湖南省長(zhǎng)沙市2024屆高三年級(jí)上冊(cè)1月新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷(含答案)

湖南省長(zhǎng)沙市2024屆高三上學(xué)期1月新高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效減少白色污染

B.湖南岳州窯青瓷以黏土為主要原料，在燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)變化

C.長(zhǎng)沙馬王堆出土的“素紗律衣”由蠶絲織成，其主要成分是蛋白質(zhì)

D.納米鋁粉主要通過(guò)物理吸附作用除去污水中的Cd，Ag\Hg2+

2.化學(xué)語(yǔ)言是表達(dá)化學(xué)思想不可缺少的重要工具。下列說(shuō)法正確的是（）

ABCD

玲反應(yīng)物

W

同同ET1\AW<0■

Is2s2p\生成物

cr6%o*

HCI在水中電離的激發(fā)態(tài)硼原子的電子鹽酸與碳酸氫鈉苯分子中大n鍵

小意圖排布圖反應(yīng)的熔變圖的示意圖

A.AB.BC.CD.D

3.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的必備知識(shí)，說(shuō)法正確的是（）

A.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等不宜放回原試劑瓶

B.蒸儲(chǔ)操作中，使用球形冷凝管可以有效提高儲(chǔ)分的冷凝效果

C.堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的H3BO3

D.滴定實(shí)驗(yàn)中，可用量筒量取25.00mLNa2cO3標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中

4.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.核甘酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過(guò)一定方式結(jié)合而成的生物大分子

B.烷基是推電子基團(tuán)，烷基使我基中羥基的極性減小，我酸的酸性減弱

C.抗壞血酸（即維生素C）能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅

5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的價(jià)層電子數(shù)為5,X

和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的質(zhì)子總數(shù)相等，Z的核外沒(méi)有未成對(duì)電子，W與Y屬于同

一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.離子鍵的百分?jǐn)?shù)：ZY>ZW

B.含W、R元素的化合物常用作生產(chǎn)農(nóng)藥

2

C.堿性溶液中：WY3\XY；、RY-能大量共存

D.共價(jià)化合物RXY的電子式為：R：X：：Y

????

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.氫碘酸溶解氫氧化鐵：Fe（0H）3+3H+—Fe+3H2O

2+

B.CuS。4溶液中滴入足量氨水：Cu+2NH3.H2O—CU（OH）2+2NH：

C.苯酚鈉溶液中通入少量C02：C6H5O-+H20+C02—C6H50H+HCO；

電解

++

D.銀作電極，電解硝酸銀溶液：4Ag+2H2O=4Ag+4H+02T

7.我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》中對(duì)“青磯”的描述為：本來(lái)綠色，新出窟未見

風(fēng)者，正如琉璃…，燒之赤色…?！扒啻墶钡闹饕煞譃镕eSO「7H2。（結(jié)構(gòu)示意圖

如右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)氣態(tài)Fe"再失去一個(gè)電子比基態(tài)氣態(tài)Mn2+更難

B.FeSO/7H2。中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵

C.H2O中H-O-H鍵角小于SO：中0-S-0鍵角

D.FeSO「7H2。加熱脫水時(shí)，需克服氫鍵的作用

8.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2滴O.lmol/L

Na2s溶液

2滴

0.1mol/L

2mL

CuSO

O.lmol/L4

溶液

ZnS()4

溶液

白色黑色

沉淀沉淀

T

A.方案甲可制取無(wú)水MgCU

B.方案乙可除去CCL溶液中部分的12

C.方案丙可驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

D.方案丁可判斷溶度積：K,p（ZnS）<Ksp（CuS）

9.《自然?天文學(xué)》發(fā)表的一篇研究論文稱在金星大氣中探測(cè)到一個(gè)只屬于磷化氫

（PH3）的特征光譜。磷化氫是一種無(wú)色、劇毒、易燃的強(qiáng)還原性氣體，制備的流程

如圖所示：

PH

過(guò)量濃NaOH溶液3

白磷（PJ

△次磷酸鈉變1P&

>

*（NaH;PO2）―次磷酸

H3P。4

下列說(shuō)法正確的是（）

A.通過(guò)晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得P4分子中NP-P-P鍵角為10928,

