河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

成就未來，新教育伴你成長(zhǎng)聯(lián)系電話：400-186-9786河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)第一、二章。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Se-79Te-128Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.河南洛陽(yáng)是一座山水交融、古今輝映的歷史文化名城。洛陽(yáng)唐三彩更是享譽(yù)世界，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.制作唐三彩的原料為高嶺土，高嶺土的主要成分為，可以表示為B.原料中的某些金屬氧化物燒制時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)是唐三彩呈現(xiàn)出多種顏色的原因之一C.唐三彩的主要成分為、和D.唐三彩具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)【答案】C【解析】【詳解】A．高嶺土的主要成分為，改寫成氧化物的形式，可以表示為，A正確；B．原料中的某些金屬氧化物燒制時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)是唐三彩呈現(xiàn)出多種顏色的原因之一，B正確；C．唐三彩的主要成分為，C錯(cuò)誤；D．唐三彩的主要成分為，具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點(diǎn)，D正確；故選C。2.鉬（Mo）在合金中有著重要的應(yīng)用。河南欒川被譽(yù)為“中國(guó)鉬都”，下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.的中子數(shù)為42C.Mo與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)可能作氧化劑也可能作還原劑D.在元素周期表中，Mo位于金屬元素和非金屬元素的交界處【答案】A【解析】【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)均為42，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，故A正確；B．的中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．Mo是金屬單質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Mo元素位于元素周期表第五周期第VIB族，并不處于金屬元素和非金屬元素的交界處，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。3.下列過程的能量變化與圖示相符的是（）A生石灰溶于水 B.稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)C.濃硫酸溶于水 D.稀硫酸除鐵銹【答案】B【解析】【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，圖示為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．生石灰溶于水生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱，故不選A；B．稀鹽酸與小蘇打反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)吸熱，故選B；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，故不選C；D．稀硫酸除鐵銹生成硫酸鐵和水，反應(yīng)放熱，故不選D；選B。4.常溫下，下列各組離子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A符合題意；B．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；C．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C不符合題意；D．、、離子間均不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5.利用如圖所示裝置，下列物質(zhì)的組合中能使電流計(jì)指針明顯偏轉(zhuǎn)的是（）選項(xiàng)MNPAFeFe稀鹽酸BFeCu酒精CPtAg溶液DAl石墨NaOH溶液【答案】D【解析】【詳解】A．電極相同，故不能構(gòu)成原電池，不能形成電流，A錯(cuò)誤；B．酒精是非電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，故無法形成電流，B錯(cuò)誤；C．沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能形成原電池，沒有電流，C錯(cuò)誤；D．不同的電極，由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成閉合回路，可以形成原電池，有電流產(chǎn)生，D正確；故選D。6.我國(guó)硫礦資源豐富，居世界前列，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.在純氧中焙燒生成和C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為D.重晶石的主要成分為，常用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服藥劑【答案】B【解析】【詳解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)，游離態(tài)的硫主要存在于火山口附近，化合態(tài)的硫主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，A正確；B．在純氧中焙燒生成和，B錯(cuò)誤；C．自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學(xué)式為，C正確；D．重晶石的主要成分為，不溶于水也不溶于酸，常用作消化系統(tǒng)射線檢查的內(nèi)服藥劑，D正確；答案選B。7.6.5g鋅粉與的稀硫酸反應(yīng)，下列措施能加快反應(yīng)速率且不改變生成的的物質(zhì)的量的是（）A.改用的濃硫酸參與反應(yīng)B.反應(yīng)過程中加入適量固體C.適當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度D.