)＝0.001mol，參與反應(yīng)的硫酸是0.001mol，v(H2SO4)＝0.2mol?L－1?min－1，故D錯(cuò)誤。故選B。20.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)[答案]C[解析]A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)＝eq\f(\f(1.58mol,2L),10s)＝0.079mol/(L·s)，故A錯(cuò)誤；B.由圖像可知反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了eq\f(（1.20－0.41）mol,2L)＝0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79%，故C正確；D.由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D錯(cuò)誤。21.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為()A．0.25p0kPa·min－1B．0.025p0kPa·min－1C．0.005p0kPa·min－1D．0.016p0kPa·min－1[答案]B[解析]H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)中的任意時(shí)刻總壓不變均為p0kPa，列三段式：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)0min4mol4mol010min2mol2mol4mol反應(yīng)前H2(g)的分壓為0.5×p0kPa，10min時(shí)H2(g)的分壓為0.25×p0kPa，則10min內(nèi)用H2(g)表示的反應(yīng)速率為：eq\f(0.5×p0kPa－0.25×p0kPa,10min)＝0.025p0kPa·min－1。22.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得N2O5濃度隨時(shí)間變化如下表： 時(shí)間/min0123455c(N2O5)/(mol?L－1)1.000.710.500.350.250.17下列說法錯(cuò)誤的是() A.5min內(nèi)，容器中壓強(qiáng)不斷增大 B.0～2min的速率比2～4min的速率大 C.2min時(shí)，c(NO2)＝1.00mol?L－1 D.0～2min內(nèi)，v(O2)＝0.25mol?L－1?min－1 [答案]D[解析]2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)是氣體分子總數(shù)不斷增大的反應(yīng)，0～5minN2O5不斷減少，容器中氣體分子數(shù)、壓強(qiáng)不斷增大，A項(xiàng)正確；0～2minN2O5減少(1.00－0.50)mol?L－1＝0.50mol?L－1，2～4minN2O5減少(0.50－0.25)mol?L－1＝0.25mol?L－1，故前者速率大，B項(xiàng)正確；0～2min內(nèi)，N2O5減少0.50mol?L－1，則NO2濃度增加1.00mol?L－1，2min時(shí)二氧化氮的濃度為c(NO2)＝1.00mol?L－1，C項(xiàng)正確；0～2minN2O5減少0.50mol ?L－1，則0～2min內(nèi)，v(N2O5)＝eq\f(0.50mol?L－1,2min)＝0.25mol?L－1?min－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(N2O5)＝eq\f(1,2)×0.25mol?L－1?min－1＝0.125mol?L－1?min－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 23.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)＋N=P＋Y；②M＋N=P＋Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法不正確的是() A.0～30min時(shí)間段內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10－3mol?L－1?min－1 B.反應(yīng)②的速率也可表示為v2＝k2c2(N) C.反應(yīng)過程中，v1：v2＝3：5 D.如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5%的M轉(zhuǎn)化為Y [答案]A[解析