湖南省長沙市廣益中學2024屆中考化學考試模擬沖刺卷含解析

湖南省長沙市廣益中學2024年中考化學考試模擬沖刺卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）

A.鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B.水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同

C.Na+、Mg2+、C廠的最外層電子數(shù)均為8,由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8

D.同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率

2.根據(jù)右表判斷，肉類變質過程中酸堿性的變化趨勢是

名稱新鮮肉次鮮肉變質肉

pH5.8-6.26.3-6.6>6.7

A.酸性變弱

B.堿性變弱

C.酸性變強

D.酸性不變

3.分離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設計不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗設計

A除去CO中的少量H2O和CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液

B除去NaCl固體中的少量Na2c03先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶

C除去KNCh溶液中的少量K2s04加入適量的Ba（NCh）2溶液，過濾

D除去銅粉中混有的少量鐵粉用磁鐵吸引

A.AB.BC.CD.D

4.我國科學家尋找到新型催化劑，使低溫工業(yè)產氫取得突破，反應過程圖示如下。相關說法正確的是

A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化

B.反應前后分子數(shù)目發(fā)生變化

C.反應前后催化劑化學性質發(fā)生改變

D.利于氫能源的經(jīng)濟推廣

5.下列圖像能正確反映對應變化關系的是

氣

M?氣

體

體

0體

中

做

體

分

年

以■

元ft

/%

素/m/?

°HM/sOHW/*(,過網(wǎng)化n0ftKMK/g

ABCD

A.加熱一定量高鎰酸鉀

B.將水通電電解一段時間

C.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液

D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉

6.如圖是稀HC1和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結論正確的是

A.該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸

B.a克是指加入NaOH溶液的質量

C.A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl

D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同

7.“生命至上、安全第一”，為及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫醇

八占、、八燃'、、

下列說

(C2H5SH)O乙硫醇在空氣中也能燃燒，反應的化學方程式為：2C2H6SH+9O24CO2+6H2O+2Xo

法錯誤的是

A.X的化學式為SO2

B.乙硫醇中硫元素的質量分數(shù)最大

C.乙硫醇是混合物

D.乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數(shù)比為2：6：1

8.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3

B.用稀硫酸可以除鐵銹：3H2sO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O

C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2=2CO2+2H2O

9.下列關于空氣的說法中不正確的是

A.稀有氣體可用于制作霓虹燈

B.二氧化碳會導致溫室效應，二氧化碳屬于空氣污染物

C.液氮可用作制冷劑，用于冷藏血液

D.空氣由多種氣體組成，按體積分數(shù)算，大致是氮氣占78%,氧氣占21%

10.下列典故中，從物質變化的角度分析，主要體現(xiàn)化學變化的是

A.司馬光砸缸B.鑿壁偷光

C.曾青遇鐵化為銅D.鐵杵磨成針

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.今年地球日主題為：“珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式”.為減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技

術創(chuàng)新.

（D近日，美國科學家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解

成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求.

①整個過程中都發(fā)生了哪些形式的能量轉化？.

②“發(fā)電葉子”產生氫氣、氧氣的化學方程式為.

（2）我國積極改進風電技術，擴大風電使用，并配套大型儲能設備/全鋼液流”儲能電池，以保證穩(wěn)定供電.與煤炭

火力發(fā)電相比，風力發(fā)電的優(yōu)點是.

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加

入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸質量（g）200200200200

剩余固體質量（g）37.615.244

（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與硫酸反應.）第2次測得剩余固體質量為15.2g,其成分為.

A鐵B鐵和碳C碳生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）

計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）并畫出反應生成的

氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖.

13.研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品.它具有甜味足、溶解性好、防制齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點.如

圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線.回答下列問題：

溶

木tif.§?8

解90

葭糖

度80

70

小60

50

0203040506080100

溫度也

（1）在人體體溫370c時，兩種物質的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“或“="）。

（2）40℃時，將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。60℃時木糖

醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數(shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是（寫出其中的一種）。

（3）現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向溶液加入蔗糖g,或

蒸發(fā)掉水go

14.用微粒的觀點解釋現(xiàn)象：中醫(yī)“拔火罐”時，將點燃的酒精棉伸入玻璃罐內又迅速拿出，立即將罐口扣到皮膚上,

玻璃罐被緊緊吸住，罐內的皮膚凸起。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.小王同學為探究鹽酸的化學性質，進行如下探究實驗：

稀鹽

稀

鹽稀鹽酸稀鹽酸

士

，

色

紫-

蕊

石

灑

試

土

化m

f

ABCDE

⑴試管C中反應的化學方程式為o

⑵小王同學把反應后D、E試管中的溶液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得

到白色沉淀和無色濾液。

從上述實驗現(xiàn)象可得，原D試管中反應后溶液的溶質是o

小王同學欲探究無色濾液中的溶質成分：

［提出問題］無色濾液的溶質是什么？

［作出猜想］猜想①:NaCl;

