（魯科專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布課時(shí)集訓(xùn)（含解析）-人教高三化學(xué)試題

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布課時(shí)集訓(xùn)測(cè)控導(dǎo)航表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)原子的構(gòu)成微粒及相互關(guān)系2,3原子核外電子排布規(guī)律5,6,9,10,13綜合應(yīng)用1,4,7,8,11,12一、選擇題1.下列描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(C)A.碳12原子:12B.原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核外能量最高的電子云圖像:D.原子的軌道表示式:解析:元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),則碳12原子可表示為

612C,A錯(cuò)誤;碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;碳原子核外能量最高的電子在p能級(jí),電子云呈啞鈴形,C正確;根據(jù)核外電子排布規(guī)則可知,該原子的軌道表示式為錯(cuò)誤。2.鐵60同位素的現(xiàn)身,揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說(shuō)法中正確的是(D)A.鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60B.26C.2660Fe與D.2660Fe與解析:2660Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60,而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60,A錯(cuò)誤;2660Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8,B錯(cuò)誤;2660Fe與3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是(A)A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.短周期第ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.2048Ca解析:同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同,如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1,但中子數(shù)分別是0、1、2,A不正確;微粒Na+、Mg2+、O2-核外都是10個(gè)電子,即核外都有2個(gè)電子層,電子數(shù)分別是2和8,B正確;ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4,X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì),最外層共8個(gè)電子,每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子對(duì),加上未成鍵的6個(gè)電子,共有8個(gè)電子,C正確;2048Ca4.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),以下說(shuō)法正確的是(A)A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),這一過(guò)程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài),這一過(guò)程中釋放能量C.轉(zhuǎn)化后鎂原子的性質(zhì)更穩(wěn)定D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)相似解析:鎂原子3s能級(jí)上的電子被激發(fā)到3p能級(jí)上,要吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,其性質(zhì)比基態(tài)更不穩(wěn)定,所以A項(xiàng)正確,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;變成激發(fā)態(tài)后,Mg與Si電子層結(jié)構(gòu)不同,化學(xué)性質(zhì)也不相似,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是(C)A.Na+的軌道表示式為B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na的電子排布式:1s22s22p53s2D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1解析:鈉離子核外電子數(shù)為10,核外電子排布式為1s22s22p6,軌道表示式為,故A項(xiàng)正確;鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B項(xiàng)正確;基態(tài)鈉原子的電子排布式:1s22s22p63s1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1,故D項(xiàng)正確。6.周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明“3d74s2”A.它位于周期表的第4周期ⅡA族B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s2C.Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d5D.Co位于周期表中第9列解析:“3d74s2”為Co的價(jià)電子排布,其簡(jiǎn)寫式中,也要注明3d軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;“7+2=9”,說(shuō)明它位于周期表的第9列,D項(xiàng)正確;從左向右數(shù),第9列應(yīng)為過(guò)渡元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;失電子時(shí),應(yīng)失去最外層的電子,即先失4s上的電子,Co2+的價(jià)電子排布式為3d7.短周期元素甲和乙,甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;乙原子的M層電子數(shù)為(a-b-1),L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是(B)①與水反應(yīng)②與硫酸反應(yīng)③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)④與氯氣反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④解析:短周期元素甲和乙,甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;乙原子的M層電子數(shù)為(a-b-1),L層電子數(shù)為(a+b),則a+b=8,所以甲原子有2個(gè)電子層,故b=2,a=6,故甲為氧元素;乙原子的M層電子數(shù)為(a-b-1)=6-2-1=3,則乙為鋁元素。則甲、乙兩元素形成的化合物為氧化鋁。氧化鋁不溶于水,不與水反應(yīng),故①不符合題意;氧化鋁是兩性氧化物,能與硫酸反應(yīng),故②符合題意;氧化鋁是兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故③符合題意;氧化鋁不能與氯氣反應(yīng),故④不符合題意。綜上可知②③符合題意,故B項(xiàng)正確。8.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是(B)A.X和Y元素原子核外均有3個(gè)能級(jí)B.W元素原子核外只有1個(gè)能級(jí)C.Z元素原子的M層上有3個(gè)能級(jí),有6個(gè)電子D.X、Y、Z元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析:由題給信息可知,W、X、Y、Z元素分別為H、N、P、Cl元素。A項(xiàng),X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3個(gè)能級(jí),Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6個(gè)能級(jí),錯(cuò)誤;B項(xiàng),W(H)元素原子核外只有1s能級(jí),正確;C項(xiàng),Z(Cl)元素原子的M層有3s、3p、3d共3個(gè)能級(jí),其中3s能級(jí)有2個(gè)電子,3p能級(jí)有5個(gè)電子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、P3-和Cl-,其中9.對(duì)于第n能層,若它作原子的最外層,則容納的電子數(shù)量最多與n-1層相同,當(dāng)它作次外層,則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子最多能多10個(gè),則第n層為(C)A.K B.L C.M D.N解析:M層作原子的最外層,容納的電子數(shù)量最多為8個(gè),與L層相同,當(dāng)它作次外層,其容納的電子數(shù)最多為18個(gè),比N層作最外層時(shí)最多能多10個(gè),故選C。10.下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是(B)A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子和最外層電子排布式為4s24p5D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子解析:A項(xiàng),3p能級(jí)有一個(gè)空軌道,說(shuō)明3p能級(jí)有2個(gè)電子,3s能級(jí)肯定已填滿,最外層電子排布式為3s23p2,因此A中兩微粒相同,不符合題意;B項(xiàng),M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道,即M層電子排布式為3s23p63d10,應(yīng)該是鋅元素,后者是鐵元素的電子排布式,符合題意;C項(xiàng),最外層電子排布式為4s24p5,則3d能級(jí)已排滿10個(gè)電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的15的原子,可按下述方法討論:若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5,不可能;最外層電子數(shù)為2,核外電子總數(shù)為10,不可能;同理,只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時(shí)合理,其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,兩者是同種元素的原子,不符合題意;D項(xiàng),2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子,可以是2p1,也可以是2p5二、非選擇題11.有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等;D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào):A;B;C;D。

(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的軌道表示式。C,D。

(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)寫出B元素的單質(zhì)和氫化物的電子式,單質(zhì),氫化物。

解析:根據(jù)題意知A為H元素;B元素原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p3,為N元素;C元素原子的電子排布式為1s22s22p63s2,為Mg元素;D元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3,為P元素。答案:(1)HNMgP(2)(3)N2+3MgMg3N2(4)··N??N·12.已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小順序?yàn)锽>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第4周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿。試回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):(1)基態(tài)B原子中,核外存在個(gè)未成對(duì)電子。

(2)基態(tài)E2+的核外電子排布式為。

(3)基態(tài)D原子的最高能級(jí)的軌道表示式為。

(4)M分子中B原子軌道的雜化類型為。

解析:由題意可知,A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cu元素。(1)基態(tài)B(即碳)原子的核外電子排布式為1s22s22p2,其中2p軌道的2個(gè)電子均為未成對(duì)電子。(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,失去2個(gè)電子生成Cu2+,故Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(3)基態(tài)D原子的核外電子排布式為1s22s22p4,最高能級(jí)為2p,則其最高能級(jí)的軌道表示式為。(4)H、C、O元素組成的化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,則M是甲醛(HCHO),C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則C原子采取sp2雜化。答案:(1)2(2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)(3)(4)sp2雜化13.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出M、R的價(jià)電子排布式:M、R。

(2)寫出X、Y的價(jià)電子軌道表示式:X、Y。

(3)寫出