河北省保定市2024屆高三年級下冊二?；瘜W試卷(含答案)

河北省保定市2024屆高三下學期二?；瘜W試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.“挖掘文物價值，講好中國故事。”下列文物的主要成分是金屬材料的是（）

CD

戰(zhàn)國蟠首青銅元代青花人物紋玉壺春

瓶

A.AB.BC.CD.D

2.“龍須面”是一種傳統(tǒng)面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）,,，配料有NaCl等。下列

敘述錯誤的是（）

A.NaCl的電子式：Na+［：Cl：f

2s2p

B.基態(tài)C原子的價層電子排布圖:t

C.基態(tài)c「的核外電子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：+8)26

3.“舌尖上的美食”享譽國內(nèi)外。下列有關美食的敘述錯誤的是（）

A.金鳳扒雞——腌制時使用的醋的主要成分是弱電解質(zhì)

B.牛肉罩餅——牛肉的主要成分是蛋白質(zhì)

C.棋子燒餅——使用的油是天然高分子

D.平泉羊湯——制作過程中發(fā)生了放熱反應

4.Na?SO3是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯誤的是（）

A.在濱水中滴加Na2s。3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+SO：-SOj+4Br-+2H+

-2-+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO^+2S+6H—3S+3H2O

+

C.在NaHSC）4溶液中滴加少量Na2sO3溶液：SO3+2H^S02T+H20

D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2sO3溶液：Ca（OH）2+SO：—CaSO3+20H

5.醋丁洛爾是治療心動過速的阻滯劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.醋丁洛爾屬于芳香烽B.醋丁洛爾中有2個手性碳原子

C.lmol醋丁洛爾最多能與4molH2反應D.醋丁洛爾遇FeC^溶液能發(fā)生顯色反應

6.部分含鐵的純凈物的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.圖中相鄰物質(zhì)中c—d在空氣里最易轉(zhuǎn)化

B.在隔絕空氣條件下加熱FeC2（）4可得到b

C.在高溫下a與水蒸氣反應生成b和H2

D.e溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應

7.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗方案實驗目的

（）

A在飽和FeCl2溶液中加入Na?。?粉末制備FeOH3膠體

B在［Ni（NH3）/SO4溶液中加入異丙醇證明異丙醇的極性比水的弱

C在酸性KM11O4溶液中滴加苯乙醛探究醛基的還原性

D測定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH探究H?X、HY的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下:

①4FeS2+1102呈典2Fe2O3+8SO2;②2SO2+O2峰］顰珍2SO3;