B.lmolP4與足量濃NaOH溶液反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3

C.次磷酸的分子式為H3Po2,屬于三元弱酸

D.含Ca3P2等雜質(zhì)的電石制得的乙怏中混有PH3,可用高錦酸鉀除去乙怏中的PH3

10.氧化鈿（Bi2（）3）作為銀/鈿電池的負(fù)極材料，因其理論容量高、易制備而受到廣

泛關(guān)注。右圖為該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.放電時(shí)，0H-從電極。移向電極6

B.充電時(shí)，電子從電源負(fù)極一電極。一電極6—電源正極

C.放電時(shí)，總反應(yīng)為Bi2O3+3H2。+6NiO=6NiOOH+2Bi

D.充電時(shí)，電路轉(zhuǎn)移9.03x1024個(gè)電子，陽(yáng)極質(zhì)量增加255g

11.聚席夫堿（結(jié)構(gòu)片段如下圖所示）是一種優(yōu)良的功能高分子材料。碘參雜的聚席

夫堿表現(xiàn)出優(yōu)異的電化學(xué)性能，在儲(chǔ)能方面有良好的應(yīng)用前景。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

已知：Rj-N^+R.-CHO—^^?R1N=CH-R2+H2O

A.該聚合物的鏈節(jié)為《^N=CH

B.制備該聚合物的其中一種單體能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

C.核磁共振氫譜能區(qū)分制備該聚合物的二種單體

D.該聚合物的共輾大n鍵體系為電荷傳遞提供了通路

12.苯基甲基乙怏（Ph-C=C-CH3）可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條

件下，苯基甲基乙怏可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)過(guò)程如下：

/H10線

C=C、產(chǎn)物I三

X

反應(yīng)1/Ph，CH3卬

Ph—C=C—CHj+HClA//3反應(yīng)ni

3：、，

反應(yīng)、、

ICl_ZCH3

P/C=C、H產(chǎn)物II

已知：KH]<KH\<0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ph-CmC-CHs中最多4個(gè)碳原子共線

B.AH+AH2+AH3-O0

c.產(chǎn)物n比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體

D.反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)n

13.中和百分?jǐn)?shù)是指在酸堿反應(yīng)過(guò)程中已反應(yīng)的酸或堿的物質(zhì)的量占起始時(shí)酸或堿的

物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。室溫時(shí)用NaOH中和C乩COOH,保持反應(yīng)體系中

C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.Imol/L,粒子濃度的對(duì)數(shù)值（Ige）、中和百分?jǐn)?shù)與

pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.曲線②表示OJT濃度的對(duì)數(shù)值隨pH的變化關(guān)系

B.室溫時(shí)，CH3coeT的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-9

C.水的電離程度：?1>P2>P3

++

D.中和百分?jǐn)?shù)從0.5到1.0的變化過(guò)程中：c（Na）+c（H）>C（OH-）+c（CH3COOH）

14.二氧化碳的捕集、轉(zhuǎn)化有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的戰(zhàn)略目標(biāo)。凡和CO?在一定的溫

度下催化合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化反應(yīng)過(guò)程（II）中，碳元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

B.整個(gè)催化反應(yīng)過(guò)程中，有。鍵和n鍵的斷裂與形成

C.適當(dāng)增大H2的濃度，有利于提高產(chǎn)物CO的選擇性

D.適當(dāng)減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

二、實(shí)驗(yàn)題

15.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置，常溫下使用電解-量氣法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)并實(shí)現(xiàn)了

c%。的電化學(xué)合成。

儀器A

匕電解前

匕電解后

陽(yáng)極陰極Cu線

2moi?1/沖。溶液

（6mol?1/NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12）

1—恒電流儀一1

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

I.向100mL燒杯中加入50mLpH=12的2moi.LNaCl溶液，再向儀器A中加滿pH為

12的NaCl溶液，豎直倒置在燒杯中，準(zhǔn)確讀取儀器A中液面位置為KmL。

n.使用恒電流儀通電一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生大量磚紅色渾濁，陰極銅線產(chǎn)生

