浙江省桐鄉(xiāng)市2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學試卷含解析

浙江省桐鄉(xiāng)市2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、圖1為CO2與CBU轉(zhuǎn)化為CMCOOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CMCOCT兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

A.CW分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=IO-4%

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

2、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

3、下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH-=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3；+HCO3

2+3+

D.CL與足量的FeBn溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

4、把35.7g金屬錫投入300mLi4moi/LHNO3共熱（還原產(chǎn)物為NCM，完全反應(yīng)后測得溶液中c（H+）=10mol/L,溶

液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L（S.T.P）。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

5、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（)

A.NaOH、H2sO4、NH4C1B.MgO、Na2sO4、NH4HCO3

C.NazCh、KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

6、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH3OHB.CU2（OH）2COJC.NH3?H2OD.Na2cO3

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2「+H2（）2=l2+2OH-

+3+

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe4-N0t+2H20

2-+

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的CL：4Cl2+S203+5H20=10H+2S0?+8Cl-

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：2A102-+C02+3H20=2Al（0H）3l+C03-

8、控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項AB

34115mol/L3演】.0mol/L

CuCL溶液FcC1,溥潴

I

裝t1

NaBrK【淀粉

這液子廣

置式超聲

圖

1d棉球

5

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項CD

6mol/L

127淌I

再滴入fr

裝1NaBrI2~3清

溶波1Na障液

置PIT1

圖

Na,CO,Na；SiO,

2ml-AgCl懸注液粉未溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

9、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2c03溶液溶液變澄清酸性：苯酚〉碳酸

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，

B未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液

一支無明顯現(xiàn)象，另相同條件下，Agl比

C的試管中，分別加入2滴相同濃度的

一支產(chǎn)生黃色沉淀AgCl的溶解度小

NaCl和Nai溶液

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得乙烯能被KMnCh氧

DKMnCh溶液褪色

的氣體通入酸性KMnO4溶液化

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下O.lmoI/LNH4cl溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子Z2M2Y?YX)2.結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的

3

族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的一，下列說法正確的是

4

A.簡單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)

12、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鎰酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

13、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)

最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

z,z,A

X—??~-B—D―-*E—~?F

2.4c

A.原子半徑：X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1：1

14、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

15、下列說法正確的是（）

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co（g）+2NO（g）=N2（g）+2CCh（g）在298K時能自發(fā)進行，則它的AH<0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

KsP（BaSO4）>KsP（BaCO3）

16、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使

用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,則下列說法正確的是（）

A.該電池可用晶體硅做電極材料

B.Na￡i在電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NazSiCh

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下1.12LH2

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某芳香燃X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部

分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

C12

AL-［X

濃硝酸f

；①

濃硫酸COOH

一

IBNH2

④一

已知：

H.《^-NO=，四，NHz(苯胺，易被氧化)

(1)寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：.

(2)E中含氧官能團的名稱：；反應(yīng)②的類型是；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是o

(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式：。

COOH

(4)有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：

CH20H

(5)寫出由A轉(zhuǎn)化為^koH的合成路線.

(合成路線表示方法為：……罌駛?目標產(chǎn)物)。

18、［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并

升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝

聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題:

(DC的化學名稱為_______________________

(2)F中含氧官能團的名稱為

(3)H的分子式為_________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學方程式為

(5)M為>4/7的同分異構(gòu)體，能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種___(不考慮立體異構(gòu))；其中

Br1

1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備〈，一的合成路線：

19、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110C失去結(jié)晶水，230℃

分解。某化學研究小組對K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。

(1)實驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNC>2的混合液制N,,反應(yīng)的化學方程式為。

(2)裝置的連接順序為：(填各裝置的字母代號)。

(3)檢查裝置氣密性后，先通一段時間N?,其目的是，實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是

(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一(填化學式)。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

Ya含上一口寧

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一唱普一＞一gg一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一一＞—蠅鐘幽一＞測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

ag樣品鬻霄＞250nl■溶液用胃墨/露;蠹》三次平均消耗"Imolfl酸性高管酸鉀溶液"mL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出分解的化學方程式。

20、長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb-存在，少量以r存在?，F(xiàn)使

用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在1-，同時有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱,此時B裝置的作用是。

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學式）。裝置D的作用是

（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉K2打開K”玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和浸水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2。3標準溶液滴定至終點。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：1一+38「2+3凡0=10；,+6丁+68-IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O；=2I+S4O^

（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg1.

