高一化學(xué)寒假作業(yè)

復(fù)習(xí):一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本常識1、常見儀器中，可直接加熱的儀器有：，需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：；不能加熱的儀器有：二、混合物的分離和提純1、混合物的分離和提純的物理方法有：化學(xué)方法主要有：2、重要實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：(1)過濾：利用物質(zhì)是否可以透過，將溶液和不溶于水的物質(zhì)進(jìn)行分離的方法。過濾時(shí)要注意：一、二、三。(2)蒸發(fā)結(jié)晶：通過加熱讓蒸發(fā)使溶液達(dá)到過飽和使固體溶質(zhì)從溶液中的過程。蒸發(fā)過程中要不斷，目的是；當(dāng)時(shí)，停止加熱，用使水份蒸干。練習(xí)：（）1、從2012年9月15日開始，全球華人在世界各地爆發(fā)保釣游行示威活動，海內(nèi)外華人，同仇敵愾，強(qiáng)烈譴責(zé)日本侵略行為，揭露其侵略本質(zhì)的真面目，向世界宣示釣魚島是中國不可分割的領(lǐng)土。在下列示威活動中屬于化學(xué)變化的是A．高呼口號：釣魚島，中國的! B．高舉鮮艷的五星紅旗，齊唱國歌C．焚燒象征日本軍國主義的畫像D．極個(gè)別喪失理智的人違法打砸同胞的日系車yx（）2、右圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差2mL，yx量筒所盛液體的體積是A.6.7mLB.4.3mLC.4.6mLD.4.60mL（）3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B．為了使燒杯中的液體更快地升溫，不墊石棉網(wǎng)而直接置于外焰上加熱C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大（）4、在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入，下口出D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象5、(1)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________。(2)在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為____________高一化學(xué)寒假作業(yè)二復(fù)習(xí):重要實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：(3)萃?。豪梦镔|(zhì)在的兩種溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中分離出來的方法。所用主要儀器是：，在使用前要進(jìn)行；萃取劑的要求：，，。(4)蒸餾操作適用于_________________________混合物的分離。所用裝置如圖所示。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應(yīng))：①_________②__________③_________④_______⑤_________⑥________⑦_(dá)_______⑧__________該裝置中溫度計(jì)的________要和蒸餾燒瓶________齊平，測得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈。冷凝管的進(jìn)水口在_________，出水口在_________，確保______________________，達(dá)到良好的冷卻效果。實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入__________，防止________________。練習(xí)：（）1、為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①（）2、已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol（）3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl溶液I2CCl4，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，過濾CCuCuO鹽酸，過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾（）4、若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A．a(chǎn)b/28B．a(chǎn)b/14C．28/bD．44b/a5、右圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。進(jìn)水A進(jìn)水AB出水①___________________②____________________；⑵A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是___________；⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量_________，其作用是_______________。⑷教材中將裝置圖中的A儀器換成圓底燒瓶，且沒有使用溫度計(jì)，為什么制取蒸餾水時(shí)可以不使用溫度計(jì)？高一化學(xué)寒假作業(yè)三復(fù)習(xí):一、離子檢驗(yàn)1、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-，我們可取少量溶液于試管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上層清液向其中滴入幾滴溶液，如果，可以說明溶液中含有SO42-.2、檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-的方法是二、正確理解化學(xué)計(jì)量中的五個(gè)概念：①物質(zhì)的量表示的集體，其單位是。②阿伏加德羅常數(shù)是指，其近似值為。③摩爾質(zhì)量是指每摩物質(zhì)的質(zhì)量，單位是，數(shù)值上等于。物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間存在的關(guān)系為：（寫公式）。④氣體摩爾體積是指每摩爾氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為，在運(yùn)用這個(gè)數(shù)值時(shí)，要注意條件：，物質(zhì)的狀態(tài)：，而與氣體的種類無關(guān)。物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系為：⑤物質(zhì)的量濃度是以溶液里所含溶質(zhì)的來表示溶液組成的物理量?？捎霉奖硎緸?。將濃溶液配制成稀溶液時(shí)，常用的公式：。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可歸納為。所用的儀器有練習(xí)：（）1、下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4C．0.8molNaCl D．0.3molHNO3（）2、綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為A．164kgB．2.5molC．2500molD．2500g/mol（）3、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水5、CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）①只允許用一種試劑：②不用任何試劑完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)四復(fù)習(xí):一、物質(zhì)的分類1.分散系：________________________________。被分散的物質(zhì)叫__________，分散其它物質(zhì)的物質(zhì)叫_________。膠體分散系中的分散質(zhì)粒子（膠體粒子）大小在之間，具有效應(yīng)，利用該效應(yīng)可以區(qū)分。分離膠體與溶液的方法是，膠體與其它分散系最本質(zhì)的區(qū)別是。2.膠體比較穩(wěn)定的原因主要是。