改用的鹽酸參與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸與鋅反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．加入適量固體對(duì)反應(yīng)速率無影響，故B錯(cuò)誤；C．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)沒有改變參與反應(yīng)的鋅和氫離子的物質(zhì)的量，即不改變生成的的物質(zhì)的量，故C正確；D．鹽酸中比的稀硫酸中的小，所以改用的鹽酸參與反應(yīng)會(huì)減慢反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.勞動(dòng)是創(chuàng)造物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富的過程，是人類特有的基本社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)。下列生產(chǎn)活動(dòng)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)B制作饅頭時(shí)加入蘇打蘇打受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使饅頭疏松多孔C給農(nóng)作物施用磷酸氫二銨N、P是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素D用漂白粉給游泳池殺菌漂白粉中的具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打蒸饅頭，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，B錯(cuò)誤；C．氮磷鉀是植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素，磷酸氫二銨為復(fù)合肥，C正確；D．漂白粉中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，不是氯化鈣，D錯(cuò)誤；故選C。9.某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75％的粗鹽中的、和，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說法正確的是（）已知：20℃時(shí)，的溶解度為3.89g/100g水，的溶解度為35.7g/100g水。A.試劑a、試劑b分別為溶液、NaOH溶液B.濾渣c(diǎn)的主要成分為、、和C.從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用溶液代替溶液D.不考慮實(shí)驗(yàn)損耗，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol【答案】B【解析】【分析】加過量碳酸鈉生成碳酸鈣除，用過量氫氧化鈉形成氫氧化鎂沉淀除，用過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，為除去過量氯化鋇，溶液需在添加溶液后添加，過濾出沉淀，濾液中加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉，蒸發(fā)、結(jié)晶得氯化鈉?！驹斀狻緼．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A錯(cuò)誤；B．加氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，加氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加碳酸鈉生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以濾渣c(diǎn)的主要成分為、、和，故B正確；C．的溶解度低，添加的溶液的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于需要添加的溶液的體積，大大增加了蒸發(fā)的能耗，故C錯(cuò)誤；D．100gNaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.75％的粗鹽中含有的NaCl的物質(zhì)的量為1.5mol，除雜過程中還生成了NaCl，最終獲得的NaCl的物質(zhì)的量大于1.5mol，故D錯(cuò)誤；選B。10.往1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N，容器內(nèi)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖。已知反應(yīng)物和生成物均為氣體。下列說法正確的是（）A.ab段平均反應(yīng)速率大于bc段平均反應(yīng)速率B.d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.總反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)約為58%【答案】D【解析】【分析】往1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N，到t1時(shí)刻時(shí)，n(M)=n(N)=0.5mol，t2時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，n(N)=0.4mol。【詳解】A．由圖可知，ab段曲線斜率小于bc段曲線斜率，所以ab段平均反應(yīng)速率小于bc段平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)后，各組分的含量還在變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．1L的恒容絕熱容器中充入1.5mol氣體N，到t1時(shí)刻時(shí)，n(M)=n(N)=0.5mol，即M、N物質(zhì)的量的變化量之比為1:2，所以總反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗1.1molN，生成0.55molM，M和N的物質(zhì)的量分別為0.55mol和0.4mol，所以M的體積分?jǐn)?shù)為，故D正確；故答案為：D。11.1986年，化學(xué)家用化學(xué)法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列說法正確的是（）A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3B.能與溶液發(fā)生反應(yīng)C.因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)酸性而被用于刻蝕玻璃D.