21、鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有

____________種.

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是。

（3）在濃的TiCb的鹽酸溶液中加入乙酸，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCb6H2O的綠色晶體,

該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5,則該配合離子的化學式為。

（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②M中碳原子的雜化方式為.

③M中不含(填代號)。

a.兀鍵b.0鍵c.離子鍵d.配位鍵

(5)金紅石(TiCh)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D4種微粒，其中氧原子是(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為

D(0.19a,，—)；鈦氧鍵的鍵長d=(用代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH』分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3coO+IF的電離常數(shù)

c(CH3coO〉c(H+)

=c(H+)=10-476oC項正確;

C(CH3COOH)

D.根據(jù)CH3COOH.?CH3coeT+H+的電離常數(shù)Ka=)可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

2、B

【解題分析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

3^D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3；+H2O,選項A錯誤；

B.NHJKXh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+NH4++2OH-

2

=CO3+H2O+NHyH2O,選項B錯誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,選項C錯誤；

D.Fe2+還原性大于Br-,CL與足量的FeB。溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項D正確。

【題目點撥】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCO3

Ca2++OH+HCCh=CaC(hl+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

4、C

【解題分析】

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【題目詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為7^^~;=0.30101,14moi/LHNCh為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10moVL,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成N02,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為89(工、3=12mo)設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol=i0moi/L＞根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

5、C

【解題分析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2s只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2so4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2,KOH、Na2s均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.AlCb只含有共價鍵，ALCh、MgCL含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2(OH)2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH,屬于堿式鹽，B項錯誤；

在水溶液中電離方程式為+陰離子全是項正確；

C.NH3?H2ONH3H2ONH4+OH-,OH,C

D.Na2cCh電離只生成Na*、CO3%屬于鹽，D項錯誤。

本題選C.

7、C

【解題分析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2「+H2O2+2H+=L+2H2O,選項A錯誤；

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NOT+4H20,選項B錯誤；

2+2

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反應(yīng)的離子方程式為：4C12+S2O3+5H2O=10H+2SO4+8Cr,選項C正確；

D.向NaAKh溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為：AlOf+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,選項D錯誤。

答案選C。

8、A

【解題分析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的C/+,右邊加入的是Fe-"，所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入漠化鈉溶液變?yōu)樽厣ㄈ氲矸鄣饣浫芤鹤優(yōu)樗{色，能證明

氯氣的氧化性強于澳單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量浸

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為澳化銀，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

9、C

【解題分析】

A.苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A項錯誤；

B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B項錯誤；

C.相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCI和Nai溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成碘化銀沉淀，

說明&p(AgI)VKsp(AgCl),C項正確；

D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色，驗證乙烯能被KMnCh氧化前要先除雜，D項錯誤；

答案選C。

10、B

【解題分析】

NHE1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來解答。

【題目詳解】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,則氯化核溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。

11、D

【解題分析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數(shù)是其電子

3

總數(shù)的一，則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為A1；根據(jù)團簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為AhZ2H2。6,Z的

4

化合價為+2價，則Z為Mg。

【題目詳解】

A.離子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O、>Mg2+>A13+,故A錯誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物，故C錯誤；

D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；

故答案為D?

