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文檔簡介
成就未來,新教育伴你成長聯(lián)系電話:400-186-9786河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月月考試題本試卷滿分100分,考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容:人教版必修第一冊,必修第二冊第一、二章。5.可能用到的相對原子質量:H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Te-128Ba-137一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.河南洛陽是一座山水交融、古今輝映的歷史文化名城。洛陽唐三彩更是享譽世界,下列說法中錯誤的是()A.制作唐三彩的原料為高嶺土,高嶺土的主要成分為,可以表示為B.原料中的某些金屬氧化物燒制時發(fā)生氧化還原反應是唐三彩呈現(xiàn)出多種顏色的原因之一C.唐三彩的主要成分為、和D.唐三彩具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點【答案】C【解析】【詳解】A.高嶺土的主要成分為,改寫成氧化物的形式,可以表示為,A正確;B.原料中的某些金屬氧化物燒制時發(fā)生氧化還原反應是唐三彩呈現(xiàn)出多種顏色的原因之一,B正確;C.唐三彩的主要成分為,C錯誤;D.唐三彩的主要成分為,具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點,D正確;故選C。2.鉬(Mo)在合金中有著重要的應用。河南欒川被譽為“中國鉬都”,下列說法正確的是()A.和互為同位素B.的中子數(shù)為42C.Mo與非金屬單質反應時可能作氧化劑也可能作還原劑D.在元素周期表中,Mo位于金屬元素和非金屬元素的交界處【答案】A【解析】【詳解】A.和的質子數(shù)均為42,質量數(shù)不同,中子數(shù)不同,所以兩者互為同位素,故A正確;B.的中子數(shù)為,故B錯誤;C.Mo是金屬單質,在氧化還原反應中只能作還原劑,故C錯誤;D.Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB族,并不處于金屬元素和非金屬元素的交界處,故D錯誤;故答案為:A。3.下列過程的能量變化與圖示相符的是()A生石灰溶于水 B.稀鹽酸與小蘇打反應C.濃硫酸溶于水 D.稀硫酸除鐵銹【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示,反應物總能量小于生成物總能量,圖示為吸熱反應?!驹斀狻緼.生石灰溶于水生成氫氧化鈣,反應放熱,故不選A;B.稀鹽酸與小蘇打反應生成氯化鈉、二氧化碳、水,反應吸熱,故選B;C.濃硫酸溶于水為放熱過程,故不選C;D.稀硫酸除鐵銹生成硫酸鐵和水,反應放熱,故不選D;選B。4.常溫下,下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是()A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】A.酸性條件下具有強氧化性,會與發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,A符合題意;B.、、離子間均不發(fā)生反應,可以大量共存,B不符合題意;C.、、離子間均不發(fā)生反應,可以大量共存,C不符合題意;D.、、離子間均不發(fā)生反應,D不符合題意;故選A。5.利用如圖所示裝置,下列物質的組合中能使電流計指針明顯偏轉的是()選項MNPAFeFe稀鹽酸BFeCu酒精CPtAg溶液DAl石墨NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A.電極相同,故不能構成原電池,不能形成電流,A錯誤;B.酒精是非電解質溶液,不能導電,故無法形成電流,B錯誤;C.沒有自發(fā)的氧化還原反應,故不能形成原電池,沒有電流,C錯誤;D.不同的電極,由自發(fā)的氧化還原反應,形成閉合回路,可以形成原電池,有電流產(chǎn)生,D正確;故選D。6.我國硫礦資源豐富,居世界前列,下列說法錯誤的是()A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.在純氧中焙燒生成和C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在,生石膏的化學式為D.重晶石的主要成分為,常用作消化系統(tǒng)射線檢查的內服藥劑【答案】B【解析】【詳解】A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài),游離態(tài)的硫主要存在于火山口附近,化合態(tài)的硫主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在,A正確;B.在純氧中焙燒生成和,B錯誤;C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在,生石膏的化學式為,C正確;D.重晶石的主要成分為,不溶于水也不溶于酸,常用作消化系統(tǒng)射線檢查的內服藥劑,D正確;答案選B。7.6.5g鋅粉與的稀硫酸反應,下列措施能加快反應速率且不改變生成的的物質的量的是()A.改用的濃硫酸參與反應B.反應過程中加入適量固體C.適當升高反應體系溫度D.