高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第43講水的電離和溶液的pH學(xué)案

第43講水的電離和溶液的pH1．認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3．了解酸堿中和滴定的原理；掌握酸堿中和滴定的操作步驟及誤差分析?？键c(diǎn)一水的電離1．水的電離及離子積常數(shù)2．外界條件對(duì)水的電離平衡的影響填寫外界條件對(duì)H2O?H＋＋OH－ΔH>0的具體影響。改變條件平衡移動(dòng)方向c(OH－)c(H＋)Kw水的電離程度通入HCl(g)eq\o(□,\s\up1(7))__eq\o(□,\s\up1(8))__eq\o(□,\s\up1(9))__eq\o(□,\s\up1(10))__eq\o(□,\s\up1(11))__加入NaOH(s)eq\o(□,\s\up1(12))__eq\o(□,\s\up1(13))__eq\o(□,\s\up1(14))__eq\o(□,\s\up1(15))__eq\o(□,\s\up1(16))__加入可水解的鹽Na2CO3(s)eq\o(□,\s\up1(17))__eq\o(□,\s\up1(18))__eq\o(□,\s\up1(19))__eq\o(□,\s\up1(20))__eq\o(□,\s\up1(21))__NH4Cl(s)eq\o(□,\s\up1(22))__eq\o(□,\s\up1(23))__eq\o(□,\s\up1(24))__eq\o(□,\s\up1(25))__eq\o(□,\s\up1(26))__溫度升溫eq\o(□,\s\up1(27))__eq\o(□,\s\up1(28))__eq\o(□,\s\up1(29))__eq\o(□,\s\up1(30))__eq\o(□,\s\up1(31))__降溫eq\o(□,\s\up1(32))__eq\o(□,\s\up1(33))__eq\o(□,\s\up1(34))__eq\o(□,\s\up1(35))__eq\o(□,\s\up1(36))__其他，如加入Naeq\o(□,\s\up1(37))__eq\o(□,\s\up1(38))__eq\o(□,\s\up1(39))__eq\o(□,\s\up1(40))__eq\o(□,\s\up1(41))__[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))H2O?H＋＋OH－eq\o(□,\s\up1(2))c(H＋)·c(OH－)eq\o(□,\s\up1(3))1×10－14eq\o(□,\s\up1(4))不變eq\o(□,\s\up1(5))增大eq\o(□,\s\up1(6))稀的電解質(zhì)溶液eq\o(□,\s\up1(7))逆向eq\o(□,\s\up1(8))減小eq\o(□,\s\up1(9))增大eq\o(□,\s\up1(10))不變eq\o(□,\s\up1(11))減小eq\o(□,\s\up1(12))逆向eq\o(□,\s\up1(13))增大eq\o(□,\s\up1(14))減小eq\o(□,\s\up1(15))不變eq\o(□,\s\up1(16))減小eq\o(□,\s\up1(17))正向eq\o(□,\s\up1(18))增大eq\o(□,\s\up1(19))減小eq\o(□,\s\up1(20))不變eq\o(□,\s\up1(21))增大eq\o(□,\s\up1(22))正向eq\o(□,\s\up1(23))減小eq\o(□,\s\up1(24))增大eq\o(□,\s\up1(25))不變eq\o(□,\s\up1(26))增大eq\o(□,\s\up1(27))正向eq\o(□,\s\up1(28))增大eq\o(□,\s\up1(29))增大eq\o(□,\s\up1(30))增大eq\o(□,\s\up1(31))增大eq\o(□,\s\up1(32))逆向eq\o(□,\s\up1(33))減小eq\o(□,\s\up1(34))減小eq\o(□,\s\up1(35))減小eq\o(□,\s\up1(36))減小eq\o(□,\s\up1(37))正向eq\o(□,\s\up1(38))增大eq\o(□,\s\up1(39))減小eq\o(□,\s\up1(40))不變eq\o(□,\s\up1(41))增大[易錯(cuò)秒判](1)將水加熱，Kw和c(H＋)均增大()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等()(4)25℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw小于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw()(5)室溫下，0.1mol·L－1的HCl溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的電離程度不同()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×一、水的電離平衡曲線分析1．水的電離平衡曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：______________________。(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向________點(diǎn)移動(dòng)。(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈________性。(4)若在B點(diǎn)溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝________mol·L－1。答案：(1)B＞C＞A＝E＝D(2)D(3)堿(4)1×10－10二、水電離出的c(H＋)和c(OH－)的計(jì)算2．計(jì)算室溫下，下列溶液中水電離出的cH2O(H＋)。(1)0.01mol·L－1的鹽酸中，cH2O(H＋)＝________。(2)0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，cH2O(H＋)＝__________。(3)pH＝4的亞硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝____________。(4)pH＝10的KOH溶液中，cH2O(H＋)＝____________。(5)pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝____________。(6)pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(H＋)＝____________。答案：(1)1×10－12mol·L－1(2)1×10－13mol·L－1(3)1×10－10mol·L－1(4)1×10－10mol·L－1(5)1×10－4mol·L－1(6)1×10－4mol·L－1[反思?xì)w納]水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算及應(yīng)用(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求c(OH－)，即cH2O(H＋)＝cH2O(OH－)＝c(OH－)，堿溶液中求c(H＋)，即cH2O(OH－)＝cH2O(H＋)＝c(H＋)。(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故cH2O(H＋)等于顯性離子的濃度。(3)酸式鹽溶液酸式酸根以電離為主：cH2O(H＋)＝cH2O(OH－)＝c(OH－)。酸式酸根以水解為主：cH2O(H＋)＝cH2O(OH－)＝c(OH－)?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性與pH(1)定義式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(1))____c(OH－)eq\o(□,\s\up1(2))____7中性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(3))______c(OH－)eq\o(□,\s\up1(4))____7堿性溶液c(H＋)eq\o(□,\s\up1(5))____c(OH－)eq\o(□,\s\up1(6))____72．