2023-2024學年四川省雅安市高二年級下冊第三次月考化學質量檢測試題（含答案）

2023-2024學年四川省雅安市高二下學期第三次月考化學質量

檢測試題

本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）組成，

共6頁；答題卡共1頁。滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，同時用2B

鉛筆將考號準確填涂在“準考證號”欄目內。

2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后

再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

3.考試結束后將答題卡收回。

相對原子質量：H-lC-120-16Cu-64Ag-108

第I卷（選擇題，共44分）

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項正確答案。

1.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

A.用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，說明鐵粉能吸收水分

B,濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應

C.硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇

烈雙水解反應

D.用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強酸

2,下列各組物質中，都是強電解質的是

NH4clHC1凡0NaFNH3-H2OH2S

cNaOHH2SO4NaClnHC1ONH4FNa2sO?

3.某Mg-Al原電池的示意圖如圖，下列說法正確的是

、aOH涔液

A.M電極的材料為Mg

B.N電極上發(fā)生氧化反應，得到電子

C.電池工作時，OH向M電極移動

D.電池工作時，電路中電子的流動方向為N—導線-M—NaOH溶液-N

4.常溫下，某化學興趣小組取ImoLLi醋酸加水進行稀釋，下列物理量逐漸增大的是

依)

c(CH3coOH)C(CHCOOH)

A.D.3

C.CH3COOH的電離常數(shù)D.c(H)

5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2-

A.使酚麟變紅色的溶液：Na+、K+、SHSO3

2--

B.0.1mol/LAlCb溶液中:Cu2\Mg2+,SO4、HCO3

C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、CP、CNO3

+2--

D.由水電離產生的c(OH-)=l(H2moi/L的溶液中：NHLSOUHCO3>Cl-

6.下列有關事實，與水解反應無關的是

A醋酸鈉溶液顯堿性

B.實驗室配制FeCh溶液時需要用濃鹽酸溶解FeC13

C.加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D.白色的硫酸銅粉末與少量的水會反應生成藍色的膽帆

7.硫化鎘(CdS)是難溶于水的黃色顏料，其溶解為吸熱過程，在水中的沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是

A.在溫度T2時，溶液中水的電離程度比「時大

B.%的關系為：Ksp(m尸&p(n)=^sp(p)<^sp(q)

C.溫度升高時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

D.向n點的溶液中加入少量CdCb固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動

8.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，柏網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁

反應產生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O==4A1(OH)3,下列說法不正確的是

A.負極是鋁失電子被氧化

B.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

C.以網狀的鋁為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向箱電極

9.關于下列裝置說法正確的是

經酸化的3%

ZnSO”溶液CuSCL溶液NaCl溶液CuSO4溶液NaCl溶液

①②③④

A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSC>4溶液

B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe?+生成

10.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是()

+

A.附+2出0壬葉NH3H2O+H3O

HC3

B.°+H20i*tH3O++8；

C.HS—+H+=H2s

D.Cl2+H20t*tH++C『+HC1O

11.常溫下，向20mLxmolL-'CHjCOOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液,

混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正

確的是

pHf

0匕V/mL

A.圖中Vi>20mL

B.上述CH3coOH溶液中：c(H+)>lxlO-3molLT

C.a點對應的溶液中：c(CH3co0-)=。(Na+)

+

D.當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H)>c(OH-)

12.室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH)為

A.l.OxlO-7mobL1B.l.OxlO-fimokL1

C.1.0xl0-2mol,L-1D.1.0xl0-12moleL-1

13.25。(2時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關說法中正確的是

弱酸CH3COOHHCNH2cO3

電離常數(shù)=1.8x105￡=6.2x101。Ka]=4.4x10-7=4.7x10-1

A.等濃度的83co。一、HCO；COj、CN-中，結合質子能力最強的是CN-

co

B,將少量通入NaCN溶液中，反應的離子方程式是：

CO2+H2O+2CN-=2HCN+COj

C(CH3COO)

C,向稀醋酸中加水稀釋的過程中，。(580國增大

D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3

14.陶瓷工業(yè)中鉆系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強度高等優(yōu)點，利用含鉆廢料(主要成分為

C°304,還含有少量的鋁箔，L1COC)2等雜質)制備碳酸鉆的工藝流程如圖:

Na2cO3

濾液①

下列有關描述錯誤的是

A.“濾液①”主要成分是Na[A1(OH)4]

B.“操作①”、“操作②”的分離方法不相同

C.“酸溶，，中H2°2的作用是作氧化劑

D.“沉鉆”時Na2003的滴速過快或濃度太大將導致產品不純，其原因是溶液堿性增強會產生

CO(OH)2

15.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體

積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VY

D.X、Y的堿性強弱：X>Y

16.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生

的氣體全部逸出，下列說法正確的是

AgNC）3溶液KC1溶液

甲乙

A.甲燒杯中溶液的pH降低

B.電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀

C.當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L（標況）

D.乙燒杯中的d電極反應式為Fe—2e-=Fe2+

17.某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質、02H5°H為燃料，電極為惰性，裝置如圖所

示。下列說法不正確的是

B.0?一向負極移動

+

C,正極電極反應式為：O2+4H+4e=2H2O

D,每消耗46gC2H5OH,理論上導線中轉移的電子數(shù)為12/

CO

18.利用固體氧化物電解池可將2轉化為CO并存儲，裝置示意圖如圖所示。下列說法不

正確的是

aIb

o:

.I

III/>

|uITi萬秘

A.a極連接電源的正極B.a極上的電極反應為

2

O2+4e-=2O^

C.b極上的電極反應為C02+=CO+02-

D.通過該過程可以實現(xiàn)儲能

19.要實現(xiàn)反應：Cu+2HCl=CuCb+H2T，設計了下列四個實驗，你認為可行的是

三隹二甘二-HC1溶液

CCu

三隹三桂-HC1溶液

20.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

放電

____k

電電壓。高鐵電池的總反應如下：3Zn+2K2FeC)4+8H2O充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在負

極發(fā)生反應的物質是

A.ZnB.K2FeO4C.Zn(OH)2D.Fe(OH)3

21.在如圖所示的兩個燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅

鐵片，一段時間后，下列說法正確的是

甲乙

0.1mol?L'H2SO4

A.甲和乙燒杯中的鐵均被保護

B.甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會產生氣泡

C.相比甲，乙中鍍鋅鐵片中的鐵被腐蝕得更嚴重

D.向兩個燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅

22.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確

的是

A.若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gC>2,b極上析出6.4g銅

B.燃料電池工作時，正極反應為：C)2+2H2O+4e-=40H-

C.若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。

D.若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH-4e-=C)2T+2H2。

第II卷(非選擇題，共56分)

本卷共4題，共56分。根據題目的具體要求作答。

23.酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用°，100°moll-iNaOH溶液滴定未知濃度的鹽

酸，其操作可分為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸儲水洗干凈滴定管

C.用待測的溶液潤洗酸式滴定管

D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚酰

E.取下堿式滴定管用NaOH標準溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上

2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻

度以下

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴

定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復操作2?3次

完成以下填空：

(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的(填“甲”“乙”或“丙)

然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?，且半分?/p>

內不變色。

(3)如圖是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為*=mLo

(4)根據下列數(shù)據，請計算待測鹽酸的濃度：mol/Lo

標準液體積(mL)

滴定次數(shù)待測液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.60X

第二次20.002.0024.10

第三次'20.004.0024.00

(5)在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結果(待測液濃

度值)偏高的有(填序號，下同)。

A.量取標準液的堿式滴定管未潤洗

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗

D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)

E.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內

液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是。

A.不能確定B.為40mL

C.為10mLD.大于40mL

24.用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4>PbO和Pb等)可制備精細化工產品3PbOPbSO4H2O(=

鹽)，主要制備流程如下。

請回答下列問題：

_放電、

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbC)2+2H2s。4整2PbSO4+2H2。。鉛

蓄電池在充電時，陽極的電極反應式為=若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等,

放電時轉移了1mol電子，則理論上兩極質量之差為=

(2)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NC)3)2及NO的離子方程式為o

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為。

(4)步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是。

813

(5)已知：常溫下，Ksp(PbSO4)?2.0xl0-,Ksp(PbCO3)~1.0xl0-o在步驟①轉化中，若硫

c(S。；)

酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，c(C°：)=。

25.在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對生命活動有重要影響。0.10101-1/：?2?2°4溶