3.使膠體聚沉方法有。4.制備氫氧化鐵膠體的方法是：。反應(yīng)的方程式是：練習(xí)：（）1．下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬（）2．每年五月，千野草場就會出現(xiàn)云霧天氣，使草場變得神秘而又美麗。下列關(guān)于霧的說法正確的是A．霧中水滴的直徑小于1nmB．霧中水滴的直徑在1nm~100nm間C．不會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．無法確定霧中水滴的直徑大?。ǎ?．下列有關(guān)描述不正確的是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸D．檢驗(yàn)溶液中是否含SO42－的方法是向該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3（）4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA5．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液350mL，回答下列問題：(1)配制時(shí)必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒；A．膠頭滴管B．350mL容量瓶C．500mL容量瓶D．容量瓶(2)玻璃棒的作用；(3)用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為g；(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨裝瓶貼簽。其正確的操作順序?yàn)?；A、②①③⑧⑤⑥⑦④⑨B、①②⑦③⑤⑥④⑧⑨C、②①③⑤⑥⑦④⑨⑧(5)定容過程中若不小心超過刻度線，則需；(6)下列操作中會導(dǎo)致溶液實(shí)際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答A、移液前容量瓶內(nèi)有少量水；B、定容時(shí)俯視刻度線。高一化學(xué)寒假作業(yè)五復(fù)習(xí):二、離子反應(yīng)1.在_________或__________可以導(dǎo)電的_________叫電解質(zhì)。電解質(zhì)包括____(如：_________)、_________(如：_________)、_________(如：_________)、__________(如：_________)、__________。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了________，產(chǎn)生了___________________。電離時(shí)生成的________離子全部是________的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成____________________和___________________的化合物叫做鹽。2.電解質(zhì)的電離可以用____________表示。試寫出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的方程式。Ba(OH)2__________________________；NH4Cl:__________________________；NaHCO3__________________________；NaHSO4____________________________；3．________________________叫做離子反應(yīng)。___________________表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示_____________________________________，而且還可以表示__________________________________________________；復(fù)分解反應(yīng)類的離子反應(yīng)發(fā)生條件：、、。4．在離子方程中（水溶液環(huán)境中），______________的物質(zhì)可以拆成離子形式，主要包括。5.離子不能大量共存的情況：、、、。練習(xí)：（）1．化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯，美好的生活無法離開化學(xué)，下列事實(shí)與化學(xué)無關(guān)的是A．電磁波 B．藥物合成C．冶金和新材料 D．火箭燃料（）2．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與SO42－無關(guān)，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是A．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失D．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍(lán)色變淺（）3．向下列溶液中各加入少量Ba(OH)2固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是A．鹽酸B．Na2SO4溶液C．硫酸D．MgCl2溶液（）4．下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．碳酸鋇與鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．Ba(OH)2加入H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓5．(1)天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。4.8gCH4的物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為，所含氫原子的物質(zhì)的量為。（2）某化學(xué)興趣小組對某礦泉水進(jìn)行檢測，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為。（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_____。完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)六復(fù)習(xí):三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其主要特征是。2.還原劑具有性，在反應(yīng)中電子（電子對），化合價(jià)，被，發(fā)生。氧化劑具有性，在反應(yīng)中電子（電子對），化合價(jià)，被，發(fā)生。氧化性：>還原性：>3.常見的氧化劑：常見的還原劑：4.元素化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系：最高價(jià)只具有，只能做；最低價(jià)的只具有，只能做；中間價(jià)態(tài)既能升高又能降低，所以既具有又有，因此既能做又能做。練習(xí)：（）1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．氧元素的得失B．化合價(jià)的升降C．電子的得失或偏移D．分子中原子的重新組合（）2．下列變化中，一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeB．H2→H2OC．S→SO2D．Na→NaOH（）3．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性的是A．S2- B．Al3+C．H2O2 D．K（）4.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素Ｃ，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素Ｃ具有A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性（）5．下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．鐵在氧氣中燃燒C.鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氣在氯氣中燃燒6．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答下列問題：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為，反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為。