pH的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法：該法只能測(cè)出pH的大致范圍，常見(jiàn)指示劑變色范圍見(jiàn)下表。指示劑變色范圍(pH)石蕊＜5紅色5～8紫色＞8藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10淺紅色＞10紅色(2)pH試紙法：把一小片pH試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用eq\o(□,\s\up1(7))____________蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中央，試紙變色后，與eq\o(□,\s\up1(8))____________________對(duì)照即可確定溶液的pH。(3)pH計(jì)測(cè)定法。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))＞eq\o(□,\s\up1(2))＜eq\o(□,\s\up1(3))＝eq\o(□,\s\up1(4))＝eq\o(□,\s\up1(5))＜eq\o(□,\s\up1(6))＞eq\o(□,\s\up1(7))玻璃棒eq\o(□,\s\up1(8))標(biāo)準(zhǔn)比色卡[易錯(cuò)秒判](1)pH＝7的溶液一定顯中性()(2)c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液一定顯中性()(3)用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2()(4)用pH試紙測(cè)定氯水的pH為6()(5)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸和醋酸的pH，醋酸的誤差更大()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×一、混合溶液酸堿性的判斷1．判斷常溫下，兩種溶液混合后溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合：________。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合：________。(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合：________。(4)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(6)pH＝2的HCl溶液和pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：________。答案：(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性二、溶液稀釋、混合的pH計(jì)算2．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH，忽略溶液混合時(shí)體積的變化。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。(2)0.001mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(3)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝________。(4)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＝________(lg2≈0.3)。(5)將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，溶液的pH＝________。答案：(1)2(2)11(3)5(4)9.7(5)23．按要求回答下列問(wèn)題(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。(1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液以體積比9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，若溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是________。(3)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的稀鹽酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝________。解析：(1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以體積比9∶1混合，Ba(OH)2過(guò)量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。(2)設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，根據(jù)題意有eq\f(5×10－3V1mol,(V1＋V2)L)＝1×10－3mol·L－1，V1∶V2＝1∶4。(3)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的稀鹽酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2O知，c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(c(H＋),c(OH－))＝eq\f(10－bmol·L－1,10a－14mol·L－1)＝1014－(a＋b)，又a＋b＝13，故eq\f(Va,Vb)＝10。答案：(1)10(2)1∶4(3)10[思維建模]溶液pH計(jì)算的一般思維模型實(shí)驗(yàn)活動(dòng)(四)酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用一、酸堿中和滴定1．實(shí)驗(yàn)原理(1)用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來(lái)測(cè)定堿(或酸)的濃度。(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。2．實(shí)驗(yàn)操作(1)主要儀器。(2)滴定前準(zhǔn)備。(3)滴定操作。(4)滴定終點(diǎn)。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理。按上述操作重復(fù)eq\o(□,\s\up1(15))________次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的eq\o(□,\s\up1(16))____________。3．滴定曲線以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例4．誤差分析分析依據(jù)：cB＝eq\f(cA·VA,VB)(VB表示準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積、cA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)。若VA偏大，則cBeq\o(□,\s\up1(17))________；若VA偏小，則cBeq\o(□,\s\up1(18))________。二、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用1．氧化還原滴定(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C、Na2S2O3等。