大量氣泡，儀器A中液面下降至

（1）儀器A的名稱為（填標(biāo)號(hào)）。

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.酸堿通用滴定管（聚四氟乙烯活塞）

（2）陽(yáng)極銅片發(fā)生電極反應(yīng)：Cu-e-+Cr=CuCl；,經(jīng)檢測(cè)燒杯中產(chǎn)生大量磚紅

色的C%。。寫出燒杯中產(chǎn)生C%。的化學(xué)方程式o

（3）陰極銅線產(chǎn)生的大量氣體B為（填名稱）。以/安培的電流強(qiáng)度通電

/秒后，儀器A中氣體B的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。已知：一個(gè)

電子的電量為e庫(kù)侖，則踵=mol1o（用題中字母符號(hào)表示）

（4）將上述電化學(xué)合成的Cuz。離心分離，并用適量純水洗滌干凈。簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)

CL。已經(jīng)洗滌干凈？o

（5）將洗凈后的o均分成2等份，分別放入離心管甲、乙中，再分別加入

15滴6moi/L鹽酸、15滴cmol/LH2s溶液，靜置。隨著時(shí)間的推移，甲中先產(chǎn)生白

色沉淀CuCL然后白色沉淀消失，溶液仍為無(wú)色，一段時(shí)間后得到黃色溶液；乙中最

終得到黑色沉淀(經(jīng)檢測(cè)為一種單質(zhì))和藍(lán)色溶液。(已知：［CuCL］為無(wú)色，

［cud4r為黃色)

?C=O

②甲中溶液由無(wú)色最終變成黃色的原因是。

③寫出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同酸性條件下，酸根陰離子不同，

與CU2。反應(yīng)的產(chǎn)物不同。

三、填空題

16.錫(Sn)是“五金”之一，粗錫電解精煉后的錫陽(yáng)極泥中金屬元素二次回收利用

的部分工藝流程如下：

已知：①錫陽(yáng)極泥中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示

成分SnOCuSb

質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.81%12.38%8.13%

②常溫下，睇(Sb)不溶于濃鹽酸

③浸出液中主要存在的陽(yáng)離子有Cu?+和Sb3+

(1)錫有多種同素異形體，其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，灰錫屬于晶

體。

(2)錫陽(yáng)極泥在“浸出”前，進(jìn)行球磨、篩分有利于.o

(3)“浸出”工序中，吹入適量空氣的目的是。

(4)“沉錫”時(shí)需在強(qiáng)酸性環(huán)境中進(jìn)行，最適宜加入的試劑M為o(填

標(biāo)號(hào))

A.NH3.H2oB.NH4C1c.NH4HCO3

(5)“沉銅”工序中，加入海綿錨粉的作用是.o

(6)“沉錨”工序中，生成SbQsCU的離子方程式為。

（7）回收得到的（NHjSnCk和SbQCU可合成納米錨摻雜二氧化錫（ATO）。二氧

化錫的晶胞如圖所示，其中位于晶胞體心的原子是（填元素符號(hào)）：位于晶胞

頂角的原子的配位數(shù)是o

17.氟化學(xué)在現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)中占有相當(dāng)重要的地位。

（1）1670年，德國(guó)人斯瓦恩哈德無(wú)意中將螢石（CaF?）與濃硫酸1:1混合在一起，產(chǎn)

生了一種刺激性氣體，這種氣體能腐蝕玻璃。該氣體腐蝕玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）單質(zhì)氟的制備是化學(xué)史上一段悲壯的歷史，直到1886年法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑電解

熔融的氟化氫鉀（KHF.）才制得單質(zhì)氟。電解過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，陰極的電

