吉林省“BEST合作體”2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省“BEST合作體”2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考試題本試卷滿分100分，共7頁。考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、單選題(本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求)1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列關于材料科學的說法正確的是()A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水可以發(fā)生加成反應C.盛放新冠疫苗的硼硅玻璃瓶含有的是一種復雜的氧化物D.C919國產(chǎn)大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．樹脂為高分子有機化合物，A項錯誤；B．聚四氟乙烯沒有不飽和鍵不能與溴發(fā)生加成，B項錯誤；C．硼硅玻璃為硅酸鹽材料，不是氧化物，C項錯誤；D．有機玻璃為高分子材料，D項正確；故選D。2.下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Hg活動性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點太高，應電解熔融氯化鎂，選項C錯誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項D正確；〖答案〗選C。3.化學與生活密切相關。下列說法正確的是()①棉花、蔗糖和麻均為糖類②谷氨酸鈉是常見的增味劑③油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干餾、石油分餾和石油裂化均屬于化學變化⑤綠色化學的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性A.①②③ B.①②⑥ C.③④⑤ D.①③④〖答案〗B〖解析〗【詳析】①棉花、麻都屬于天然纖維，屬于多糖，蔗糖為二糖，均為糖類，故正確；②谷氨酸鈉是國內(nèi)外應用的鮮味劑，與食鹽共存時可增強其呈味作用，故正確；③油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但比高分子化合物的相對分子質(zhì)量小的多，油脂不是高分子化合物，故錯誤；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，為化學變化；石油裂化是在一定的情況下，將相對分子質(zhì)量比較大、沸點較高的烴破裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的全過程，為化學變化；石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，屬于物理變化，故錯誤；⑤綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故錯誤；⑥向蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽會使蛋白質(zhì)變性析出，故正確；綜上，正確的有①②⑥；〖答案〗選B。4.下列有關有機物的說法正確的是()A.甲烷的空間充填模型為：B.氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有兩種同分異構體C.戊烷分子中的極性鍵與非極性鍵個數(shù)比為3∶1D.CH3OH、、三種有機物互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是甲烷的球棍模型，空間充填模型為：，故A錯誤；B．氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，該分子為四面體結構，所以沒有同分異構體，故B錯誤；C．戊烷分子中碳碳鍵為非極性鍵，碳氫鍵為極性鍵，個數(shù)比為4∶12=1∶3，故C正確；D．CH3OH、、三種有機物中含有的羥基數(shù)目不同，結構不相似，不是同系物，故D錯誤。故選C。5.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①縮小體積，增大壓強，濃度增大，反應速率加快；②碳是固體，增加碳的量，反應速率不變；③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快；④恒容下充入N2，反應物濃度不變，反應速率不變；⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應速率減?。弧即鸢浮竭xC。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標準狀況下，22.4LCH3CH2OH含有NA個分子B.1molCH3CH2OH與足量Na反應，生成H2的數(shù)目為NAC.0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．在標準狀況下，CH3CH2OH呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算微粒數(shù)目，A錯誤；B．CH3CH2OH與足量Na反應產(chǎn)生CH3CH2ONa和H2，1molCH3CH2OH與足量Na反應，生成H2的數(shù)目為0.5NA，B錯誤；C．酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于0.5mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，則在常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含最簡式的物質(zhì)的量是0.2mol，故其中所含碳原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項是D。7.我國研究的新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如圖所示。電池放電時的總反應為。下列有關該電池工作時的說法不正確的是()A.外電路電流的方向：b極→電流表→a極B.b極電極反應：C.當外電路通過1mol電子時，b極質(zhì)量增加15gD.電解液中向a極附近遷移〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由放電時的總反應為，Li元素化合價升高，則a極為負極，電極反應式為Li-e-=Li+，b極為正極，N元素化合價降低，電極反應式為：；【詳析】A．