(3)指示劑：如KMnO4溶液可自身指示滴定終點(diǎn)，淀粉可用作碘量法的指示劑。2．沉淀滴定(1)概念：利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量的方法。常見(jiàn)的沉淀滴定為銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為指示劑(AgCl比Ag2CrO4更難溶)。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))上eq\o(□,\s\up1(2))0.01eq\o(□,\s\up1(3))酸式eq\o(□,\s\up1(4))堿eq\o(□,\s\up1(5))堿式eq\o(□,\s\up1(6))酸性eq\o(□,\s\up1(7))強(qiáng)氧化性eq\o(□,\s\up1(8))活塞eq\o(□,\s\up1(9))蒸餾水eq\o(□,\s\up1(10))待裝液eq\o(□,\s\up1(11))“0”刻度以上2～3mLeq\o(□,\s\up1(12))控制滴定管活塞eq\o(□,\s\up1(13))搖動(dòng)錐形瓶eq\o(□,\s\up1(14))錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化eq\o(□,\s\up1(15))2～3eq\o(□,\s\up1(16))平均值eq\o(□,\s\up1(17))偏大eq\o(□,\s\up1(18))偏小一、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作1．現(xiàn)用酸堿中和滴定來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度。(1)滴定：用________式滴定管盛裝cmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示下表中第2次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為_(kāi)_______mL，可用________作為指示劑。(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖________(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V———3V6.0031.3525.35根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：________________________________________(不必化簡(jiǎn))。答案：(1)酸24.90酚酞(或甲基橙)(2)丙(3)eq\f(\f(25.30×10－3L×cmol·L－1,V×10－3L)＋\f(25.35×10－3L×cmol·L－1,V×10－3L),2)二、酸堿中和滴定的誤差分析2．以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留少量蒸餾水取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出滴定過(guò)程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)答案：偏高偏高偏低無(wú)影響偏低偏低偏高偏低無(wú)影響偏低偏高三、酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用3．為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液的體積為VmL。(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________________。(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析：(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋=5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Mn2＋＋3H2O；根據(jù)反應(yīng)可得關(guān)系式：5NaNO2～2KMnO4，n(NaNO2)＝eq\f(5,2)n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×0.0200mol·L－1×10－3VL＝5×10－5Vmol，故ag樣品中NaNO2的物質(zhì)的量為eq\f(5×10－5Vmol,25.00mL)×100mL＝2×10－4Vmol，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2×10－4Vmol×69g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(1.38V,a)%。(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測(cè)定結(jié)果偏小。答案：(1)5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋6H＋=5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Mn2＋＋3H2Oeq\f(1.38V,a)%(2)偏小4．硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。已知SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液100.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)化合物覆蓋；④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag＋，終點(diǎn)時(shí)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________________。(2)產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；若步驟③不加入硝基苯，則所測(cè)SO2Cl2含量將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。解析：(2)過(guò)量的Ag＋的物質(zhì)的量為0.1000mol·L－1×10.00×10－3L＝10－3mol，沉淀Cl－消耗Ag＋的物質(zhì)的量為(0.2000×100.00×10－3－10－3)mol＝0.019mol，SO2Cl2～2Cl－～2Ag＋，n(SO2Cl2)＝eq\f(1,2)×0.019mol＝0.0095mol，m(SO2Cl2)＝1.2825g，產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.2825g,1.5g)×100%＝85.5%；若步驟③中不加入硝基苯保護(hù)AgCl，AgCl可轉(zhuǎn)化為AgSCN，致使消耗的NH4SCN溶液體積偏大，計(jì)算出剩余的Ag＋的物質(zhì)的量偏大，Cl－的物質(zhì)的量偏小，SO2Cl2的含量偏低。答案：(1)溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色(2)85.5%偏低1．(2022·新高考山東卷)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色解析：選A。A．量筒的精確度不高，滴定時(shí)不可用量筒量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00mLNa2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．Na2CO3溶液顯堿性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有黏性的硅酸鈉而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，B說(shuō)法正確；C．