改用的鹽酸參與反應【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸具有強氧化性,所以濃硫酸與鋅反應不會生成氫氣,故A錯誤;B.加入適量固體對反應速率無影響,故B錯誤;C.適當升高反應體系的溫度,能加快化學反應速率,同時沒有改變參與反應的鋅和氫離子的物質的量,即不改變生成的的物質的量,故C正確;D.鹽酸中比的稀硫酸中的小,所以改用的鹽酸參與反應會減慢反應速率,故D錯誤;故答案為:C。8.勞動是創(chuàng)造物質財富和精神財富的過程,是人類特有的基本社會實踐活動。下列生產(chǎn)活動所對應的化學知識正確的是()選項生產(chǎn)活動化學知識A用鐵罐車運輸濃硝酸常溫下,鐵與濃硝酸不反應B制作饅頭時加入蘇打蘇打受熱易分解,產(chǎn)生的氣體能使饅頭疏松多孔C給農(nóng)作物施用磷酸氫二銨N、P是植物生長的營養(yǎng)元素D用漂白粉給游泳池殺菌漂白粉中的具有強氧化性,能殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A.常溫下,鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應,不是不反應,A錯誤;B.用小蘇打蒸饅頭,碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳,碳酸鈉受熱不分解,B錯誤;C.氮磷鉀是植物所需的營養(yǎng)元素,磷酸氫二銨為復合肥,C正確;D.漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性,能殺菌消毒,不是氯化鈣,D錯誤;故選C。9.某化學興趣小組用化學沉淀法去除100gNaCl質量分數(shù)為87.75%的粗鹽中的、和,實驗流程如圖所示,下列說法正確的是()已知:20℃時,的溶解度為3.89g/100g水,的溶解度為35.7g/100g水。A.試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B.濾渣c的主要成分為、、和C.從成本和除雜效果考慮,工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D.不考慮實驗損耗,最終獲得的NaCl的物質的量為1.5mol【答案】B【解析】【分析】加過量碳酸鈉生成碳酸鈣除,用過量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀除,用過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除,為除去過量氯化鋇,溶液需在添加溶液后添加,過濾出沉淀,濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉,蒸發(fā)、結晶得氯化鈉。【詳解】A.溶液需在添加溶液后添加,和生成沉淀而除去多余的,所以a是NaOH溶液、b是溶液,故A錯誤;B.加氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀,加氯化鋇生成硫酸鋇沉淀,加碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,所以濾渣c的主要成分為、、和,故B正確;C.的溶解度低,添加的溶液的體積遠遠大于需要添加的溶液的體積,大大增加了蒸發(fā)的能耗,故C錯誤;D.100gNaCl質量分數(shù)為87.75%的粗鹽中含有的NaCl的物質的量為1.5mol,除雜過程中還生成了NaCl,最終獲得的NaCl的物質的量大于1.5mol,故D錯誤;選B。10.往1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N,容器內各成分的物質的量隨時間變化的曲線如圖。已知反應物和生成物均為氣體。下列說法正確的是()A.ab段平均反應速率大于bc段平均反應速率B.d點時,反應達到平衡狀態(tài)C.總反應方程式為D.反應達到平衡時,M的體積分數(shù)約為58%【答案】D【解析】【分析】往1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N,到t1時刻時,n(M)=n(N)=0.5mol,t2時刻達到了平衡狀態(tài),n(N)=0.4mol?!驹斀狻緼.由圖可知,ab段曲線斜率小于bc段曲線斜率,所以ab段平均反應速率小于bc段平均反應速率,故A錯誤;B.d點后,各組分的含量還在變化,反應未達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C.1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N,到t1時刻時,n(M)=n(N)=0.5mol,即M、N物質的量的變化量之比為1:2,所以總反應方程式為,故C錯誤;D.根據(jù)圖像可知,反應達到平衡時,消耗1.1molN,生成0.55molM,M和N的物質的量分別為0.55mol和0.4mol,所以M的體積分數(shù)為,故D正確;故答案為:D。11.1986年,化學家用化學法制氟,其原理如下:①(未配平);②;③。下列說法正確的是()A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3B.能與溶液發(fā)生反應C.因為其具有強酸性而被用于刻蝕玻璃D.用上述方法制備1,理論上需要消耗30【答案】D【解析】【分析】①中反應物中錳元素化合價從+7價降低到+4價,過氧化氫中氧元素的化合價從-1價升高到0價,按照氧化還原配平的方法可得,反應為,據(jù)此作答。【詳解】A.