極反應(yīng)式為O

（3）氟單質(zhì)的反應(yīng)性非常強(qiáng)，可與稀有氣體氨發(fā)生反應(yīng)。已知:

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K，

反應(yīng)方程式

523K673K

Xe(g)+2B(g)峰?Xe耳(g)l.OxlO82.0xlO3

Xe(g)+3B(g)輯》XeR(g)l.OxlO836.0

分壓=總壓X該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)冷（g）+eE（g）簿9gG（g）+/zH（g）,其中

/、gr\h

PG.PH

ee

K味:，：,其中p0=100kPa,PG、PH、PD、外為各組分的平衡分壓）。

￡D||PE

ee

VPJVPJ

下圖是以0.125mol/LXe和L225mol/LF2為起始量，得到的生成物在平衡體系中的分壓

與反應(yīng)溫度的關(guān)系。

8OO_

7OO_

e

殳6OO_

、5OO_

田

W4OO_

陰3OO_

處

邀2OO_

洋

1OO_

I?fi111■'??[?11i?11）??????

4005006007008009001000

溫度/K

①制備Xe耳的適宜溫度約為Ko

②523K時(shí)，以Xe和F?制取XeFe。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使產(chǎn)物中

p（X明,）/p（Xe耳）>10,0（凡）至少應(yīng)保持在______kPa。

③反應(yīng)Xe^（g）+B（g）脩?XeR（g）的AH0,（填“大于”“等于”或“小

于“），簡(jiǎn)述理由為。

（4）法國(guó)科學(xué)家蓋?呂薩克也曾試圖制備氫氟酸。1809年，他把氟化鈣與硼酸混合

加熱，卻意外地制成了一種所謂的“氟酸氣”（BF3）。已知：

+

BF3+2C1F—>[A][C]-,其中[A『為含多個(gè)鹵素原子的陽(yáng)離子，[C「為一個(gè)正四面體

結(jié)構(gòu)的陰離子，則[A『的VSEPR模型名稱為。

-10

（5）已知：Ksp（CaE,）=1.5xlO,若向ILO.lmol/L的CaCl2溶液中加入NaF固體，

充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Ca2+濃度為L(zhǎng)SxlO^mol/L,則加入的NaF固體的質(zhì)量為

go（忽略加入固體后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）

18.2022年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授與了點(diǎn)擊反應(yīng)。K.B.Sharpless教授發(fā)現(xiàn)，在亞銅的催化

下，末端怏煌可以高區(qū)域選擇性地與疊氮化合物發(fā)生高效的電擊反應(yīng)，這一反應(yīng)目前

已經(jīng)應(yīng)用于生物化學(xué)等交叉領(lǐng)域。點(diǎn)擊反應(yīng)代表性示例如下：

科學(xué)家以環(huán)己醇為原料，經(jīng)過(guò)多步轉(zhuǎn)化和點(diǎn)擊反應(yīng)合成化合物G,請(qǐng)按要求回答下面

的問(wèn)題。

（1）有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B的反應(yīng)類型為；濃硫酸也可用作該轉(zhuǎn)化的

催化劑，此處轉(zhuǎn)化不使用濃硫酸作催化劑，其原因有.0

（2）有機(jī)物C經(jīng)水解反應(yīng)開環(huán)后得到有機(jī)物D,有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）有機(jī)物E為雙環(huán)化合物，其所含官能團(tuán)的名稱為0

e?e

（4）疊氮酸根（%）的結(jié)構(gòu)可表示為:：其中心原子N的雜化類型為

N??=N=N??,

（5）有機(jī)物F轉(zhuǎn)化為有機(jī)物G的反應(yīng)方程式為0

（6）滿足下列條件的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

條件1：含一個(gè)五元環(huán)：

條件2：含有兩個(gè)手性碳原子。

C7）根據(jù)電擊反應(yīng)信息和相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)以苯乙烯和CH3N3為原料合成

的路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）

參考答案

1.答案：