猜想②:o

猜想③:o

［實驗探究］

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想②不成立

②另取少量濾液于試管中，滴加少量鹽酸O猜想③成立

［拓展延伸］酸跟鹽發(fā)生反應的條件是。

16.葡萄糖是生物的主要供能物質，在糖果制造業(yè)和醫(yī)藥領域有著廣泛應用。某化學興趣小組接到任務一探究葡萄糖

的組成元素。（老師提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃燒生成二氧化碳和水）。

（提出問題）葡萄糖組成元素是什么？

（作出猜想）猜想1：葡萄糖由碳氫元素組成；猜想2：葡萄糖由__元素組成。

澄清石灰水硫酸銅粉末硫酸銅粉末澄清石灰水

（設計實驗）已知：氧化銅能確保碳元素完全轉化為二氧化碳,澄清石灰水和硫酸銅足量。

（實驗步驟）I.檢查裝置的—后，裝入葡萄糖和氧化銅，連接儀器。II

（實驗數(shù)據(jù)）D中葡萄糖起始質量為0.9克，E裝置增重0.54克，F(xiàn)裝置增重1.32克；

（實驗現(xiàn)象）D中葡萄糖無剩余，D中氧化銅未變色，硫酸銅粉末變藍、澄清石灰水變渾濁；

（實驗結論與反思）

①A中的作用是——；

②B中反應的化學方程式為—；

③C中反應的化學方程式為；其作用是；

④根據(jù)—，可證明葡萄糖中含有碳元素和氫元素；

⑤小組同學利用測定的相關數(shù)據(jù)，通過計算最終得出葡萄糖由碳氫氧三種元素組成。請你從上述實驗設計的原理分析

他們結論的獲得是否嚴謹?請簡述理由__。

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、D

【解題分析】

推理、歸納、類比、對比的方法是化學常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁表面易形成一層致密的氧化

膜，鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕，故A錯誤；B、水和過氧化氫的組成元素相同，結構不同，兩者的化學性質不相

同，故B錯誤；C、Na\Mg'C「的最外層電子數(shù)均為8,由此得出最外層電子數(shù)為8的均為穩(wěn)定結構，例如就氨原子

等最外層電子數(shù)也為8,故C錯誤；D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率，

故D正確。

點睛：物質結構決定物質的性質。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。

2、A

【解題分析】

由表中pH變化可知，肉類變質過程中pH逐漸增大，酸性減弱。故選A。

點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性.當溶液的

pH<7時，隨著pH的減小酸性增強。

3、A

【解題分析】

試題分析：除雜質的要求是：要把雜質除去，但不能除去了需要的物質更不能帶入新的雜質。A中應先通氫氧化鈉溶

液把二氧化碳除去，再把混合氣體通過濃硫酸把水蒸汽除去，A錯誤；B中稀鹽酸與碳酸鈉反應生成的是氯化鈉、水

和二氧化碳，在蒸發(fā)可將水除去，正確；C中硝酸領與硫酸鉀反應生成的是硫酸鋼沉淀和硝酸鉀，過濾可將硫酸鋼沉

淀除去，正確；磁鐵能將鐵粉吸引除去，正確。故選A。

考點：除雜質

4、D

【解題分析】

A、任何化學變化前后的原子的數(shù)目都不發(fā)生變化，錯誤；

B、化學變化前后的分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，錯誤；

C、催化劑可以改變化學反應的速率，但是反應前后催化劑的質量和化學性質不變，錯誤；

D、該反應過程利于氫能源的經(jīng)濟推廣，正確。故選D。

5、B

【解題分析】

A.高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成錦酸鉀、二氧化鎰、氧氣，所以反應中固體減少，而反應前后鎰元素都在固體中存

在，固體質量減少，所以鎰元素的質量分數(shù)增大，不符合題意；

B.電解水時正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍，符合題意；

C.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，二氧化鎰是反應的催化劑，反應前后質量不變，不符合題意；

D.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鎂粉，反應中同質量的鎂比鐵生成氫氣多，最后由于酸的質量相同，生

成氫氣質量相同，不符合題意。故選B。

6、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性，故是將稀鹽酸滴向氫氧化鈉溶液中，故錯誤；

B、根據(jù)圖象可知，是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，橫坐標表示加入鹽酸的量，故錯誤；

C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，故正確；

D、B點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時所加的鹽酸和氫氧化鈉溶液的質量不一定相等，故錯誤.

答案：C.

【點評】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應過程中溶液pH的變化，完成此題，要抓住曲線變化的趨勢和關鍵點

的意義.