液的pH,溶液中的H2c2。4、HC?04、。2°；一的物質的量分數(shù)MX)隨pH的變化如圖所

示：

(1)草酸(H2c2°4)在水中的電離方程式：。

(2)要使溶液中草酸的電離程度增大，采取的措施為。(寫兩點)

（3）草酸溶液中＞c（°H）=。（用含碳微粒表示）

（4）O.lmoLLTNaHCzO,溶液中cgoj）c（H2C2O4）（填

c（HC2O；）_

⑸PH=5時，。

26.電解的應用比較廣泛，回答下列問題：

（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是（填字母，下同）。

a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.A12O3

（2）以CUSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下

列說法正確的是o

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質量減少64g,則轉移電子數(shù)為2NA

f.SO4的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）

（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，（填“a”或"b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有

少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為o

AgNCVHNQs溶液

2023-2024學年四川省雅安市高二下學期第三次月考化學質量

檢測試題

本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）組成，

共6頁；答題卡共1頁。滿分100分，考試時間90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，同時用2B

鉛筆將考號準確填涂在“準考證號”欄目內。

2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后

再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

3.考試結束后將答題卡收回。

相對原子質量：H-lC-120-16Cu-64Ag-108

第I卷（選擇題，共44分）

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項正確答案。

1.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

A.用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，說明鐵粉能吸收水分

B,濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說明鋁不能與濃硫酸反應

C.硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇

烈雙水解反應

D.用氫氟酸雕刻玻璃，說明氫氟酸是強酸

【正確答案】C

【詳解】A.鐵粉具有還原性，可以防止食物被氧化，A項錯誤；

B.鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，起到保護作用，B項錯誤；

C.硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解反應產生CO2,能制作泡沫滅火劑，C項正確；

D.用到了氫氟酸的特性，與酸性強弱無關，事實上氫氟酸是弱酸，D項錯誤；

答案選c。

2,下列各組物質中，都是強電解質的是

NHC1HC1為0

4BNaF、NH3-H2OH2S

cNaOHH2s。4NaClDHC1O、NH4FNa2sO3

【正確答案】C

【詳解】A.NH4CI、HC1均為強電解質，水為弱電解質，故A不符合題意；

B.NaF是鈉鹽、屬于強電解質，NH3H2°,112s均為弱電解質，故B不符合題意；

C.NaOH、112so4、NaCl依次屬于強堿、強酸和鹽，均屬于強電解質，故C符合題意;

D.HC10是弱酸，是弱電解質，NH4F、Na?S°3是強電解質，故D不符合題意；

故選C。

3.某Mg-Al原電池的示意圖如圖，下列說法正確的是

A.M電極的材料為Mg

B.N電極上發(fā)生氧化反應，得到電子

C.電池工作時，OH」向M電極移動

D.電池工作時，電路中電子的流動方向為N—導線—M—NaOH溶液一N

【正確答案】A

【分析】由圖知，電池總反應為2加+2H2。+20田=2加0/3H27，負極上鋁失去電子被

氧化，電子從N極流出沿著導線流入M極，則N為負極、M為正極。

【詳解】A.據分析，N為鋁，則M電極的材料為Mg,A正確；

B.N電極上鋁發(fā)生氧化反應，失去電子，B錯誤；

C.電池工作時，陰離子向負極移動，則OH-向N電極移動，c錯誤；

D.電池工作時，電子只在外電路移動，不會進入溶液，則電路中電子的流動方向為Nl導

線一>M,D錯誤；

答案選A。

4.常溫下，某化學興趣小組取ImoLLT醋酸加水進行稀釋，下列物理量逐漸增大的是

G)

C(CHCOOH)C(CHCOOH)

A.3JJ.3

ch+

c.CHWOH的電離常數(shù)d.()

【正確答案】B

【詳解】A.加水進行稀釋，醋酸濃度減小，故A錯誤；

++

c(H)c(H)c(CH3COO)Kw

C(CHCOOH)C(CH3coOH)C(CH3coO)C(CH,COO)

