壓軸題04 流程題（原卷版）

壓軸題04流程題生產(chǎn)及制備流程；回收與利用流程；分離、提純和除雜流程；混合物成分的確定流程混合物成分的確定流程.1.原料預(yù)處理的目的分析(1)粉碎(研磨):加快固體物質(zhì)的溶解速率；增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。(2)灼燒(煅燒、焙燒):使固體在高溫下分解、氧化；除去可燃性雜質(zhì)等。(3)酸浸：使某些金屬、金屬氧化物、難溶性堿或碳酸鹽等參與反應(yīng)。2.分離、提純操作的判斷溶液、濾液(1)若某操作可將固體和溶液分離，溶液、濾液固體/濾渣/沉淀固體/濾渣/沉淀/難溶性物質(zhì)操作固體和溶液的混合物(2)若操作前為溶液，操作后得到晶體/固體(操作前后未加藥品),則為蒸發(fā)結(jié)晶操作，如圖：操作操作溶液、濾液晶體、固體溶液、濾液晶體、固體3.未知物質(zhì)成分分析方法(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特征：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中已知的反應(yīng)物及生成物，推出未知的反應(yīng)物或生成物。反應(yīng)后物質(zhì)中一定存在反應(yīng)的生成物和加入的過(guò)量反應(yīng)物及不參加反應(yīng)的物質(zhì)。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：結(jié)合反應(yīng)物的元素種類(lèi)以及已知生成物中所含的元素種類(lèi)，推斷未知的生成物中所含的元素種類(lèi)，結(jié)合常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及物質(zhì)類(lèi)別進(jìn)行推導(dǎo)。1．化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型類(lèi)型定義代表式特點(diǎn)化合價(jià)變化備注化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B→C多變一可能變化(就某些反應(yīng)中某些元素而言)反應(yīng)物A、B既可代表單質(zhì)，又可代表化合物分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A→B＋C一變多可能變化(就某些反應(yīng)中某些元素而言)生成物中的B、C既可代表單質(zhì)，又可代表化合物置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→B＋AC一換一肯定變化(就所有反應(yīng)中某些元素而言)反應(yīng)范圍：①金屬和酸，②金屬和鹽，③氫氣、碳和金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相變換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB相互交換肯定不變(就所有反應(yīng)中所有元素而言)反應(yīng)范圍：①酸＋堿，②酸＋鹽，③酸＋金屬氧化物，④鹽＋堿，⑤鹽＋鹽1．看題頭，找出關(guān)鍵信息，明確目的結(jié)合“三條線”既進(jìn)線、出線和循環(huán)線，根據(jù)題干提取有用信息，確定流程圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系。即①反應(yīng)物及生成物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)對(duì)最終生成目標(biāo)產(chǎn)物起到什么作用，反應(yīng)是否符合綠色化學(xué)思想。(3)弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。2．看結(jié)構(gòu)，弄清物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系了解此題結(jié)構(gòu)可以分為三部分：題頭一般是簡(jiǎn)單介紹該生產(chǎn)工藝的原材料和生產(chǎn)的目的；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來(lái)(由原料預(yù)處理反應(yīng)、核心反應(yīng)和目標(biāo)產(chǎn)品的分離與提純組成，如圖所示)；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)置問(wèn)題。 3．抓核心反應(yīng)，綜合分析規(guī)范作答從問(wèn)題出發(fā)，聯(lián)系新信息以及所學(xué)的舊知識(shí)，應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散思維、橫向思維等多種思維方式進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。據(jù)題設(shè)要求規(guī)范表達(dá)出正確答案如：(1)陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：根據(jù)流程圖中線的走向找出反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，再確認(rèn)反應(yīng)中是否有水參與或生成；若在空氣中燃燒或通入空氣則需考慮空氣中的氧氣是否參加反應(yīng)，最后根據(jù)題意寫(xiě)出反應(yīng)條件并配平。(注意生成物中是否需要標(biāo)注“↑”或“↓”符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)操作：若該操作得到的物質(zhì)為固體和液體，則該操作為過(guò)濾；過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)玻璃棒的作用是引流；進(jìn)行過(guò)濾操作若得到的溶液渾濁，原因可能有：濾紙破損、過(guò)濾時(shí)漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣、盛接濾液的容器不干凈等。(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變推出未知生成物的元素組成。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子數(shù)目不變，進(jìn)而推出某一反應(yīng)物或生成物。目錄：01選擇題綜合（單選、不定項(xiàng)選擇）02確定組成、檢測(cè)成分03確定組成、檢測(cè)成分（混合氣體）04變質(zhì)問(wèn)題05廢液、廢固回收06粗鹽提純綜合（不同情景、流程酸堿鹽反應(yīng)綜合）07提純其他物質(zhì)08工業(yè)生產(chǎn)流程圖01選擇題綜合（單選、不定項(xiàng)選擇）一、選擇題1．（21-22九年級(jí)下·上海普陀·期中）某白色固體含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種，取少量白色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，分析錯(cuò)誤的是(已知：硫酸鈉、硝酸鈉、硝酸鋇的水溶液均呈中性)A．白色沉淀可能為硫酸鋇 B．加入足量稀鹽酸可能看到氣泡C．若原白色固體中含碳酸鈉，則酚酞一定變紅 D．酚酞無(wú)色，則原白色固體中一定不含氫氧化鈉2．（23-24九年級(jí)上·上海松江·期末）碳酸鈣可作食品添加劑，用如下實(shí)驗(yàn)可制得碳酸鈣。下列說(shuō)法正確的是（石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解、不溶于水）A．操作a是蒸發(fā)B．該流程中水和二氧化碳可回收利用C．石灰石與固體A的質(zhì)量之差等于參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量D．取固體A加水溶解，靜置后滴入酚酞，溶液呈紅色，證明石灰石中碳酸鈣全部分解3．（2020·上海浦東新·一模）1mol氧化鈣按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）

