江蘇省百校聯(lián)考2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省百校聯(lián)考2024年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2c。3溶液的pH

B常溫下水解程度CO：>HCO；

大于飽和NaHCOj溶液的pH

25℃時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將Cb通入滴有酚酰的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示「c,也可以表示14c

B.軌道表示式匚］匚［匚］既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子

C.比例模型二）可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2HQ2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

3、元素周期表中，錮（In）與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個電子B.In的原子半徑小于I

C.In（OH）3的堿性強于A1（OH）3D.In屬于過渡元素

4、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系。下

列說法錯誤的是

A.NalfeAsCh溶液呈酸性

C(^H2ASO4)

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

c(HAsOj)

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級為IO"

5、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

B.用裝置甲配制100mL0.100mol-L1的硫酸

田

C.用裝置乙蒸發(fā)O1C12溶液可得到CUC12固體

7.

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸饋可得到無水乙醇

6、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

?粗鹽一*精鹽f氯堿工業(yè)

I母②「Mg（OH）2——?MgCl：*6H2O-水MgCb

液%*NaBr&Bn.S02水溶液吸收其Bn

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgClz6H2O

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SCV'Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2cO3溶液—NaOH溶液-BaCb溶液

一過濾后加鹽酸

7、對FeCL溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實驗，按選項ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol-L-*FeClj溶

A溶液呈深棕黃色FQ與KI反應(yīng)，生成了L

液.振痂,充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加25?0.1mol?L1FeCh與KI反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCC1，,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色，

C

蕩.靜置棕黃色,下層為紫色證明有Fc"剩余

取試管②的上層液體置了試管③中.試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺,是平衡移動的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

8、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：rY>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

9、如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（）

飽和NaCl溶液

A.閉合Ki構(gòu)成原電池，閉合Kz構(gòu)成電解池

B.&閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+

C.Kz閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

10、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+=H2O+SO2T

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

11、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

+與「的反應(yīng)具有可逆

向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3

A溶液變紅

入KSCN溶液性

BSO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鈦酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質(zhì)之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)對應(yīng)水化物的酸性Y>X>W

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小

D.W與Y兩種元素可以形成共價化合物

13、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H+4C1-Mn+2C12t+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H2O+CO2=2HCOy

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2T+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O

14、根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是()

序號操作現(xiàn)象解杼或結(jié)論

在含0.1mol的AgNOj溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AK￥(AgCl)>KWAgI)

加入NaCI溶液和入KI溶液成,后來又變成黃色

取FeSO少許溶于水，加入幾滴

B4溶液變紅色FeSO,部分氧化

KSCN溶液

將純凈的乙烯氣體通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有還原性

KMnO4溶液

D在Ca(ClOb溶液中通入SO?氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

15、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

12

10

8

=6

4

2

0

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)停止

c(AD

16、25C時'向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸,遇得混合溶液的pH與p布的變化關(guān)系如下圖所示,

下列敘述正確的是

c(HA)c(HA)

A.E點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.L(HA)的數(shù)量級為KT

c(A)

滴加過程中p保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

CH3SO2NHCOCl

H

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和

(2)A-B的反應(yīng)類型為0

(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：o

(5)已知：一NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備==的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

本題題干)。__________

18、有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的

路線如圖：

i郵b__5一

濃第。4,△*＜（陰曲）

已知:

^/=\尸骨KMnOH"/=\

③^--------―4COOH

回答下列問題：

（1）:二，C此生成A的反應(yīng)類型是__。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是_試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：一

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)

方程式：_0

（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是一（填字母序號）。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_。

a.苯環(huán)上有三個取代基；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該有機物最多生成4moiAg；

c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子

19、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究:

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

片■十送入」一

SO液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

111%序新博修.

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是o

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。

(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a目的是。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是?

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和CL發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗

確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：。

20、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c204?2%0。

回答下列問題：

⑴甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

圖2

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是o

②裝置B中，NaClO將HzS、P%氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體C12,其原因是：(用離子方程式回答)。

⑵乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化c2H2制取H2c2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是o

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為o

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoNL-i酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是o

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是。

③產(chǎn)品中H2c2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)。

21、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：

(DNO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,已知常溫下，

HN(h的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0xl0-4,則O.lmo/LNaNCh中c(OH)=(已知0=1.414)

(2)2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步，反應(yīng)情況如下表：

反應(yīng)速率表達(dá)式反應(yīng)熱

匕正=勺正"(NO),

反應(yīng)I：2NO（g）=^N2O2（g）（快）△Hi<0

K壟=瓦里?C(N2O2)

^

v2Z=左正c\N:0:1?cl。］l,

反應(yīng)II：N2O2（g）+O2（g）

△H2<0

=^2NCh（g）（慢）%逆=^^?/（NC）2）

反應(yīng)2NO(g)+Ch(g)=^2N(h(g)的△!!(用△為、4氏表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+Ch(g)=^2NO2(g)

達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=(用人正、勺逆、&正、

42逆表示)

(3)反應(yīng)N2O4(g)=^2N(h(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關(guān)系為：D(N2O4)=krp(N2O4),

D(NO2)=k2-p(NO2),其中左1、&是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的

點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對應(yīng)的兩個點是

P(NOi>

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。Y的化學(xué)式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

2

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO3>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚醐的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為C。

