湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期中考試化學試題（B）（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期期中考試試題（B）試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1N：14O：16S：32Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.日常生活中的下列做法，與調控反應速率無關的是（）A.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊 B.在鐵制門窗表面刷油漆C.食品包裝袋中放置除氧劑 D.向可樂中加冰塊〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．煤粉代替煤塊，增大煤與空氣的接觸面積，加快了煤燃燒的化學反應速率，A不符合題意。B．在鐵制門窗表面刷油漆，是為了減小鐵與空氣的接觸面積，從而降低了鐵在空氣中的腐蝕速率，B不符合題意。C．食品包裝袋中放置除氧劑，降低了包裝袋內氧氣的濃度，從而降低了食物氧化變質的速率，C不符合題意。D．向可樂中加冰塊，只是降低了可樂的溫度，使人喝了更涼爽，與化學反應速率無關，D符合題意。故選D。2.生活中處處有化學。下列說法正確的是（）A.不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素B.火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程C.食品中添加適量SO2，可起到防腐和抗氧化等作用D.高純Si單質可用來生產光導纖維，是現(xiàn)代信息技術的基礎材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不銹鋼中除含鐵、鉻、鎳等金屬元素外，還含有碳、硅等非金屬元素，A錯誤。B．火力發(fā)電過程中化學能轉化為熱能，熱能轉化為機械能，機械能轉化為電能，化學能經(jīng)過一系列能量轉化過程間接轉化為電能，B錯誤。C．食品中添加適量SO2，可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在蜜餞、干果、食糖、果酒等食品加工中起著重要作用，但使用量必須符合國家標準，C正確。D．生產光導纖維的是SiO2，不是Si單質，D錯誤。故選C。3.硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法為Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說法中錯誤的是（）A.火山口附近存在游離態(tài)的硫B.碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體C.過量H2S氣體通入NaOH溶液中可生成Na2SD.CO2的空間結構為直線形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，A正確。B．金剛石、石墨、C60是由碳元素構成的結構不同的單質，都是碳元素的同素異形體，B正確。C．過量H2S氣體通入NaOH溶液中生成的是NaHS，少量H2S才生成Na2S，C錯誤。D．CO2的三個原子在一條直線上，空間結構為直線形，D正確。故選C。4.H2和在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應放出熱量akJ，已知a、b、c均大于零。下列說法正確的是（）A.反應物的總能量低于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量C.向密閉容器中加入1molH2和1mol，充分反應后放出的熱量等于akJD.斷開1molH—I鍵所需能量為(c＋b＋a)kJ〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2與反應是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．斷裂舊鍵1molH—H鍵和1molI—I鍵需要吸收能量，形成新鍵2molH—I要放出能量，該反應為放熱反應，故斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于形成2molH—I鍵放出的能量，形成2molH—I放出的能量等于斷開2molH—I鍵吸收的能量，B正確；C．H2與反應是可逆反應，1molH2和1mol不可能反應完，放出的熱量小于akJ，C錯誤；D．設斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ，則有2x-(c+b)=a，x=(c＋b＋a)，D錯誤；故選B。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合：+OH+Ca2+=CaCO3+H2OB.食醋除去少量水垢：C.Fe粉加入過量稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO+4H2OD.過量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+H2O=+HClO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水混合生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應的離子方程式為：HCO+OH+Ca2+=CaCO3+H2O，故A正確；B．水垢主要成分CaCO3是難溶物，不能拆，故B錯誤；C．Fe粉加入過量稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式為Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O，故C錯誤；D．