（2）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％，密度為1．19g·cm-3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度:。完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)七復(fù)習(xí):完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式鈉在空氣中燃燒：氧化鈉受熱氧化將少量鈉投入水中離子方程式：將少量鈉投入鹽酸溶液中離子方程式：鈉投入硫酸銅溶液中，化學(xué)方程式：呼吸面具中常用過氧化鈉做供氧劑的原因化學(xué)方程式：，過氧化鈉投入稀鹽酸中離子方程式：向NaOH溶液中通入少量CO2離子方程式：向NaOH溶液中通入足量CO2離子方程式：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，化學(xué)反應(yīng)方程式依次是，向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸離子方程式：向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液離子方程式：向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水離子方程式：向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水離子方程式：向碳酸鈉溶液中滴入澄清石灰水離子方程式：碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)離子方程式：除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，化學(xué)方程式：除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：練習(xí)：（）1．在鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是A．鉑絲棒

B．酒精燈

C．藍(lán)色鈷玻璃

D．稀鹽酸（）2．有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別配成溶液，再逐滴滴加稀鹽酸D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)（）3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等）改變時(shí)，不會引起產(chǎn)物改變的是①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3①⑥⑦⑧B．①⑥ C．①⑦D．①④⑦完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)八復(fù)習(xí):完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式鋁在空氣中被氧化，表面形成一層致密的氧化膜：將鋁片溶于稀鹽酸離子方程式：將鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液離子方程式鋁絲與硫酸銅反應(yīng)離子方程式：氧化鋁溶于過量稀鹽酸溶液離子方程式：氧化鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液離子方程式：氫氧化鋁溶于稀鹽酸溶液離子方程式：氫氧化鋁溶于過量氫氧化鈉溶液離子方程式：氫氧化鋁受熱易分解H2SiO3受熱分解：往氯化鋁溶液中加過量氨水離子方程式練習(xí)：（）1．若使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O（）2．某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Cl-、AlO2-、SO42-（）3．元素在自然界分布不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從整個(gè)地球的地殼中元素含量的多少分析，最豐富的金屬元素是A．鋁 B．硅 C．鐵 D．鈣（）4．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變兩種試劑的量不可用同一個(gè)離子方程式表示的是A．氯化鋁和氨水B．碳酸鈉和氫氧化鋇C．硫酸氫鈉和氫氧化鋇D．碳酸氫鈉溶液和鹽酸（）5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑B．Na與水反應(yīng)：Na＋2H2ONa＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4) （）6．一定質(zhì)量的氧化銅粉未與0.5L稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，將一根鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g。推知氧化銅粉末的質(zhì)量為A．1.92gB．2.4gC．6.4gD．8g完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)九復(fù)習(xí):完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式Fe在純O2中燃燒：Fe與S的反應(yīng)：Fe與Cl2點(diǎn)燃：鐵與水蒸氣反應(yīng)：鐵和稀硫酸離子方程式：鐵和氯化銅溶液，離子方程式：鐵和氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3O4和稀鹽酸化學(xué)方程式：CO還原氧化鐵Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)離子方程式：Fe(OH)3受熱分解：Fe(OH)2在潮濕的空氣中被氧化：向FeCl2溶液中通Cl2離子方程式：向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式：用FeCl3溶液制作銅制印刷電路板離子方程式：Fe3+的檢驗(yàn)：向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：離子方程式：向溶液中加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：離子方程式：Fe2+的檢驗(yàn)：常用：先滴加硫氰化鉀溶液，，再加氯水，現(xiàn)象是離子方程式：①②加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：有關(guān)的方程式：①②練習(xí)：（）1．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是XYZA．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B．A1粉Fe粉NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液FeSO4C12D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉2．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：（1）寫出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：A，F(xiàn)；（2）在反應(yīng)①～⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號）；（3）如果2molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是；（4）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質(zhì)量15g·mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重g，并得到O2mol。