湖北省宜昌市2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省宜昌市第二中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不亞南的是（）

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

2、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si（s）+2N2（g尸Si3N4（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHvO

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=（Ba）-c（SO4-）,所以BaSCh在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時有c（Ba）=c（SO4"）=^^7

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.32gCu在足量Ch或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA

D.一定條件下,32gSCh與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

5、下列實驗的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密ALO3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AbCh熔點高于A1

少量待測液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

6、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實驗，下列說法正確的是

R

aX后□

IOMTI

m胭蟠n

選項RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2Cl-2e=ChT

正極

A.AB.BC.CD.D

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.01moll」氯水中，CL、Ct和CO三粒子數(shù)目之和大于0.01NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA

C.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4cl溶液中的NHU+數(shù)目相同

8、氧氟沙星是常用抗菌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NA

B.500mLlmol-L-i(NH4)2SO4溶液中NELT數(shù)目小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二濱乙烷含共價鍵數(shù)為7NA

D.19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA

10、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是()

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為02-49+2H2O=4OH

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力

11、2A(g)=B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

12、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素;

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是()

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

13、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

B.x點存在c(A-)+c(OH)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小

14、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是()

A.BF2a只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

15、由下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是()

實驗結(jié)論

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2-二濱乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2sCh溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

17、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

/“CIO/NaOO.

WIHMaMrWNfF/b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

18、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為IONA

19、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

20、反應(yīng)A+B-C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+B-X+Q(QVO)②X-C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過程中能量變化的是()

21、向FeCb、CuCb混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有Ci?+

C.剩余固體中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不變紅

22、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應(yīng)2FeCh+Fe=3FeCh中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2molL_1CH3COOH溶液與0.1mol-L^CHjCOOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22N%已達(dá)平衡時C(NH3)與C(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

CH3CH=CH:-^*c3H6ch—CjHsO：—>

①A⑵B一定條件

----------?G

OOOO

口liIICHjCH：。%（催化劑）IIII工D八口

已4知：2Rn,-C-OR.+RJ-CH.C-ORJ——-------------?R,-C-CHC-OR,+R20H

DMFGS劑）1I

Ra

⑴A的名稱是o

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是,反應(yīng)④是o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為,F的分子式為

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

⑹僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是?

0

⑺利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物一I(無機(jī)試劑

—C-CH2coOCH2cH3

任選)o

24、(12分)有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

立嚶%(C)嗡%他胖QHM，鬻

(D)(E)――」一、

△⑥八W)

Qf-Q~CH?OH」

(M)(F)

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是=

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是o

(5)與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3a為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)o

25、(12分)亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實驗I按圖裝置制備NaCKh晶體

已知：①CKh為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。

②NaCICh飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O晶體,高于38℃時析出NaClO2晶體,溫度高于60℃時NaClO2

分解生成NaCICh和NaCIo

(1)裝置A中b儀器的名稱是一；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為—o

(3)C中生成NaCHh時H2O2的作用是;為獲得更多的NaCKh,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為。

(4)反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaCHh晶體，請補(bǔ)充完善。

i.55°C時蒸發(fā)結(jié)晶ii.ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥，得到成品

實驗n樣品雜質(zhì)分析

(5)上述實驗中制得的NaCKh晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為—,實驗中可減少該雜質(zhì)

產(chǎn)生的操作(或方法)是——(寫一條)。

26、(10分)乳酸亞鐵晶體[CH3cH(OH)COO]2Fe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果

比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCCh反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是O

(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞_____，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCCh的離子方程式____o

(3)裝置D的作用是。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCCh加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是。

(5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是。

(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce，+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g

樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmoI?I/iCe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCC(SO4)2

滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.42

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為一%（保留小數(shù)點后兩位）。

27、（12分）無水FeClz易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯（無色液

體，沸點132.2C）制備少量無水FeCk,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeCh+QH.Cl2FeCL+C?mCL+HClf

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

（1）利用工業(yè)氮氣（含有叢0、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序:a一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

工業(yè)氮氣儲瓶NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是.（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用—（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是=

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為(保留3位

有效數(shù)字)。

28、(14分)用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3一,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生

反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢(NH4+無法占據(jù)活性位點)。反應(yīng)過程如圖所示：

(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3一分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+□+□H+=nFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化

過程的原因_________o

(3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:

colNCV)為初始時Nth-的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是。

(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是o

(5)利用電解無害化處理水體中的NO3-,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為O

②生成N2的離子方程式為0

29、(10分)尿素[CO(NH2)2]是可由無機(jī)化合物合成的有機(jī)化合物，通常用作植物的氮肥。

(1)合成尿素的主要反應(yīng)如下：

()

1

i.2NH3(g)+CO2(g)1(1)(氨基甲酸錢)△H=-159.5kJmol

H：N—C—ONH,

()()

ii.(1)(I)+H2O(g)AH=+116.5kJ-mol1

HN-C-()NH,(1)[[N-C-'H

①CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是——o

n(NH)]

②工業(yè)上提高氨碳比[二大/3](原料用量均增大)，可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:O

n(CO2)

(2)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中充入4molN%和ImolCCh,測得反應(yīng)中各組分

的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。.

