高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練39含答案

課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．打開啤酒瓶蓋時(shí)會從瓶口逸出氣體C．對2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)，減小容器容積，氣體顏色變深D．久置的氯水pH逐漸減小解析：選C。A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，存在平衡：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出來的氯離子，抑制了氯氣的溶解，故可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋；B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打開啤酒瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，二氧化碳?xì)怏w逸出，能用勒夏特列原理解釋；C．對2HI(g)?H2(g)＋I(xiàn)2(g)，減小容器容積，平衡不移動，氣體顏色變深是減小容積使I2濃度增大所致，不能用勒夏特列原理解釋；D．氯水中存在平衡：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，次氯酸見光分解使平衡正向移動，pH逐漸減小，能用勒夏特列原理解釋。2．(2024·江門階段測試模擬)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋N2O(g)?N2(g)＋CO2(g)。下列能作為反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是()A．eq\f(c(N2)·c(CO2),c(CO)·c(N2O))不再變化B．反應(yīng)速率：v正(CO)＝v正(N2)C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化解析：選A。A．反應(yīng)CO(g)＋N2O(g)?N2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(N2)·c(CO2),c(CO)·c(N2O))，當(dāng)eq\f(c(N2)·c(CO2),c(CO)·c(N2O))不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．反應(yīng)速率：v正(CO)＝v正(N2)，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；D．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積不變，氣體的密度是定值，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選。3．(2024·廣東聯(lián)考)對于反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是()A．達(dá)到平衡后，升高溫度，c(SO3)增大B．使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間C．1molNO2(g)與1molSO2(g)混合后，充分反應(yīng)會放出41.8kJ熱量D．在恒溫恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡解析：選B。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，c(SO3)減小，故A錯誤；B．催化劑能增大反應(yīng)速率，所以使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molNO2(g)與1molSO2(g)混合后，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于41.8kJ，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)一直不變，所以壓強(qiáng)不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。4．溫度為T℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量活性炭，并充入1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)＋2NO2(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．使用催化劑，可以改變該反應(yīng)的ΔH和活化能B．粉碎活性炭固體，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C．降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大D．恒壓下，充入稀有氣體，利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率解析：選D。A．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH，故A錯誤；B．粉碎活性炭固體，可增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而增大反應(yīng)速率，但對平衡無影響，故B錯誤；C．平衡常數(shù)K只受溫度影響，不受壓強(qiáng)影響，故C錯誤；D．恒壓下，充入稀有氣體，容器容積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即正向移動，有利于提高二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故D正確。5．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBr?C2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．增大C2H5OH濃度，有利于生成C2H5BrB．加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量均增大至3mol時(shí)，兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變C．為縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，將起始溫度提高至50℃D．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量解析：選C。A．增大C2H5OH濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，A正確；B．當(dāng)投料比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等時(shí)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，投料比不變，轉(zhuǎn)化率之比不變，B正確；C．溫度升高至50℃，C2H5Br汽化，難以在短時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡，C錯誤；D．加入NaOH，與HBr反應(yīng)，平衡逆向移動，乙醇的物質(zhì)的量增大，D正確。6．用活性炭還原處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)?CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。向容積可變的密閉容器中加入(足量的)活性炭，并充入NO，在t2時(shí)刻改變某一條件，反應(yīng)速率-時(shí)間圖像如下圖所示。下列說法正確的是()A．給該反應(yīng)升溫，v正減小，v逆增大B．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中充入NOC．t1時(shí)刻的v逆大于t2時(shí)刻的v正D．若氣體的密度不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選B。A．升高溫度，v正、v逆均增大，A錯誤；B．由題圖可知，t2時(shí)刻改變條件后，逆反應(yīng)速率瞬間減小，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡反應(yīng)速率相同，故改變的條件是向密閉容器中充入NO，B正確；C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中充入NO，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故t1時(shí)刻的v逆小于t2時(shí)刻的v正，C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，即恒溫下容器的容積保持不變，反應(yīng)正向氣體質(zhì)量增加，若氣體的密度不變，則氣體質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤。7．(2024·云浮調(diào)研)一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g)?3Z(？)。達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)從原來的p0變?yōu)?.4p0。下列說法錯誤的是()A．Z不可能為氣體B．達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)有1.8molZC．壓縮容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度不變D．