Na2CO3有吸水性和一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量Na2CO3固體，C說(shuō)法正確；D．Na2CO3溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，故達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D說(shuō)法正確。2．(2023·新高考重慶卷)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示。關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)KwB．M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pHC．N點(diǎn)降溫過(guò)程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)D．P點(diǎn)c(H＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))解析：選B。A．溫度升高，水的電離程度增大，故M點(diǎn)Kw小于N點(diǎn)Kw，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，促進(jìn)銨根離子的水解，且N點(diǎn)銨根離子濃度更大，水解生成的氫離子濃度更大，N點(diǎn)酸性更強(qiáng)，故M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH，B正確；C．N點(diǎn)降溫過(guò)程中有水的電離平衡、銨根離子的水解平衡、硫酸銨的沉淀溶解平衡3個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．P點(diǎn)為硫酸銨的不飽和溶液，由電荷守恒可得，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，D錯(cuò)誤。3．(2022·新高考江蘇卷)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3＋溶液[c(Ce3＋)約為0.2mol·L－1]，加氧化劑將Ce3＋完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待測(cè)Ce4＋溶液裝入如圖所示的滴定管中；③_____________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)Ce4＋溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．水是生命之源，下列敘述不正確的是()A．水是弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大C．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變，c(H＋)增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小解析：選C。A．水是弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為2H2O?H3O＋＋OH－，故A正確；B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H＋)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，eq\f(c(H＋),c(OH－))增大，故B正確；C．在蒸餾水中滴加濃硫酸，c(H＋)增大，溫度升高，Kw增大，故C錯(cuò)誤；D．向水中滴入少量NaOH溶液，c(OH－)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，故D正確。2．(2024·茂名調(diào)研)下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．室溫下，溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈中性C．當(dāng)溶液中的c(H＋)或c(OH－)較小時(shí)，用pH表示其酸堿性更方便D．把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中測(cè)其pH解析：選D。用pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)，不能把pH試紙直接插入待測(cè)溶液中，正確的做法為取一小片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度：不用另選指示劑——淺紅色B．利用Ag＋＋SCN－=AgSCN↓，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色C．利用2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，用標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)測(cè)量某鹽酸的濃度：酚酞——淺紅色解析：選C。Na2SO3可使酸性KMnO4溶液褪色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，不用另選指示劑，A正確；用Fe(NO3)3作為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，B正確；Fe3＋與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變?yōu)樗{(lán)色，用淀粉作為指示劑，溶液始終為藍(lán)色，無(wú)法判定滴定終點(diǎn)，C不正確；鹽酸中加入酚酞，溶液為無(wú)色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，酚酞遇堿會(huì)變?yōu)闇\紅色，D正確。4．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，在此溫度下將同濃度的NaOH溶液與稀硫酸按體積比3∶1混合，若所得混合液的pH＝12，則原溶液的濃度為()A．0.4mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.04mol·L－1 D．0.5mol·L－1解析：選A。某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)Kw＝10－13，設(shè)NaOH溶液與稀硫酸的濃度為c，體積分別為3V和V，NaOH溶液中c(OH－)＝c，稀硫酸中c(H＋)＝2c，所得混合液的pH＝12，即c(H＋)＝10－12mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(Kw,c(H＋))＝eq\f(10－13,10－12)mol·L－1＝0.1mol·L－1，堿過(guò)量，混合后c(OH－)＝eq\f(3cV－2cV,3V＋V)＝0.1mol·L－1，解得c＝0.4mol·L－1。5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液C．取10.00mLNaOH溶液，放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水D．取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去解析：選C。A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸前需要先潤(rùn)洗，若不潤(rùn)洗相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶，再用NaOH溶液潤(rùn)洗后裝入一定體積的NaOH溶液，會(huì)使NaOH的量偏多，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；C．