B.3V/I3)\3)\3人加水進行稀釋，醋

酸根離子濃度減小，比值變大，故B正確；

C.溫度不變，電離常數(shù)不變，故C錯誤；

D.加水進行稀釋，醋酸濃度減小，酸性變弱，氫離子濃度減小，故D錯誤；

故選B。

5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2-

A.使酚麟變紅色的溶液：Na+、K+、S2\SO3

2--

B.0.1mol/LAlCb溶液中：Cu2+>Mg2+>SO4、HCO3

C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、Cu2+>1、NO3

+2--

D.由水電離產生的c(OH)=10-i2moi/L的溶液中：NH4、SO4、HCO3,CV

【正確答案】A

2-

【詳解】A.使酚髓變紅色的溶液中含有大量的氫氧根離子，Na+、K+、S2-、SO3、0出之間

不反應，能大量共存，故A正確；

B.0.1mol/LAlCb溶液中：Cu2+、AP+和HCO3均能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故B

錯誤；

C.含0.1mol/LFe3+的溶液中：Fe3\1-可發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤;

D.由水電離產生的c(H+)=10-i2moi/L的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，NH，與0匹不

能共存，HCO；與氫離子或0H均不能共存，故D錯誤；

故選Ao

6.下列有關事實，與水解反應無關的是

A.醋酸鈉溶液顯堿性

B.實驗室配制FeCh溶液時需要用濃鹽酸溶解FeC13

C加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D.白色的硫酸銅粉末與少量的水會反應生成藍色的膽研

【正確答案】D

【詳解】A.醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，與鹽的

水解有關，故A不選；

B.鐵離子會發(fā)生水解反應，配制FeC13溶液用濃鹽酸增大氫離子濃度，可抑制水解，與鹽

的水解有關，故B不選；

C.加熱氯化鐵溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化

鐵溶液得到了氫氧化鐵沉淀，最終蒸干得到氫氧化鐵，與鹽類的水解有關，故c不選；

D.硫酸銅粉末溶于水生成硫酸銅溶液，銅離子呈藍色，與水解反應無關，故D選；

故選：D。

7.硫化鎘(CdS)是難溶于水的黃色顏料，其溶解為吸熱過程，在水中的沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列說法錯誤的是

■(Cd2+)/(mol?L-1)

abc(S2-)/(mol?L-1)

A.在溫度T2時，溶液中水的電離程度比Ti時大

B.%的關系為：Mp(m)=Ksp(n)=^sp(p)<^sp(q)

C.溫度升高時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

D.向n點的溶液中加入少量CdCb固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動

【正確答案】C

CdSs2+2

【詳解】A.由題意知，()^Cd(aq)+S(aq>H>0；相同條件下，升高溫度，溶

解平衡正向移動，離子濃度增大，故T2>T],又水的電離也為吸熱過程，故T2溫度時水的

電禺程度大于Ti，A正確；

B.由于&p只與溫度有關，故m、n、p三點&p相同，因為△">()且12>「，故T2曲線對

應&p大于Ti曲線，即q點&p大于另外三點，B正確；

C.由于溫度升高，CdS溶解平衡正向移動，但溶液已經飽和，故升溫后仍然飽和，所以溶

液組成不變，c錯誤；

D.向n點溶液加入CdCb固體，貝Uc(Cd2+)增大，CdS溶解平衡逆向移動，c(S2)減小，故溶

液組成由n沿npm向m方向移動，D正確；

故答案選C。

8.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉗網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁

反應產生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O==4A1(OH)3,下列說法不正確的是

A.負極是鋁失電子被氧化

B該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

C.以網狀的粕為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉗電極

【正確答案】D

【分析】根據電池總反應可知，電池工作時，負極為A1,發(fā)生氧化反應，正極上通入空氣，

發(fā)生還原反應，結合原電池的工作原理解答該題。

【詳解】A.負極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，A正確；

B.A1不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；

C.鉆做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應速率，C正確；

D.電池工作時，電流由正極流向負極，即從柏電極沿導線流向鋁電極，D錯誤;

答案選D。

9.關于下列裝置說法正確的是

rh

I,鹽橋、I

ZnCu（石跖-b

.（石墨）

■：：■:■

經酸化的3%

Z11SO4溶液CuSC）4溶液NaCl溶液CuSO”溶液NaCl溶液

④

A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSC>4溶液

B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe?+生成

【正確答案】B

【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫

酸銅溶液，故A錯誤；

B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣，該極附近堿性增強，所以

a極附近溶液的0H-濃度增大，即pH增大，故B正確；

C.用裝置③精煉銅時，粗銅作陽極，與電源的正極相連，所以用裝置③精煉銅時，d極為粗

銅，c極是純銅，故C錯誤；

D.裝置④為原電池，鋅比鐵活潑，鋅是負極失電子，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,Fe電極上

