-化學(xué)-山東省濟(jì)南市2024屆高三上學(xué)期開學(xué)摸底考

)絕密★啟用并使用完畢前)2023—2024學(xué)年高中三年級摸底考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016F19K39Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列之物都是山東博物館的藏品，其主要化學(xué)成分不能與其它三種歸為一類的是A.紅陶獸形壺B.西漢兵法竹簡C.魯國大玉壁D.蛋殼黑陶杯2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A.高錳酸鉀溶液用作水果保鮮劑B.鋁罐槽車用于運輸冷的濃硝酸C.苯甲酸及其鈉鹽作食品防腐劑D.氧化鐵用于制備激光打印墨粉3.下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是A.亞硫酸鈉與硫酸制取SO?B.配制硫酸鐵溶液時加入稀硫酸C.銅與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅D.海帶提碘時使用稀硫酸與雙氧水4.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO?,反應(yīng)原理為CIO~+SO?+2OH~=Cl~+SO+H?O,部分催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.“過程1”中Ni?O?是還原劑B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O可加快對SO?的吸收C.每吸收1molSO?,整個過程需要Ni?O?的物質(zhì)的量為0.5molD.“過程2”的離子方程式可表示為ClO~+2NiO?=Ni?O?+Cl^+2O5.下列關(guān)于C,Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.自然界中的“C來自宇宙射線(中子)撞擊"N,其過程可表示為“N+;n=”C+|HB.SiH,中Si的化合價為+4,CH?中C的化合價為一4,因此SiH,還原性小于CH?C.高壓下制得的CO?共價晶體結(jié)構(gòu)與SiO?品體相似，其硬度和熔沸點均高于SiO?晶體D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,難形成p—px鍵6.普魯士藍(lán)的品體結(jié)構(gòu)如圖所示(K*未表示出來，圖中所示結(jié)構(gòu)為晶胞的下列說法錯誤的是A.C,N的雜化方式均為sp雜化B.一個品胞中有2個Fe2*C.每個Fe3*周圍有6個Fe2*CN-OFe”O(jiān)Fe”CN-D.該晶體的密度為7.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于γ-崖柏素的說法正確的是A.可與Na?CO?溶液反應(yīng)B.可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中的碳原子可能全部共平面D.與足量H?加成后，產(chǎn)物中有兩種含氧官能團(tuán)8.冠醚能與陽離子作用，12—冠—4與Li*作用而不與K*作用；18—冠—6與K*作用，但不與Li*或Na*作用。下列說法錯誤的是A.冠醚與陽離子作用跟環(huán)的大小有關(guān)B.18一冠—6中O原子與K*間存在離子鍵C.12一冠—4中C和O的雜化方式相同D.18一冠—6可將KCN帶入溴乙烷中12-冠-418-冠-6超分子9.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H?O解離為H*和OH~。某技術(shù)人員利用雙極股(膜c、膜d)和離子交換膜高效制備H?SO,和NaOH,工作原理如圖所示：下列說法正確的是稀NaOHNa?SO?Na?SO?稀硫酸B.雙極膜膜c輸出H*,膜a、膜e為陰離子交換膜C.N極電極反應(yīng)式為2H?O+2e~=H?+2OH~D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole~時，整套裝置將制得1molH?SO,10.鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，主要成分為Mg(OH)?、CaCO?(含少量的FeO、Fe?O?、Al?O?及SiO?)。實驗室中利用鹽泥制備無水MgSO,的流程如下：濾液15%H:O?調(diào)pH=5①稀硫酸pH=1濾液Ⅱ⑤⑥下列說法正確的是A.“廢渣I”的主要成分為SiO?B.調(diào)pH≈5是為了促進(jìn)AlP+、Fe*、Fe2*水解D.步驟⑤需要加熱至有大量晶體析出時才能停止加熱二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某加碘酸鉀的食鹽溶液中，加入淀粉，并滴入適量硝酸溶液變?yōu)樗{(lán)色硝酸與碘酸鉀反應(yīng)生成I?B向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl?,振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：Cl?>I?,C將Cl?和H?S氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色固體Cl?的氧化性比S強(qiáng)D兩支試管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol·L-'草酸溶液和2mL0.2mol·L-'草酸溶液加入0.2mol·L-1草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快12.