取10.00mLNaOH溶液放入洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，NaOH的量不變，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差；D．取10.00mLNaOH溶液，放入錐形瓶后，把堿式滴定管尖嘴液滴吹去，會(huì)使得取用的NaOH溶液偏少，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低。6.在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是()A．水的電離程度：B>A>DB．1mol·L－1Na2SO4溶液不可能處于B點(diǎn)C．向C點(diǎn)水溶液中通入HCl，C點(diǎn)變?yōu)镋點(diǎn)D．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖中E點(diǎn)所示，此時(shí)溶液中：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)解析：選D。由題圖可知，A、B點(diǎn)pH＝pOH，可得c(H＋)＝c(OH－)，故A、B點(diǎn)溶液均顯中性，同理C、D點(diǎn)溶液顯堿性，E點(diǎn)溶液顯酸性。B點(diǎn)的pH、pOH均小于A點(diǎn)的，B點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)的Kw，故B點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)的溫度，A、B、D點(diǎn)溶液若不涉及鹽類水解，則水的電離程度：B>A>D，若涉及鹽類水解，則無(wú)法判斷，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B點(diǎn)是中性溶液，即1mol·L－1Na2SO4溶液可能處于B點(diǎn)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C點(diǎn)和E點(diǎn)所處溫度不同，水的離子積Kw不同，所以向C點(diǎn)水溶液通入HCl，C點(diǎn)不能變?yōu)镋點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液顯酸性，NaHA溶液中，HA－的電離(HA－?H＋＋A2－)程度大于水解(HA－＋H2O?H2A＋OH－)程度，故c(A2－)>c(H2A)，電離和水解均很微弱，c(HA－)最大，故c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，D選項(xiàng)正確。7．(2024·珠海月考)實(shí)驗(yàn)室常用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。將Na2C2O4溶液置于錐形瓶中，并加入稀硫酸，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過(guò)高。為增大初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液B．加MnSO4溶液的作用是作為催化劑C．若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．已知4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋12H＋=4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，發(fā)生該反應(yīng)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析：選D。A．Na2C2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管量取Na2C2O4溶液，A正確；B．為增大初始速率，常滴加幾滴MnSO4溶液，表明MnSO4能增大反應(yīng)速率，從而說(shuō)明MnSO4溶液的作用是作為催化劑，B正確；C．若溶液溫度過(guò)高、酸性過(guò)強(qiáng)，生成的草酸易分解，從而導(dǎo)致滴定所用Na2C2O4溶液的體積偏大，KMnO4溶液的濃度測(cè)定值偏高，C正確；D．若初期滴加過(guò)快、溫度過(guò)高，則將發(fā)生反應(yīng)4MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋12H＋=4Mn2＋＋5O2↑＋6H2O，從而使滴定所用Na2C2O4溶液的體積偏小，KMnO4溶液的濃度測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤。8.常溫下，將一定濃度的HCl溶液滴入pH＝12的MOH溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如右圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的電離常數(shù)：Kb(MOH)＝1×10－4B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝c(MOH)>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))>c(OH－)C．水的電離程度：a<b<cD．將c點(diǎn)溶液加水稀釋，c點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)解析：選D。A．由題圖可知，a點(diǎn)時(shí)，lgeq\f(c(M＋),c(MOH))＝0，即eq\f(c(M＋),c(MOH))＝1，pH＝10，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，故Kb(MOH)＝eq\f(c(M＋)·c(OH－),c(MOH))＝1×10－4，故A正確；B．根據(jù)a點(diǎn)時(shí)lgeq\f(c(M＋),c(MOH))＝0可知，c(M＋)＝c(MOH)，又因?yàn)閜H＝10，c(OH－)>c(H＋)，再結(jié)合電荷守恒得出c(M＋)>c(Cl－)，a點(diǎn)溶液pH＝10，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，起始時(shí)溶液pH＝12，c(Cl－)＝c(OH－)pH＝12－c(OH－)pH＝10＝(10－2－10－4)mol·L－1，得c(OH－)<c(Cl－)，故a點(diǎn)溶液中c(M＋)＝c(MOH)>c(Cl－)>c(OH－)，故B正確；C．a(chǎn)→c的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)MOH全部轉(zhuǎn)化為MCl時(shí)，水的電離程度最大，故C正確；D．c點(diǎn)溶液呈中性，加水稀釋，pH不變，故D錯(cuò)誤。9．(1)不同溫度下水的離子積為25℃：1×10－14；t1℃：a；t2℃：1×10－12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若25＜t1＜t2，則a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做此判斷的理由是____________________________________________。②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。③在t2℃下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)在一定溫度下，有a.醋酸、b.硫酸、c.鹽酸三種酸。①當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸溶液中水的電離程度由大到小的順序是________(用a、b、c表示，下同)。