A．甲中含有40g鈣元素 B．丙中含有bmolCaCO3C．若pH=7，則a=1 D．若pH>7，則b14．（2021·上海浦東新·二模）某固體樣品中可能含有NaOH、Na2SO4、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、CaCO3中的一種或幾種物質(zhì)。為確定組成，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中含有CaCO3和Mg（OH）2B．樣品中一定存在Na2SO4、Mg（NO3）2、CaCO3C．b中含有CaCO3和BaSO4D．樣品中一定不存在Cu（NO3）2，可能有NaOH二、多選題5．（2021·上海楊浦·三模）某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取該固體粉末按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（各步均完全反應(yīng)）。下列推斷正確的是A．固體X可能是混合物B．溶液Z中只含一種溶質(zhì)C．氣體M和氣體Y都是二氧化碳D．原固體粉末中沒(méi)有氧化銅，可能有碳酸鈣簡(jiǎn)答題02確定組成、檢測(cè)成分6．（2021·上海楊浦·二模）有一包固體樣品，可能由氫氧化鈉、硫酸鈉、硝酸鎂、硝酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①白色沉淀A的成分是。②白色沉淀A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③溶液D中一定含有的溶質(zhì)是。④由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定原樣品中含有的物質(zhì)是。7．（2023·上海閔行·模擬預(yù)測(cè)）某固體物質(zhì)可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，流程和現(xiàn)象記錄如下：

【資料】氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀三種溶液均呈中性。(1)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式，下同)，一定不含有，可能含有；為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)8．（2022·上海青浦·二模）由一種正鹽和一種堿組成的白色固體混合物，為確定其組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

(1)藍(lán)色沉淀B是，氣體C是。(2)寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)若步驟Ⅰ所得的CaCO3的質(zhì)量為1g，則理論上可得到mol氣體C．（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）(4)這種固體混合物的組成情況是（填化學(xué)式）：。9．（2020·上海虹口·二模）某硝酸鈉樣品中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為檢驗(yàn)其成分，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（硝酸鋇溶液呈中性，硫酸銀微溶于水）①無(wú)色氣體D是，白色固體F是，操作M是②步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是③步驟Ⅱ加入硝酸鋇溶液時(shí)需過(guò)量，“過(guò)量”對(duì)步驟Ⅴ目的達(dá)成的作用是④上述實(shí)驗(yàn)不能確定樣品中是否含有氫氧化鈉，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案加以證明改進(jìn)方案可能的現(xiàn)象及結(jié)論10．（2022·上海普陀·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室某NaCl樣品10克，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一種或兩種，現(xiàn)欲檢驗(yàn)、提純和分離NaCl樣品混合物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)檢驗(yàn)該樣品中可能含有的物質(zhì)步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，加水固體全部溶解該NaCl樣品中只含有CaCl2II向上述溶液中加入溶液Ⅲ?、蛑腥芤杭尤肴芤?2)提純分離樣品中的NaCl和CaCl2