通過集成甲烷催化重整與熔融碳酸鹽燃料電池，可實現(xiàn)低碳產(chǎn)氫，原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.燃料電池中CO,~既是電極反應(yīng)物又可用于導(dǎo)電B.電極a、b上所清耗氣體的物質(zhì)的量之比為3:2C.電池工作時，電流由電極a經(jīng)用電器流向電極bD.若a極產(chǎn)物中n(CO?):n(H?O)=9:1,H?分離膜中H?吸收率約為91.7%13.實驗室制備F?過程為①KMnO,和H?O?在KF—HF介質(zhì)中反應(yīng)制得K?MnF;②SbCl?+A.①可選擇圓底燒瓶作為反應(yīng)發(fā)生裝置C.③中制備的F?可用排水法收集D.轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時①和③產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol·L-',TFAA的濃度為0.08mol·L-',部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法錯誤的是A.t?時刻，體系中E的濃度為0.02mol·L-1B.t?時刻，體系中無E存在齡齡D.t?時刻，G的轉(zhuǎn)化率為80%15.在含Hgl?(s)的溶液中，一定c(1~)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系Hgl?(s)Hgl?(aq);Hgl?(aq)=Hg?+2I~;Hgl?(aq)=Hgl?+I;Hgl?(aq)+I==Hgl?;Hgl?(aq)+2I~lge(Hgl?)、lge(Hg)隨lge(T)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.線L表示lgc(Hgl;)的變化情況D.該溶液中，c(H*)+2c(Hg2*)+c(Hgl*)=c(OH~三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(11分)鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：為,CIF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。(2)ClO?中心原子為Cl,Cl?O中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但CIO?中存在大π鍵()。CIO,中Cl原子的軌道雜化方式;O-Cl-O鍵角Cl-鍵角(填“>”“<”或“=”)。比較CI明原因(3)一定條件下，CuCl?、K和F?反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方合價為+2。上述反應(yīng)中K和F?的物質(zhì)的量之比為。與Cu原子距離最近的F原子的數(shù)目為。若該化合物的密度為pg·cm3,則阿17.(12分)六氯化鎢(WCl?)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS?,極易水解。實驗室中，先將三氧化鎢(WO?)還原為金屬鎢(W)再制備WCl?,裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：E(1)將三氧化鎢(WO?)還原為金屬鎢(W)A中盛放的試劑的名稱為,加入藥品前進(jìn)行的操作是。下列操作的最.優(yōu)先后順序是.若D處逸出的氣體需要進(jìn)行后續(xù)處理，則收集該氣體的方法是(2)制備WCl?WO?完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H?;②以干燥的接收裝置替換E;③在D處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……;⑤加熱，通Cl?;⑥……操作④的目的是(3)利用碘量法測定WCl,產(chǎn)品純度①稱量：將足量CS?(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m?g;開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m?g;再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m?g。兩次開蓋都計時1分鐘的目的是②滴定：先將WCl,轉(zhuǎn)化為可溶的Na?WO?,通過IO;離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO}-+Ba(IO?)?=BaWO?+2IO?;交換結(jié)束后，向所得含IO;的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：10;+5I+6H+=3I?+3H?O;反應(yīng)完全后，用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點時消耗cmol·L~'的Na?S?O?溶液VmL,則樣品中WCl(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.稱量時，若第一次開蓋時間不足1分鐘，則樣品中WCl,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值將(填18.(12分)鉭(Ta)和鈮(Nb)是性質(zhì)相似的兩種單質(zhì)，一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO?、MnO?、Nb?O?、Ta?O?和少量的TiO?、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：鈕鈮礦沒取萃取洗滌浸渣水相洗滌液Ta:O?