用上述方法制備1，理論上需要消耗30【答案】D【解析】【分析】①中反應(yīng)物中錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+4價(jià)，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，按照氧化還原配平的方法可得，反應(yīng)為，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．①中氧化產(chǎn)物為O2、還原產(chǎn)物為K2MnF6，根據(jù)分析可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A錯(cuò)誤；B．F2會(huì)與水反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；C．HF因?yàn)槠渚哂懈g性而被用于刻蝕玻璃，反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知關(guān)系式為：、，制備1需要消耗2molK2MnF6，4molSbF5，而產(chǎn)生2molK2MnF6需要消耗10molHF，產(chǎn)生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制備1，理論上需要消耗30，故D正確；故答案選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水中石灰水變渾濁C被氧化成B與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅與KI的反應(yīng)存在限度C將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X可能是濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、都能使澄清石灰水變渾濁，不能說明C被氧化成CO2，故不選A；B．與0.1molKI在溶液中充分反應(yīng)后，過量，往反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，故不選B；C．將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌，蔗糖的顏色先由淺黃到棕黃，再到棕黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，最終得到黑色蓬松固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故選C；D．硫酸不揮發(fā)，濃氨水靠近濃硫酸不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故不選D；選C。13.磷酸鐵鋰電池是在動(dòng)力領(lǐng)域最早使用、在儲(chǔ)能領(lǐng)域最大規(guī)模使用的鋰離子電池，放電時(shí)總反應(yīng)為。一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極片（含導(dǎo)電石墨、鋁箔）為原料制備微溶于水的Li3PO4，的工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.NaOH溶液浸泡正極片的目的是除去正極片中的鋁箔B.磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極增重7xgC.正極粉料中加入稀硫酸和雙氧水時(shí)，固體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.加入后，可以通過過濾、冷水洗滌、干燥等操作獲得較純凈的【答案】B【解析】【分析】廢舊磷酸鐵鋰電池正極片(含、石墨、鋁箔)中加NaOH溶液浸泡，其中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，往得到的正極粉料中加硫酸和過氧化氫的混合溶液，過氧化氫具有比較強(qiáng)的氧化性，發(fā)生反應(yīng)：；過濾得到的固體為石墨和磷酸鐵，濾液為含鋰溶液，往其中加氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀和含鋰溶液，往含鋰溶液中加磷酸鈉得到微溶于水的磷酸鋰?！驹斀狻緼．NaOH溶液浸泡正極片時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，即其目的是除去正極片中的鋁箔，故A正確；B．磷酸鐵鋰電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molLi+參加反應(yīng)，正極增重7g，故B錯(cuò)誤；C．正極粉料中加入稀硫酸和雙氧水時(shí)，雙氧水具有比較強(qiáng)的氧化性，將氧化，所以固體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．加入后，得到微溶于水的磷酸鋰，所以可以通過過濾、冷水洗滌、干燥等操作獲得較純凈的，故D正確；故答案為：B。14.只含有和的合金與一定量的稀硝酸反應(yīng)，固體完全溶解且無硝酸剩余，常溫常壓下得到只含有、的混合氣體甲（常溫常壓下，）。將生成的、與同時(shí)通入水中，氣體恰好被全部吸收。將吸收氣體后的溶液稀釋為，得到溶液乙。下列說法正確的是（）A.原合金中，和的物質(zhì)的量之比為B.生成的混合氣體甲的總質(zhì)量為C.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物質(zhì)的量為【答案】A【解析】【分析】常溫下，氣體的物質(zhì)的量約為，共得到電子。設(shè)原合金中有和，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒列出式子①和式子②，解得，；設(shè)生成的氣體甲中含有amoNO、bmolNO2，根據(jù)電子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合氣體甲中有和。【詳解】A．根據(jù)以上分析，原合金中，和的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol，物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．混合氣體甲的總質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原子守恒，原溶液中的的物質(zhì)的量為，故D錯(cuò)誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.