過量的SO2通入NaClO溶液中會被氧化成，而同時次氯酸根離子也被還原成Cl-，二者之間會產生如下反應：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故D錯誤；選A。6.2L的恒溫密閉容器中，充入2molA和3molB發(fā)生反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.3mol·L-1.下列說法正確的是（）A.用A表示2min內的反應速率是0.1mol·L-1·min-1B.2min末容器內氣體的壓強比起始時壓強小C.當C、D濃度之比不變時說明反應達平衡狀態(tài)D.縮小容器體積，正、逆反應速率均增大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應物A為固體，不能用單位時間濃度的變化值表示速率，A錯誤；B．A為固體，反應前后氣體物質的量不變，2min末容器內氣體的壓強與起始時相等，B錯誤；C．反應過程中C、D濃度之比一直恒定為化學計量數(shù)1:2不變，C、D濃度之比不變不能說明反應達平衡狀態(tài)，C錯誤；D．縮小容器的體積，反應物和生成物的濃度均增大，故正、逆反應速率均增大，D正確；故選D。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1molCu與足量硫粉共熱反應，轉移的電子數(shù)為NAB.1molNa2O2與二氧化碳充分反應，轉移的電子數(shù)為2NAC.濃硝酸受熱分解生成NO2、N2O4共2.3g時，轉移的電子數(shù)為0.5NAD.100mL18.0mol/L的濃H2SO4與足量銅加熱反應，可制備SO2的分子數(shù)為0.9NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu與S在加熱條件下反應生成Cu2S，1molCu完全反應轉移的電子數(shù)為NA，A正確；B．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每2molNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．NO2、N2O4的最簡式均為NO2，NO2中氮原子化合價均為+4價，轉移電子=0.05mol，轉移電子數(shù)為0.05NA，C錯誤；D．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=1.8mol，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應會停止?.8molH2SO4不可能反應完，SO2的分子數(shù)小于0.9NA，D錯誤；故選A。8.利用下列儀器、裝置及藥品不能達到實驗目的的是（）A．探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)．將化學能轉化為電能C．SO2的性質實驗D．實驗室制備NH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化氫濃度不同，其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，A正確；B．裝置滿足原電池的形成條件，構成了原電池，實現(xiàn)了化學能向電能的轉化，B正確；C．SO2使紫色石蕊變紅，使品紅、酸性高錳酸鉀褪色，后被濃氫氧化鈉吸收，安全氣球收集多余的尾氣，C正確；D．NH3密度比空氣小，應該用向下排空氣法，導管應伸入試管底部，試管口應該塞棉花而不是用塞子密封，D錯誤；故選D。9.關于物質變化，下列說法正確的是（）A.NO2→HNO3的變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)B.H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應C.SiO2→H2SiO3的變化能通過一步反應直接完成D.Al→Al(OH)可以加入氫氧化鈉作氧化劑實現(xiàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．3NO2+H2O＝2HNO3+NO反應中NO2既是氧化劑也是還原劑，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A錯誤；B．H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O此反應是非氧化還原反應，H2SO4→SO2的變化不一定發(fā)生氧化還原反應，B正確；C．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，SiO2→H2SiO3不能通過一步反應直接完成，C錯誤；D．反應2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；故選B。10.硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥等，工業(yè)上一般以硫黃或黃鐵礦等為原料制備硫酸。下列說法正確的是（）A.黃鐵礦的主要成分FeS2中含非極性共價鍵B.SO2具有較強還原性，可被濃硫酸氧化C.64kgSO2與O2充分反應可制得SO380kgD.工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，因為SO3難溶于水〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗以黃鐵礦等為原料制備硫酸原理為，，?！驹斘觥緼．FeS2組成微粒為、，則中硫元素原子之間為非極性共價鍵，A正確；B．二氧化硫有較強還原性，濃硫酸也有強氧化性，但由于S元素處于相鄰價態(tài)，因此二者不反應，B錯誤；C．SO2與O2的反應是一個可逆反應，SO2不能完全轉化，故最后得到的SO3小于80kg，C錯誤；D．三氧化硫與水劇烈反應放出大量熱，如果直接溶于水中，會形成酸霧，阻礙溶解過程，且難以收集，故工業(yè)上選擇用98.3％的濃硫酸吸收SO3，D錯誤；〖答案〗選A。