魯教版九年級化學(xué)第6講：原子的結(jié)構(gòu)(學(xué)生版)

原子的結(jié)構(gòu)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________掌握原子的結(jié)構(gòu)，知道原子、分子和離子之間的關(guān)系。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量。3.學(xué)會離子符號的表示方法和意義。4.會書1—20號原子的核外電子排布圖。

電子的自白我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動的呢?【情景激活】原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！知識回顧：在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中,過氧化氫________分裂為氫________和氧________,該反應(yīng)的文字表達(dá)為:__________________________________。分子很小,但在化學(xué)反應(yīng)中可以_____________,而________在化學(xué)變化中不可再分,所以說_________是化學(xué)變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)那同學(xué)們想一想，那原子還能再分嗎？科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。原子的構(gòu)成原子結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子。決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)。

（所有原子都是三種粒子構(gòu)成原子嗎？有沒有例外？）氫原子例外，它沒有中子。3.原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)4.原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負(fù)電相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。三.原子核外的電子是如何運(yùn)動的？(1).高速運(yùn)動(2).無規(guī)則運(yùn)動(3).分層運(yùn)動把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1.核外電子的分層排布電子層：1234567離核：由近到遠(yuǎn)。能量：由低到高。（能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。）2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層)（1）先“里”后“外”；(能量最低原則)（2）第一層最多安排2個(gè),第二層最多安排8個(gè)；（3）最外層最多安排8個(gè)電子(最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排2個(gè)子)。原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。四.離子的形成在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，目的是達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的定義:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子的分類陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法離子符號來表示離子陽離子:H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+氫離子鈉離子鉀離子鎂離子鋁離子銨根離子陰離子:F-Cl-O2-S2-氟離子氯離子氧離子硫離子NO3-OH-CO32-SO42-硝酸根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子4.離子符號的意義例如-----鎂離子:Mg2+；5個(gè)硫酸根離子:5SO42-5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：6.離子與原子的關(guān)系五.相對原子質(zhì)量（Ar）相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。相對原子質(zhì)量的單位是“1”。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)六.元素周期表1869年2月，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)明了他的第一張?jiān)刂芷诒?，在元素周期律的指?dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識來分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。門捷列夫格言：“什么是天才？終身努力，便成天才！”（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。②每一橫行（周期）：周期表每一橫行為一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。③每一縱行（族）：周期表在18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一族，共有16個(gè)族。（2）元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；③把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。元素周期表是元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)周期性變化的具體體現(xiàn)。知識點(diǎn)一：原子的結(jié)構(gòu)例1.填寫下表中的空格。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212例2.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構(gòu)成，原子核是由_____和_____構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個(gè)原子_____(填顯或不顯)電性。例3.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是____；化學(xué)變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子有、、。例4.據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是_____。知識點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)示意圖例5.“嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中x為()。A.1B.2C.3D.4例6．鎂有“國防金屬”的美譽(yù)。在元素周期表中，鎂元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是（）A．原子序數(shù)為12B．核外電子數(shù)為24C．元素符合為MgD．相對原子質(zhì)量為24.31知識點(diǎn)三：離子符號例7.說出下列離子符號前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。（1）2O2-（2）6Na+（3）3Al3+（4）2Cl-例8.氧原子的相對原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16kg【基礎(chǔ)演練】1.決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù)C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)2.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是（）

A．干冰

B.黃金

C．金剛石

D．氯化鉀3.右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的是（）A．金元素屬于非金屬元素B．一個(gè)金原子的中子數(shù)為197C．一個(gè)金原子的核外電子數(shù)為79D．一個(gè)金原子中粒子總數(shù)為2764.日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí)，放射性原子氮—16可短時(shí)存在，氮—16的質(zhì)子數(shù)7，中子數(shù)為9。下列有關(guān)氮—16的說法正確的是（）A．核外電子數(shù)為9B．相對原子質(zhì)量為14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮元素屬于同種元素5.元素符號“H”除表示氫元素外，還能表示（）A.氫氣B.一個(gè)氫原子C.一個(gè)氫分子D.一個(gè)氫離子6．（14豐臺一模）雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知一種Ti原子的原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子和26個(gè)中子，該鈦原子核外的電子數(shù)為（）A．4B．22C．26D．487.下列說法正確的是（）A.具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子D.分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而離子不是8．（15朝陽二模）下列化學(xué)符號中，數(shù)字“2”表示的意義不正確的是（）A.2Na：兩個(gè)鈉元素B.2OH-：兩個(gè)氫氧根離子C.：鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)D.NO2：一個(gè)二氧化氮分子含有兩個(gè)氧原子9.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是（）A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D.該圖表示的微粒是一種離子【鞏固提高】1.2011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I（碘-131）的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題。請回答下列問題：（1）131I原子中含有53個(gè)質(zhì)子，78個(gè)中子。①131I原子的核外電子數(shù)為__________。②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為__________。（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是_________。（3）日本地震后，個(gè)別居民搶購食鹽。假設(shè)某人經(jīng)醫(yī)生確認(rèn)，每日需要補(bǔ)充166mgKI。已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42、8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質(zhì)量為__________kg。2.用化學(xué)用語填空：（1）①2個(gè)氧分子___________；②3個(gè)氫離子_____________。2281+11（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的電子數(shù)為_____。3.人體中約有50多種元素，其中鈣元素主要存在于骨骼牙齒中，是人體的必需元素。右圖是鈣元素在元素周期表中的相關(guān)信息。請回答：（1）鈣元素的原子序數(shù)是___________。（2）鈣元素屬于__________（填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）青少年缺鈣易引起_____________________（填序號）A.佝僂病B.壞血病C.甲狀腺腫大4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請用數(shù)字和符號表示下列粒子：3個(gè)氫分子___________，②5個(gè)硫酸根離子___________。5.我國有大面積含豐富硒的土壤資源，在這種土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，出口歐美市場。富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是_________(選填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原于的核電荷數(shù)為34，相對原子質(zhì)量為79，則一個(gè)硒原子的原子核由34個(gè)質(zhì)子和45_________個(gè)構(gòu)成。1.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（）A．該元素的元素符號為Ar B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個(gè)電子 D．該元素的相對原子質(zhì)量為39.952.2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄露事件，導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為131。碘原子的核外電子數(shù)為（）A.131B.127C.78D.533.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定的是（）A．元素的化學(xué)性質(zhì)B．相對原子質(zhì)量C．原子序數(shù)D．元素種類4.下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或失去電子就變成離子5．（14朝陽一模）右圖為汞元素的信息，下列說法正確的是（）A．汞的核電荷數(shù)為80B．汞屬于非金屬元素C．汞的相對原子質(zhì)量為200.6gD．在化學(xué)反應(yīng)中，汞原子容易得到電子6.請?jiān)跈M線上用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示：（1）2個(gè)一氧化碳分子__________；（2）鈣離子________；（3）碳酸氫鈉的化學(xué)式_________。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，相同的球代表同種原子。下列說法不正確的是（