①中氧化產(chǎn)物為O2、還原產(chǎn)物為K2MnF6,根據(jù)分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶2,故A錯誤;B.F2會與水反應,,故B錯誤;C.HF因為其具有腐蝕性而被用于刻蝕玻璃,反應為:,故C錯誤;D.根據(jù)分析可知關系式為:、,制備1需要消耗2molK2MnF6,4molSbF5,而產(chǎn)生2molK2MnF6需要消耗10molHF,產(chǎn)生4molSbF5需要消耗20molHF,可知制備1,理論上需要消耗30,故D正確;故答案選D。12.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論A將紅熱的炭放入濃硫酸中,產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應后,往反應后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃,再到棕黑,最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X可能是濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A.碳和濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2、都能使澄清石灰水變渾濁,不能說明C被氧化成CO2,故不選A;B.與0.1molKI在溶液中充分反應后,過量,往反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅,不能判斷該反應是否是可逆反應,故不選B;C.將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌,蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃,再到棕黑,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性,故選C;D.硫酸不揮發(fā),濃氨水靠近濃硫酸不會有白煙產(chǎn)生,故不選D;選C。13.磷酸鐵鋰電池是在動力領域最早使用、在儲能領域最大規(guī)模使用的鋰離子電池,放電時總反應為。一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極片(含導電石墨、鋁箔)為原料制備微溶于水的Li3PO4,的工藝流程如圖,下列說法錯誤的是()A.NaOH溶液浸泡正極片的目的是除去正極片中的鋁箔B.磷酸鐵鋰電池放電時,每轉移1mol電子,正極增重7xgC.正極粉料中加入稀硫酸和雙氧水時,固體發(fā)生反應的離子方程式為D.加入后,可以通過過濾、冷水洗滌、干燥等操作獲得較純凈的【答案】B【解析】【分析】廢舊磷酸鐵鋰電池正極片(含、石墨、鋁箔)中加NaOH溶液浸泡,其中鋁與氫氧化鈉溶液反應:,往得到的正極粉料中加硫酸和過氧化氫的混合溶液,過氧化氫具有比較強的氧化性,發(fā)生反應:;過濾得到的固體為石墨和磷酸鐵,濾液為含鋰溶液,往其中加氫氧化鈉溶液,得到氫氧化鐵沉淀和含鋰溶液,往含鋰溶液中加磷酸鈉得到微溶于水的磷酸鋰?!驹斀狻緼.NaOH溶液浸泡正極片時發(fā)生反應:,即其目的是除去正極片中的鋁箔,故A正確;B.磷酸鐵鋰電池放電時,正極反應式為,每轉移1mol電子,有1molLi+參加反應,正極增重7g,故B錯誤;C.正極粉料中加入稀硫酸和雙氧水時,雙氧水具有比較強的氧化性,將氧化,所以固體發(fā)生反應的離子方程式為,故C正確;D.加入后,得到微溶于水的磷酸鋰,所以可以通過過濾、冷水洗滌、干燥等操作獲得較純凈的,故D正確;故答案為:B。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應,固體完全溶解且無硝酸剩余,常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲(常溫常壓下,)。將生成的、與同時通入水中,氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為,得到溶液乙。下列說法正確的是()A.原合金中,和的物質的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質量為C.溶液乙中,D.原硝酸溶液中含有的物質的量為【答案】A【解析】【分析】常溫下,氣體的物質的量約為,共得到電子。設原合金中有和,根據(jù)質量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②,解得,;設生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2,根據(jù)電子守恒列式③,④a+b=0.2;a=0.05mol,b=0.15mol,混合氣體甲中有和?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,原合金中,和的物質的量分別為0.05mol、0.1mol,物質的量之比為,故A正確;B.混合氣體甲的總質量為,故B錯誤;C.根據(jù)原子守恒,溶液乙中,可知溶液乙中,故C錯誤;D.根據(jù)原子守恒,原溶液中的的物質的量為,故D錯誤;選A。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.合成氨對于合成化肥工業(yè)具有重要意義。回答下列問題:(1)一定溫度下,向容積恒定的密閉容器中,通入一定量的和,反應達到平衡后,僅改變某一外界條件,反應速率與時間的變化關系如圖所示,其中、、時刻所改變的條件可能是:__________(填標號,下同),__________,__________。