氫離子得電子生成氫氣，裝置中沒有Fe2+生成，故D錯誤；

答案選B。

10.在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（）

NH+

A.4+2H20t葉NH3H2O+H3O

HC3+C

B.0+H2O±H3O+°3

c.HS-+H+=H2S

D.Cl2+H20t*tH++C『+HC1O

【正確答案】A

【分析】

【詳解】A.NH4+2H2O*TNH3M2O+H3O+表示NH4+在水溶液中的水解，故A正確；

HC0

B.3+H20±印0++?！?；表示HCO3-在水溶液中的電離，故B錯誤；

+

C.HS-+H=H2S表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS與強酸如HC1或H2sCU反應生成

H2S,不是鹽的水解，故C錯誤；

D.C12+H2O±H++C廠+HC10表示Cb溶于水生成HC1和HC10,與鹽的水解無關，

故D錯誤；

故答案為Ao

11.常溫下，向20mLxmol-L-iCH3coOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液,

混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正

B.上述CH3coOH溶液中：c(H+)>lxlO-3molL-'

C.a點對應的溶液中：c(CH3co)=c(Na+)

D.當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)

【正確答案】C

【詳解】A.如物質的量濃度都為xmol-L-1的CHjCOOH與NaOH溶液等體積混合，則混合

后恰好反應生成CH3coONa,CH3coONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入

NaOH溶液的體積應小于20mL,故A錯誤；

B.由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3,說明c(H+)=1x103moi.尸,故B錯

誤；

++

C.溶液中存在：c(CH3co0-)+c(OH)=c(H)+c(Na),a點對應的溶液c(OHD

=c(H+),則c(CH3COO)=c(Na+),故C正確；

D.當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH3coONa,溶液中存在物料守恒:

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=c(Na+),存在電荷守恒：c(CH3coO)+c(OH)

=c(H+)+c(Na+),可知聯(lián)式可得：c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH),故D錯誤；

故選C。

12.室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c(OH)為

A.1.0x10-7moi?L-IB.1.0x10-6moi.L-i

C.1.0xIO2mobL1D.LOxlO-i2moi.L-i

【正確答案】D

【詳解】酸或堿就是抑制水的電離。pH=12的強堿溶液中，氫離子是水電離出的，其濃度是

1.0x10-12moi.L-I。根據水的電離方程式H2O=H++OH-可知，水電離出的氫離子和OH1

一定是相等的，所以由水電離出的c(OH-)也為1.0x10-12moi.匚1。答案選D。

13.25(時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關說法中正確的是

弱酸CH3COOHHCNH2c。3

電離常數(shù)儲=1.8x10-5儲=6.2x10-1°￡1=4.4x10-7/=4.7x10-"

A.等濃度的⑶3coe>一、HCO；、COj、CN-中，結合質子能力最強的是CN「

B,將少量C02通入NaCN溶液中，反應的離子方程式是：

-

CO2+H2O+2CN=2HCN+CO：

c(CH3COO)

C,向稀醋酸中加水稀釋的過程中，'(CHsCOOH)增大

D.0.1mol/L稀醋酸溶液中，pH>3

【正確答案】C

【分析】電離平衡常熟越大，酸性越強，根據表中數(shù)據可知酸性：

CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO；，據此分析解題。

【詳解】A.酸性越弱，其對應酸根結合氫離子的能力越強，所以等濃度的CH3coe)-、

HCO]CO：、CN-中，結合質子能力最強的是C°『，故A錯誤；

B.因為酸性HCN>HC°3,根據強酸制弱酸原理，將少量CO2通入NaCN溶液中，反應的

離子方程式是：C5+H#CN-=HCNHCO；故B錯誤；

c(CH3coeT)_c(CH3co0)c(H+)_0(6380〉0*+)]