③H20+S03H9SO4O

下列敘述正確的是（）

A.12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA

B.①中生成lmolFe2（）3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA

D.②中ImolSOz和2moi。2反應生成SO3的分子數(shù)為NA

9.&（?4113）2504舊20是制備納米2110的原料。Zn（NH3）,SO4-H2。的制備反應為

ZnSO4+2NH3+H2O—Zn（NH3）2SO4H2O0實驗步驟：①在圓底燒瓶內(nèi)加入

1.5gZnSO4>L5g尿素［CO（NH2）2］和5.0mL乙二醇水溶液；②控制溫度在120C以下

回流，加熱時溶液澄清，繼續(xù)反應半小時有固體析出，再反應半小時，冷卻；③過

濾，用無水乙醇洗滌沉淀數(shù)次，在100℃下烘干得到產(chǎn)品。實驗裝置如圖所示。下列

敘述正確的是（）

B.選擇沸水浴加熱回流

C.冷凝器進水口為aD.產(chǎn)品在乙醇中的溶解度大于在水中的

10.高純度Sri。2可用作玻璃擦光劑、搪瓷拋光劑、催化劑等。利用水解反應制備高純

度Sri。？的原理為51102++（九+1）國0簿?SnC）2-xH2O+2H+。某溫度下，測得體系中

c（SnO2+）>c（H+）（凡0電離產(chǎn)生的H+不考慮）與時間的關系如圖所示。下列敘述

A.正反應速率：a>cB.平衡后增大c（H+）,平衡常數(shù)K減小

C.b點時水解反應已停止D.C4=2（C1-C2）

11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Z和R位于同主族，基態(tài)Z

原子的價層電子排布式為〃s,p2”。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為

CU（YX3）4（RZ4）X2ZO下列敘述正確的是（）

A.第一電離能：Y>Z>RB.最簡單氫化物的沸點：R>Z

C.YX3分子間不可能形成氫鍵D.上述配合物中cd+的配位數(shù)為5

12.東北師范大學某團隊報道了一種銀催化的高效O-to-C的替換反應，使用氟烷基-

N-鄰三氟甲基苯磺酰（T）作為單碳原子試劑，在溫和條件下將環(huán)氧化物一步轉(zhuǎn)化為

環(huán)丙烷。一種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

已知：Ph—代表苯基。

A.物質(zhì)B、C、D都是中間產(chǎn)物

B.D分子中所有碳原子可能共平面

C.甲、乙、丁都能與澳水發(fā)生加成反應

D.C轉(zhuǎn)化為D的過程中斷裂和形成了極性鍵

13.我國科學家借助于氨氧化反應和析氫反應的雙功能催化劑M02C/NiCu@C,制備

了可再充電的Zn-NH3電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的由NH3到H2的轉(zhuǎn)化，裝置如圖所

示，下列敘述錯誤的是()

A.放電時，電極電勢：a>b

B.充電時，a極反應式為2NH3+60H-6e=N2+6H2O

C.放電時，收集H.2L(標準狀況)應有2moloH-向b極遷移

D.充電時，b極凈增重39g時a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應

14.常溫下，在Mn(OH)2和Ni(OH),的濁液中滴加CH3co0H溶液，溶液pX與pH

的關系如圖所示。

已知：①pX=—IgX,X=c(Mn2+)、c(Ni2+)或’(。旦。。。)；

"'')''C(CH3COOH)