a.通入Ar氣b.通入N2c.加入高效催化劑d.降低溫度(2)溫度為T℃時,將和通入2L恒容密閉容器中,15min末,容器內的壓強不再改變,測得的轉化率為20%。①下列情況能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有__________(填標號)。A.混合氣體的密度不再改變B.的物質的量分數(shù)不再改變C.消耗的同時消耗了D.斷裂個鍵的同時斷裂個鍵②0~15min內,的平均反應速率__________;達到平衡時,容器內的質量為__________g。(3)法國化學家勒夏特列根據(jù)大量的事實總結出一條經(jīng)驗規(guī)律:如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強或參加反應的物質的濃度),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動僅從產(chǎn)率角度考慮,合成氨應在__________(填“高”或“低”)溫條件下進行。工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進行,原因可能是__________。【答案】(1)①.b②.c③.d(2)①.BD②.0.06③.20.4(3)①.低②.溫度過低,合成氨的反應速率小,溫度過高,氮氣的產(chǎn)率低【解析】(1)①t2時正反應速率突然增大,且平衡正向移動,則條件為通入N2,選b;②t4時正逆反應速率增大程度相同,且平衡不移動,則條件為加入高效催化劑,選c;③t5時正逆反應速率均減小,平衡正向移動,合成氨反應為放熱反應,則條件為降低溫度,選d;(2)①A.反應前后氣體體積與氣體質量均不變,則混合氣體的密度不再改變,不能說明達到平衡狀態(tài),A錯誤;B.NH3的物質的量分數(shù)不再改變,能說明達到平衡狀態(tài),B正確;C.消耗2agNH3,即消耗molNH3,同時消耗了agN2,即消耗molN2,不滿足正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,不能說明達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.斷裂3b個H?H鍵,即消耗3b個H2分子,同時斷裂6b個N?H鍵,即消耗2b個NH3分子,滿足正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,能說明達到平衡狀態(tài),D正確;故選BD。②將2molH2和3molN2通入2L恒容密閉容器中,15min末,容器內的壓強不再改變,測得N2的轉化率為20%,則轉化的N2為0.6mol,根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比,則消耗的H2為1.8mol,所以0~15min內,H2的平均反應速率v(H2)=mol?L?1?min?1;③達到平衡時,生成的NH3為1.2mol,則容器內NH3的質量為1.2mol×17g/mol=20.4g;(3)①合成氨反應為放熱反應,低溫有利于生成NH3,所以合成氨應在低溫條件下進行;②工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進行,原因可能是溫度過低,合成氨的反應速率小,溫度過高,氮氣的產(chǎn)率低。16.二氧化碲()是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料,一種以銅碲渣(主要成分為,還含有少量、)為原料制備并獲得海綿銅的工藝流程如圖所示。已知:是不溶于水的固體;堿浸液的主要成分為和。請回答下列問題:(1)的摩爾質量為_________;浸渣b的主要成分為_________(填化學式)。(2)“氧化酸浸”時,為了加快反應速率,除將銅碲渣粉碎外,還可以采取的措施為_________(寫一種即可);配平該過程中發(fā)生反應的離子方程式:_______。_______________________________________________。若用稀硝酸代替,不足之處可能是_________。(3)“凈化中和”時,轉化為反應的化學方程式為__________________;實驗室進行過濾操作時,需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、_____________。(4)工業(yè)上制備的海綿銅中含有雜質和,可以用__________(填標號)除去海綿銅中的雜質。A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.溶液【答案】(1)①.256②.(2)①.攪拌②.③.稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境(3)①.②.漏斗、玻璃棒(4)B【解析】銅碲渣的主要成分為,還含有少量、,氧化酸浸時產(chǎn)生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等,浸液a中主要含有:CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3,加入鐵粉后置換出Cu;堿浸時生成,浸渣b是不能與反應的,堿浸液的主要成分為和,加入稀硫酸后中和,將轉化為,同時消耗過量的,過濾后經(jīng)系列操作得到,據(jù)此作答。(1)的摩爾質量為256;經(jīng)過上述分析可知浸渣b的主要成分為,故答案為:256;。