Ⅰ、溶液B中含有的溶質(zhì)是；Ⅱ、步驟Ⅳ中加入的試劑Y的化學(xué)方程式是；Ⅲ、步驟Ⅶ的操作名稱(chēng)是；Ⅳ、用蒸餾水反復(fù)洗滌白色沉淀C表面的殘留溶液，證明已洗滌干凈的方法是。03確定組成、檢測(cè)成分（混合氣體）11．（2022·上?！つM預(yù)測(cè)）有一瓶氣體，可能是CO、CO2、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：(1)上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結(jié)合的氣體是（填名稱(chēng)）。(2)實(shí)驗(yàn)中如果沒(méi)有用濃H2SO4干燥氣體1，對(duì)氣體檢驗(yàn)有影響（填“有”或“無(wú)”）。(3)若依據(jù)現(xiàn)象X為“無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色”，結(jié)論是氣體2中一定含有。(4)①③發(fā)生的反應(yīng)相同，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)根據(jù)已有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以推斷出該氣體一定含有（填化學(xué)式）。04變質(zhì)問(wèn)題12．（23-24九年級(jí)下·上?！るA段練習(xí)）對(duì)敞口放置一段時(shí)間后的氧化鈣樣品A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)取少量樣品A放入水中，有較多熱量放出，確定樣品A中含有(填化學(xué)式)。(2)另取少量樣品A，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ中加入過(guò)量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。試比較樣品A中鈣元素的質(zhì)量(x)與固體E中鈣元素質(zhì)量(y)的大小關(guān)系，并說(shuō)明理由。(3)由上述實(shí)驗(yàn)①和②能確定原樣品A中一定含有的物質(zhì)是。(4)反思：未變質(zhì)的氧化鈣的用途是，因此它需要密封保存。05廢液、廢固回收13．（2020·上海寶山·二模）化學(xué)興趣小組同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)后欲對(duì)無(wú)色澄清的廢液進(jìn)行檢驗(yàn)并回收利用。已知該無(wú)色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗(yàn)和回收流程如下：完成填空：①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱(chēng)是；②生成白色沉淀A的基本反應(yīng)類(lèi)型是；③無(wú)色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為；④由實(shí)驗(yàn)可知，廢液中一定含有的溶質(zhì)是，用化學(xué)方程式解釋一定不存在的物質(zhì)的原因14．（20-21九年級(jí)下·上海長(zhǎng)寧·階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室里收集了一些溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4的廢液，欲從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）FeSO4中金屬元素的化合價(jià)為。（2）步驟Ⅰ加入過(guò)量X的目的是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）步驟Ⅱ中所加試劑Y的名稱(chēng)是。（4）操作a和b的名稱(chēng)是，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。（5）上述步驟（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（6）濾液經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶得到FeSO4晶體，步驟Ⅱ中過(guò)量的Y是否會(huì)影響FeSO4晶體的純度？請(qǐng)說(shuō)明理由。15．（20-21九年級(jí)下·上?！るA段練習(xí)）為了不污染環(huán)境并充分利用資源，工業(yè)廢水中的成分可以通過(guò)處理后再回收利用。實(shí)驗(yàn)一：某工業(yè)廢水中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，從中得到金屬銅和硫酸鋅晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：完成填空：(1)加入過(guò)量X的目的是。(2)上述步驟（選填步驟編號(hào)）所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)是。(4)溶液2和溶液3所含溶劑的質(zhì)量（選填“相同”或“不相同”）。實(shí)驗(yàn)二：某工業(yè)廢水中含有氯化鈉、氯化鎂、氯化鋇，要分離和回收這三種物質(zhì)設(shè)計(jì)了如下方案：完成填空：(5)寫(xiě)出得到白色沉淀A的化學(xué)方程式。(6)操作Ⅲ是。(7)無(wú)色溶液2中含有的溶質(zhì)是。(8)加入X溶液“適量”改為“過(guò)量”，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“有”或“無(wú)”）影響，理由是。16．（2022·上海金山·二模）某廢棄物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收銅，取樣品進(jìn)行如下圖實(shí)驗(yàn)。(1)步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)固體B中的物質(zhì)是，步驟Ⅲ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(3)若溶液C中只含一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為，則樣品的成分是，w的值為。（用m和n的代數(shù)式表示）06粗鹽提純綜合（不同情景、流程酸堿鹽反應(yīng)綜合）17．（2022·上海寶山·模擬預(yù)測(cè)）粗鹽中常含有難溶性泥沙及可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下：(1)溶解用到的玻璃儀器為；(2)操作X的名稱(chēng)是；(3)加入的試劑M、N分別是、；(4)為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對(duì)所加入試劑的量的要求是；(5)后續(xù)操作是。18．（2023九年級(jí)·上?！?zhuān)題練習(xí)）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖：