②KjMn(OH口〉KjNi(OH)2］。

下列敘述錯誤的是（）

A.L3代表-lgc（Ni2+）與pH的關系

B.Mn（OH）,和Ni（OH）,共存的濁液中：c（Mi?+）＞100c（Ni2+）

579

C.Mn（OH）2+2cH3coOH脩9（CH3coO）,Mn+2H2O的平衡常數(shù)K為i0

+

D.pH=4時，c（CH3coO）＞c（CH3COOH）＞c（H）＞c（0H）

二,實驗題

15.硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應用。

CUSO4-5H2O的制備和性質(zhì)探究實驗如下：

I.制備CuO。洗凈的瓷用煙經(jīng)充分灼燒干燥并冷卻后，在托盤天平上稱取3.0g廢銅粉

（銅粉的含量為98%）放入其內(nèi)。將用堪置于泥三角上，用煤氣燈氧化焰小火微熱，

待銅粉干燥后，加大火焰高溫灼燒，并不斷攪拌，攪拌時必須用用煙鉗夾住由煙。灼

燒至銅粉完全轉(zhuǎn)化為黑色，停止加熱并冷卻至室溫。

II.制備粗CuSC）4溶液。將冷卻的CuO倒入100mL小燒杯中，加入18mL3moi硫

酸，微熱使之溶解。

HI.精制CuSC）4溶液。在粗CuSC）4溶液中，滴加2mL3%的雙氧水，將溶液加熱，隨后

檢驗溶液中是否存在Fe?+。當Fe?+完全反應后，慢慢加入C11CO3粉末，同時不斷攪拌

直到溶液pH=4,在此過程中，要不斷地用pH試紙測溶液的pH,控制溶液pH=4,

再加熱至沸，趁熱減壓過濾（如圖所示），將濾液轉(zhuǎn)移至潔凈的燒杯中。

自來水龍頭

:布氏調(diào)“

IV.制備CuSO4BH?。。在精制的CuSOa溶液中，滴加3moi.廠硫酸酸化，調(diào)節(jié)溶液至

pH=l后，將溶液轉(zhuǎn)移至潔凈的蒸發(fā)皿中，水浴加熱，蒸發(fā)至液面出現(xiàn)晶膜時停止加

熱。在室溫下冷卻至晶體析出，然后減壓過濾，晶體用濾紙吸干后，稱重得到產(chǎn)品

7.0g。

回答下列問題：

（1）步驟I中，“攪拌時必須用用煙鉗夾住土甘煙”的原因是O

（2）步驟ni中，雙氧水的作用是0

（3）步驟HI中，“控制溶液pH=4,再加熱至沸”的目的是o相比于過濾，

趁熱減壓過濾的優(yōu)點是O

（4）步驟IV中，蒸發(fā)、結(jié)晶制備CUSO4BH2O時，蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶膜即停止加熱，其

原因是。用濾紙吸干晶體，而不用酒精燈烘干，原因是.0

（5）本實驗產(chǎn)率為%o（保留2位有效數(shù)字）

（6）探究CuSC）4的性質(zhì)。取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分攪拌，發(fā)

現(xiàn)溶液變藍色，并產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，測得白色沉淀由Cu、I元素組

成且二者質(zhì)量比為64：127。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

三、填空題

16.被廣泛用于火箭、原子能、電子工業(yè)等領域。以被礦石（主要成分是Be2SiO「

含少量MnO）為原料制備Be的工藝流程如圖所示。

Na^CO*水KS^IO4NaOH

鉞礦

春春——T燒結(jié)I~KNaMiF,IJ.L出J-.U-.—NaF^液

MnO2

Be--BeCh--Be(OH)；

回答下列問題：

（1）“燒結(jié)”之前，將被礦石轉(zhuǎn)化成被礦石粉的目的是,浸渣的主要成分是

（填化學式）。

（2）“除鎰”過程發(fā)生反應的離子方程式為o

（3）制備無水BeC"過程：將Be（OH）2溶于鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到

。

BeCl2XH2O,加熱SOC12和BeCl2-xH2O的混合物得到無水BeCl2SOC12和

Bed?.凡。反應的化學方程式為,也可以用NH4C1固體代替SOCU，

NH4C1的作用是。

（4）Be與°?反應能得到BeO,如果將這個反應設計成原電池，Be極為

極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（5）鍍和鋁的性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是（填標號）。

A.被是一種輕金屬，能與冷水反應

B.常溫下，BeC12溶液的pH<7

C.氧化鍍具有高熔點、耐酸堿性質(zhì)

（6）離子晶體中穩(wěn)定配位多面體的理論半徑比如表所示。

配位多面體空間結(jié)構(gòu)配位數(shù)半徑比（上）

r_

平面三角形30.15-0.225

四面體形40.225-0.414

八面體形60.414-0.732

已知：鍍離子、氧離子的半徑依次為45pm、140pm,預測BeO的配位多面體為

_________形。

（7）被晶胞為六方堆積結(jié)構(gòu)，如圖所示，被晶體密度為g.cm-3（用含a、

NA的代數(shù)式表示）。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞底邊邊長為anm,高為

24nm。

17.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。回答下列問題：

I.已知:①2H2s(g)+C)2(g)-2S(s)+2H2O(g)AHi&=2.5xl049

②S⑸+。2(g)—SO2(g)AH2/=5.0X106

CD2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(g)MfK,根據(jù)上述信息推知,

AH=，K=(填具體數(shù)值)o

H.鍛基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH固

體為催化劑，H2s分別與CO、CO2反應制備COS的反應如下：

CO(g)+H2S(g)e?>COS(g)+H2(g);CC)2(g)+H2s(g)輯論COS(g)+H2O(g)o

(2)COS中C的化合價為

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolCO、ImolCO2>2molH2s氣體，加

入適量的FeOOH固體，發(fā)生上述兩個反應。下列敘述正確的是(填標號)。

A.氣體總壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡時混合氣體中COS體積分數(shù)的最大值為50%