分析可知，a極為負極，b極為正極，電流從正極流向負極，即外電路電流的方向：b極→電流表→a極，故A正確；B．b極為正極，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，電極反應式為：，故B正確；C．，當外電路通過1mol時，b極生成0.5molLi2O，b極增加的質(zhì)量為0.5mol×30g/mol=15g，故C正確；D．電解質(zhì)中陽離子移向正極，則電解液中向b極附近遷移，故D錯誤；故選D。8.丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是()CH2=CH-COOH+H2OA.該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成B.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丙烯酸和乳酸C.丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應D.lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．雙鍵與水加成時，-OH可能在首端C原子上，可能混有副產(chǎn)物1-羥基丙酸，故A錯誤；B．丙烯酸的碳碳雙鍵容易被氧化，乳酸中的羥基相連C原子上有H原子，羥基易被氧化，可使酸性高錳酸鉀褪色，無法區(qū)別丙烯酸和乳酸，故B錯誤；C．丙烯酸含有羧基，乳酸含有羥基，可發(fā)生酯化反應，C錯誤；D．乳酸含-OH、-COOH，均與Na反應，只有-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2：1：1，D正確；〖答案〗為D。9.下列離子方程式書寫正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH-＋NH＋H＋＋SO=NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓B.Fe3O4和足量稀硝酸反應：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOD.強堿性溶液中NaClO將Mn2+氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，二者物質(zhì)的量相等，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A正確；B．Fe3O4中鐵元素化合價有+2、+3，硝酸具有強氧化性能氧化亞鐵離子，將Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯誤；C．HClO具有強氧化性，SO2具有還原性，二氧化硫能夠還原次氯酸根離子，產(chǎn)物中HClO與還會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：SO2+ClO-+H2O═+Cl-+2H+，故C錯誤；D．在強堿性溶液中與H+不共存，，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2，離子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故D錯誤；

故選：A。10.用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是()A.證明MnO2是H2O2分解的催化劑B.制備并收集乙酸乙酯C.收集NO2氣體D.實驗室制NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①試管中過氧化氫濃度大，①中反應速率快不能證明MnO2是H2O2分解的催化劑，故不選A；B．制備并收集乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，為防止倒吸，導氣管不能伸到液面以下，故不選B；C．NO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集NO2，故不選C；D．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，故選D；選D。11.已知維生素A的結構簡式如下，下列關于它的說法正確的是()A.維生素A屬于脂肪烴B.維生素A含有3種官能團C.維生素A的一個分子中有3個碳碳雙鍵D.維生素A可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只含碳、氫兩種元素的有機物叫烴，維生素A含有氧元素，因此不屬于烴，故A錯誤；B．維生素A含有2種官能團，碳碳雙鍵和羥基，故B錯誤；C．維生素A的一個分子中有5個碳碳雙鍵，故C錯誤；D．維生素A含有碳碳雙鍵，因此能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。12.下列實驗操作、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是()實驗結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向淀粉水解的產(chǎn)物中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，生成了能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NHD將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色且有分層現(xiàn)象生成的1,2-二溴乙烷無色、不溶于四氯化碳〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．原溶液中可能有Ag+，產(chǎn)生氯化銀沉淀，故A錯誤；B．向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會和新制的氫氧化銅懸濁液反應，故B錯誤；C．向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明生成的氣體為氨氣，溶液中含有銨根離子，故C正確；D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和Br2發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故D錯誤；故選C。13.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關說法正確的是()A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入試劑的順序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→過濾后加鹽酸B.