合成氨對(duì)于合成化肥工業(yè)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中，通入一定量的和，反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中、、時(shí)刻所改變的條件可能是：__________（填標(biāo)號(hào)，下同），__________，__________。a．通入Ar氣b．通入N2c．加入高效催化劑d．降低溫度（2）溫度為T℃時(shí)，將和通入2L恒容密閉容器中，15min末，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為20%。①下列情況能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．混合氣體的密度不再改變B．的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C．消耗的同時(shí)消耗了D．?dāng)嗔褌€(gè)鍵的同時(shí)斷裂個(gè)鍵②0~15min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率__________；達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的質(zhì)量為__________g。（3）法國(guó)化學(xué)家勒夏特列根據(jù)大量的事實(shí)總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)或參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)僅從產(chǎn)率角度考慮，合成氨應(yīng)在__________（填“高”或“低”）溫條件下進(jìn)行。工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進(jìn)行，原因可能是__________。【答案】（1）①.b②.c③.d（2）①.BD②.0.06③.20.4（3）①.低②.溫度過低，合成氨的反應(yīng)速率小，溫度過高，氮?dú)獾漠a(chǎn)率低【解析】（1）①t2時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，且平衡正向移動(dòng)，則條件為通入N2，選b；②t4時(shí)正逆反應(yīng)速率增大程度相同，且平衡不移動(dòng)，則條件為加入高效催化劑，選c；③t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動(dòng)，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則條件為降低溫度，選d；（2）①A．反應(yīng)前后氣體體積與氣體質(zhì)量均不變，則混合氣體的密度不再改變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗2agNH3，即消耗molNH3，同時(shí)消耗了agN2，即消耗molN2，不滿足正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?b個(gè)H?H鍵，即消耗3b個(gè)H2分子，同時(shí)斷裂6b個(gè)N?H鍵，即消耗2b個(gè)NH3分子，滿足正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。②將2molH2和3molN2通入2L恒容密閉容器中，15min末，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的N2為0.6mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則消耗的H2為1.8mol，所以0~15min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol?L?1?min?1；③達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3為1.2mol，則容器內(nèi)NH3的質(zhì)量為1.2mol×17g/mol=20.4g；（3）①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于生成NH3，所以合成氨應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行；②工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進(jìn)行，原因可能是溫度過低，合成氨的反應(yīng)速率小，溫度過高，氮?dú)獾漠a(chǎn)率低。16.二氧化碲（）是一種性能優(yōu)良的聲光晶體材料，一種以銅碲渣（主要成分為，還含有少量、）為原料制備并獲得海綿銅的工藝流程如圖所示。已知：是不溶于水的固體；堿浸液的主要成分為和。請(qǐng)回答下列問題：（1）的摩爾質(zhì)量為_________；浸渣b的主要成分為_________（填化學(xué)式）。（2）“氧化酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為_________（寫一種即可）；配平該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。_______________________________________________。若用稀硝酸代替，不足之處可能是_________。（3）“凈化中和”時(shí)，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、_____________。（4）工業(yè)上制備的海綿銅中含有雜質(zhì)和，可以用__________（填標(biāo)號(hào)）除去海綿銅中的雜質(zhì)。A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.溶液 D.溶液【答案】（1）①.256②.（2）①.攪拌②.③.稀硝酸被還原生成的氮氧化物會(huì)污染環(huán)境（3）①.②.漏斗、玻璃棒（4）B【解析】銅碲渣的主要成分為，還含有少量、，氧化酸浸時(shí)產(chǎn)生、CuCl2、AgCl、NaCl、H2SO4、NaClO3等，浸液a中主要含有：CuCl2、、NaCl、H2SO4、NaClO3，加入鐵粉后置換出Cu；堿浸時(shí)生成，浸渣b是不能與反應(yīng)的，堿浸液的主要成分為和，加入稀硫酸后中和，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)消耗過量的，過濾后經(jīng)系列操作得到，據(jù)此作答。（1）的摩爾質(zhì)量為256；經(jīng)過上述分析可知浸渣b的主要成分為，故答案為：256；。