2023年高考二輪復(fù)習(xí)教材實驗延伸(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的研究

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教材實驗延伸(三)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的研究1.下列有關(guān)與敘述中錯誤的是()A．相同質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積大B．同溫度時，在水中的溶解度比大C．可用溶液鑒別和溶液D．固體中含少量，可用加熱的方法除去2.下列關(guān)于和說法不正確的是()A.除去粉末中混入的雜質(zhì)可以用加熱的方法B.和兩物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化C.可用于除去餐具的油污D.向兩者的溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象完全相同3.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(

)實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性:B左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:C右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性:D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:

A.A

B.B

C.C

D.D4.下列有關(guān)和的性質(zhì)，敘述錯誤的是()A．鑒別和可用溶液B．除去固體中混有的少量，用加熱法C．向飽和溶液中通入足量，有晶體析出D．分別向等濃度的和溶液中滴加酚酞，前者紅色更深5.表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(

)選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有A.A

B.B

C.C

D.D6.下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水7.實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備，反應(yīng)原理為：，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可以控制制備反應(yīng)的發(fā)生和停止B．裝置b、d依次盛裝飽和溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到晶體8.某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。實驗Ⅰ:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。1.提出假設(shè)該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測猜測1:可能是__________。猜測2:可能是MgCO3。猜測3:可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。2.設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測實驗序號實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗Ⅱ?qū)嶒灑裰惺占臍怏w點燃__________實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量__________如果出現(xiàn)__________,則白色不溶物可能是MgCO3實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在__________離子3.設(shè)計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物:稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重13.2g,試確定白色不溶物的化學(xué)式__________4.請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。9.實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液1.沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是_________(填編號)A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba(OH)2溶液（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有_________________（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3)__________(填“偏大”、“偏小"或“無影響")2.滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H＋+=恰好完全，此時溶液PH<8)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇儀器來完成（2）判斷滴定終點的依據(jù)是（3）此法測得ω(Na2CO3)=％10.隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉（)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和。Ⅰ.制備硫代硫酸鈉晶體。査閱資料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：（1）組裝好儀器后，接下來應(yīng)該進行的實驗操作是，然后加入試劑。儀器a的名稱是，E中的試劑是(填標(biāo)號），作用是。 A.稀B.NaOH溶液C.飽和溶液（2）已知的溶解度隨溫度升高顯著增大。待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)(填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有。Ⅱ.實驗室利用如圖裝置（省略夾持裝置）模擬工業(yè)級1^%的制備。已知:（1）裝置B中盛放的藥品為。（2）實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。（3）氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成化學(xué)方程式為。（4）可由(熔點為169.6℃）在240℃下分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是

答案以及解析1.答案：A解析：A．相同質(zhì)量的和中含有的C元素多，所以二者與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積大，A錯誤；B．同溫度時，在水中的溶解度比大，B正確；C．可用與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；與不反應(yīng)，因此可以用溶液鑒別兩種物質(zhì)，C正確；D．固體中含少量，可根據(jù)固體不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生，用加熱的方法除去，D正確；故合理選項是A。2.答案：D3.答案：C解析：A、根據(jù)燒杯中的實驗現(xiàn)象判斷金屬性Al>Fe>Cu，則氧化性：，錯誤；B、因為整個過程中通入氯氣，所以右邊的棉花變藍色不能證明是溴與IK發(fā)生了置換反應(yīng)，所以不能得出氧化性：結(jié)論，錯誤；C、碳酸鈉在外部，所受溫度高，碳酸氫鈉在里面的小試管內(nèi)，受熱溫度低，當(dāng)右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化是，說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，正確；D、鹽酸易揮發(fā)，燒杯內(nèi)的溶液變渾濁，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，有可能是揮發(fā)的HCl的作用，所以不能判斷C與Si的非金屬性的強弱，錯誤，答案選C。

考點：考查對實驗現(xiàn)象、結(jié)論的判斷4.答案：A5.答案：D解析：A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸鈉的堿性較強,不能用來中和胃酸,故A錯誤;B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色,故B正確;C.金屬鈉具有強還原性,高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光,陳述正確,不存在因果關(guān)系,故C錯誤;D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2,可用于航天員的供氧,陳述正確,存在因果關(guān)系,故D正確.故選:D.6.答案：C解析：將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的，發(fā)生反應(yīng)，A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)，生成的NaOH為強堿，不利于作物生長，C項錯誤；無水吸水后會發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。7.答案：B8.答案：(1)Mg(OH)2;(2)實驗序號實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗Ⅱ能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰,氣體成分為氫氣實驗Ⅲ稀鹽酸(合理均可)產(chǎn)生氣泡,沉淀全部溶解實驗Ⅳ(3)MgCO3·Mg(OH)2[或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3](4)Mg和H+反應(yīng)生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、生成難溶物Mg(OH)2·3MgCO3,則H+、OH-、的濃度均降低,促使上述兩平衡均向右移動。故Mg與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量H2。9.答案：1.(1)D（2）漏斗（3）偏小2.（1）堿式滴定管（或25mL移液管）（2）溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)（3）84.8%解析：方案一：(1)A.CaCl2溶液只能與碳酸根反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸根沉淀，故A錯誤；B.

MgSO4溶液與、均不反應(yīng)，故B錯誤；C.

NaCl溶液與、都不反應(yīng)，故C錯D.

Ba(OH)2溶液與、都發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故D正確；故答案為：D；(2)過濾時用到玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(3)如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大，由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀，所以如果稱量值偏大，則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，則碳酸鈉的含量偏小；故答案為：偏小；方案二：(1)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大，所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下；若撤去導(dǎo)管a，滴入硫酸到一定程度會產(chǎn)生壓強，使測得氣體體積偏大；故答案為：平衡壓強、使液體順利滴下；偏大；方案三：(1)酚酞的變色范圍是8.2~10.0，所以判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)，故答案為：溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；(2)反應(yīng)達到終點時,發(fā)生的離子方程式為：H++=，則根據(jù)消耗鹽酸的體積可知20.00ml可知，消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2000mol/L×0.02000L=0.004mol，則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.004mol×250mL/25mL=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×106g/mol=4.24g，所以碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為：4.24g/5.0g×100%=84.8%；故答案為：84.8。10.答案：Ⅰ.（1）檢査裝置氣密性；分液漏斗；B；吸收多余的和C裝置中生成的氣體（2）蒸發(fā)濃縮；玻璃棒、燒杯、漏斗Ⅱ.（1）堿石灰（2）制備的反應(yīng)需要在210~220℃下進行，水浴不能達到這樣的溫度（3）（4）D解析：Ⅰ.分析實驗裝置閣可知A是制備的裝置，B、D為安全瓶，C為制備的裝置，E的作用是吸收未反應(yīng)的和C裝置中生成的。（1）儀器組裝好后要先檢査裝置氣密性;儀器a是分液漏斗；E中的試劑應(yīng)能夠吸收SO,和，故選用NaOH溶液。(2)因為的溶解度隨溫度升髙顯