C.達到平衡時再充入CO?，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.其他條件相同，使用納米FeOOH比使用顆粒FeOOH的反應速率大

m.利用H2S和CH4反應制備H?0

已知CH4(g)+2H2s(g)窿9CS2(g)+4H2(g)分以下兩步進行：

(a)2H2s(g)脩92H2(g)+S2(g)AH3=+170kJ-mor'

1

(b)CH4(g)+S2(g)<?>CS2(g)+2H2(g)AH4=+64kJ.moF

(4)7；溫度下，保持總壓強為130kPa,向反應器中充入H2s和Ar,發(fā)生反應a,測

得H2s平衡轉(zhuǎn)化率與投料比〃〃=半4的關系如圖所示:

\乙)_

其他條件相同，投料比〃增大，H2s平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是;7；溫度下，

該反應的平衡常數(shù)Kp=________kPao提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)

心,分壓等于總壓x物質(zhì)的量分數(shù)。

(5)向一密閉容器中通入2molH2s和ImolCHd,同時通入一定量的N2稀釋，常壓

下，不同溫度下反應相同時間后，測得H?和CS2的體積分數(shù)如圖所示：

①反應CH/g)+2H2s(g)窿9CS2(g)+4HZ(g)能自發(fā)進行的條件是(填標

號)。

a.較低溫度b.較高溫度c.任何溫度

②其他條件不變，在950~1150℃范圍內(nèi)，S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢與圖

(填標號)相符，原因是o

1

求

孩1

余o

曩

ao

y

sO

ABCD

四、推斷題

18.阿佐塞米是一種重要的藥物，可用于心源性水腫(充血性心力衰竭)、腎性水

腫、肝性水腫的治療。其一種合成路線如下：

(1)A中碳原子的雜化方式為o

(2)B的系統(tǒng)命名是,D中的官能團是竣基、(填名稱)。

(3)C—D的反應類型是o

(4)G-H的化學方程式為o

(5)在E的芳香族同分異構(gòu)體中，含有酯基的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異

構(gòu))，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：o

(6)已知苯胺具有強還原性。以對硝基甲苯為原料，參照上述流程并利用相關原理設

O

=

計合成H路線合成塑料｛GOH(其他無機試劑任選)。

參考答案

1.答案：c

解析：A.木雕羅漢像的材料為木頭，主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，

A錯誤；

B.清光緒千金猴王硯的材質(zhì)主要是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.銅盆為合金材料，屬于金屬材料，C正確；

D.元代青花人物紋玉壺春瓶屬于陶瓷類，主要原料是黏土，屬于無機非金屬材料，D

錯誤；

答案選C。

2.答案：B

解析：

A.NaCl為離子化合物，其電子式：Na+［：C1：］"?A正確；

??

B.根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道中的電子，先單獨分占，且自旋方向相同，基態(tài)C原

子的價層電子排布圖：IN||T|||,B錯誤;

2s2p

C.C1原子序數(shù)17,基態(tài)C「的核外電子排布式：Is22s22P63s23P6,C正確；

D.基態(tài)O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+8)26,D正確；

答案選B。

3.答案：C

解析：A.醋酸是有機弱酸，在水溶液中能微弱電離出氫離子和醋酸根離子屬于弱電解

質(zhì)，故A正確；

B.牛肉是一種營養(yǎng)豐富的肉類食品，其主要成分是蛋白質(zhì)，故B正確；

C.做燒餅使用的油屬于油脂，油脂不是天然高分子，故C錯誤；

D.平泉羊湯——制作過程中需要加熱，燃料的燃燒發(fā)生了放熱反應，故D正確；

故答案為：Co

4.答案：A

解析：A.在漠水中滴加Na2s。3溶液，溶液褪色:

-+

Br2+H20+SO：-SO；+2Br-+2H,A錯誤；

-2-+

B.在Na2s和Na2s。3的混合液中滴加稀硫酸：SO"+2S+6H—3S+3H2O,B正

確；

+

C.在NaHSC)4溶液中滴加少量Na2s。3溶液：SO3+2H^S02T+H20,C正確；

--

D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2s。3溶液：Ca(OH)o+SO|=CaSO3+2OH-D正

