高中二年級上學(xué)期化學(xué)《第1課時 反應(yīng)熱與焓變》教學(xué)課件

第一課時

反應(yīng)熱與焓變第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)

反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。

2、知道反應(yīng)熱、中和熱的概念，中和熱的測定方法，并能根據(jù)測定數(shù)據(jù)計算反應(yīng)熱。3、能從宏觀和微觀兩個角度建構(gòu)模型，并解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。2020年7月23日，“天問一號”由長征五號遙四運(yùn)載火箭發(fā)射升空，成功進(jìn)入預(yù)定軌道。

火箭發(fā)射需要大量的能量，這些能量是怎么產(chǎn)生的？這里面包含了哪些形式的能量轉(zhuǎn)換？化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量變化光能熱能【知識回顧】——1、化學(xué)反應(yīng)的特征電能化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量變化熱能【知識回顧】——1、化學(xué)反應(yīng)的特征釋放吸收化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)；②大多數(shù)化合反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④金屬與酸或水的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)。①大多數(shù)分解反應(yīng)③高溫條件下C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)。②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；【知識回顧】——2、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)釋放吸收任務(wù)一、反應(yīng)熱及其測定與體系相互影響的其他部分，如試管、空氣等反應(yīng)物：鹽酸、NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)一、反應(yīng)熱及其測定1.體系與環(huán)境體系環(huán)境（系統(tǒng)）熱量一、反應(yīng)熱及其測定2.反應(yīng)熱反應(yīng)熱：在等溫條件下①，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。①等溫：指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后,使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度,即反應(yīng)前后體系的溫度相等。熱量一個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？如何測定反應(yīng)熱？一、反應(yīng)熱及其測定3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)測定裝置熱量溫度不變溫度升高

Q=mCΔt一、反應(yīng)熱及其測定3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定Q：中和反應(yīng)放出的熱量。

m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。

C：反應(yīng)混合液的比熱容。

Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。

Q=mCΔt測定原理測定裝置(以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)一、反應(yīng)熱及其測定3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定數(shù)據(jù)處理

Q=mCΔt取平均值鹽酸的質(zhì)量m1=50mL×1g/mL=50g，NaOH溶液的質(zhì)量m2=50mL×1g/mL=50g；比熱容c=4.18J/(g.℃)一、反應(yīng)熱及其測定3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定數(shù)據(jù)處理

Q=mCΔtn(H2O)=每生成1molH2O放出的熱量=n(H2O)Q=(50g+50g)×4.18J/(g.℃)×(t終-t始)℃=0.05L×0.50mol/L=0.025mol0.025mol(50g+50g)×4.18J/(g.℃)×(t終-t始)℃HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液濃度要準(zhǔn)確一、反應(yīng)熱及其測定3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗注意事項減少熱量損失①裝置的保溫隔熱效果要好②小燒杯與大燒杯的杯口要平③操作時動作要快④NaOH溶液的濃度需稍大于鹽酸的濃度，以保證鹽酸被完全中和一、反應(yīng)熱及其測定3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和熱

大量實(shí)驗測得，在25℃和101kpa下強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。必須選用強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液①弱酸弱堿稀溶液電離吸熱，故生成1molH2O放熱<

57.3kJ。②濃溶液稀釋或固體溶解會放熱，故生成1molH2O放熱>57.3kJ。任務(wù)二、反應(yīng)熱與焓變二、反應(yīng)熱與焓變1.概念理解內(nèi)能：內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響，符號U。焓：焓是物質(zhì)所具有的能量，是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號是H。焓變：對于一個化學(xué)反應(yīng)，生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為焓變。

表達(dá)式：ΔH=H（生成物）-H（反應(yīng)物）

在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變。符號：ΔH；

單位：KJ/mol或kJ·mol-1二、反應(yīng)熱與焓變2.焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系焓(H)反應(yīng)物生成物焓(H)反應(yīng)物生成物△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）<0H（反應(yīng)物）>H（生成物）即△H為“-”反應(yīng)體系對環(huán)境放熱，其焓減小放熱反應(yīng)△H=H（生成物）-H（反應(yīng)物）>0即△H為“+”反應(yīng)體系對環(huán)境吸熱，其焓增大吸熱反應(yīng)H（反應(yīng)物）<H（生成物）表達(dá)式：ΔH=H（生成物）-H（反應(yīng)物）宏觀分析例如：常溫常壓下，1molH2（g）和1molCl2（g）完全反應(yīng)，生成2molHCl(g)，放出184.6KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

。

常溫常壓下，1molC（石墨）和1molH2O（g）完全反應(yīng)，生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5KJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

。一、反應(yīng)熱及其測定放熱反應(yīng)：ΔH<0，為負(fù)值，帶“-”2.焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系吸熱反應(yīng)：ΔH>0，為正值，帶“+”書寫時，ΔH的“+”“-”不能省略△H=-184.6KJ/mol△H=+131.5KJ/mol二、反應(yīng)熱與焓變2.焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系微觀分析化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成能量變化吸收能量放出能量熱效應(yīng)差值

一個反應(yīng)的反應(yīng)熱（焓變），決定于該反應(yīng)舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量的相對大小。表達(dá)式：△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量本質(zhì)二、反應(yīng)熱與焓變2.焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系表達(dá)式：ΔH=斷鍵吸收的能量

-成鍵放出的能量斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量放熱反應(yīng)

斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量ΔH=a-b<0ΔH=a-b>0吸熱反應(yīng)

二、反應(yīng)熱與焓變2.焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)HHClClHClHCl鍵能：斷開或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量，單位KJ/mol。△H=(436+243)-(431+431)=-183KJ/mol表達(dá)式：ΔH=斷鍵吸收的能量

-成鍵放出的能量=反應(yīng)物的總鍵能

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生成物的總鍵能宏觀分析微觀分析反應(yīng)熱與物質(zhì)的內(nèi)能大小有關(guān)表達(dá)式：ΔH=H（生成物）-H