步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑C.第④步反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1D.第⑤步反應的離子方程式為：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入試劑的順序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B．Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑，故B正確；C．第④步反應方程式是3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化產(chǎn)物是NaBrO3、還原產(chǎn)物是NaBr，物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯誤；D．酸性條件下反應，不能生成氫氧根離子，第⑤步反應的離子方程式為：，故D錯誤；選B。14.將銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中，得到和的混合氣體(標準狀況)，當向反應后的溶液中加入一定濃度溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為。和的混合氣體中，的體積分數(shù)是()A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】金屬陽離子沉淀后生成氫氧化物，因此，，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，聯(lián)立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同條件下，體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，因此二氧化氮的體積分數(shù)為=25%，故選A。15.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：下列說法正確的是()A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①～⑤中包含兩個氧化還原反應C.步驟②發(fā)生的反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗SiO2不與鹽酸反應，鋁土礦加入過量鹽酸反應后沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，溶液Ⅰ含有氯化鋁、氯化鐵和過量鹽酸，加入過量氫氧化鈉反應后得到沉淀Ⅱ為Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化鈉、偏鋁酸鈉和過量氫氧化鈉，通入過量二氧化碳得到沉淀Ⅲ為Al(OH)3，溶液Ⅲ主要為NaHCO3溶液?！驹斘觥緼．沉淀Ⅰ為SiO2和少量不溶于酸溶液的其他雜質(zhì)，選項A錯誤；B．流程涉及鋁的冶煉，應電解氧化鋁生成鋁，為氧化還原反應，其它都為非氧化還原反應，只包含一個氧化還原反應，選項B錯誤；C．步驟②發(fā)生的反應為H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O，選項C錯誤；D．根據(jù)分析可知，溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為NaHCO3，選項D正確；〖答案〗選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4小題)16.回答下列問題：（1）下列幾組物質(zhì)中(用序號填空)，互為同位素的是_______，互為同素異形體的_______，互為同系物的是_______，互為同分異構體的是_______。①金剛石和富勒烯②和③和④和⑤環(huán)丙烷()和丙烯()⑥和（2）某同學進行影響草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應速率因素的研究。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑少量固體少量固體褪色時間/s1166117①草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應的離子方程式為_______。②該實驗結論是_______。③進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結論。請寫出實驗①的現(xiàn)象：_______。④實驗②選用固體而不是固體的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②②.①③.③④.⑤⑥（2）①.②.在其他條件相同時，能加快草酸與酸性高錳酸鉀的反應③.高錳酸鉀溶液褪色的速率開始比較緩慢，一段時間后突然加快④.酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化中的，也會使溶液褪色，從而縮短褪色時間，排除對反應速率有影響的可能性〖解析〗（1）①金剛石和富勒烯是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③和的結構相似，分子組成相差1個原子團，互為同系物；④和的分子式相同，結構相同，是同種物質(zhì)；⑤環(huán)丙烷和丙烯的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；⑥和的分子式相同，結構不同，互為同分異構體；則互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是③，互為同分異構體的是⑤⑥，故〖答案〗為：②；①；③；⑤⑥；（2）①草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；②由實驗現(xiàn)象可知，在其他條件相同時，錳離子能加快草酸與酸性高錳酸鉀的反應，做反應的催化劑，故〖答案〗為：在其他條件相同時，能加快草酸與酸性高錳酸鉀的反應；③若實驗①中草酸溶液與高錳酸鉀酸性溶液反應時，高錳酸鉀溶液褪色的速率開始比較緩慢，一段時間后突然加快說明錳離子能加快草酸與酸性高錳酸鉀的反應，作反應的催化劑，故〖答案〗為：高錳酸鉀溶液褪色的速率開始比較緩慢，一段時間后突然加快；④酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，從而縮短褪色時間，為排除氯離子對反應速率有影響的可能性，實驗②時選用硫酸錳固體，而不選擇氯化錳固體，故〖答案〗為：酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化中的，從而縮短褪色時間，排除對反應速率有影響的可能性。