確；

故選Ao

5.答案：C

解析：A.醋丁洛爾中除含C、H元素外，還含N、0元素，不屬于燒，A錯誤；

B.連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)可知，與羥

基直接相連的碳原子為手性碳原子，個數(shù)為1,B錯誤；

C.該分子中含苯環(huán)和酮默基可與氫氣發(fā)生加成反應，則Imol醋丁洛爾最多能與

4moi凡反應，C正確；

D.醋丁洛爾分子結(jié)構(gòu)中無羥基直接與苯環(huán)相連，不屬于酚類有機物，不能與Fee1溶液

能發(fā)生顯色反應，D錯誤；

答案選C。

6.答案：C

解析：A.氫氧化亞鐵具有強還原性，易與空氣中的氧氣和水反應生成氫氧化鐵，故A

正確；

B.草酸亞鐵在隔絕空氣條件下加熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，故B正

確；

C.鐵在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.氯化鐵溶液與加入的銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中有元素發(fā)生化合價變

化，屬于氧化還原反應，故D正確；

故選C。

7.答案：B

解析：A.向飽和氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉

和氧氣，反應生成的氫氧化鈉、氧氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉、氫氧化鐵沉淀

和水，無法制得氫氧化鐵膠體，故A錯誤；

B.在硫酸四氨合保溶液中加入異丙醇能夠降低硫酸四氨合鎮(zhèn)的溶解度，便于硫酸四氨

合鎮(zhèn)的析出，從而證明異丙醇的極性比水的弱，故B正確；

C.在酸性高鋅酸鉀溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能說明側(cè)鏈能與酸性高鎰酸鉀溶液

反應，但不能說明醛基具有還原性，故C錯誤；

D.由鹽類水解規(guī)律可知，同濃度的Na?X、NaY溶液的pH不同只能用于比較HX一和

HY的酸性強弱，但不能比較H?X、HY的酸性強弱，故D錯誤；

故選B。

8.答案：B

解析：A.12.0gFeS2物質(zhì)的量為01mol,FeS2中是一個整體，離子總數(shù)為0.2%，

A錯誤；

B.①反應，轉(zhuǎn)移44moi電子生成2moiFez。?,生成ImolFezC^時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

22NA，B正確；

C.標準狀況下，SO3不為氣體，不適用22.4L/moLC錯誤；

D.2SO2+O2<?g?>2sO3反應是可逆反應，不能進行到底，D錯誤；

故選B。

9.答案：A

解析：A.尿素水解生成二氧化碳和氨氣，為反應提供氨氣，故A正確；

B.反應需要控制溫度在120℃以下回流，沸水的溫度達不到120℃,故B錯誤；

C.冷凝水需要逆流操作，應該b進a出，故C錯誤；

D.ZniNHskSO/HzO屬于鹽的結(jié)晶水合物，在極性大的溶劑中的溶解度更大，乙醇

的極性小于水，因此Zn（NH3）,SO「H2O在水中的溶解度更大，故D錯誤；

故答案為：Ao

10.答案：D

解析：A.a點與c點反應時間相同，表示反應進行程度相同，此時反應仍向著正反應方

向進行，正反應速率：a=c,A錯誤；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡后增大c（H+）,溫度不變，平衡常數(shù)K不變，B