Y的體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解析：選D。A．若Z為氣體，則反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變，根據(jù)壓強(qiáng)從原來的p0變?yōu)?.4p0可知，Z不可能為氣體，故A正確；B．設(shè)Y的物質(zhì)的量的變化量為xmol，列“三段式”：eq\f(3,3－3x)＝eq\f(p0,0.4p0)，解得x＝0.6，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)有1.8molZ，故B正確；C．平衡常數(shù)K＝eq\f(1,c2(X)·c(Y))，壓縮容器容積，平衡正向移動，但K不變，故再次達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度不變，故C正確；D．反應(yīng)起始時(shí)X、Y的投料量之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，容器內(nèi)只有X和Y為氣體，Y的體積分?jǐn)?shù)始終為eq\f(1,3)，故Y的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。8．聚丙烯腈纖維俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反應(yīng)如下：2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1030kJ·mol－1。(1)某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，生成丙烯腈的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。t1時(shí)刻表示體系改變的反應(yīng)條件為____________；t2時(shí)刻表示體系改變了另一反應(yīng)條件，此時(shí)平衡__________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。(2)丙烯的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖乙所示：①有利于提高丙烯平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件有___________________。②最大轉(zhuǎn)化率所對應(yīng)的溫度為460℃。當(dāng)溫度低于460℃時(shí)，丙烯的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或“不是”)所對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入84gC3H6、34gNH3、96gO2，若該反應(yīng)5min到達(dá)a點(diǎn)，則0～5min內(nèi)丙烯的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。解析：(1)t1時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大程度相等，故改變的反應(yīng)條件為使用催化劑；由于生成丙烯腈的反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，t2時(shí)刻改變反應(yīng)條件，正、逆反應(yīng)速率都降低，可能為降低溫度，也可能是減小壓強(qiáng)，無論是降低溫度還是減小壓強(qiáng)，平衡都正向移動。(2)①該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，故有利于提高丙烯平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件有降低溫度、減小壓強(qiáng)。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)下，若升高溫度，平衡逆向移動，則平衡轉(zhuǎn)化率降低，而當(dāng)溫度低于460℃時(shí)，丙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而逐漸升高，因此溫度低于460℃時(shí)，丙烯的轉(zhuǎn)化率不是所對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。(3)一定條件下，在2L恒容密閉容器中，通入84g(2mol)C3H6、34g(2mol)NH3、96g(3mol)O2，若該反應(yīng)5min到達(dá)a點(diǎn)，則0～5min內(nèi)丙烯的平均反應(yīng)速率為v(丙烯)＝eq\f(2mol×0.6,2L×5min)＝0.12mol·L－1·min－1。答案：(1)使用催化劑正向(2)①降低溫度、減小壓強(qiáng)②不是該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡狀態(tài)下，若升高溫度，平衡逆向移動，則平衡轉(zhuǎn)化率將降低(3)0.129．(2021·新高考天津卷)CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)＋CH4(g)?CS2(g)＋2H2S(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開始反應(yīng)。①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號)。a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)(2)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如下圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是_____________________________________。解析：(1)①在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開始反應(yīng)，列“三段式”：當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，即eq\f(xmol,3amol)×100%＝10%，解得x＝0.3a，CH4的轉(zhuǎn)化率為eq\f(xmol,amol)×100%＝30%。②a.恒溫密閉容器中，反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選；b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)也一直不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡，不選；c.CH4與S2體積比一直為1∶2，故CH4與S2體積比不變不一定平衡，不選；d.CS2的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選。(2)由題圖可知，隨溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故生成CS2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率小。答案：(1)①30%②d(2)放熱600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小，且反應(yīng)速率小[素養(yǎng)提升]10．某實(shí)驗(yàn)小組探究溫度對化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)充入容積為2L的恒容密閉容器中，測得不同溫度下HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min020406080100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列說法正確的是()A．T1溫度下，0～20min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L－1·min－1B．在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．由表中數(shù)據(jù)推測，T1>T2D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大解析：選A。T1溫度下，0～20min內(nèi)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，說明生成1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.5mol,2L×20min)＝0.0125mol·L－1·min－1，選項(xiàng)A正確；在T1溫度下，每間隔20min，HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加值逐漸減小，反應(yīng)從40～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，故50～60min、60～70minHI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04，故該反應(yīng)70min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯誤；T2溫度下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，據(jù)此可推斷T2>T1，選項(xiàng)C錯誤；T2>T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越小，選項(xiàng)D錯誤。11．