②將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是_______________________________________________________________。解析：(1)①H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。②25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝5×10－4mol/L，c(Na＋)＝1×10－3mol/L，如果稀釋10倍，c(Na＋)＝1×10－4mol/L，但硫酸鈉溶液顯中性，所以稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝10－4mol/L∶10－7mol/L＝1000∶1。③t2℃下水的離子積是1×10－12，所以在該溫度下，pH＝6時(shí)溶液顯中性，因此pH＝7的溶液顯堿性。(2)①鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液中c(H＋)由大到小的順序是b>c>a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種酸溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)閍>c>b。②在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)醋酸電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H＋)由大到小的順序?yàn)閍>b＝c。答案：(1)①＞溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大②1000∶1③堿(2)①a＞c＞b②a＞b＝c[素養(yǎng)提升]10．常溫下，向20mL1.0mol·L－1HA溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離出的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．HA的電離平衡常數(shù)約為10－8B．b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積小于10mLC．c點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．d點(diǎn)溶液的pH＝7解析：選D。當(dāng)NaOH和HA恰好完全反應(yīng)生成NaA時(shí)，水的電離程度最大，對(duì)應(yīng)的為c點(diǎn)，溶液顯堿性，故b點(diǎn)為HA和NaA的混合溶液，溶液顯中性，d點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液顯堿性。A．a(chǎn)點(diǎn)表示1.0mol·L－1HA溶液中水電離出的c水(H＋)＝10－10mol·L－1，c(OH－)＝10－10mol·L－1，所以溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c(H＋)·c(A－),c(HA))≈eq\f(10－4×10－4,1.0)＝10－8，故A正確；B．當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA溶液，HA的電離常數(shù)為10－8，A－的水解常數(shù)為eq\f(10－14,10－8)＝10－6，A－的水解程度大于HA的電離程度，此時(shí)溶液顯堿性，而b點(diǎn)溶液顯中性，故b點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積小于10mL，故B正確；C．c點(diǎn)恰好為NaA溶液，A－水解使溶液顯堿性，此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故C正確；D．d點(diǎn)溶液顯堿性，pH＞7，故D錯(cuò)誤。11．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S4Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．試樣在容量瓶中溶解，滴定管選乙B．選用淀粉作為指示劑，當(dāng)甲中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLD．對(duì)裝有待測(cè)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏大解析：選D。A．試樣應(yīng)該在燒杯中溶解，Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，滴定管選堿式滴定管，即滴定管選丙，故A錯(cuò)誤；B．用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)，利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可以選擇淀粉作為指示劑，當(dāng)溶液的藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題圖可知，滴定前，滴定管的讀數(shù)應(yīng)為(a＋0.50)mL，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)裝有待測(cè)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，讀取的待測(cè)液體積偏小，則測(cè)得的CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，故D正確。12.25℃時(shí)，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/LH2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)geq\f(c(H＋),c(OH－))的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是()A．A點(diǎn)溶液的pH＝1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)由水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol/LD．水的電離程度：B＞C＞A解析：選B。A．A點(diǎn)lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝12、c(OH－)·c(H＋)＝10－14，即c(H＋)＝0.1mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝1，A正確；B．由A項(xiàng)分析可知，A點(diǎn)c(H＋)＝0.1mol/L＝2c(H2A)，H2A在水溶液中能完全電離，所以H2A為二元強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2A，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝2、c(OH－)·c(H＋)＝10－14，即c(H＋)＝10－6mol/L，B點(diǎn)由水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol/L，C正確；D．A點(diǎn)是0.05mol/L的H2A溶液，抑制水的電離，B點(diǎn)為(NH4)2A溶液，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)為NH3·H2O、(NH4)2A的混合溶液，lgeq\f(c(H＋),c(OH－))＝－4，計(jì)算得c(H＋)＝10－9mol/L，溶液呈堿性，NH3·H2O對(duì)水的電離的抑制作用大于NHeq\o\al