（2）“氧化酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，除將銅碲渣粉碎外，還可以采取的措施為攪拌、適當(dāng)提高硫酸濃度，適當(dāng)升溫等；銅的化合價(jià)從+1價(jià)升高為+2價(jià)，Te從-2價(jià)升高到+4價(jià)，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)配平方法可知：；的作用是氧化劑，若用稀硝酸代替，不足之處可能是稀硝酸被還原生成的氮氧化物會(huì)污染環(huán)境；故答案為：攪拌；；稀硝酸被還原生成的氮氧化物會(huì)污染環(huán)境。（3）“凈化中和”時(shí)，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，過濾操作時(shí)，需要用到主要成分為硅酸鹽的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：；漏斗、玻璃棒。（4）海綿銅中含有雜質(zhì)和，可知：A．稀硝酸不僅與和反應(yīng)，還會(huì)與Cu反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸可以與生成氯化銅與水，和反應(yīng)生成氯化亞鐵與水，但不會(huì)與Cu反應(yīng)，B正確；C．溶液可以與反應(yīng)生成氯化亞鐵，水解出的氫離子可以與氧化銅反應(yīng)，而還會(huì)與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，C錯(cuò)誤；D．溶液只能與反應(yīng)產(chǎn)生銅單質(zhì)，不能除掉氧化銅，D錯(cuò)誤；故答案為：B。17.在一定條件下，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請(qǐng)回答下列問題：已知：表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，A……B表示一定條件下A能與B反應(yīng)。（1）根據(jù)分析可知丙為______（填化學(xué)式）；甲可能是______（填標(biāo)號(hào)，下同），乙可能是______。A．稀硝酸B．溶液C．D．溶液（2）實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)，為了防止其被氧化，可以往溶液中加入適量______（填藥品名稱）；可以用______（填化學(xué)式）溶液來檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化。（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因?yàn)開_____（填化學(xué)方程式）；工業(yè)上高爐煉鐵可以實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，原因是______（填化學(xué)方程式）。（4）綠礬常用于制備鐵觸媒催化劑。隔絕空氣條件下，綠礬受熱過程中固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，加熱至?xí)r，綠礬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體是一種金屬氧化物，該物質(zhì)的化學(xué)式為______?！敬鸢浮浚?）①.②.B③.D（2）①.鐵粉②.（3）①②.（4）①.②.【解析】根據(jù)丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知丙為氫氧化亞鐵，據(jù)此作答。（1）根據(jù)顏色變化可知，丙是氫氧化亞鐵；由A-----B表示一定條件下A能與B反應(yīng)，說明物質(zhì)甲是既能與FeSO4反應(yīng)又能與Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)，物質(zhì)乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反應(yīng)的物質(zhì)；A選項(xiàng)的稀硝酸不和硫酸鐵反應(yīng)，故既不是甲也不是乙；B選項(xiàng)的氫氧化鈉溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反應(yīng)，但是不和Fe2O3反應(yīng)，故NaOH溶液是物質(zhì)甲；C選項(xiàng)的SO2只能與Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故既不是甲也不是乙;D選項(xiàng)的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反應(yīng)，故HI溶液是物質(zhì)乙；故答案為：①Fe(OH)2②B③D。（2）因?yàn)?Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，氧氣會(huì)將Fe2＋氧化為Fe3＋，為了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入適量鐵粉；如果Fe2＋被氧化會(huì)生成Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋使用硫氰化鉀溶液故答案為：①鐵粉；②KSCN溶液（3）丙的懸濁液在空氣中變色的原因?yàn)椋?；高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生鐵單質(zhì)，溫度很高，若模具未進(jìn)行充分干燥處理，高溫下會(huì)有水蒸氣產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：；故答案為：①；②（4）FeSO4·7H2O在溫度升高的過程中會(huì)逐步失去結(jié)晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，那么第一階段：質(zhì)量減少2.7g，即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O;第二階段：質(zhì)量減少2.7g，即再失去0.15molH2O,生成FeSO4·4H2O;第三階段：質(zhì)量減少0.9g，即失去0.05摩爾水。生成FeSO4;第四階段：設(shè)生成鐵的氧化物FexOy,已知FexOy的質(zhì)量是4.0g，根據(jù)鐵元素守恒可知鐵元素的質(zhì)量是56×0.05=2.8g，進(jìn)而算出氧元素的質(zhì)量是4.0－2.8＝1.2g，那么鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為，故FexOy是Fe2O3;故答案為：①FeSO4?H2O；②Fe2O3。18.亞硫酸氫銨（）可用作防腐劑、還原劑，也用于制造二氧化硫、保險(xiǎn)粉等，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備亞硫酸氫銨，請(qǐng)回答下列問題：已知：是一種酸性氧化物。（1）盛