(2)“氧化酸浸”時,為了加快反應速率,除將銅碲渣粉碎外,還可以采取的措施為攪拌、適當提高硫酸濃度,適當升溫等;銅的化合價從+1價升高為+2價,Te從-2價升高到+4價,氯元素化合價從+5價降低到-1價,根據(jù)配平方法可知:;的作用是氧化劑,若用稀硝酸代替,不足之處可能是稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境;故答案為:攪拌;;稀硝酸被還原生成的氮氧化物會污染環(huán)境。(3)“凈化中和”時,轉化為反應的化學方程式為:,過濾操作時,需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:;漏斗、玻璃棒。(4)海綿銅中含有雜質和,可知:A.稀硝酸不僅與和反應,還會與Cu反應,A錯誤;B.稀鹽酸可以與生成氯化銅與水,和反應生成氯化亞鐵與水,但不會與Cu反應,B正確;C.溶液可以與反應生成氯化亞鐵,水解出的氫離子可以與氧化銅反應,而還會與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅,C錯誤;D.溶液只能與反應產(chǎn)生銅單質,不能除掉氧化銅,D錯誤;故答案為:B。17.在一定條件下,某些物質具有如圖所示的轉化關系。丙為白色固體,其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題:已知:表示一定條件下A能一步轉化為B,A……B表示一定條件下A能與B反應。(1)根據(jù)分析可知丙為______(填化學式);甲可能是______(填標號,下同),乙可能是______。A.稀硝酸B.溶液C.D.溶液(2)實驗室保存溶液時,為了防止其被氧化,可以往溶液中加入適量______(填藥品名稱);可以用______(填化學式)溶液來檢驗溶液中的是否被氧化。(3)丙的懸濁液在空氣中變色的原因為______(填化學方程式);工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉化,所得到的熾熱的鐵水注入模具之前,模具必須進行充分的干燥處理,原因是______(填化學方程式)。(4)綠礬常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下,綠礬受熱過程中固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示,加熱至時,綠礬發(fā)生反應的化學方程式為______;點對應的固體是一種金屬氧化物,該物質的化學式為______?!敬鸢浮浚?)①.②.B③.D(2)①.鐵粉②.(3)①②.(4)①.②.【解析】根據(jù)丙為白色固體,其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,可知丙為氫氧化亞鐵,據(jù)此作答。(1)根據(jù)顏色變化可知,丙是氫氧化亞鐵;由A-----B表示一定條件下A能與B反應,說明物質甲是既能與FeSO4反應又能與Fe2(SO4)3反應的物質,物質乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反應的物質;A選項的稀硝酸不和硫酸鐵反應,故既不是甲也不是乙;B選項的氫氧化鈉溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反應,但是不和Fe2O3反應,故NaOH溶液是物質甲;C選項的SO2只能與Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應,故既不是甲也不是乙;D選項的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反應,故HI溶液是物質乙;故答案為:①Fe(OH)2②B③D。(2)因為2Fe3++Fe=3Fe2+的存在,實驗室保存FeCl2溶液時,氧氣會將Fe2+氧化為Fe3+,為了防止其被氧化,,所以可以往溶液中加入適量鐵粉;如果Fe2+被氧化會生成Fe3+,檢驗Fe3+使用硫氰化鉀溶液故答案為:①鐵粉;②KSCN溶液(3)丙的懸濁液在空氣中變色的原因為:;高爐煉鐵會產(chǎn)生鐵單質,溫度很高,若模具未進行充分干燥處理,高溫下會有水蒸氣產(chǎn)生,發(fā)生反應:;故答案為:①;②(4)FeSO4·7H2O在溫度升高的過程中會逐步失去結晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物質的量為0.05mol,那么第一階段:質量減少2.7g,即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O;第二階段:質量減少2.7g,即再失去0.15molH2O,生成FeSO4·4H2O;第三階段:質量減少0.9g,即失去0.05摩爾水。生成FeSO4;第四階段:設生成鐵的氧化物FexOy,已知FexOy的質量是4.0g,根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質量是56×0.05=2.8g,進而算出氧元素的質量是4.0-2.8=1.2g,那么鐵原子和氧原子的個數(shù)比為,故FexOy是Fe2O3;故答案為:①FeSO4?H2O;②Fe2O3。18.亞硫酸氫銨()可用作防腐劑、還原劑,也用于制造二氧化硫、保險粉等,某化學興趣小組設計如圖裝置(加熱和夾持裝置已省略)制備亞硫酸氫銨,請回答下列問題:已知:是一種酸性氧化物。(1)盛
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