(1)加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是（用化學(xué)方程式表示）。(2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ是，要用到的實(shí)驗(yàn)玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和。(3)如果稍過(guò)量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3、NaOH、BaCl2，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質(zhì)。(4)操作Ⅳ的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的pH＝7，依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由，如果加入的鹽酸有點(diǎn)過(guò)量了，對(duì)后面NaCl溶液的結(jié)晶是否有影響（是或否）。19．（21-22九年級(jí)下·上海黃浦·階段練習(xí)）海水通過(guò)曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬粗鹽制備精鹽的過(guò)程。①步驟一：去除粗鹽中的泥沙Ⅰ.稱(chēng)取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；

Ⅱ.過(guò)濾去除泥沙得溶液A；以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。②步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ⅰ.加入“過(guò)量Na2CO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ.理論上用過(guò)量的溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?為了證明所加的鹽酸已過(guò)量，某同學(xué)取少量溶液B，向其中加入（填一種試劑），若產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明鹽酸已過(guò)量。③步驟三：獲得產(chǎn)品將溶液B注入（填儀器名稱(chēng)）中，在不斷攪拌下加熱，觀察到大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。④步驟四：數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%?！窘Y(jié)果與反思】實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問(wèn)題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是。20．（2021·上海普陀·一模）粗鹽中常含有MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，現(xiàn)將這份粗鹽樣品采用兩種不同方法進(jìn)行NaCl的提純，流程如圖：①方法一Ⅰ每步所加試劑均過(guò)量的原因是。Ⅱ?qū)懗黾尤脒^(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅲ寫(xiě)出加入過(guò)量BaCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅳ通過(guò)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，甲同學(xué)所得的NaCl固體比粗鹽樣品中的NaCl的質(zhì)量大，流程中增加NaCl質(zhì)量的反應(yīng)有個(gè)。②方法二Ⅰ提出該方法的同學(xué)認(rèn)為：可用一種試劑X取代方法一中過(guò)量NaOH溶液和過(guò)量BaCl2溶液，達(dá)到提純NaCl的目的，寫(xiě)出X的化學(xué)式。Ⅱ請(qǐng)依次判斷兩種方法中所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系。沉淀選填“相等”“不相等”或“無(wú)法判斷”BaSO4BaCO321．（2024·上?！ひ荒＃┠壳肮I(yè)上用真空法制備食鹽，通過(guò)減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時(shí)還能獲得淡水。(1)實(shí)驗(yàn)室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模擬真空法制備食鹽的流程（忽略物質(zhì)的損耗）如下圖所示：溫度（℃）2090NaCl的溶解度（g/100g水）3639①屬于飽和溶液的是（填溶液的編號(hào)）。②溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。溶液a經(jīng)減壓蒸發(fā)后得到溶液b和NaCl固體xg，溶液b的質(zhì)量（選填“<”、“=”或“>”）溶液c的質(zhì)量。③分離溶液c和氯化鈉固體的操作是。(2)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、以及泥沙等雜質(zhì)?，F(xiàn)設(shè)計(jì)一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程，步驟如圖。①實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量X、Y溶液中的溶質(zhì)分別是。（填寫(xiě)編號(hào)）請(qǐng)簡(jiǎn)述選擇該選項(xiàng)的理由。選項(xiàng)溶質(zhì)ⅠⅡⅢⅣXNa2CO3Na2CO3BaCl2Ba（NO3）2YBaCl2Ba（NO3）2Na2CO3Na2CO3②判斷Y溶液過(guò)量的方法是。Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ⅱ、取少量沉淀滴入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液變藍(lán)Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，出現(xiàn)白色沉淀③沉淀中除了泥沙等難溶雜質(zhì)，還主要有物質(zhì)。22．（2022·上海松江·二模）食鹽是人類(lèi)生存的必需品。下表是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.5(1)20℃時(shí)，用3.6克氯化鈉配制氯化鈉飽和溶液，需克水。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液是指該條件下不能再溶解的溶液。(2)海水曬鹽。某海水中主要物質(zhì)的含量見(jiàn)表，用下列方法得到氯化鈉(微量雜質(zhì)忽略不計(jì))。物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量(g)水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.7…………