++

CC(CH3COOH)-C(CH3COOH)C(H)-—c(CH3COOH)-c(H)一

(CH3coOH)

c(H),電離常數(shù)只與溫度有關，加水稀釋時氫離子濃度減少，所以

K.(CH3co0H)

c(H)增大，故c正確；

D.根據醋酸電離平衡，設發(fā)生電離的醋酸的濃度為xmol/L,列三段式：

CH3coOHUCH3coer+H+

起始(mol/L)0.100

變化(mol/L)XXX

平衡(mol/L)0.1—xXX

c(CH3coO〉c(H+)

-5

即Ka(CH3C0°H)=c(CH3coOH)=0.1-x=1.8xlO,因其電離程度較小，可近似

處理O.I-KO.I,解得x"34xlO-3moi/L,gpC(H+1134x103mol/L,所以pH<3,

故D錯誤；

故選C。

14.陶瓷工業(yè)中鉆系色釉具有呈色穩(wěn)定、呈色強度高等優(yōu)點，利用含鉆廢料(主要成分為

C°304,還含有少量的鋁箔，LICO°2等雜質)制備碳酸鉆的工藝流程如圖：

Na2cO3

濾液①

下列有關描述錯誤的是

A.“濾液①”主要成分是[A1(OH)4]

B.“操作①”、“操作②”的分離方法不相同

C.“酸溶，，中H2O2的作用是作氧化劑

D.“沉鉆”時Na2003的滴速過快或濃度太大將導致產品不純，其原因是溶液堿性增強會產生

CO(OH)2

【正確答案】C

【詳解】A.鉆廢料含有少量的鋁箔，鋁能溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，故“濾液①”主要成

分是Na[Al(OH)J故人正確；

B.“操作①”很明顯得到了濾液2,說明“操作①”是過濾,“操作②”分離了有機相和無機相，

說明是分液，所以“操作①”、“操作②”的分離方法不相同，故B正確；

C.加H2s。4和“202酸溶，使CO3°4轉化為coSO4,說明H202是還原劑，故c錯誤；

D.溶液成堿性，滴速過快或濃度太大，會產生故口正確；

故答案為Co

15.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體

積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VY

D.X、Y的堿性強弱：X>Y

【正確答案】D

【分析】從圖中可以看出，稀釋相同倍數(shù)后，X的pH變化大，則X的堿性比Y強。

【詳解】A.稀釋前，兩種堿溶液中c(OH-)相等，但由于X的堿性強，所以Y的物質的量濃

度比X大，A不正確；

B.稀釋后，X溶液的pH比Y溶液小，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，B不正確；

C.由于Y的物質的量濃度比X大，所以完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：

VX<VY，C不正確；

D.由分析可知，X、Y的堿性強弱：X>Y,D正確；

故選D。

16.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解。假設在電解過程中產生

的氣體全部逸出，下列說法正確的是

----------------Hi-@----------------

AgNC)3溶液KC1溶液

甲乙

A.甲燒杯中溶液的pH降低

B.電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產生沉淀

C.當b極增重5.4g時，d極產生的氣體為2.24L(標況)

D.乙燒杯中的d電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

【正確答案】A

【詳解】A.通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生4OH--4e=2H2O+O2T，陰極發(fā)生4Ag++4e-

=4Ag,反應后為硝酸，溶液pH減小，故A正確；

B.當電解一段時間后，甲可能為硝酸，乙可能為KOH,則二者混合不會生成沉淀，故B錯

誤；

C.b極增重5.4g時，n(Ag)=5.4g/108gmol-1=0.05mol,由2Ag?2e-?H2T，則d極產生的氣

體為0.025molx22.4L/mol=0.56.L,故C錯誤；

D.乙中d為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2?,故D錯誤；

故選Ao

注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序，明確發(fā)生的電極反應是解答本題的關鍵，a

與電源正極相連，為陽極，則b為陰極，甲中陽極發(fā)生4OH-4e=2H2O+O2T，陰極發(fā)生

4Ag++4e=4Ag；乙中c為陽極，發(fā)生2。-2-=。2T,d為陰極發(fā)生2H++2e=H2f,以此來解答。

17.某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質、02H5°H為燃料，電極為惰性，裝置如圖所

示。下列說法不正確的是

B.「向負極移動

+

C,正極電極反應式為：O2+4H+4e=2H2O

D,每消耗46gC2H5OH,理論上導線中轉移的電子數(shù)為12%

【正確答案】C

【詳解】A.由題圖中電子移動方向可知左側為負極，燃料電池通入燃料的為負極，a為

C2H5°H,右側為正極，通入氧氣的為正極，b為空氣，故A正確；

B.原電池中，熔融金屬氧化物電離的陰離子0"向負極移動，故B正確；

C.燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質，正極的電極反應式為02+4丁=2°2-，故c錯