7、C

【解題分析】

A.據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，比較反應前后的物質，發(fā)現(xiàn)反應后少了2個硫原子和4個

氧原子，一個X的分子中有1個硫原子和2個氧原子，X的化學式為SO2,選項正確；

B.乙硫醇中硫、碳、氫的質量比為:32：(2x12)：6=16：12：3,硫元素的質量分數(shù)最大，選項正確；

C.乙硫醇有固定的組成，是純凈物，選項錯誤；

D.化學式中元素符號右下角的數(shù)字為一個分子中原子的個數(shù)，乙硫醇分子中碳、氫、硫原子的個數(shù)比為2：6：1,選

項正確。

故選C。

8、C

【解題分析】

A、正常雨水的pH為5.6,是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3,故A不正

確；

B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

故B不正確；

C、用氫氧化鋁治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,化學方程式書寫完全正確，故C正確；

點燃

D、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為C2H5OH+3O2=^2co2+3凡0,故D不正確。故選C。

9、B

【解題分析】

A.稀有氣體在通電條件下發(fā)出特定顏色的光，可用于制作霓虹燈，選項正確；

B.二氧化碳會導致溫室效應，但二氧化碳是空氣中固有的成分，不屬于空氣污染物，選項錯誤；

C.液氮氣化吸熱，可作制冷劑，用于冷藏血液，選項正確；

D.空氣由多種氣體組成，按體積分數(shù)算，大致是氮氣占78%,氧氣占21%,選項正確。

故選B。

10、C

【解題分析】

A、司馬光砸缸過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、鑿壁偷光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、鐵和硫酸銅反應過程中有新物質銅和硫酸亞鐵生成，屬于化學變化。

D、鐵杵磨成針過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

故選：Co

【題目點撥】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新

物質生成。

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

太陽能小小

11、太陽能-＞氫氣和氧氣中的化學能-＞電能2H,0=—2H2T+O,T風能是可再生能源（或使用風能不

催化劑

會產生污染空氣的有害氣體等）

【解題分析】

（1）①根據(jù)信息“將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料

電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求”知，整個過程中都發(fā)生的能量轉化為：太陽能一氫氣和氧氣中的化學能一電

能。

②根據(jù)信息“葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中”知，反應物是水，生成物是氫氣和氧氣,

條件是太陽能和催化劑，故方程式為：

2H2O—=2H2T+O2TO

催化劑

（2）風力發(fā)電的優(yōu)點是：風能是可再生能源，使用風能不會產生污染空氣的有害氣體等。

【題目點撥】

本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生

整合知識的能力。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、B93.3%19.6%

0100200300400500600700800

稀統(tǒng)質量2

【解題分析】

(1)分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應,

也剩余.故答案為：B

(2)表中第3、第4次剩余固體都是4g,可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質量分數(shù)為：

60g-gxl00%=93.3%

60g

(3)從第1、第2次中可得出結論：每2008硫酸可以完全反應37.68-15.28=22.48鐵，

設200g稀硫酸中的溶質質量為x,22.4g鐵反應生成氫氣的質量為y則

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

22.4gxy

56_98_2

22.4gxy

解之得：x=39.2g,y=0.8g

稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：三善義100%=19.6%

200g

可得出56g鐵反應生成氫氣的質量為0.8gX2=2g，恰好反應消耗的硫酸質量為500g

由于鐵和硫酸反應生成氫氣的質量和反應的500g硫酸成正比，所以圖象如下：

氮

氣

質

量Z

g.49

2

E

L

J

L8

0.64

0100200300400500600700800

稀磕酸房量國

答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%,稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%。

【題目點撥】

本題有一定的難度，要求學生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學方程式進行的計算.

四、簡答題(本大題共2小題，共8分)

13、＞不飽和降溫到30C25100

【解題分析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，在人體體溫37c時，兩種物質的溶解度：木糖醇〉蔗糖;

(2)40℃時，木糖醇的溶解度大于60g,所以將30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液，60℃

時木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們溶質的質量分數(shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是降溫到30℃；

200gxl0%+x

(3)解：設加入蔗糖的質量為x,一導芯-------=20%,解得x=25g。

200g+x

200gx10%

設蒸發(fā)水的質量為y,—--------=20%,解得y=100g。

200g-y

故現(xiàn)有200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向溶液加入蔗糖25g,或蒸發(fā)掉

水100g?

14、酒精燃燒放熱，罐內氣體受熱，分子運動加快，分子間間隔變大，體積膨脹，部分氣體逸出；罐內氣體被密封，

溫度降低，分子間間隔變小，體積收縮

【解題分析】

試題分析：酒精燃燒放熱，罐內氣體受熱，分子運動加快，分子間間隔變大，體積膨脹，部分氣體逸出；罐內氣體被

密封，溫度降低，分子間間隔變小，體積收縮

考點：分子的基本性質

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15,6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCkCaChNaCkCaCl2NaCkNa2CO3有氣泡產生有沉

淀或有水生成或符合復分解反應的條件

【解題分析】

(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(2)把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，這說明E試管

中碳酸鈉溶液過量，D中的鹽酸過量，所以原D試管中反應后溶液的溶質是HCkCaCl2!

［作出猜想］E試管中碳酸鈉溶液過量，D中的鹽酸過量，D中的溶質含有鹽酸和氯化鈣，可能恰好完全反應，可能其中

的一種物質過量，所以猜想①：NaCl；猜想②NaCl、CaCl2;猜想③：NaCkNa2cO3;

［實驗探究］碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量濾液于試管中滴

無明顯現(xiàn)象猜想②不成立

加少量碳酸鈉溶液

②另取少量濾液于試管中，

有氣泡產生猜想③成立

滴加少量鹽酸

［拓展延伸］酸跟鹽發(fā)生反應的條件是：有沉淀或有水生成或符合復分解反應的條件。

故答案