2、A

【解析】

A.1.夕2；原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示「C,也可以表示"C，故A正確；

B.由軌道表示式匚］口||」|可知電子排布式為Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，

故B錯誤;

C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因為二氧化碳分子是直線形分子，故c錯誤;

D.分子式為C2H也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為c2H6。2,故D正錯誤;

故選Ao

3、C

【解析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和A1相等，有3個，故A錯誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于I,故B錯誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強

于A1(OH)3,故C正確；

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；

正確答案是Co

4、B

【解析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHzAsCh溶液呈酸性，故A正確;

+（）

C（HASO）_C（H）cH2AsO4

244——逐漸減少,

-向NalhAsCh溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中,

c（HAsO^）Ka2c（HAsO；）

故B錯誤;

C.由圖示知，酸性條件下H3ASO4可以大量存在，在堿性條件下HAsCV-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存,

故C正確;

3+

c（AsO4j-c（H）

+12

（2）（3）（）=c（H）?10,故D正確;

D.由圖知，pH=11.5時,CHASO4=CASO4,Ka3H3AsO4=2

c（HAsO4）

故選B。

5、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25℃,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行,

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯誤；

2++

C.CuCb溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，Cu+2H2O#Cu(OH)2i+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醇易揮發(fā)，然后蒸儲即可得到乙醇，故D正確;

答案選D。

6,A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCb6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中嗅得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為漠離子，澳元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的領(lǐng)離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領(lǐng)之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鎖，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D錯誤；

故選Ao

7、C

【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCL溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

為2Fe/+2「=2Fe*+l2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe",證明

FeCk與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe?+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D

正確；答案：C?

【點睛】

本實驗探究FeCL溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCb具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

2Fe"+2「=2Fe>+l2；再根據(jù)L易溶于有機溶劑，F(xiàn)e/能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

8、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,OO,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

c、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選D。

9、C

【解析】

A、閉合Ki構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極；閉合K2構(gòu)成電解池，鐵為陰極，選項A正確；

B、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2e=Fe2+,選項B正確；

C、R閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項C錯誤；

D、Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH,石墨棒周圍

溶液pH逐漸升高，選項D正確；

答案選C。

10、C

【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3>SC^一向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3電離生成Sth?-,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HSCh-轉(zhuǎn)化為SO42一,電極反應(yīng)式為：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。

故選：Co

11、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，Sth與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸銀，白色沉淀是BaSO4,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進(jìn)而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯點。

12>A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，且原子序數(shù)小于F,則X為N元素；Z的原

子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F,F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y>W,則Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；

D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確

答案選A。

13、D

【解析】

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnOr+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H2O,故A錯誤；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO3b故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

14、C

【解析】

A.開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp

(Agl)<Ksp(AgCl),故A錯誤；

B.加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否完全被氧化，故B錯誤；

C.純凈的乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；

D.SO2被C16氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強弱，故D錯誤；

故選C。

15、B

【解析】

A.NH4cl是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化核溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鍍?nèi)芤旱碾姾墒睾闶綖椋篶(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確;

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

16、C

【解析】

由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),

【詳解】

A項、由圖可知，E點溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A錯誤；

B項、HA的電離常數(shù)&(HA)="A'由圖可知pH為3.45時，溶液中p)=0,c(HA)=c(A—),貝！|

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K〃(HA)的數(shù)量級為10-4,故B錯誤；

c(A1c(A)-c(H+)K

C項、溶液中「J二「=---------------=+溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

c(HA)c(OH)c(HA)-c(OH)-c(H)Kw

則滴加過程中p1保持不變,故C正確；

c(HA)c(OH)

c(A)

D項、F點溶液pH為5,p——-=—1,則溶液中c(A一)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酸鍵竣基取代反應(yīng)

OH

【解析】

COOHCH>CH>

人人在濃

根據(jù)流程一NO,可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為/N5,

回FT

CH,

O

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成1和水;與發(fā)生反應(yīng)

IhN

CH3S（）JNHC（）CI

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與皿5"發(fā)生反應(yīng)生成--（）「，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

COOHYH>

根據(jù)流程"可知，B被酸性重倍酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為、在濃

回一“訪-

CH,

硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水;與I發(fā)生反應(yīng)

a—<?—ci

CH^SOjNHCO

生成分子式為Cl5H7CIF3NO4的F,F與（HSONI發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式

O

可知F為。。尸、。

X--

NHWo—W-CF,

HOOCCl

（1）E為--，含氧官能團(tuán)名稱為酸鍵和竣基;

CH,CH,

(2)A-B是?在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成“和水；反應(yīng)類型為取代反

應(yīng)；

(3)D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則不含有肽鍵及酯基，含有酚

OH

羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基，則

為若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有

CH,COOHCOOH

(S氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成

氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

ClCICI

濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成

【點睛】

本題考查有機合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理，本題的難點是結(jié)合題中合成路線

設(shè)計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。

CH3CH3

00產(chǎn)上、FeBn

18、取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）醛基二

三?！沟玵+B。一.

NO2NO2

?CH=CHOOOCHjCHn用+H2Oa"'或

CH=CHCOOH+CH2=CHCH2OH

OHCX、八X.CHO

CH,

【解析】

CH3

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為@

|,A和漠發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知，A中苯環(huán)上甲基鄰

NO

CH：3COOH

位H原子被澳取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,「Br,B被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成C,C為。^Br,c和

NChNO?

COOH