I.把100克該海水曬干，得到鹽是。(選填“純凈物”或“混合物”)II.寫(xiě)出加入X溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式X的物質(zhì)的量是摩爾(填選項(xiàng))，恰好將硫酸鈉除盡。A．0.7/208

B．0.7/142

C．2.7/58.5

D．2.7/261III.20℃時(shí)，用13.6克的飽和氯化鈉溶液充分沖洗精鹽，過(guò)濾，得到濾液C的質(zhì)量至少是克。檢驗(yàn)濾渣D是否是純凈氯化鈉的方法是。07提純其他物質(zhì)23．（2024九年級(jí)下·上海·專(zhuān)題練習(xí)）某機(jī)械配件廢棄物含Zn、Cu和Fe三種金屬。實(shí)驗(yàn)室利用該金屬碎屑制取高純度氧化鋅，其部分工藝如圖所示，請(qǐng)回答：資料：Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)操作①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；濾渣Ⅰ中一定有（寫(xiě)化學(xué)式）；(2)加入稀硫酸溶解廢棄物時(shí)必須過(guò)量，目的是，濾液Ⅰ的溶質(zhì)一定有；(3)濾液Ⅰ中加入適量的鋅能除去鐵，除鐵的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)；(4)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過(guò)量，其原因是；(5)焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24．（2023·上海·中考真題）氯化鉀是生產(chǎn)低鈉鹽的原料之一。某粗制氯化鉀中混有氯化鎂和硫酸鉀，為提純氯化鉀，取100g樣品全部溶于水得到溶液A，后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。(1)Ⅰ中生成沉淀，該沉淀呈色。(2)Ⅱ中生成的沉淀質(zhì)量與加入的KOH物質(zhì)的量的變化關(guān)系，如圖所示，其中。(3)Ⅲ中加入過(guò)量溶液，是為了除盡濾液C中的（填寫(xiě)化學(xué)式）。(4)寫(xiě)出Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)為減少所用試判的種類(lèi)，在溶液A中先加入溶液，最終也能提純KCl?；冢?）（2）中的信息，理論上至少需要mol；請(qǐng)用圖所示的形式寫(xiě)出完整的提純方案25．（2022·上海寶山·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組，欲利用實(shí)驗(yàn)室的固體廢棄物(主要成分為CaCO3，還含有少量的C、CuO等雜質(zhì))制作CaCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：(1)副產(chǎn)品NaCl的用途：(寫(xiě)一例)。(2)步驟I加入的X溶液為，加入過(guò)量X溶液的目的是。(3)步驟Ⅱ加入適量Y溶液后，觀察到的現(xiàn)象是，濾渣2中的物質(zhì)是。(4)寫(xiě)出得到副產(chǎn)品NaCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式。26．（22-23九年級(jí)下·上海楊浦·階段練習(xí)）氫氧化鈉是重要的化工原料，在生產(chǎn)過(guò)程中常含少量的氯化鈉雜質(zhì)。(1)氫氧化鈉溶液的pH7（填“＞”、“＜”或

