化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 教學(xué)設(shè)計(jì) 高一下學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第二冊(cè)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息學(xué)科高中化學(xué)年級(jí)高一學(xué)期春季課題化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)難點(diǎn)：1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制變量的化學(xué)思想。教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一引入新課以生活中一些常見(jiàn)的化學(xué)題材引入，引出化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題。環(huán)節(jié)二定性比較化學(xué)反應(yīng)有快有慢，如何比較兩個(gè)反應(yīng)的快慢？一定是通過(guò)觀察現(xiàn)象，那么，化學(xué)反應(yīng)一般有哪些現(xiàn)象？學(xué)生回答：發(fā)光發(fā)熱，吸熱放熱，沉淀，沉淀溶解，顏色變化，產(chǎn)生氣體等（一定讓學(xué)生說(shuō)）有了這些現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的快慢？（學(xué)生回答）如果學(xué)生回答出多少，則問(wèn)是這樣嗎？有沒(méi)有同學(xué)有不同的意見(jiàn)？學(xué)生能夠補(bǔ)充。如果學(xué)生不補(bǔ)充，則說(shuō)，產(chǎn)生氣體越多，反應(yīng)就越快嗎？如果學(xué)生能夠回答出快慢，則問(wèn)：能舉例支持你的結(jié)論么？總結(jié)：通過(guò)現(xiàn)象可以簡(jiǎn)單地定性地比較反應(yīng)的快慢，在生活和生產(chǎn)中，常常需要定量的描述反應(yīng)的快慢，如何定量的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？環(huán)節(jié)三引入概念如何定量的表示速率快慢？1.若沒(méi)有人說(shuō)，則提示：物理上用單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)位移的多少來(lái)描述運(yùn)動(dòng)的快慢?；瘜W(xué)上用單位時(shí)間內(nèi)什么的多少來(lái)描述呢？2.若學(xué)生說(shuō)的是“速度”，則教師糾正：速度是一個(gè)既有大小又有方向的物理量，如果僅描述大小，則應(yīng)使用“速率”一詞。引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P43第二自然段，歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，試著寫出化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式，并明確反應(yīng)速率的單位。教師板書(shū)：一化學(xué)反應(yīng)的速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示表達(dá)式：v(B)=單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)試一試：在反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)中，H2(g)的起始濃度為3mol/L，經(jīng)3s后，H2(g)的濃度變?yōu)?.2mol/L，則在3s內(nèi)用H2(g)表示的平均反應(yīng)速率為（）A．0.4mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.8mol/(L·s)D．1.0mol/(L·s)思考3：爆爆米花時(shí)，為什么要適時(shí)的鼓如空氣呢？教師板書(shū)：二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.濃度思考4：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有哪些？環(huán)節(jié)四實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生能夠回答出：溫度、、催化劑（學(xué)生回答完不做任何評(píng)論，直接向下進(jìn)行）如何證明大家說(shuō)得對(duì)不對(duì)？我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下閱讀課本P44實(shí)驗(yàn)（1）：請(qǐng)大家分析：這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（學(xué)生回答，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）做這個(gè)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意什么？（如果學(xué)生回答地比較亂）這是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，除了溫度這個(gè)變量之外，我們應(yīng)該保證其它量如雙氧水的體積，F(xiàn)eCl3的量都相同。（如果學(xué)生回答得很好）這位同學(xué)的回答非常棒，其中體現(xiàn)了變量控制的思想，除了溫度這個(gè)變量之外，應(yīng)該保證其它量都相同。觀看實(shí)驗(yàn)視頻，完成練習(xí)案，得出結(jié)論：升高溫度，速率加快閱讀課本P44實(shí)驗(yàn)（2）：請(qǐng)大家分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是什么，注意事項(xiàng)是什么。希望大家在回答中體現(xiàn)變量控制的思想。觀看實(shí)驗(yàn)視頻，完成練習(xí)案，得出結(jié)論：加入催化劑，速率加快總結(jié)：除了以上的三個(gè)因素之外，還有很多因素影響化學(xué)反應(yīng)的速率，這些因素只是影響因素，是外因。思考５：不同金屬與鹽酸反應(yīng)1．根據(jù)什么現(xiàn)象判斷上述反應(yīng)的快慢？2．上述三個(gè)反應(yīng)快慢如何？其影響因素是什么？結(jié)論：真正起決定作用的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，是內(nèi)因。環(huán)節(jié)五生產(chǎn)和生活應(yīng)用思考６：１．火力發(fā)電時(shí)所用到的煤為什么要粉碎成顆粒狀？２.為什么要將食物存放在溫度低的地方？３.實(shí)驗(yàn)室常用約30％左右的硫酸溶液（約３.７mol/L）與鋅粒反應(yīng)制氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變的稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？練一練：興趣小組探究鋅片與鹽酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）鹽酸/濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20mol/La．實(shí)驗(yàn)①和②是探究______對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究______對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；②3080.20mol/L③2980.40mol/L看來(lái)，普普通通的化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)過(guò)人類巧手的應(yīng)用，就可以在生