17.回答下列問題：（1）如圖包含氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實驗室以Cu與濃反應制備并收集，應選擇的裝置是___________(填字母)。（2）SCR脫硝技術已成為使用廣泛和成熟的煙氣凈化技術，脫硝效率高達90%以上。反應機理如圖所示，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）目前，NaClO溶液廣泛地應用于脫硫脫硝。某課外小組同學設計了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖)。設計該裝置的優(yōu)點是___________，脫硝(NO)反應的離子方程式為___________。（4）某興趣小組用溶液吸收含的尾氣(其余氣體均與溶液不反應)，實驗裝置如圖所示，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。若尾氣的體積為VL，該實驗條件下氣體摩爾體積為VmL/mol，尾氣中全部被裝置A吸收。反應后將裝置A中溶液全部轉(zhuǎn)移至燒杯中，向其中逐滴加入0.1000溶液，發(fā)生反應，當反應恰好完全時，共消耗溶液18.00mL。請通過計算確定尾氣中的體積分數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）AD（2）（3）①.增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率，并使氣體吸收更充分(合理即得分)②.（4）①.②.〖解析〗（1）實驗室以Cu與濃HNO3反應制備并收集NO2，根據(jù)反應物的狀態(tài)是固體和液體，反應不需要加熱，確定發(fā)生裝置為A，根據(jù)NO2能與水反應且密度大于空氣，應用向上排空氣法收集NO2氣體，則收集裝置是D，故選AD；（2）根據(jù)反應原理可知，NO、NH3、O2為反應物，生成N2和H2O，配平化學方程式為：；（3）噴淋吸收塔裝置的優(yōu)點：增大了氣體與NaClO溶液的接觸面積，加快了脫硫脫硝速率，由圖可知，NaClO與NO反應生成硝酸根離子和氯離子，配平反應的離子方程式為；（4）裝置A中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液吸收SO2反應的離子方程式為：；FeSO4與Ce(SO4)2發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，n(Fe2+)=n(Ce4+)=cV=0.1000mol·L-1×0.018L=0.0018mol，由反應可知n(SO2)=0.5n(Fe2+)=0.5×0.0018mol=9×10-4mol，尾氣的體積為VL，該實驗條件下氣體摩爾體積為VmL/mol，則尾氣的物質(zhì)的量為n=，尾氣中的體積分數(shù)為。18.合成氨是目前人工固氮最重要的途徑，研究合成氨的反應和氨氣的用途具有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為：。請回答下列問題：（1）①合成氨反應過程片段的作用機理，可以用如下模擬示意圖表示。寫出符合在催化劑表面合成氨反應過程的正確排序_______(用字母標號表示)。②已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol化學鍵所放出的能量。結合下表中化學鍵的鍵能數(shù)值，計算合成氨反應中生成時_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是_______kJ?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/()436391946（2）某同學在實驗室模擬工業(yè)合成氨的反應：恒溫下，在2L定容密閉容器中通入和，催化劑存在下發(fā)生反應。①容器中壓強()隨時間()的變化圖象如圖所示，測得，反應開始至5min，用的濃度變化表示反應的平均速率為_______，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。②下列情況能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．每消耗的同時生成B．C．含量保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示。①溶液中向電極_______(填“a”或“b”)移動。②電極a的電極反應式為_______?！即鸢浮剑?）①.cbead②.放出③.92（2）①.0.08②.40%③.CD（3）①.a②.〖解析〗（1）①催化劑表面合成氨反應過程是接觸、吸附、斷鍵、形成化學鍵、脫離幾個步驟，a是形成氨分子，b吸附過程，c是接觸過程，d是脫離過程，e是斷鍵，因此順序是cbead；故〖答案〗為cbead；②斷鍵吸收能量為，形成鍵的釋放能量為，生成2mol氨氣時放出的熱量為；故〖答案〗為：放出；92；（2）①根據(jù)圖象，5min后氣體壓強不再改變，說明反應達到平衡，令達到平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為mol，則消耗氫氣物質(zhì)的量為mol，生成氨氣物質(zhì)的量為mol，達到平衡時氮氣物質(zhì)的量為mol，氫氣的物質(zhì)的量為mol，利用相同條件下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此有，解得，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，；氫氣的轉(zhuǎn)化率為；故〖答案〗為0.08；40%；②A．消耗氮氣，生成，反應方向均是向正反應方向進行，因此每消耗的同時生成，不能說明反應達到平衡，選項A不符合題意；B．用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，當，說明反應達到平衡，，不能說明反應達到平衡，選項B不符合題意；C．根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當組分濃度不再改變，說明達到平衡，即當氫氣的含量保持不變，說明反應達到平衡，選項C符合題意；D．組分均為氣體，即混合氣體總質(zhì)量不變，該反應是氣體物質(zhì)的量減少的反應，根據(jù)，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡，選項D符合題意；〖答案〗為CD；（3）①根據(jù)裝置圖，電極a上和，N化合價由-3價升高為0價，根據(jù)原電池工作原理，電極a為負極，則電極b為正極；陰離子向負極移動，即向電極a