第34講 化學(xué)鍵（學(xué)生版）

第34第34講離子鍵知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、NaCl的形成過程①鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，兩者都不穩(wěn)定；②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；③帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。二、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：活潑金屬離子（或NH43.成鍵實質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。4.成鍵條件①活潑金屬（如第IA族，第IIA族的元素）和活潑非金屬（如第VIA族和VIIA族的元素）相互結(jié)合時，一般形成離子鍵。②金屬陽離子（含NH4+）與酸根陰離子之間，一般形成離子鍵。5.成鍵原因原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低。6.存在①強堿，如NaOH、KOH等；②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。三、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型①強堿，如NaOH、KOH等；②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。3.特點①熔、沸點較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。四、電子式1.定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上示例簡單離子書寫規(guī)則（1）簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；（2）簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)示例Na+Mg2+Al3+離子化合物書寫規(guī)則離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列示例3.用電子式表示離子化合物的形成過程①反應(yīng)物是原子的電子式； ②生成物是離子化合物的電子式；③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移； ④反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。如：、。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：離子鍵【變1-2】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3【變2-2】下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．d和f C．d和g D．b和g題型二：離子化合物【變3】有關(guān)離子化合物的說法正確的是A．離子都具有8電子結(jié)構(gòu)B．離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．鹽酸中存在H+、Cl-，因此HCl是離子化合物D．任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子題型三：離子鍵與離子化合物【變4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成題型四：電子式【例6】下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是A．B．C．D．【例7】寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl___________；②___________；提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3【題2】分類法是人們認識事物時常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“”分類的說法錯誤的是A．屬于氧化物 B．屬于離子化合物C．屬于鉀鹽 D．屬于電解質(zhì)【題3】下圖為固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說法錯誤的是

將固體加入水中水分子與固體作用固體溶解并形成水合離子A．在固體中，和按一定規(guī)則緊密地排列著B．和在水中是以水合離子的形式存在C．固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵D．該過程通常表示為【題4】下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物C．離子化合物一定能電離D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵【題5】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【題6】所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（）A． B． C． D．【題7】下列電子式書寫正確的是A． B．C． D．提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物【練2】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A． B． C．HCl D．【練3】下列說法正確的是。A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵【練4】下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．離子化合物均易溶于水C．元素周期表中第ⅠA族的元素之間不能形成離子鍵D．離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子【練5】下列關(guān)于離子化合物的說法正確的是A．離子化合物一定能導(dǎo)電B．離子化合物不一定易溶于水C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【練6】寫出下列原子的電子式O___________、Mg___________、C___________、N___________、Al___________、S___________。第34講離子鍵第34講離子鍵知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、NaCl的形成過程①鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，兩者都不穩(wěn)定；②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；③帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。二、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：活潑金屬離子（或NH43.成鍵實質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。4.成鍵條件①活潑金屬（如第IA族，第IIA族的元素）和活潑非金屬（如第VIA族和VIIA族的元素）相互結(jié)合時，一般形成離子鍵。②金屬陽離子（含NH4+）與酸根陰離子之間，一般形成離子鍵。5.成鍵原因原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低。6.存在①強堿，如NaOH、KOH等；②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。三、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型①強堿，如NaOH、KOH等；②活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。3.特點①熔、沸點較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。四、電子式1.定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上示例簡單離子書寫規(guī)則（1）簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；（2）簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標(biāo)出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)示例Na+Mg2+Al3+離子化合物書寫規(guī)則離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列示例3.用電子式表示離子化合物的形成過程①反應(yīng)物是原子的電子式； ②生成物是離子化合物的電子式；③不同反應(yīng)物之間用“”表示電子轉(zhuǎn)移； ④反應(yīng)物和生成物之間用“→”連接。如：、。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：離子鍵【變1-2】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3【答案】B【詳解】A.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1，A不符合題意；B.Na2O2中含有離子鍵，Na2O2由鈉離子與過氧根離子組成，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2，B符合題意；C.KF中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1，C不符合題意；D.NaHCO3中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1，D不符合題意；答案選B?！咀?-2】下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．d和f C．d和g D．b和g【答案】D【詳解】容易形成離子鍵是活潑的金屬和活潑的非金屬，活潑的金屬主要是最外層電子數(shù)為1個或2個，活潑的非金屬主要是最外層電子數(shù)為6個或7個，因此b和g易形成離子鍵，故D符合題意。綜上所述，答案為D。題型二：離子化合物【變3】有關(guān)離子化合物的說法正確的是A．離子都具有8電子結(jié)構(gòu)B．離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．鹽酸中存在H+、Cl-，因此HCl是離子化合物D．任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子【答案】B【詳解】A．離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li+為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B正確；C．鹽酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共價化合物，故C錯誤；D．不是任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個電子，不易得電子也不易失電子，故不易形成簡單陰離子，故D錯誤；故選B。題型三：離子鍵與離子化合物【變4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成【答案】B【詳解】A．陰、陽離子之間通過靜電(含引力和斥力)作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，故A錯誤；B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實，質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成,則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故B正確；C．HCl中只含H-Cl共價鍵，但溶于水發(fā)生電離為HCl=H++Cl-，故C錯誤；D．銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D錯誤；故選B。題型四：電子式【例6】下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A.書寫電子式時，離子化合物中陰離子不能合并書寫，選項A錯誤；B.氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：，選項B正確；C.的形成過程的正確表示方法為，選項C錯誤；D.為離子化合物，電子式應(yīng)寫為，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了離子鍵、共價鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，難點是用電子式表示化合物的形成過程，注意化合物中原子或者離子不能合寫?！纠?】寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl___________；②___________；【答案】【詳解】①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；

②氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3【答案】B【詳解】A.H2O分子中H-O原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B.CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，故B正確；C.HCl分子中Cl-H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D.NH3分子中N-H原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選B。【點睛】一般的活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答?！绢}2】分類法是人們認識事物時常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“”分類的說法錯誤的是A．屬于氧化物 B．屬于離子化合物C．屬于鉀鹽 D．屬于電解質(zhì)【答案】A【詳解】A、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，是三種元素組成，不符合概念，故A錯誤；B、由陰離子和陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物，故B正確；C、含鉀離子的鹽為鉀鹽，是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鉀鹽，故C正確；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；故選A?！绢}3】下圖為固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說法錯誤的是

將固體加入水中水分子與固體作用固體溶解并形成水合離子A．在固體中，和按一定規(guī)則緊密地排列著B．和在水中是以水合離子的形式存在C．固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵D．該過程通常表示為【答案】D【詳解】A．NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，在固體中，和按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；B．當(dāng)將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和

Cl?之間的相互作用被破壞，和脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，B正確；C．NaCl由離子構(gòu)成，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵，C正確；D．上述過程為NaCl的電離過程，在熔融狀態(tài)也能發(fā)生電離，電離不需要通電，可表示為NaCl=Na++Cl?，D錯誤；答案選D?！绢}4】下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物C．離子化合物一定能電離D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵【答案】D【詳解】A．如中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯誤；B．如、、等為離子化合物，B錯誤；C．離子化合物固態(tài)時不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時才能電離，C錯誤；D．原子序數(shù)為11與9的元素是Na與F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確；故選D?！绢}5】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力與靜電斥力，達到平衡時的一種靜電作用,故錯誤；B.離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵而形成的化合物，故正確；C.離子化合物固態(tài)時不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)；D.非金屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化銨中的銨根離子與氯離子形成離子鍵，故錯誤。故選B。【題6】所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（）A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．中鎂離子有2個電子層、氯離子有3個電子層，故不選A；B．中氟離子有2個電子層、鈣離子3個電子層，故不選B；C．中溴離子有4個電子層、鈉離子2個電子層，故選C；D．中碘離子有5個電子層、鈉離子2個電子層，故不選D；選C?！绢}7】下列電子式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】AB【詳解】A.是離子化合物，其電子式書寫正確，故A正確；B.CaCl2是離子化合物，其電子式書寫正確，，故B正確；C.是離子化合物，其電子式正確的寫法為，故C錯誤；D.NaCl為離子化合物，其電子式正確的寫法應(yīng)為，故D錯誤；故選AB。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物【答案】B【詳解】A、根據(jù)圖示及圖中文字，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子，氯原子易得到一個電子，選項A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同，一個是11，另一個是8，所以兩者化學(xué)性質(zhì)不同，選項B不正確；C、化學(xué)變化的實質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒有變化，選項C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項D正確。答案選B。點睛：只有準確地解讀出圖中所傳達出的信息，才能正確認識氯化鈉的形成過程，這是解答此類問題的基礎(chǔ)?！揪?】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A． B． C．HCl D．【答案】D【練3】下列說法正確的是。A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵【答案】C【詳解】A.形成離子鍵時除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A項錯誤；B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價鍵，B項錯