“=”）。(2)檢驗(yàn)NaOH樣品中含有NaCl雜質(zhì)。操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一：取少量樣品溶于水，先滴入酚酞試液，再滴入足量稀硝酸樣品中含有NaCl步驟二：在上述反應(yīng)所得的溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀(3)提純NaOH樣品。氯化鈉和氫氧化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度（℃）0206080NaCl35.736.037.138.4NaOH42109174314I、60℃時(shí)，NaCl的溶解度為g／100g水；20℃時(shí)，10g水中最多溶解NaOHg。II、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：i、溶液A中，NaOH（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。ii、200g樣品中NaOH的質(zhì)量是。iii、運(yùn)用數(shù)據(jù)分析說(shuō)明不能省略步驟III的原因。08工業(yè)生產(chǎn)流程圖27．（23-24九年級(jí)下·上海·隨堂練習(xí)）碳酸鈣是鈣的碳酸鹽化合物，工業(yè)用途甚廣。(1)石灰石用途非常廣泛：可用來(lái)吸收火力發(fā)電廠煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫廢氣，請(qǐng)將反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+。(2)電子工業(yè)高純碳酸鈣的制備：硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是從Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3，采用操作進(jìn)行沉淀分離。(3)常用工業(yè)碳酸鈣(含有少量NaCl、FeCl3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)某融雪劑，主要生產(chǎn)流程如圖所示：已知Fe(OH)3為難溶的堿。①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②溶液A加入過(guò)量熟石灰的主要目的是。③固體乙的成分是。28．（2024·上海·一模）碳酸鍶（SrCO3）是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦（含80～90%SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：【查閱資料】①不溶性碳酸鹽高溫下可以分解，生成金屬氧化物和CO2氣體。②可溶性堿（如KOH）中金屬元素（K）形成的氧化物（K2O）才能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿（KOH），反之，不溶性堿[如Cu（OH）2]中金屬元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能與水反應(yīng)。③金屬鍶：化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，可直接與水反應(yīng)生成氫氧化鍶和氫氣。④氫氧化鍶在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表：溫度/℃10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)“粉碎”菱鍶礦、焦炭混合物的目的是。(2)“立窯煅燒”中碳酸鍶和焦炭反應(yīng)得到單質(zhì)鍶，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是，濾渣1含有Ca(OH)2和。(4)寫(xiě)出“除鋇”環(huán)節(jié)中濾渣2的化學(xué)式。(5)“結(jié)晶”采用的是結(jié)晶法，得到的“母液”一定是氫氧化鍶的(填“飽和”或“不飽和溶液”)。(6)“沉鍶”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，該反應(yīng)需的溫度需控制在65-80℃，其原因是。29．（2024·上海·一模）碳酸鈉是一種重要的化工原料，獲取和制備碳酸鈉有多種方法。I、我國(guó)有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，請(qǐng)據(jù)下圖回答問(wèn)題。(1)根據(jù)圖1溶解度曲線分析，提取碳酸鈉的季節(jié)最好是，配制等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液，需要將溫度控制在。(2)圖2流程圖，苛化反應(yīng)時(shí)將溫度升高至99-100℃的原因是。Ⅱ、侯氏制堿法。1943年我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，發(fā)明了侯氏制堿法，促進(jìn)世界制堿工業(yè)的發(fā)展。模擬流程圖如下圖所示。(3)操作a名稱(chēng)是。(4)步驟Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三種物質(zhì)中溶解度最小的是，寫(xiě)出該步驟中的化學(xué)反應(yīng)方程式。(5)“侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉。某興趣小組的同學(xué)稱(chēng)取6g純堿樣品，加入過(guò)量的CaCl2溶液，過(guò)濾出的沉淀物經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)重得5.0g沉淀。判斷沉淀洗滌干凈的方法是：向最后一次的洗滌液中滴加，若無(wú)沉淀生成，則表示沉淀已洗滌干凈。