11.向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉淀的是（）A.Ca2+、Cl-、H2SO3 B.Mg2+、Br-、HCOC.Ba2+、K+、CH3COO- D.Al3+、Na+、NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH3溶于水產生NH3·H2O，NH3·H2O與H2SO3反應產生，然后會產生CaSO3沉淀，A不選。B．NH3·H2O與Mg2+反應產生Mg(OH)2沉淀，B不選。C．通入過量的氨氣沒有沉淀生成，C選。D．氨水與鋁離子反應的離子方程式：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3，Al(OH)3沉淀不溶于氨水，D不選。故選C。12.電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說法錯誤的是（）A.鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子B.鋰—空氣電池總反應方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過用電器到鋁電極D.鋁離子電池負極反應式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電池內部陽離子向正極移動，如圖鋰－空氣電池中，鋰離子向多孔電極移動，所以多孔電極為正極，正極氧氣得電子，A正確；B．鋰－空氣電池中為非水電解質，不可能有水參加反應，總反應方程式為4Li+O2＝2Li2O，B錯誤；C．鋁離子電池中兩個電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負極，石墨為正極。外電路中電流由正極流向負極，即由石墨流向鋁，C正確；D．由圖可知，鋁離子電池負極是鋁失去電子，反應式為，D正確；故選B。13.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質之一、下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的半徑：Y>W>X B.最簡單氫化物的沸點：X>W>ZC.W、Y可形成離子化合物 D.的含氧酸可能是強酸或弱酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層數(shù)為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。【詳析】A．W、X、Y簡單離子電子層結構相同，核電荷數(shù)小的半徑大，簡單離子半徑應為：W>X>Y，A錯誤；B．X、W、Z的最簡單氫化物分別為H2O、NH3、H2S，水常溫下為液體，氨氣常溫下為氣體，故H2O>NH3，NH3分子間形成氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以NH3>H2S，三種元素最簡單氫化物的沸點為X>W>Z，B正確；C．W、Y可形成Mg3N2，是離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的含氧酸可為強酸硫酸，也可是弱酸亞硫酸，D正確；故選A。14.利用如圖所示的裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是（）選項①②③結論A濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性的強弱：S＞C＞SiD濃鹽酸KMnO4紫色石蕊溶液氯氣具有酸性、漂白性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸使蔗糖脫水變黑，體現(xiàn)脫水性，又因濃硫酸具有強氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應，生成的SO2使溴水褪色，按照裝置中的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，A正確；B．70%硫酸與Na2SO3反應制取SO2，SO2可以氧化硫化鈉溶液中S2-生成單質S，溶液變渾濁，B正確；C．稀硫酸滴入碳酸鈉溶液會有二氧化碳氣體產生，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁生成了硅酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，可得出酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而判斷非金屬性的強弱：S＞C＞Si，C正確；D．氯氣與水反應產生了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，次氯酸還有漂白性，氯氣本身不具有漂白性、酸性，D錯誤；故選D。15.二氧化碳用不同催化劑催化生成一氧化碳的歷程中能量的轉化如圖所示(吸附在催化劑表面的用“·”表示)，下列說法錯誤的是（）A.二氧化碳被催化劑吸附會放熱B.經(jīng)過氧化反應得到C.轉化過程中存在極性鍵的斷裂和形成D.從兩種催化劑解吸為CO(g)能量變化不同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖中第一步CO2(g)→CO2即二氧化碳被催化劑吸附，能量降低，為放熱過程，A正確；B．→中碳元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，B錯誤；C．反應過程中CO2→有O－H極性鍵的形成?！蠴－H極性鍵的斷裂，C正確；D．圖中最后一步→CO(g)從催化劑NiPc解吸能量降低，從催化劑CoPc解吸能量升高，能量變化不同，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.近年來，“氮排放”逐漸引起人們的重視。