完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)十復(fù)習(xí):完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式研細(xì)的硅在氧氣中燃燒：硅與HF溶液反應(yīng)：硅與燒堿溶液反應(yīng)離子方程式：二氧化硅與NaOH反應(yīng)：二氧化硅高溫下被C還原：二氧化硅高溫下和Na2CO3\CaCO3反應(yīng)：、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：向水玻璃中滴加HCl，現(xiàn)象是：離子方程式：向Na2SiO3中通入足量的CO2氣體，現(xiàn)象：離子方程式：練習(xí)：（）1．下列說法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可與任何酸發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A．①②③B．①②C．①③D．②（）2．下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，不正確的是A．硅單質(zhì)是制造光電池的主要原料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品（）3．下列試劑中，必須用橡膠塞的細(xì)口瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．氯化鈉溶液（）4．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3

→Na2SiO3 D．S→SO3→H2SO4→MgSO45．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mo1·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）裝置中NaOH溶液的作用是；（2）裝置中干燥管B的作用是；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果；(填偏高、偏低或不變)（4）步驟⑤鼓入空氣的目的是；（5）步驟⑦的目的是；（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為。（不用化簡）完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)十一（）1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．農(nóng)藥波爾多液可以用鐵制容器盛放B．“84”消毒液無色，有漂白作用，它的有效成分是KMnO4C．刻制印刷電路時(shí)，可以用氯化鐵溶液與印刷電路板中的銅反應(yīng)D．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)（）2．下列說法中正確的是A．二氧化硫的排放會造成溫室效應(yīng)B．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C．Cu和濃H2SO4反應(yīng)，H2SO4即表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D．用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體（）3．以下說法正確的是A．往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在COeq\o\al(2－,3)B．滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl－C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含F(xiàn)e3＋（）4．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是A．Fe2(SO4)3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2（）5．下列有關(guān)SO2說法錯(cuò)誤的是A．SO2能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2具有還原性C．SO2能使品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2是酸性氧化物（）6．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是A．CB．C和SC．KNO3D．S和KNO7．將10．7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1。（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)猓匠淌綖椋?NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)十二（）1．你認(rèn)為下列對化學(xué)知識的理解不合理的是A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 B．碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱易分解 C．在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣 D．只含有氧元素的物質(zhì)是單質(zhì)（）2．將23g鈉和24g鎂分別放入等質(zhì)量的過量的稀硫酸中，得到溶液的質(zhì)量分別為ag和bg（設(shè)反應(yīng)中水分不損失）則a和b的關(guān)系為A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無法確定（）3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NAC．2.4g金屬鎂完全轉(zhuǎn)化為鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，可生成1.12L氧氣（）4．在強(qiáng)酸性環(huán)境中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Cl-、NO3-、Fe2+B．Fe3+、ClO-、Na+、SO42-C．SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D．SO32-、S2-、Na+、K+（）5．下列離子方程式正確的是A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ C．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O6、某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)．(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g.7．用15.8gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為；（2）該反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，該反應(yīng)過程中有molHCl被氧化？（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。完成時(shí)間：家長簽字：高一化學(xué)寒假作業(yè)十三（）1．下列物質(zhì)不能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是A．CO2 B．SO3 C．Cl2 D．NO2（）2．能使水的電離平衡向右移動，而且所得溶液顯酸性的是A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃B．在水中滴入稀硫酸C．在水中加入小蘇打D．在水中加入氯化鋁固體（）3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol/l的硝酸鋇溶液中含有的硝酸根離子數(shù)目為0.5NAB．2.3g鈉所含電子數(shù)為NAC．某氣體的摩爾質(zhì)量為M，則M/NA是這種氣體以克為單位的一個(gè)分子質(zhì)量D．在常溫常壓下，11.2LH2和11.2LO2混合，氣體分子總數(shù)為NA.（）4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO32－→COB．Cl2→ClO－ C．Na→Na＋ D．HNO3→NO（）5．一定條件下，下列轉(zhuǎn)化關(guān)系