30．（23-24九年級(jí)下·上?！るS堂練習(xí)）工業(yè)生產(chǎn)化工原料純堿和化肥氯化銨的工藝流程示意圖如圖：[生產(chǎn)原理]反應(yīng)②：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl[問(wèn)題討論](1)操作I、Ⅱ的名稱(chēng)為；氣體D的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)反應(yīng)③生成純堿時(shí)，還生成另外兩種氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述工藝流程中循環(huán)利用二氧化碳的目的是。(5)通過(guò)操作Ⅱ得到的晶體A因缺少洗滌操作導(dǎo)致晶體不純，能證明晶體A中含有某些雜質(zhì)的正確操作方法是(填字母序號(hào))。A．取少量晶體A于試管中，滴加稀鹽酸B．取少量晶體A于研缽中，加熟石灰研磨C．取少量晶體A于試管中，加水溶解，滴加氯化鈣溶液D．取少量晶體A于試管中，加水溶解，先滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液一、多選題1．（2023·上海寶山·二模）貼有標(biāo)簽熟石灰的某樣品A，取樣滴加酚酞，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，繼續(xù)按下圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．樣品A中熟石灰已全部變質(zhì)B．溶液B和溶液D中可能含有相同的溶質(zhì)成分C．二氧化碳和固體E的物質(zhì)的量可能相等D．固體E和樣品A中碳酸鈣的質(zhì)量可能相等二、簡(jiǎn)答題2．（2024·上海普陀·二模）測(cè)定某種大理石中碳酸鈣（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的質(zhì)量百分含量。取樣10g大理石，粉碎后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)“混合物A”屬于（選填“溶液”、“乳濁液”或“懸濁液”）。(3)實(shí)驗(yàn)前，取樣的意義是。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為保證鹽酸過(guò)量，有以下三種方案可供選擇：方案一：加入鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，就停止滴加鹽酸方案二：不間斷測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH，若小于7，就停止滴加鹽酸方案三：直接加入約含0.22molHCl的鹽酸請(qǐng)你對(duì)這三種方案的可行性進(jìn)行評(píng)價(jià)，填入下表：方案評(píng)價(jià)一二三根據(jù)評(píng)價(jià)，上述最佳方案是。(5)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中，形成碳酸鈣的化學(xué)方程式是。(6)為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還需要獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是。3．（2024·上海楊浦·二模）堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。為探究久置的堿石灰成分，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：(1)堿石灰在空氣中易發(fā)生變質(zhì)的原因(寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式即可)。(2)取堿石灰樣品于燒杯中，加少量水溶解，無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明該樣品中一定沒(méi)有。(3)繼續(xù)加足量水，燒杯底部有白色的不溶物，過(guò)濾、洗滌得到濾液N和濾渣M。小組同學(xué)猜測(cè)濾渣M的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3，設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少量濾渣M于試管中，加水、振蕩，滴加酚酞試液有Ca(OH)2②在上述試管中繼續(xù)滴加有CaCO3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，推斷出濾液N中溶質(zhì)是Ca(OH)2和NaOH，理由是。(4)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，該久置的堿石灰樣品中一定含有的成分是。4．（2024·上海松江·二模）某實(shí)驗(yàn)組模擬“海水曬鹽”。查閱某地海水成分資料后，自制一份“海水”，其成分及含量如下表。(已知20℃,氯化鈉溶解度36克/100克水,硫酸鎂34克/100克水。)物質(zhì)質(zhì)量(g)水100氯化鈉2.66硫酸鎂0.34(1)該“海水”是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，該“海水”中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列式即可)。(2)20℃時(shí)，將該“海水”蒸發(fā)m克水，得到純凈的氯化鈉晶體，m的最大值是g；將氯化鈉晶體灼燒，火焰呈色。(3)往濾液中加水，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“變大”“變小”或“不變”)。為驗(yàn)證濾液中的溶質(zhì)成分，需要的試劑是(填編號(hào))Ⅰ.硝酸銀溶液