氮及其化合物與生產生活及環(huán)境息息相關，請回答下列問題：（1）下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放無關的是___________。A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧層空洞 D.白色污染（2）汽車尾氣中存在NO和CO，通過在排氣管處加裝催化劑，可以使其轉化為對環(huán)境友好的物質，請寫出發(fā)生反應的化學方程式___________。（3）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農藥、炸藥、染料等。①工業(yè)生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇___________作為罐體材料。A．MgB．AlC．FeD．Cu②為避免硝酸生產尾氣中的NO2污染環(huán)境，可以使用具有堿性的碳酸鈉溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為___________。③硝酸與金屬反應會產生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有gHNO3被還原，則a：b可能為___________。A．2：1B．3：1C．4：1D．8：3（4）氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高溫工程的部件、冶金工業(yè)等方面的高級耐火材料，可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備，反應的化學方程式為___________。（5）氮的同族元素銻(Sb)可形成比純硫酸更強的酸——氟銻酸(HSbF6)，稱為超酸。為更好地理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質，如冰醋酸與純硫酸之間的化學反應方程式為：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此類推，H2SO4與HSbF6之間的化學反應方程式為___________。〖答案〗（1）D（2）2NO+2CON2+2CO2（3）①.BC②.或③.BC（4）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO（5）H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-〖解析〗（1）A．氮氧化合物溶于水形成酸，可導致酸雨，A不選；B．光化學煙霧碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物在陽光(紫外光)作用下發(fā)生光化學反應生成二次污染物，B不選；C．氮氧化物和氟氯代烴等的排放會造成大氣臭氧層被破壞，C不選；D．與氮的氧化物排放無關的是白色污染，D選；故選D。（2）NO與CO在催化劑和加熱的作用下發(fā)生反應，生成N2和CO2，反應的化學方程式2NO+2CON2+2CO2。（3）①常溫時，Al、Fe與濃硝酸會發(fā)生鈍化，選BC。②NO2在堿性條件下發(fā)生歧化反應，部分化合價升高生成NO，部分化合價降低生成NO，故反應離子方程式為。NO容易被氧化為NO，故該反應的離子方程式也可以為。③Fe與HNO3反應時，根據(jù)鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。若Fe足量，鐵全部溶解，發(fā)生反應：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O則有=3：8，解得：a：b=3：1，此為a：b的最小值。若HNO3過量，發(fā)生反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O則有=1：1，解得：a：b=9：2，此為a：b的最大值。所以a：b的取值范圍為3：1≤a：b≤9：2，即a：b的比值在此范圍內均合理，故選BC。（4）反應中碳元素被氧化，氮元素被還原，所以方程式為：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。（5）H2SO4與超強酸HSbF6反應時，H2SO4表現(xiàn)出堿的性質，結合氫離子，則反應的化學方程式為：H2SO4+HSbF6=[H3SO4]+[SbF6]-。17.硫酸是重要的化工原料。某實驗小組采用下圖裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，并測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。已知：SO3SO2熔點/℃16.8-72.7沸點/℃44.8-10（1）儀器a的名稱為___________。（2）反應開始時，打開K1，關閉K2，使SO2和O2一起通過裝置C進入D中發(fā)生反應，D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。反應后的氣體進入裝置E，裝置E的作用為___________；若將裝置E換為下圖所示裝置，實驗測得SO2的轉化率會偏大，原因為___________(用化學反應方程式解釋)。（3）裝置B中試劑可替換為___________(填字母)。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaHSO3溶液CCaCl2溶液 D.FeCl3溶液（4）裝置F中___________的現(xiàn)象說明氣體吸收完全。（5）反應結束后測得裝置E質量增加10.0g，裝置F質量增加4.8g，則該條件下SO2的轉化率為___________。(保留三位有效數(shù)字，反應物轉化率=×100%)〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.2SO2+O22SO3②.