錯誤；

C.b點水解過程達到動態(tài)平衡狀態(tài)，此時丫正=也/0,水解反應未停止，C錯誤；

D.根據(jù)反應方程式計量數(shù)比例關系可知，o4=2（q-02），D正確；

答案選D。

11.答案：A

解析：A.根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則0>S,N的2P能級半滿，第一電

離能大于同周期相鄰元素，則N>0,所以第一電離能：N>O>S,A正確；

B.最簡單氫化物的沸點：H2S<H2O,因為H2O分子間存在氫鍵，B錯誤；

C.NH3分子間可形成氫鍵，C錯誤；

D.上述配合物中Cd+的配位數(shù)為4,D錯誤；

故選Ao

12.答案：C

解析：A.根據(jù)圖示可知，B、C、D是反應過程中的中間產(chǎn)物，故A正確；

B.D中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中間的-CH?-以單鍵方式連接，因此D

中的碳原子可能共平面，故B正確；

C.乙和丁都不存在雙鍵結(jié)構(gòu)，不能和澳水發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.C轉(zhuǎn)化為D的過程中，斷裂了碳氧單鍵鍵形成了碳氧雙鍵都屬于極性鍵，故D正

確；

故答案為：Co

13.答案：C

解析：A.由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，b電極為負極，則a電極的電

勢高于b電極，故A正確；

B.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下

氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為

-

2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,故B正確;

C.由分析可知，放電時，水在負極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，b

電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，則標準狀況

112T

下在負極收集到1L2L氫氣時，有二^~7義2=0.111101氫氧根離子向6極遷移，故

22.4L/mol

C錯誤；

D.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下

氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在

陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅和氫氧根離子，則由得失電子數(shù)目守恒可知，b極

凈增重39g時，a極上發(fā)生氧化反應的氨氣的物質(zhì)的量為39標g書、廠2。4m明故D

正確;

故選c。

14.答案：C

解析：A.根據(jù)分析可知，L3代表-lgc(Ni2+)與pH的關系，A正確;

B.根據(jù)c點數(shù)據(jù)計算7^[Mn(OH)2]=10369,根據(jù)b點數(shù)據(jù)計算

徐自?！杭?/p>

I（J1。'c（Ni2+）c2（0H）

c（Mn2+）＞100c（Ni2+）,B正確；

C.根據(jù)a點計算'儲（CHWOH）=《瑞。鬻'=102X10276=10",

Mn(OH)2+2cH3coOH脩9(CH3coe)),Mn+2H2O平衡常數(shù)：

2+22+22+2

c(Mn)c(CH3COO)c(Mn)c(CH3COO)c(H)c(0H)

22

'c(CH3COOH)-c(CH3COOH)x&

_/[Mn(OH)2，K；(CH3COOH)W義⑼一？口巧力,?錯誤;

大10功

D.pH=4時，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH根據(jù)質(zhì)子守恒得

+

c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>C(OH),D正確；

答案選c。

15.答案：(1)防止打翻用煙或防止用煙從泥三角上掉落

(2)氧化亞鐵離子

（3）使Fe3+完全水解，并轉(zhuǎn)化生成Fe（0H）3沉淀；過濾速率快，避免產(chǎn)品結(jié)晶析出

（4）出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出；避免晶體失去結(jié)晶水

（5）61

2+

（6）2CU+4I-^2CUU+I2

解析：（1）步驟I中，攪拌時易將用竭打翻，因此“攪拌時必須用用煙鉗夾住珀煙”的

原因是防止打翻用煙或防止用煙從泥三角上掉落；故答案為：防止打翻用煙或防止用

煙從泥三角上掉落。

（2）步驟HI中，根據(jù)后面要將亞鐵離子全部氧化，因此雙氧水的作用是氧化亞鐵離

子；故答案為：氧化亞鐵離子。

（3）步驟HI中，“控制溶液pH=4,再加熱至沸”的目的是鐵離子水解，加入碳酸銅，

致使鐵離子水解平衡不斷正向移動，使得Fe3+完全水解，加熱至沸其目的是轉(zhuǎn)化生成

Fe（0H）3沉淀。相比于過濾，趁熱減壓過濾的優(yōu)點是：過濾速率快，避免產(chǎn)品結(jié)晶析

出；故答案為：使Fe3+完全水解，并轉(zhuǎn)化生成Fe（0H）3沉淀；過濾速率快，避免產(chǎn)品

結(jié)晶析出。

（4）步驟IV中，蒸發(fā)、結(jié)晶制備CuSO「5H2。時，蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶膜即停止加熱，其