誤；

D.由左側負極電極反應式C2H5OH+6O2-i2e-=2CO2+3H2O可知，每消耗,6g。2H5OH,

理論上導線中轉移的電子數(shù)為12夕，故D正確；

故答案為Co

18.利用固體氧化物電解池可將C°2轉化為co并存儲，裝置示意圖如圖所示。下列說法不

正確的是

件o件

-----------由

1X1/f先F4＞幺F

極曄K也II梭

A.a極連接電源的正極B.a極上的電極反應為

-2-

O2+4e=20

C.b極上的電極反應為也+2e-=CO+O2

D.通過該過程可以實現(xiàn)儲能

【正確答案】B

【分析】電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；由陰離子移動方向可知，a為陽

極、b為陰極；

【詳解】A.由分析可知，a為陽極，連接電源正極，A正確；

B.a即發(fā)生氧化反應，反應為，2°2,4e-=C)2,B錯誤；

C.b極為陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為C02+2e-=C°+°2-,?正確;

D.通過該過程可以將電能轉化為化學能，實現(xiàn)儲能，D正確;

故選B。

19.要實現(xiàn)反應：Cu+2HCl=CuCl2+H2t，設計了下列四個實驗，你認為可行的是

三莊二甘二-HC1溶液

A.D.

rlhi

CCu

三隹三桂-HC1溶液

【正確答案】C

【分析】實現(xiàn)Cu+2HCl=CuCb+H2T反應，因Cu與稀鹽酸常溫下不反應，則應設計為電解

池，Cu為陽極，電解質為HC1。

【詳解】A.應設計為電解池，該裝置為原電池，鐵做負極，銅做正極，氫離子在正極得電

子生成氫氣，故A錯誤；

B.應設計為電解池，該裝置中雖然銅的活潑性大于銀，但銅與鹽酸不能自發(fā)進行氧化還原

反應，故B錯誤；

C.電解池中Cu為陽極，電解質為HC1,符合題意，故C正確；

D.電解池中C為陽極，不符合題意，故D錯誤；

故答案為Co

20.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

放電

___k

電電壓。高鐵電池的總反應如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在負

極發(fā)生反應的物質是

A.ZnB.K2FeO4C.Zn(OH)2D.Fe(OH)3

【正確答案】A

【詳解】根據電池反應式知，放電時，鋅失電子而作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-

2—

=Zn(OH)2,高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應式為FeO4+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-,在

負極發(fā)生反應的物質是Zn,A選項符合。

答案選A。

21.在如圖所示的兩個燒杯中分別插入形狀和大小幾乎一樣的破損的鍍銅鐵片和破損的鍍鋅

鐵片，一段時間后，下列說法正確的是

破

破

損

損

的

的

鍍

鍍

鋅

銅

鐵

鐵

片

片

甲

A.甲和乙燒杯中的鐵均被保護

B.甲中破損處的鐵片溶解，銅層上會產生氣泡

C.相比甲，乙中鍍鋅鐵片中的鐵被腐蝕得更嚴重

D.向兩個燒杯中分別滴加KSCN溶液，溶液均變紅

【正確答案】B

【分析】根據分析，甲中銅作正極，鐵作負極；乙中鐵作正極，鋅作負極;

【詳解】A.甲中鐵作負極，被腐蝕，A錯誤;

B.根據分析，甲中鐵片為負極發(fā)生反應溶解，溶液中的氫離子在銅層上生成氫氣，B正確;

C.甲中鐵作負極，被腐蝕，乙中鐵作正極，被保護，甲中鐵腐蝕更嚴重，C錯誤;

D.乙中的鐵被保護，溶液不會變紅，D錯誤;

故B。

22.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確

的是

A.若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gC>2，b極上析出6.4g銅

B.燃料電池工作時，正極