12、C

【解題分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的,

也是學生的易錯點。

13、D

【解題分析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O,

A正確；N%和出0均為10電子分子，常溫下NH3為氣態(tài)，出。為液態(tài)，沸點：NH3VH20,B正確；根據(jù)2NCh+

2OH==NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與NCh體積比金：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNCh屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數(shù)目之比為1：1,D錯誤。

14、B

【解題分析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmoL

則

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x-

-2x

3

2r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(一molX27g/mol)：(7molX27g/mol)=l：2,故選B。

33

15、C

【解題分析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆/+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO?",產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH<0,C正確；

D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)-c(CO32-)>Ksp(BaCO3),Ksp(BaSO4),Ksp(BaCC>3)的大小無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是C?

16、C

【解題分析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在

正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),

所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na』Si在電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)

為2H2O+2e-=H2T+2OH\C正確；D.當電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可生成標準狀況下2.24LH2>D不正確。本題選Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、光照02、Cu,加熱較基氧化防止氨基被氧化（竣基不易被氧化，氨基容易被氧化）

【解題分析】

分子式為芳香燒C7H8的不飽和度為：=%則該芳香燒為甲苯（°CH）；甲苯在光照條件下與氯氣反

ca曾團CH0C00NH,C00H

:A生成B,且B能發(fā)生催化氧化，則B為]、、C為

應(yīng)生成A,則A為/為。

COOH

CH3

發(fā)生硝化反應(yīng)生成1^匕M2,F通過題目提示的反應(yīng)原理生成

NH：，以此解答。

【題目詳解】

CFfeOHICHO

發(fā)生氧化反應(yīng)生成C[3,條件是02、Cu,加

（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照；BA：

熱

C00H

CH3

（2）由分析可知￡為「,氧官能團的名稱為：竣基；F是（丫即2,②的方程式為:

KMnO/H+>,該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被

C00H

氧化（竣基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個取

CHO

代基，可能的結(jié)構(gòu)有

0H

CHR1OtOtC!

6生成6，用02加成生成再進行一步取代反應(yīng)

(5)由分析可知A為,通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng),

ClfcClCWgCH/nCHK)H

即可，整個合成路線為:6蠡Q.翼禺6邈51溶至6°H。

18、對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)酯基、酸鍵Cl3Hl403cl2加成反應(yīng)

COOHBr

H°YX+B》i(K-/a2GO^+由121I

BLCHLC-CH,、KC—C-CHi-COOH

II

CH3CH3

。%5冷0曜6惠Q

【解題分析】

。一

H(2))與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B(H0—《汁C”O(jiān)H)；B氧化生成C

(HO-^^-CHO)；C生成D(HOQV；D與B>’人發(fā)生取代反應(yīng)生成E(/迎(JT、>

和HBr；E環(huán)化生成F();F酸性條件下水解生成H(

分析。

【題目詳解】

「^^-CHO,命名為對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛);

(1)C為H。

答案：對羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)

,F中含氧官能團為酯基、酸鍵;

答案：酯基、酸鍵

(3)H為由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為Ci3Hl403cl2；

答案：C13H14O3CI2

(4)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr,化學方程式為

H°YD^+BN人一/姆人工廠+HBr；

答案：加成反應(yīng)H。-+HBr

BrBr

(5)M為B)&(K的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為HC—CH—CH—CH,.fi叩

COOHCOOH

BrBIr

I|I-

HjC-CH—CH—CH,>HC—CH-CH—CH'H?C—CH—CHz-CH、

22:I

COOHCOOHCOOHCOOH

BrBrBrCOOHBrCOOH

1|

、CHL、

HC—CH—CH—CH>HaJCH—CH—CH?、Ha—G-CH2-COOH>HC—CH—CHHrJCHa

31221

CHCHa

COOHCOOH3CH3

BrCOOH

共種;其中中有組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為；、

H3C—CH—CHCOOH12iHNMR36:2:1BrCH,-C—CH

CHsCHa

Br

HsC—CTHzCOOH;

I

CHa

COOHBr

II

答案：12種Br—CHz-C-CHs、HC—0-CH-COOH

ISI2

CH,