試劑1反萃取1↓反萃取2→有機(jī)相鈮粉Na“浸取”后的沒出液中含有H?TaF?、H?NbF,兩種二元強(qiáng)酸和錳、鈦等元素。已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②K。(CaF?)=2.5×10~",K。(MgF?)=6.4×10°,K(CaSO?)=7.1×10~?.(2)浸渣的主要成分是,Ta?O?與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為(3)MIBK“萃取”時可分為擴(kuò)散萃取和動力學(xué)萃取兩種類型。浸出液中鉭的萃取率隨攪拌速度的增加而進(jìn)一步增加時為擴(kuò)散萃取，若浸出液受到化學(xué)反應(yīng)的控制則萃取類型將變?yōu)閯恿W(xué)萃取。攪拌速度對鉭萃取率的影響如圖所示。為,350rpm到400rpm時鉭萃取率不再增加的原因是(4)金屬鈮可用金屬鈉還原K?NbF,制取，也可用電解熔融的K?NbF,制取。①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為K?NbF,-NaCl,利用該方法制1molNb理論上消耗NaCl的物質(zhì)的量為mol。19.(12分)化合物F是合成吲哚—2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：Ar為芳基；X=Cl,Br;Z或Z'=COR,CONHR,COOR等?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制備A的反應(yīng)類型為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)D→E的化學(xué)方程式為,F的不飽和度為。(3)化合物E的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有種。①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③官能團(tuán)與E相同且Cl、N原子與苯環(huán)直接相連原料合成,合成路線如下：G的化學(xué)名稱為(用系統(tǒng)命名法命名),H中有種化學(xué)環(huán)境的氫。20.(13分)二氧化碳加氫制甲醇和甲烷重整對碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義。回答下列問題：I.CO?加氫選擇合成甲醇的主要反應(yīng)如下：②CO?(g)+H?(g)==CO(g)+H?O(g),△H?(298K)(1)在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，物質(zhì)CO(g)H?O(g)CH?OH(g)A?H?(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8-201.2△H?(298K)=kJ·mol-',有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的措施有(至少回答2條)。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)速率v=vx-va=kxc(CO?)c(H?)-kac”(CO)c°(H?O),其中kz、I.甲烷重整工藝主要包括甲烷水蒸汽重整制氫、甲烷部分氧化重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫、甲烷三重整制氫等。(3)甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)3H?(g)+CO(g)—CH(g)+H?O(g)。若將H?與CO按物質(zhì)的量之比3:1加入反應(yīng)裝置，在不同條件下達(dá)到平衡時甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH?),在t=250℃條件下x(CH?)與p的關(guān)系、在p=5×10°Pa條件下x(CH?)與t的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為時，反應(yīng)條件可能是;圖a中能表示相同狀態(tài)下、相同平衡狀態(tài)的點是。210℃時，甲烷三重整制氫反應(yīng)的在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K*=(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng),其中p?=100kPa,P?、P?、P?、P為各組分的平衡分壓)。甲烷三重整制氫工業(yè)一般將反應(yīng)溫度設(shè)置為750～920℃,將反應(yīng)壓力設(shè)置為2～3MPa,并向轉(zhuǎn)化爐內(nèi)通入空氣或氧氣，通入空氣或氧氣的目的是圖b圖b(4)同時進(jìn)行甲烷與二氧化碳的重整反應(yīng)制備合成氣是當(dāng)前的研究熱點，反應(yīng)為④CH,+CO?=2CO+2H?,該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖b所示，已知Arrhenius經(jīng)為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)④的逆反應(yīng)活化能為kJ·mol-'。(用含“x?、y?、x?、y?”的式子表示)2309高三化學(xué)參考答案與評分細(xì)則2.學(xué)生寫出的答案個數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案個數(shù)的(設(shè)為N個),以前N個為準(zhǔn)。16.(11分)(1)分子晶體(1分)HF、HClO(2分