高三化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)第四章非金屬及其化合物413

413[A層基礎(chǔ)練]1．(2017·江西南昌模擬)下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是()A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性B．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合C．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會(huì)褪色D．氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞【解析】氯氣沒有漂白性，但通入水中與水反應(yīng)能生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聞氣體氣味的正確方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，讓少量氣體飄入鼻孔，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．(雙選)(2015·海南單科，20)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)【解析】電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶提碘涉及I－→I2等化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴涉及Br－eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2等氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg過程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。【答案】CD3．(2018·安徽六安一中段考)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是()A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA【解析】加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O2HIO3＋10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知，若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確?！敬鸢浮緾4．(2018·安徽江淮十校質(zhì)檢)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，下列有關(guān)敘述中正確的是()①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋COeq\o\al(2－,3)②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③ D．①④【解析】向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故①錯(cuò)誤；Fe3＋只能把I－氧化為碘單質(zhì)，上層的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2，故③錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，故④正確?！敬鸢浮緼5．(2018·甘肅蘭州一中月考)向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()【解析】【答案】C6．(2018·山東萊州一中質(zhì)檢)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molB．ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD．一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KClO、KClO3和KCl，根據(jù)圖像知n(ClO－)＝0.06mol，n(ClOeq\o\al(－,3))＝0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×(1－0)＋0.03mol×(5－0)＝0.21mol，故A正確；根據(jù)圖像知，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的，故B正確；根據(jù)得失電子守恒可知n(Cl－)＝0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClOeq\o\al(－,3))＝0.21mol＋0.06mol＋0.03mol＝0.3mol，則n(KOH)＝0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量為0.3mol×56g/mol＝16.8g，故C正確；根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的氯氣為0.15mol，氯氣的狀態(tài)未知，不能確定其體積，故D錯(cuò)誤。【答案】D7．(2018·上海長(zhǎng)寧質(zhì)檢)某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)用如圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：__________________。(2)為了進(jìn)一步比較氧化性強(qiáng)弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是________。A．水層顯棕黃色 B．水層無色C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色(3)查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：________________________________________。(4)有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________。判斷改用NaHSO3溶液是否可行：________(填“是”或“否”)?！窘馕觥?1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)Cl2與FeBr2溶液中的Fe2＋和Br－都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)“強(qiáng)者優(yōu)先”規(guī)律，Cl2應(yīng)先與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，若Cl2過量，才會(huì)繼續(xù)與Br－反應(yīng)，所以肯定會(huì)看到因生成Fe3＋而使溶液呈現(xiàn)的棕黃色，而Br2的顏色則不一定能看到。(3)工業(yè)氧化鹵水中的I－是為了獲得I2，NaNO2、Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都能將I－氧化，但由于Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都是強(qiáng)氧化劑，容易將I2繼續(xù)氧化，因而工業(yè)上選用了氧化性不太強(qiáng)的NaNO2。(4)NaHSO3具有較強(qiáng)的還原性，遇Cl2發(fā)生反應(yīng)4HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，逸出的SO2會(huì)污染空氣，所以用NaHSO3溶液吸收余氯的方案不可行。【答案】(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)A(3)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化I2(4)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2OSOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋否8．(2018·山西大同第一次調(diào)研)如圖是用于氣體的制備、干燥、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理的常用裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)檢查裝置A的氣密性的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某同學(xué)連接儀器的順序?yàn)锳→B→C→D，以此證明實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來。①A中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________②B中盛放的試劑是________，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是________________________________________________________________________，D中盛放的試劑是________，實(shí)驗(yàn)時(shí)看到的現(xiàn)象是_______________________________。