原因是出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出。用濾紙吸干晶體，

而不用酒精燈烘干，原因是避免晶體失去結(jié)晶水；故答案為：出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和

溶液，余熱可以使大部分晶體析出；避免晶體失去結(jié)晶水。

7.0g

（5）本實驗產(chǎn)率為3.0g義98%*250*⑼%/‘此；故答案為：61。

（6）根據(jù)測得白色沉淀由Cu、I元素組成且二者質(zhì)量比為64：127,假設兩者質(zhì)量分

64g

別為64g、127g,則兩者物質(zhì)的量之比為竺萼2二=1,兩者發(fā)生氧化還原反應生成

127g

127g-mol-1

Cui和單質(zhì)碘。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++4「-2CulJ+12；故答案

2+

為：2Cu+4r^2CuI+I2o

16.答案：(1)增大接觸面積，加快化學反應速率，使燃燒充分；SiO2

(2)3Mn耳-+4NH3-H2O+2MnO45MnO2J+12F+4NH；+2H2O

A

(3)BeCl2-XH2O+XSOC12^=BeCl2+xSO2T+2xHClT;分解出HC1抑制Be5水解

(4)負；氧化

(5)AC

(6)四面體

(7)咤義10”

解析：(1)燒結(jié)前將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率，使燃燒充

分；據(jù)分析，浸渣的主要成分是SiC>2；

(2)根據(jù)氧化還原反應電子守恒配平方程式，故凈水除鎰的離子方程式為：

3Mn腎+4NH3-H2O+2MnO45MnO2J+12F+4NH>2H2O;

(3)BeCLxH?。受熱分解為Bed?和H?。，SOCl?與水反應生成SO?和HC1氣體，

△

從而得到無水氯化鍍：BeCl2-XH2O+XSOC12BeCl2+xSO2T+2xHClT,氯化氨分

解出來的HC1可以在加熱過程中抑制BeC"的水解而得到無水氯化被；

(4)Be和氧氣反應生成BeO,Be被氧化，因此作負極；

(5)鍍和鋁的性質(zhì)相似，因此鍍不與冷水反應，A錯誤；BeC"類似A1CL，溶液中

Be?+發(fā)生水解使溶液呈酸性，pH<7,B正確；氧化鍍和氧化鋁性質(zhì)相似，不耐酸堿，

C錯誤；

(6)r^Be)=45pm?0.321,介于0.225~0.414,因此BeO的配位多面體是四面體

r(02)140pm

形；

(7)根據(jù)題意,該晶胞的體積為6xax2ax(10'了cm^=36/x10-2%m3,由

均攤法克制該晶胞中Be原子個數(shù)：工義2+^X12+3=6,則該晶體的密度為：

26

6x9

—/-+———g/cm3=6百x1021g/cm30

3^a3xlO-21NdS

17.答案：⑴5.0xl042

(2)—2

(3)CD

(4)總壓不變，增大投料比，Ar增多，可逆反應總壓強減小，平衡向右移動；7.69

(5)b；B；溫度低于1050℃時，只發(fā)生反應a,沒有S?(g)生成，溫度高于1050℃

時，同時發(fā)生反應a和b,但溫度升高，氫氣的體積分數(shù)增大幅度大于S?(g),所以

950~1150℃范圍內(nèi)，S2(g)的體積分數(shù)先增大后減小

解析：(1)由蓋斯定律可知，反應①一②可得反應

2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(g),則反應M,反應的平衡常數(shù)

^=^=tm^=5.0xl042,故答案為：△凡；5.0xlO42;

K25.0X10

(2)由方程式可知，一氧化碳與硫化氫催化反應生成鍛基硫和氫氣，反應中氫元素的

化合價降低被還原，碳元素的化合價升高被氧化，設炭基硫分子中碳元素為。，由得

失電子數(shù)目守恒可得：a—2=2,解得a=4,班基硫分子中氧元素的化合價為一2價，由

化合價代數(shù)和為0可知，分子中硫元素的化合價為一2價，故答案為：一2；