冷凝收集SO3③.2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（3）AD（4）酸性KMnO4溶液未完全褪色（5）62.5%〖解析〗裝置A中使用濃硫酸和固體亞硫酸鈉反應制取SO2氣體，裝置C中的濃硫酸可干燥氣體吸收水蒸氣，同時可通過觀察氣泡控制氣體的流速，裝置D的作用是催化氧化二氧化硫為三氧化硫，裝置E是收集三氧化硫，裝置F是吸收未反應完的二氧化硫，據(jù)此解答。（1）儀器a的名稱為分液漏斗。（2）)裝置D中的反應為二氧化硫被催化氧化為三氧化硫，2SO2+O22SO3，由分析可知，裝置E的作用為冷凝收集SO3，裝置E改為用BaCl2溶液收集，則SO2和O2會在此裝置中發(fā)生反應，并生成BaSO4，導致實驗測得SO2的轉化率會偏大，反應的方程式為2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+O2+2H2O==2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。（3）裝置B中的NaOH溶液是為了吸收SO2，可替換為NaHCO3溶液、FeCl3溶液，二者均與SO2反應，且不產生污染氣體，而CaCl2溶液、飽和NaHSO3溶液均不與二氧化硫反應；故選AD。（4）裝置F中的酸性KMnO4溶液是為了吸收SO2氣體，當酸性KMnO4溶液未完全褪色時，證明氣體已吸收完全；故〖答案〗為酸性KMnO4溶液未完全褪色。（5）裝置E增重的質量即為生成的SO3的質量，SO3的物質的量為=0.125mol，裝置F增重的質量即為未反應完的SO2的質量，未反應的S02質量為4.8g，物質的量為=0.075mol，則該條件下SO2的轉化率×100%=62.5%。18.甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，應用前景廣闊?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，將8molCO2和8molH2充入2L的恒溫剛性密閉容器中，測得氫氣物質的量隨時間變化如圖所示。（1）下列說法能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。A．容器內氣體的壓強保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)D．混合氣體的密度不變E．n(CO2)：n(H2)保持不變F．CO2的物質的量分數(shù)不變（2）a點正反應速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)b點逆反應速率。（3）前12min，用CH3OH表示的反應速率為_____。平衡時CO2的轉化率為___。(計算結果均保留兩位有效數(shù)字)Ⅱ．甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示；（4）電極A為燃料電池的_____(填“正”或“負”)極，該電極反應式為_____。（5）當電路中通過2mol電子時，消耗O2的體積為_____L(標準狀況)；電極B附近溶液的堿性_____(填“增強”、“減弱”或“不變”)?！即鸢浮剑?）ABE（2）大于（3）①.0.083mol/(L·min)②.25%或0.25（4）①.負②.（5）①.11.2②.增強〖解析〗（1）A.反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，容器的體積不變，反應過程中壓強會發(fā)生變化，只有平衡時壓強不變，故壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，A正確。B.混合氣體的平均相對分子質量在數(shù)值上等于摩爾質量(g/mol)，反應前后氣體的質量不變，而氣體的物質的量變化，故只有平衡時氣體的平均摩爾質量才不變，即混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確。C.根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，3υ逆(CO2)=υ正(H2)才表示達到平衡狀態(tài)，C錯誤。D.氣體的密度等于氣體的質量除以容器的體積，根據(jù)質量守恒，氣體的質量一直不變，而容器也恒容，故反應過程中氣體的密度一直不變，故密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。E.起始n(CO2):n(H2)=1:1，反應過程中CO2和H2按1:3消耗，故兩者的比例在反應過程中會變化，不變化時即達到平衡狀態(tài)，E正確。F.依據(jù)三段式可知（單位/mol）CO2的物質的量分數(shù)為反應過程中CO2的物質的量分數(shù)一直恒定為50%，CO2的物質的量分數(shù)不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯誤。〖答案〗選ABE；（2）由圖可知，c點達到平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，c點之前正反應速率大于逆反應速率。（3）依據(jù)三段式可知（單位/mol）用CH3OH表示的反應速率為mol/(L·min)≈0.083mol/(L·min)。平衡時CO2的轉化率為（4）電池的負極發(fā)生氧化反應。該燃料電池甲醇被氧氣氧化，發(fā)生氧化反應，電解質溶液為堿性，氧化產物為碳酸根，故電極A為負極，電極反應式為。（5）每消耗1molO2轉移4mole－，現(xiàn)轉移2mole－，則消耗0.5molO2即11.2L（標況）。電極B發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e－＝4OH－，電極附近c（OH－）增大，故堿性增強。19.廢舊太陽能電池CIGS具有較高的回收利用價值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2.某探究小組回收處理流程如下：回答下列問題：（1）硒(S