③有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)有缺陷，應(yīng)該在C、D之間增加E裝置，你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入________________________________________________________________________。(3)最后，同學(xué)們用上述除B以外的儀器組裝一套可以制出純凈干燥氯氣的裝置，按氣流方向填出接口順序：a→________→g→h→f(不能選用裝置B，其他裝置可以重復(fù)使用；需要幾個(gè)接口填幾個(gè))，并按順序?qū)懗鏊罱涌趯?duì)應(yīng)儀器盛放的試劑：__________________?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)裝置A的氣密性的操作是先將a接口封閉，然后向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好。(2)①實(shí)驗(yàn)室是用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②檢驗(yàn)制取Cl2的過程中有HCl和水蒸氣揮發(fā)出來，應(yīng)先檢驗(yàn)水的存在，所以B中的試劑是無水硫酸銅粉末；C中四氯化碳的作用是吸收氯氣，因?yàn)槁葰庠谒穆然贾械娜芙舛容^大，且氯氣的存在對(duì)后面HCl的檢驗(yàn)有干擾，所以必須先除去氯氣；D的作用是檢驗(yàn)HCl，所以D中的試劑是AgNO3溶液(或紫色石蕊試液)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀(或紫色石蕊試液變紅而不褪色)。③實(shí)驗(yàn)的缺陷是不能證明氯氣是否除盡，所以在C與D之間加一個(gè)檢驗(yàn)氯氣的裝置，該裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，若試紙不變藍(lán)色，則證明氯氣已除盡。(3)若要得到純凈干燥的氯氣，應(yīng)先除去HCl，最后除去水蒸氣，除HCl用飽和食鹽水，除水蒸氣用濃硫酸，氯氣的密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，最后多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置的連接順序是a→e→d→e→d→g→h→f，2個(gè)裝置C中放入的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸?！敬鸢浮?1)先將a接口封閉，然后向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(2)①M(fèi)nO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②無水硫酸銅粉末吸收氯氣，防止對(duì)HCl的檢驗(yàn)帶來影響AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀(或紫色石蕊試液石蕊試液變紅而不褪色，其他合理答案也可)③濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)(3)e→d→e→d飽和食鹽水、濃硫酸[B層提升練]9．(2015·課標(biāo)Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【解析】通入Cl2，反應(yīng)為Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，A項(xiàng)正確；粗鹽中Mg2＋等雜質(zhì)可加入沉淀劑除去，K＋等雜質(zhì)只能通過重結(jié)晶除去，B項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)常用石灰乳作沉淀劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苦鹵中含溴離子少，通Cl2后溶液中Br2濃度較小，故一般先用空氣和水蒸氣將Br2吹出后用SO2還原吸收，SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr，可使Br－被富集，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾10．(2018·天津?yàn)I海新區(qū)聯(lián)考)在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有eq\f(1,2)的HI變?yōu)镮2(已知：I2＋H2SO3＋H2O4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－)。原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于()A．0.2mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．2.0mol·L－1 D．1.0mol·L－1【解析】設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量均為xmol，由已知方程式可知H2SO3的還原性大于I－的，所以Cl2先與H2SO3反應(yīng)，依據(jù)Cl2＋H2SO3＋H2O4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－可知，H2SO3消耗Cl2為xmol，由2I－＋Cl2I2＋2Cl－可知eq\f(x,2)molHI消耗Cl2為eq\f(x,4)mol，可得x＋eq\f(x,4)＝0.25，即x＝0.2，HI和H2SO3的濃度都為eq\f(0.2mol,1L)＝0.2mol·L－1。【答案】A11．(2018·重慶西北狼教育聯(lián)盟月考)海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式)：________________________________________________________________________。(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_____________________________________。②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式：________________________________________________________________________，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________________________________________________________________________________。(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用________方法得到單質(zhì)Br2。【解析】(1)SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去Ca2＋和過量的Ba2＋，鹽酸能除去過量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加NaOH溶液和Na2CO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)锽aCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。②氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水。(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，吹出后用SO2吸收Br2，Br2轉(zhuǎn)化為Br－，再用Cl2置換是為了富集溴元素，第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO2吸收主要起到富集溴的作用；在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－中，氧化性：Cl2>Br2，SO2＋2H2O＋Br2H2SO4＋2HBr中，氧化性：Br2>SO2，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>SO2。(4)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑，最后再用H2SO4處理得到Br2，加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最后通過蒸餾操作分離得到溴單質(zhì)。【答案】(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(NaOH和Na2CO3順序可調(diào)換)(2)①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH②防止MgCl2水解(3)Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)Cl2>Br2>SO2(4)3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋3CO2↑蒸餾[C層真題練]12．下列描述正確的是()A．(2016·全國(guó)乙卷)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．(2016·全國(guó)丙卷)將濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生的氣體先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水來制備純凈Cl2C．(2016·上海高考)過量濃鹽