有兩個(gè)相同帶活塞的容器a、b，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入Br2(g)，使兩容器的顏色相同、體積相等[注：同濃度的NO2(g)和Br2(g)顏色相同，2NO2(g)?N2O4(g)(無色)]，迅速將兩容器同時(shí)壓縮(假設(shè)氣體不液化)。下列說法正確的是()A．a(chǎn)→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B．若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn)，b的顏色總比a的深C．假設(shè)容器和活塞均為無色，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色比a的淺D．氣體的物質(zhì)的量：n(a′)一定大于n(b′)解析：選B。A項(xiàng)，a→a′過程中，開始時(shí)容器的容積瞬間減小，NO2的濃度瞬間增大，顏色突然加深，2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動，NO2的濃度逐漸減小，顏色又逐漸變淺，但新平衡時(shí)各氣體物質(zhì)的濃度均比舊平衡時(shí)大，最終顏色比原來的深，故A錯誤；B項(xiàng)，在以極慢的速度緩緩壓縮的過程中，a中2NO2(g)?N2O4(g)平衡正向移動，有一定量的NO2轉(zhuǎn)化成N2O4，而b→b′過程中，Br2(g)的物質(zhì)的量不變，故在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn)，Br2(g)的濃度總是比NO2的濃度大，即b的顏色總比a的深，故B正確；C項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色更深，故C錯誤；D項(xiàng)，由于a′中存在平衡移動，且是向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，所以氣體的物質(zhì)的量：n(a′)小于n(b′)，故D錯誤。12．(2024·珠海月考)一種制備藍(lán)氫的原理是CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)。向一容積為1L的恒容密閉容器中充入1molCH4(g)和2molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系見下表。下列敘述錯誤的是()t/min0510152025n(H2)/mol00.50.750.850.90.9A．0～10min，v(CO2)＝0.15mol·L－1·min－1B．CO的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．上述反應(yīng)中，CH4的轉(zhuǎn)化率大于CO2的轉(zhuǎn)化率D．若其他條件不變，加入高效催化劑，則CH4的轉(zhuǎn)化率達(dá)到45%時(shí)所用時(shí)間小于20min解析：選A。A．0～10min，v(H2)＝eq\f(0.75mol,1L×10min)＝0.075mol·L－1·min－1，由題給化學(xué)方程式可知，v(CO2)＝eq\f(1,2)v(H2)＝eq\f(1,2)×0.075mol·L－1·min－1＝0.0375mol·L－1·min－1，故A錯誤；B．CO的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，n(H2)＝0.9mol，由化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，CH4的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.9mol×\f(1,2),1mol)×100%＝45%，CO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.9mol×\f(1,2),2mol)×100%＝22.5%，CH4的轉(zhuǎn)化率大于CO2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．若其他條件不變，加入高效催化劑，反應(yīng)速率增大，但不影響最終平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率，則CH4的轉(zhuǎn)化率達(dá)到45%時(shí)所用時(shí)間小于20min，故D正確。13．在600K下，按初始投料比n(CO)∶n(H2)分別為1∶1、1∶2、1∶3投料，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。測得不同壓強(qiáng)下，CO平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線X代表起始投料比為1∶1B．當(dāng)2v正(H2)＝v逆(CH3OH)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應(yīng)的曲線上移D．m點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%解析：選D。A．相同溫度下，氫氣投料增多，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線X代表起始投料比為1∶3，A項(xiàng)錯誤；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2)＝2v逆(CH3OH)，B項(xiàng)錯誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡曲線均下移，C項(xiàng)錯誤；D．曲線Y代表起始投料比為1∶2，即起始按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，CO、H2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，即m點(diǎn)對應(yīng)的CO、H2的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%，D項(xiàng)正確。14．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造具有更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。請回答下列問題：Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。該反應(yīng)在起始溫度和容積均相同(T℃、1L)的兩個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量見下表：項(xiàng)目n(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol反應(yīng)a(恒溫恒容)1300反應(yīng)b(絕熱恒容)0011(1)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)a、b對比：CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(a)________(填“>”“＜”或“＝”)φ(b)。(2)下列能說明反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．v正(CO2)＝3v逆(H2)B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變Ⅱ.我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。已知：反應(yīng)①CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＜0；反應(yīng)②CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)ΔH>0。在密閉容器中通入3molH2和1molCO2，分別在1MPa和10MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中對組成平衡體系的三種物質(zhì)(CO2、CO、CH4)進(jìn)行分析，其中溫度對CO和CH4的影響如圖甲所示。(3)10MPa時(shí)，表示CH4和CO的平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是________和________。M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是______________。(4)當(dāng)CH4和CO的平衡組成均為40%時(shí)，若容器的容積為1L，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的值為________。Ⅲ.在T1時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與eq\f(n(H2),n(CO))的關(guān)系如圖乙所示。(5)當(dāng)eq\f(n(H2),n(CO))＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。(6)eq\f(n(H2),n(CO))＝______時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大。解析：Ⅰ.(1)反應(yīng)a為恒溫恒容，反應(yīng)b為絕熱恒容，反應(yīng)a、b的初始量等效，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)b相當(dāng)于反應(yīng)a平衡后再降低溫度，即平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)：φ(a)>φ(b)。(2)A．當(dāng)3v正(CO2)＝v逆(H2)時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)a達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變