Ⅱ.硝酸鋇溶液

Ⅲ.氯化鋇溶液

Ⅳ.鹽酸5．（2024·上海奉賢·二模）氫氧化鈉是非常重要的工業(yè)原料。(1)工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氫氧化鈉，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗鹽中除NaCl外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等物質(zhì)，電解飽和食鹽水前，需將雜質(zhì)除去，步驟如圖所示。①I(mǎi)I中加過(guò)量NaOH的目的是。②寫(xiě)出III中發(fā)生反應(yīng)的方程式。③濾液D中溶質(zhì)的成分是。④請(qǐng)寫(xiě)出V的完整操作。(2)某班同學(xué)探究氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟1：在盛有氫氧化鈉稀溶液的小燒杯中，滴加兩滴酚酞試液，插入溫度計(jì)；再逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液顏色變化情況為；溫度計(jì)示數(shù)(選填“變大”“變小”或“不變”)步驟2：將上述所得溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至結(jié)晶。蒸發(fā)皿中有白色固體析出。①上述實(shí)驗(yàn)中，步驟(選填“1”或“2”)中的現(xiàn)象能證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。②小奉同學(xué)在進(jìn)行步驟1時(shí)忘記滴加酚酞。為驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生，他進(jìn)行如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：第1步：取少量步驟2中所得的白色固體，加水溶解；第2步；在室溫下測(cè)得溶液的pH＞7；根據(jù)上述現(xiàn)象，小奉同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉和鹽酸未發(fā)生反應(yīng)。小賢同學(xué)認(rèn)為小奉同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)。他在小奉同學(xué)第1步實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，最終證明氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)將小賢同學(xué)的實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。6．（2024·上海金山·二模）對(duì)金屬材料的研究，在人類(lèi)發(fā)展的歷史長(zhǎng)河中起著非常重要的作用。某研究小組對(duì)合成銅銀元素新型復(fù)合材料的剩余溶液進(jìn)行探究。已知該剩余溶液是含Cu（NO3）2、AgNO3、X（NO3）2的硝酸鹽混合溶液，流程如下（X表示一種金屬元素）：(1)寫(xiě)出加入過(guò)量鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（書(shū)寫(xiě)一個(gè)即可）。(2)氣體M的化學(xué)式為。(3)比較金屬Fe、Cu、Ag、X的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是。(4)濾液D中所含溶質(zhì)的成分中一定含______（填選項(xiàng)）。A．Cu（NO3）2 B．AgNO3 C．X（NO3）2 D．Fe（NO3）2(5)將上述濾渣洗滌烘干后，可能得到純凈物的是濾渣（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。若想通過(guò)其他濾渣得到更多的該純凈物，請(qǐng)寫(xiě)出具體的實(shí)驗(yàn)步驟。7．（2024·上海閔行·二模）氯化鈉是重要的調(diào)味品。(1)我國(guó)勞動(dòng)人民早在1837年開(kāi)始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍含有氯化鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法除去氯化鎂，是因?yàn)?。興趣小組同學(xué)想利用所學(xué)知識(shí)從粗鹽中提純氯化鈉固體。查閱資料獲知，粗鹽除去泥沙后還含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)?！驹噭┻x擇】(2)大家一致認(rèn)為，除雜所選擇的試劑一定要滿足以下條件：只能與雜質(zhì)反應(yīng)、、且易分離。經(jīng)討論選用的試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究】(3)滴加甲、乙、丙三種試劑的順序最多有種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種。(4)濾液中含有的溶質(zhì)是。(5)本實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)是為了除去（填化學(xué)式）。(6)小組同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，認(rèn)為可以用過(guò)量的溶液（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．（2024·上海虹口·二模）過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是某些洗滌劑的有效成分，它是一種白色固體、易溶于水，受熱易分解生成碳酸鈉、水和氧氣。某種制備過(guò)碳酸鈉的方法如圖所示(反應(yīng)器中，過(guò)氧化氫和碳酸鈉在一定條件下反應(yīng)生成過(guò)碳酸鈉)。(1)30%的過(guò)氧化氫溶液在常溫時(shí)就能夠分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)加入乙醇可以使生成的過(guò)碳酸鈉在常溫條件下從溶液中結(jié)晶析出，這說(shuō)明加入乙醇使過(guò)碳酸鈉的溶解性變(選填“強(qiáng)”或“弱”)；操作M是(填操作名稱(chēng))。(3)某小組開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，探究溫度、加入過(guò)氧化氫溶液所用時(shí)間對(duì)該反應(yīng)收率的影響。(收率指每投入1mol碳酸鈉，實(shí)際得到的過(guò)碳酸鈉固體與理論計(jì)算值的比值)①某溫度時(shí)，分別將αg、30%的過(guò)氧化氫溶液加入盛有等質(zhì)量碳酸鈉的反應(yīng)器中，測(cè)定將過(guò)氧化氫溶液全部加入反應(yīng)器中所用的時(shí)間(t)與收率的關(guān)系(如圖一所示)。該項(xiàng)研究至少進(jìn)行了次實(shí)驗(yàn)；結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析，可以得出的結(jié)論是。向反應(yīng)器中加入過(guò)氧化氫溶液應(yīng)使用的儀器是(選填圖二中的儀器編號(hào))。②如表所示，滴加等量、等濃度過(guò)氧化氫溶液所用時(shí)間相同的條件下，溫度在20-25℃時(shí)收率較低，可能的原因是。反應(yīng)器溫度(℃)收率5-1085.5%10-1585.8%15-2088.4%20-2583.0%9．（2024·上海徐匯·二模）化學(xué)社團(tuán)模擬工業(yè)上用重晶石(主要成分為硫酸鋇)制備碳酸鋇，制備流程如圖所示。(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為BaSO4+2CBaS+2X↑，其中物質(zhì)X的化學(xué)式為。(2)操作1的名稱(chēng)是。(3)硫化鋇在水中的溶解度數(shù)據(jù)如表所示溫度(℃)20406080硫化鋇的溶解度(g/100g水)7.8614.922.749.9若黑灰中含有14.97g硫化鋇，用80℃的水將其完全溶解，至少需要加水g。化學(xué)社團(tuán)選用熱水溶解硫化鋇的目的是。(4)反應(yīng)2屬于復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明制得的碳酸鋇中不含硫酸鋇，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和推論。。10．（2023·上海嘉定·一模）在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中，經(jīng)常用到水或溶液。(1)某家用凈水機(jī)工作原理如下圖所示。凈水機(jī)中，PP棉凈水原理是（填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”），顆粒活性炭可去除異味和余氯，是因?yàn)榛钚蕴烤哂辛己玫男浴?2)“造紙術(shù)”是我國(guó)古代的四大發(fā)