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時，用CC>2表示反應(yīng)i的速率v(CO2)=___。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)進(jìn)行到__min時達(dá)到平衡。

③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為—o

(3)我國研制出金屬銀鋁基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

2MM

①電極B為—一(填“陰”或“陽”)極。

②A電極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學(xué)家預(yù)測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、氏、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C

2、C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤;

C.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即AS<0,如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH-TAS<0,貝(故C正確；

2+2

D.在硫酸鈿的單一飽和溶液中式子成立，在Na2s04溶液中c(SO?')增大，溶解平衡BaSO4(s)^^Ba(aq)+SO4-

2

(aq)逆向移動，c(Ba2+)減小，Rp不變，則在Na2s。4溶液中溶解達(dá)到飽和時c(Ba?*)<c(SO4-),故D

錯誤。

故選C。

3、B

【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量。2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和

0.5NA,A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共價鍵數(shù)目為L75NA,C錯誤；D.一定條件下，32gs。2與足量。2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于NA,因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在

一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價態(tài)不同。

4、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燃類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

5、A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALO3熔點高于AI；

C.檢驗NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C.檢驗NH4+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NH4+,故C正確；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

6、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e-2e=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cr—2e-=CLT，故D正確；

故選D。

7、C

【解析】

A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；

B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；

C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物質(zhì)的量是O.lmol,反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO

和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

8、B

【解析】

A.含C=C、苯環(huán)、?；芘cH2發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確;

B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán)，則中只有1個手性碳原子，故B錯誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有竣基、埃基和酸鍵三種含氧官能團(tuán)，故C正確;

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，且二者直接相連，與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個，故D正確；

故答案為B?

【點睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，該有機(jī)物中含

C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯燒、苯、竣酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

9、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；

B.因NH4+發(fā)生水解，所以500mLimol-L-i(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<〃(NH4+)<lmol,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二漠乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；

D.19.2g銅為0.3moL由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確

定，分子數(shù)不定，D錯誤。

故選Ao

10、C

【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2+48+2H2O=4OH,故B錯誤；

C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故C正確；

D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯誤；

故答案選：Co

【點睛】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

11、B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式2A(g)==B(g)+Q(Q>0)可知：該反應(yīng)是2moiA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是B。

12、B

【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12-1-1=1。12-1-2=9.12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為ALY為Cl,Z為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X<M<Y,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價鍵，故B錯誤；

C.CKh具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【點睛】

難點：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

13、C

【解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線n表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運用。

14、B

【解析】

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B。

15、D

【解析】

A.乙烯與濱發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二漠乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此漠的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

16、D

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯誤；

C.等濃度的Na2cth溶液比Na2sCh溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na,S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

17、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e+20H=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能（中和能）轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e+21r=也，故B錯誤；

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子，沒有參與電極反應(yīng)，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2&+201r=2氏0,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+=出，總反應(yīng)為：H+OH=H2O,故D錯誤;

正確答案是Ao

18、D

【解析】

A.5.6g鐵為O.lmol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為ImoL含有的電子數(shù)為IONA,D正確。

故選D。

19、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在常見的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙煥是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

20、D

【解析】

由反應(yīng)A+B—C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B—X+Q(QV0)可知，

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為②X~C+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

21、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再發(fā)生Fe+C/+=Fe2++Cu。

【詳解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+C/+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe",故A正確；

B、若鐵過量，F(xiàn)e+C/+=Fe2++Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu",故B錯誤；

C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu,故C正確；

D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與F1+反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不變紅，故D正

確;選B。

【點睛】

本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶

液中溶質(zhì)成分。

22、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確；

+

B、CH3coOH溶液中存在電離平衡CH3coOHCH3OO+H,力口水稀釋時促進(jìn)電離，故0.2mol?L”的CH3coOH

溶液與0.1mol-LJCHjCOOH溶液中c(H+)之比小于2:1,錯誤；

C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時C(NH3)與c(N?之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

二、非選擇題(共84分)

CH00

23、1,2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)H-04島20'-CH2cH2cHOHC10H18O4

CH3cHeICH2cI+2NaOH詈,CH3CHOHCH2OH+2NaCINa2cO3飽和溶液

_酸性溶我廣二一

0rHKMnO,CH,CH,OH

O2/Cu催化劑CH3CH2OH

CHJCHJOH-----------?CHCHO---------CH3coOH-二…》CHCOOCHCH,

△3△-濃硫酸3Z5

o

CH5CH：0Na?/=A-C-rH.COOCH.CH；

DMF—/

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